精选4份合集河南省信阳市学年中考化学学业水平测试试题.docx

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精选4份合集河南省信阳市学年中考化学学业水平测试试题

2019-2020学年中考化学模拟试卷

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．二氧化铅（PbO2）用作电动车电池的电极，其中铅元素的化合价为（）

A．+2

B．+4

C．-2

D．-4

2．从海水（含氯化镁）中提取镁的步骤有：

①将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；②在海水中加入石灰乳，沉淀、过滤、洗涤；⑧将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥；④电解无水氯化镁可得到金属镁．下列有关说法不正确的是（　　）

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．步骤①、②、③的目的是从海水中提取MgCl2

C．步骤②中沉淀、过滤、洗涤的过程既有物理变化又有化学变化

D．以上反应中包含了化合反应、分解反应和复分解反应

3．下列整理的与化学有关的知识有错误的一组是

A

保护环境的措施

B

灭火实例与原理

减少化石燃料使用——减少雾霾

生活污水限排——减少水污染

垃圾分类回收——减少固体废弃物

油锅着火时用锅盖盖灭——隔绝空气

住宅失火时用水浇灭——降低温度

灭森林火灾设置隔离带——隔离可燃物

C

日常物质的区别

D

化学中常见的“三”

硬水和软水——加肥皂水并搅拌

酱油和醋——闻气味

铜芯导线和铝芯导线——观察颜色

三种可燃性气体——H2、CO、O2

三种加热仪器——试管、烧杯、蒸发皿

三种构成物质的粒子——分子、原子、离子

A．AB．BC．CD．D

4．下列各组溶液中，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（　　）

A．FeCl3NaOHHClKClB．BaCl2Na2SO4Na2CO3HCl

C．CuSO4NaOHKNO3BaCl2D．KClAgNO3HClHNO3

5．下列各组物质中，由相同元素组成的是（）

A．冰和干冰B．银和水银

C．烧碱和纯碱D．水和双氧水

6．下列实验操作正确的是（）

A．

检查装置气密性B．

称量药品

C．

稀释浓硫酸D．

量取液体

7．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），下列实验方案可行的是

A．N2（O2）——通过灼热的铜网

B．NaOH溶液（Na2CO3）——加入足量稀盐酸至不再产生气泡

C．KCl固体（KClO3）——加入少量二氧化锰，加热

D．NaCl固体（KNO3）——加水溶解，蒸发浓缩，过滤

8．下列图像与对应的表述一致的是

A．足量金属镁和铝分别放入等量、等浓度的稀盐酸中

B．盐酸酸化的MgSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液

C．白色硫酸铜粉末中逐滴滴加水

D．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

9．下列实验操作正确的是

A．熄灭酒精灯

B．倾倒稀盐酸

C．称量氯化钠固体

D．过滤浑浊的天然水

10．下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是（）

A．BaCl2、KNO3、NaClB．H2SO4、KCl、FeCl3

C．NaOH、NaCl、HClD．AgNO3、ZnCl2、NaNO3

11．如图是某化学反应的微观示意图，“

”和“

”表示两种不同元素的原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，下列说法错误的是（）

A．该反应遵守质量守恒定律

B．该反应是分解反应

C．该反应前后原子的种类、数目不变

D．该反应的生成物分子个数比为1：

4

12．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是

A．丙一定是该反应的催化剂

B．参加反应的甲和乙质量比为16:

15

C．丁一定不是单质

D．x的值是11

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛，随着科技的发展，含碳元素的新材料不断涌现。

根据所学知识回答下列问题：

图一电池中碳棒的主要成分是石墨，说明其具有_______性。

图二中X、Y、Z是含碳元素的化合物，X是有毒的物质，Y不支持燃烧。

推测Y的用途是______，Z物质的名称是_______。

14．化学与生活密切相关。

Ⅰ．每100克巧克力中营养成分的含量如下表。

蛋白质/g

脂肪/g

糖类/g

矿物质/mg

维生素B/mg

总能量/千焦

5

32

51

钙

铁

磷

0.2

2142

50

4

120

（1）表中缺少的营养_____________。

摄入_________（填元素符号，下同）元素不足会导致骨骼疏松，易得佝偻病。

铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是____________。

Ⅱ．水是生命之源。

请回答下列问题：

硬水是指中含有较多_________（填微粒符号）的水。

生活中，可用______________鉴别硬水和软水。

下图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是__________。

A在水中加入少量稀硫酸以增强水的导电性

B与正极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃

C该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2:

1

D根据该实验所得产物，说明水分子可分

15．最近，在我市高青县发生一起夜间汽车倾倒浓盐酸事件，使附近小麦“早熟”，蔬菜枯萎，出动了公安、消防等多部门对这次事件进行调查处理，消防队员利用熟石灰来处理倾倒的浓盐酸．使附近小麦“早熟”，蔬菜枯萎的原因是浓盐酸具有_____、_____．写出盐酸与熟石灰反应的化学方程式_____；人的胃液中含有少量盐酸，如果盐酸过多引起人的不适，请你写出一个治疗胃酸的化学反应方程式_____．

16．如图所示是简易电解水和净化水的装置，回答下列问题：

（1）电解水时，需要在水中预先放入少量氢氧化钠溶液来增强水的导电性，此时溶液的pH_____7。

（2）与电池负极相连的试管a收集到的气体是_____（写名称），该反应的化学方程式为：

_____。

（3）在上图的净水过程中，活性炭的作用是_____、过滤等，生活中常用_____的方法把硬水变软水。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．某化学兴趣小组利用下图所示的装置制取气体及有关化学实验（碱石灰的成分为CaO和NaOH固体）。

（1）I中制取O2的化学方程式为________________________。

测量收集的O2的体积时，集气瓶中原有的空气是否影响实验结果______________（选填“是”或“否”）。

（2）利用上述装置制取并收集干燥的氧气，则装置的组合为______________。

（3）下列有关说法中正确的是______________。

A利用装置I反应前及完全反应后冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数

B利用装置I和II，并把1中的MnO2换成石灰石，H2O2溶液换成稀HCl，可以制取CO2

C若用装置IV来收集氧气，可将带火星的木条放在a管口处验满

18．某实验探究小组的同学为了探究二氧化碳的性质，需要制取并收集干燥的CO2气体。

以下是老师提供的一些实验装置。

制取并收集干燥的CO2气体，可采用的装置组合是___________（填字母）。

实验室制取CO2的化学方程式为_______________________________。

实验室制取CO2，__________（填“能”或“不能”）将稀盐酸换成浓盐酸，理由是：

_______________________________________________________。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．（6分）食醋是厨房中常用的调味品，其中含有醋酸。

醋酸的化学式为CH3COOH,请回答：

醋酸中碳、氢两种元素的质量比__________g醋酸中含6.4g氧元素。

参考答案

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．B

【解析】

【详解】

氧元素通常为-2价，设铅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，x+（-2）×2=0，x=+4。

故选B。

2．C

【解析】

【详解】

A．海水中富含镁，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，所以此法的优点之一是原料来源丰富，故A正确；

B．①②可得到氢氧化镁沉淀，③加入盐酸，可得到氯化镁，故B正确；

C．步骤②中沉淀、过滤、洗涤的过程只涉及物理变化，故C错误；

D．反应①涉及分解反应、化合反应，反应②③涉及复分解反应，故D正确；

故选C。

3．D

【解析】

【详解】

A、减少化石燃料使用有利于减少空气污染、保护环境；生活污水限排，既可以节约用水又可以减少水污染；垃圾分类回收既可以节约资源又可以减少固体废弃物，故A正确；

B、油锅着火时用锅盖盖灭是利用了隔绝空气的灭火原理；住宅失火时用水浇灭是利用了降低可燃物温度至着火点以下的灭火原理；灭森林火灾设置隔离带是利用了移走可燃物的灭火原理，故B正确；

C、可以用肥皂水区别硬水和软水；酱油和醋的气味不同可以通过闻气味的方法进行区分；铜芯导线和铝芯导线的颜色不同，可以通过观察颜色的方法进行区分，故C正确；

D、氧气具有助燃性，没有可燃性，故D不正确。

故选D。

4．D

【解析】

A、由于FeCl3溶液显黄色首先鉴别出来，能与FeCl3溶液生成红褐色沉淀是NaOH溶液，在分别加入剩余的无色溶液，红褐色沉淀溶解的是稀盐酸，则最后一种物质是氯化钾，故A不用其它试剂就能鉴别出；B、四种溶液两两混合，能与另外的两种物质反应生成沉淀的物质的是氯化钡溶液，无现象的是稀盐酸，分别向沉淀中加入稀盐酸，能使沉淀溶解的，说明与氯化钡反应生成沉淀的是碳酸钠，不溶解的是硫酸钠，故B不用其它试剂就能鉴别出；C、由于CuSO4溶液显蓝色首先鉴别出来，能与CuSO4溶液生成蓝色沉淀是NaOH溶液，能与CuSO4溶液生成白色沉淀是BaCl2溶液，最后一种溶液是KNO3溶液，故C不用其它试剂就能鉴别出；D、由于硝酸银与氯化钾、稀盐酸反应都能生成了氯化银白色沉淀，无法鉴别KCl、HCl，故D不用其它试剂就不能鉴别出来。

故选D。

5．D

【解析】

试题分析：

A、冰是固体水，由氢氧元素组成，干冰是固态二氧化碳，由碳氧元素组成，错误，B、水银是金属汞，错误，C、烧碱是氢氧化钠，化学式为：

NaOH，纯碱是碳酸钠，化学式为：

Na2CO3，错误，D、水的化学式为：

H2O，双氧水的化学式为：

H2O2，由相同元素组成，正确，故选D

考点：

物质的组成

6．C

【解析】

【详解】

A、检查装置气密性的方法：

使容器密闭，把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示左侧有长颈漏斗与大气相通无法形成封闭空间，无法检查装置的气密性，所以操作不正确，选项A不正确；

B、使用托盘天平称物时：

左托盘放称量物，右托盘放砝码，图中所示操作错误，选项B不正确；

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，图中所示操作正确，选项C正确；

D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误，选项D不正确；

故选C。

【点睛】

熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。

7．A

【解析】

【分析】

除杂条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【详解】

A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；

B、Na2CO3和NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故B不正确；

C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故C不正确；

D、氯化钠和硝酸钾加水溶解，采用蒸发浓缩始终有硝酸钾存在，故D不正确。

故选A。

【点睛】

除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

8．B

【解析】

解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答。

A、分别向足量的镁和铝中加入等量、等浓度的稀盐酸中，根据化学反应：

Mg+2HCl

MgCl2+H2↑，Mg与H2的质量关系为12∶1，2Al+6HCl

2AlCl3+3H2↑，Al与H2的质量关系为9∶1，由于横坐标表示的是金属质量，故当消耗的金属质量相等时，金属铝产生的氢气质量更多，错误；B、盐酸酸化的MgSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液，一加入Ba（OH）2溶液就有硫酸钡沉淀生成，由于溶液中还含有酸，故刚开始没有氢氧化镁沉淀生成，故形成的沉淀速率较慢，当酸被中和后，形成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，沉淀的速率增大，反应末段，硫酸根完全沉淀，只生成氢氧化镁沉淀，直至反应结束后不变，正确，C、白色硫酸铜粉末中逐滴滴加水，初始时生成五水硫酸铜，未形成溶液，错误；D、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，由于反应生成氧气，使得总质量减少，而钾元素质量不变，故钾元素的质量分数应增大直至反应结束，错误。

故选B。

9．C

【解析】

【分析】

【详解】

A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。

B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。

C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。

D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。

故选：

C。

10．A

【解析】

试题分析：

根据复分解反应的条件，物质间若能互相结合成沉淀、气体或水，则物质不能大量共存，据此进行分析判断即可。

本题还要注意溶液呈无色，不能含有有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。

A．三种物质间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；B．Fe3+的水溶液呈黄色，得不到无色溶液，故选项错误；C．NaOH与HCl两种物质能反应生成水，不能大量共存，故选项错误；D．AgNO3与ZnCl2能结合产生沉，不能大量共存，故选项错误；故答案为A

考点：

复分解反应的条件与实质；化学性质与物理性质的差别及应用

11．D

【解析】

【分析】

【详解】

试题分析：

由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：

A、由微粒的变化可知，该反应前后原子的种类、数目不变，该反应遵守质量守恒定律，故A正确；B、该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应，故B正确；C、由微粒的变化可知，该反应前后原子的种类、数目不变，故C正确；D、由上图可知，该反应的生成物分子个数比为1：

2，故D错误。

故选D。

考点：

微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质；反应类型的判定

12．A

【解析】

【分析】

【详解】

由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了18g-2g=16g，故是反应物，参加反应的质量为16g；同理可以确定丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是生成物，生成的质量为36g-5g=31g；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的质量为31g-16g=15g，故x的数值为26g-15g=11g。

A、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。

参加反应的M的质量为25g-20g=5g，故X的数值为18g-5g=13g，故选项说法错误。

B、参加反应的甲和乙质量比为16g：

15g=16：

15，故选项说法正确。

C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定不是单质，故选项说法正确。

D、x的数值为26g-15g=11g，故选项说法正确。

故选：

A。

【点睛】

反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13．导电用来灭火或作蔬菜大棚里的气体肥料等碳酸钙

【解析】

【详解】

（1）图一电池中碳棒的主要成分是石墨，说明其具有导电性。

（2）图二中X、Y、Z是含碳元素的化合物，X是有毒的物质，从图中可知，X具有可溶性，则X是一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，Y不支持燃烧，则Y是二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙，Z是碳酸钙。

二氧化碳可用来灭火、作蔬菜大棚里的气体肥料等。

Z物质的名称是碳酸钙。

14．水CaFeCa2+、Mg2+肥皂水ABD

【解析】

【详解】

Ⅰ．

（1）六大营养素为：

水、矿物质、蛋白质、脂肪、糖类、维生素；由表可知缺少的营养素是水。

故填：

水

（2）钙元素是人体中的骨骼中的主要元素，因此摄入钙元素不足会导致骨骼疏松，易得佝偻病。

铁为人体中的微量元素，磷元素是人体中的常量元素，因此属于人体必需微量元素的是铁。

故填：

Ca；Fe

Ⅱ．

（1）硬水是指中含有较多钙镁离子（Ca2+、Mg2+）的水。

生活中，可用肥皂水来鉴别硬水和软水。

故填：

Ca2+、Mg2+；肥皂水

（2）A、在水中加入少量稀硫酸，可以增加水中离子的数量，可以增强水的导电性，说法正确；故符合题意；

B、与正极相连的玻璃管内得到的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，说法正确；故符合题意；

C、在该实验中所得氢气和氧气的体积比约为2:

1；质量比为：

4:

32=1:

8；说法错误；故不符合题意；

D、根据该实验所得产物为氧气和氢气，说明水分子可以发生反应再分成更小的分子；说法正确；故符合题意；

故选ABD

15．

（1）挥发性腐蚀性

（2）Ca（OH）2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O

（3）3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O

【解析】

（1）浓盐酸具有挥发性和很强的腐蚀性，挥发的氯化氢会与空气中的水蒸气结合生成盐酸，会对附近的小麦和蔬菜腐蚀，故答案为挥发性、腐蚀性。

（2）盐酸与熟石灰反应的化学方程式Ca（OH）2＋2HCl＝CaCl2＋2H2O。

（3）治疗胃酸过多症常用药物氢氧化铝，故化学方程式为3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。

16．大于氢气

吸附异味和色素煮沸

【解析】

【详解】

（1）纯净的水不导电，预先在水中放入少量氢氧化钠溶液来增强水的导电性，氢氧化钠是碱，它的水溶液显碱性，溶液的pH>7；

故填：

大于。

（2）与电池负极相连的试管a收集到的气体的体积大，是氢气，该反应是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式是

；

故填：

氢气

。

（3）在图中的净水过程中，活性炭有吸附性，作用是是吸附异味和色素，生活中采用加热煮沸的方法把硬水转化为软水；

故填：

吸附异味和色素煮沸。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17．2H2O2

2H2O+O2↑否ⅠⅢ或ⅠⅣ（从b端通入）C

【解析】

【分析】

【详解】

（1）过氧化氢地二氧化在催化作用下分解生成水和氧气。

I中制取O2的化学方程式为2H2O2

2H2O+O2↑。

测量收集的O2的体积时，进入集气瓶内的氧气体积等于排出水的体积，集气瓶中原有的空气不影响实验结果；

（2）氧气的密度大于空气，可用向上排空气法收集，向上排空气法收集到的气体较干燥，利用上述装置制取并收集干燥的氧气，则装置的组合为ⅠⅢ或ⅠⅣ（从b端通入）。

（3）A利用装置I反应前及完全反应后冷却后的质量，两者质量差即为产生的氧气质量，根据化学方程式可计算出H2O2溶液中溶质的质量，但由于过氧化氢溶液质量未知，无法计算出H2O2溶液中溶质分数，故A错误；

B二氧化碳能溶于水，一般不用排水法收集。

利用装置I和II，并把1中的MnO2换成石灰石，H2O2溶液换成稀HCl，不能制取CO2，故B错误；

C氧气的密度大于空气，若用装置IV来收集氧气，可从b端通入，当a端有氧气时，氧气集满，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可将带火星的木条放在a管口处验满，故C正确。

故选C。

18．ADBCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑不能浓盐酸具有挥发性，使生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体

【解析】

【详解】

（1）实验室用大理石和稀盐酸常温制CO2，制取并收集干燥的CO2气体，可采用的装置组合是ADB；

（2）实验室制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（3）实验室不能用浓盐酸代替稀盐酸制取二氧化碳，理由是：

浓盐酸具有挥发性，使生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19．6:

112

【解析】

【详解】

（1）醋酸中碳、氢两种元素的质量比2×12:

4=6:

1；

（2）设质量为x的醋酸中含6.4g氧元素。

x×

=6.4g，x=12g

2019-2020学年中考化学模拟试卷

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）

1．如图所示，将滴管甲中的液体挤出，气球明显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状，则滴管甲、乙和烧杯①②中的物质可能是（　　）

A．甲：

稀盐酸①铁；乙：

水②生石灰

B．甲：

水①硝酸铵；乙：

稀盐酸②铁

C．甲：

水①氢氧化钠；乙：

稀硫酸②锌

D．甲：

水①生石灰乙：

稀盐酸②氢氧化钠

2．从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示:

下列说法错误的是

A．流程I依次向粗盐水中加入过量Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质

B．流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳

C．上述流程涉及到三种基本反应类型

D．流程IV、V是通过化学方法富集氯化镁

3．镧是稀土金属中的一员,可制合金,催化剂,制造昂贵的照相机镜头等,如图是镧元素的相关信息,下列有关镧的说法错误的是（）

A．相对原子质量为138.9B．单质的化学式是La

C．普通镧原子核内中子数为82D．原子的最外层电子数是57

4．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（　　）

A．亮氨酸是氧化物

B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%

C．一个亮氨酸分子由22个原子构成

D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：

13：

1：

2

5．下列变化中属于化学变化的是（　　）

A．

用蜡烛制炭黑B．

用玻璃刀裁玻璃

C．

过滤浑浊的河水D．

探究水沸腾的实验

6．科学研究发现：

金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3）,实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。

下列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是

A．C2O3能使澄清石灰水变浑浊

B．C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2

C．C2O3在一定条件下能还原氧化铁

D．C2O3中碳的化合价为＋3价

7．下列属于非金属元素的是（）

A．MgB．ZnC．ClD．Ag

8．用稀酸M探究物质的性质。

下列叙述正确的是（　　）

A．②处有气泡、③处无现象，则金属活动性：

Zn>Cu

B．④处铁锈消失，有气泡产生，则铁锈与稀酸反应生成了H2

C．①②④⑤处有明显现象，则M一定为稀HCl

D．若⑥处为NaOH溶液，滴加酚酞呈无色，则溶液的pH=7

9．仪器的用途及使用注意事项都