福建省三明市清流县第一中学学年高一上学期.docx
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福建省三明市清流县第一中学学年高一上学期
总分:
100分考试时间:
120分钟
相关原子量:
H-1N-14C-12O-16Na-23Cl-35.5S-32Fe-56Cu-64
一、选择题(每题只有1个正确选项,每题2分,共50分)
1.按右图所示的方法研究某气体的性质,这种方法属于()
A.实验法B.观察法C.分类法D.比较法
【答案】B
【解析】
试题分析:
右图所示是闻气体的气味,因此图中所示研究某气体的性质的方法是观察法,故答案B。
考点:
考查研究气体性质的方法。
2.下列金属单质中,不能从CuCl2溶液中置换出铜的是()
A.锌B.镁C.钠D.铁
【答案】C
【解析】
试题分析:
由于Zn、Mg和Fe的金属活动性都在Cu的前面,因此能从铜的盐溶液中置换出铜;而Na虽然金属活动性也在Cu的前面,但是Na会先和溶液中的H2O发生反应,生成NaOH,而后NaOH与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀,因此不能置换出铜,故答案C。
考点:
考查钠的性质。
3.有一瓶实验室敞口放置的NaOH溶液,瓶口有一层白色物质,此物质是()
A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO3
【答案】D
【解析】
试题分析:
NaOH会与空气中的CO2反应生成Na2CO3,因此在盛放NaOH溶液的试剂瓶的瓶口有一层白色的Na2CO3,故答案D。
考点:
考查NaOH的性质。
4.下列化合物中,不能通过单质直接化合制取的是( )
A.FeCl3B.CuCl2C.HClD.FeCl2
【答案】D
【解析】
试题分析:
Fe单质与Cl2反应生成FeCl3,因此FeCl2不能通过单质直接化合制取,故答案D。
考查:
考查Cl2的性质。
5.下列物质中,不能使干燥的有色布条褪色的是( )。
A.Cl2B.氯水C.NaClO溶液 D.HClO
【答案】A
【解析】
试题分析:
Cl2本身不具有漂白性,不能使干燥的有色布条褪色;而氯水、NaClO溶液和HClO都能使干燥的有色布条褪色,故答案A。
考点:
考查Cl2及其化合物的性质。
6.将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中,观察到的现象可能是()
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在煤油层中不发生反应
C.钠在煤油中的液面上反应并四处游动
D.钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动
【答案】D
【解析】
试题分析:
钠、煤油和水的密度大小关系为:
<
<
,并且Na与水反应生成氢气,因此钠会在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动,故答案D。
考点:
考查Na的性质。
7.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为3∶2∶1时,三种溶液中
的物质的量浓度之比为()
A.1∶2∶3B.1∶1∶1C.3∶2∶1D.3∶4∶3
【答案】A
【解析】
试题分析:
NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度相同,则
的物质的量浓度之比为1:
2:
3,与溶液的体积无关。
故答案A。
考点:
考查离子浓度的计算。
8.标准状况下,两个容积相等的贮气瓶,一个装有O2,另一个装有CH4,两瓶气体具有相同的()
A.质量B.原子总数C.密度D.分子数
【答案】D
【解析】
试题分析:
根据理想气体状态方程pV=nRT可知,标准状况下,体积相等的两种气体物质的量相同,即分子数相同,故答案D。
考点:
考查阿伏伽德罗定律及其推论。
9.2molCl2和2molCO2相比较,下列叙述中正确的是()。
A.分子数相等B.原子数相等 C.体积相等 D.质量相等
【答案】A
【解析】
试题分析:
A.2molCl2和2molCO2相比较,分子数均为2NA,A正确;B.Cl2的原子总数为4NA,CO2原子总数为6NA,原子总数不相等,B错误;C.同温同压下,体积相等,C错误;D.由于
,摩尔质量不同,质量不同,D错误。
故答案A。
考点:
考查物质的量的相关计算。
10.下列叙述正确的是()
A.NaCl的摩尔质量是58.5gB.1molNaCl的质量是58.5g·mol-1
C.58.5gNaCl所含Na+和Cl-共1molD.1molNaCl约含有6.02×1023个Cl-
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.摩尔质量地单位是g·mol-1,A错误;B.质量的单位是g,B错误;C.58.5gNaCl的物质的量为:
,因此58.5gNaCl所含Na+和Cl-均为1mol,C错误;D.1molNaCl约含有6.02×1023个Cl-,D正确。
故答案D。
考点:
考查常见物理量的单位及物质的量的相关计算。
11.在标准状况下,与32gO2的体积相等的N2()
A.质量为14gB.分子数为6.02×1024C.体积为22.4LD.物质的量为2mol
【答案】C
【解析】
试题分析:
32gO2的物质的量为
,标准状况下的体积为22.4L,因此与32gO2的体积相等的N2的物质的量为1mol,标准状况下的体积为22.4L。
A.1molN2的质量为28g,A错误;B.分子数为6.02×1023,B错误;C.体积为22.4L,C正确;D.物质的量为1mol,D错误。
故答案C。
考点:
考查物质的量的相关计算。
12.下列物质中含原子总数最多的是()
A.0.5molNH3B.9.03×1023个HCl分子C.8gCH4D.44.8L氧气(标准状况下)
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.0.5molNH3所含原子总数为2NA;B.9.03×1023个HCl分子所含原子总数为1.806×1024个,即为3NA;C.8gCH4的物质的量为
,故原子的物质的量为2.5mol,因此所含的原子总数为2.5NA;D.44.8L氧气(标准状况下)物质的量为
,故氧原子的物质的量为4mol,即所含原子总数为4NA。
故答案D。
考点:
考查阿伏伽德罗常数的相关计算。
13.下列物质中,属于电解质的是()
A.蔗糖B.碳酸钠C.NaOH溶液D.金属铁
【答案】B
【解析】
试题分析:
电解质与非电解质是对化合物的分类,因此金属铁和NaOH溶液既不属于电解质,又不属于非电解质;蔗糖在水溶液里和熔融状态下均不导电,属于非电解质;而碳酸钠在水溶液里或熔融状态下能够导电,因此碳酸钠是电解质。
故答案B。
考点:
考查电解质与非电解质。
14.下列物质中属于碱性氧化物的是()
A.CO2B.Na2OC.Na2O2D.FeSO4
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.CO2能与碱反应生成碳酸盐和水,是酸性氧化物,A错误;B.Na2O能与酸反应生成钠盐和水,是碱性氧化物,B正确;C.Na2O2是过氧化物,C错误;D.FeSO4是盐,不是氧化物,D错误。
故答案B。
考点:
考查氧化物的分类。
15.下列选项中,反应后溶液的导电能力比反应前明显增强的是()
A.向100mL1mol/L盐酸溶液中加入4gNaOH固体
B.向100mL1mol/L的醋酸溶液中通适量NH3气体
C.向饱和和澄清石灰水中通少量CO2气体
D.通足量的氯气于氢氧化钠溶液中
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.向100mL1mol/L盐酸溶液中加入4gNaOH固体,离子浓度不变,导电能力不变,A错误;B.向100mL1mol/L的醋酸溶液中通适量NH3气体,由醋酸铵生成,由于醋酸为弱电解质,水溶液中部分电离,醋酸铵为强电解质,水溶液中完全电离,因此反应后溶液中的离子浓度明显增大,导电能力明显增强,B正确;C.向饱和和澄清石灰水中通少量CO2气体,有碳酸钙沉淀生成,离子浓度减小,导电能力明显减弱,C错误;D.通足量的氯气于氢氧化钠溶液中,离子浓度基本不变,导电能力基本无变化,D错误。
故答案B。
考点:
考查离子浓度与导电能力的关系。
16.在下列无色溶液中,各组离子一定能够大量共存的是()
A.Na+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
C.H+、Ca2+、Cl-、NO3-D.Ag+Na+、NO3-、Cl-
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.H+与OH-不共存,A错误;B.Cu2+为蓝色,B错误;D.Ag+与Cl-反应生成白色AgCl沉淀,不共存,D错误。
故答案C。
考点:
考查离子的共存。
17.离子方程式:
CO32-+2H2+=CO2↑+H2O表示()
A.碳酸盐和盐酸盐之间的反应
B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C.可溶性碳酸盐与酸之间的反应
D.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
【答案】D
【解析】
试题分析:
CO32-+2H2+=CO2↑+H2O表示的是可溶性碳酸盐与强酸之间的反应,故答案D。
考点:
考查离子方程式的含义。
18.只用下列试剂中的一种,就能鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和盐酸三种无色溶液,它是()
A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.石蕊试液D.碳酸钠溶液
【答案】D
【解析】
试题分析:
碳酸钠与氢氧化钠不反应,混合无明显现象;与氢氧化钙反应生成白色沉淀;与盐酸反应生成二氧化碳气体,有气泡冒出;因此碳酸钠与三种无色溶液反应的现象各不相同,可以用碳酸钠区分三种溶液。
故答案D。
考点:
考查溶液的鉴别。
19.下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是()
A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸
C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D.Ca(OH)2和盐酸
【答案】A
【解析】
试题分析:
A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合,既无沉淀、气体生成,也无弱电解质生成,不会发生离子反应,A正确;B.Na2CO3溶液和稀硫酸混合,生成二氧化碳和水,能够发生离子反应,B错误;C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液混合,有氢氧化铁沉淀生成,能够发生离子反应,C错误;D.Ca(OH)2和盐酸混合,有水生成,能够发生离子反应,D错误。
故答案A。
考点:
考查离子反应。
20.下列离子方程式的书写中,正确的是( )
A.硫酸氢钾和氢氧化钡按等物质的量在溶液中反应:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B.碳酸钙溶于醋酸中:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+2H2O
C.过量二氧化碳跟苛性钾反应;CO2+2OH-=CO32-+H2O
D.钠跟水反应:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
【答案】A
【解析】
试题分析:
A.硫酸氢钾和氢氧化钡按等物质的量在溶液中反应,离子方程式为:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O,A正确;B.醋酸是弱电解质,书写离子方程式时不拆分,B错误;C.过量的二氧化碳与氢氧化钾反应生成KHCO3,C错误;D.不符合电荷守恒,D错误。
故答案A。
考点:
考查离子方程式的书写。
21.下列说法正确的是()
A.电解质溶液在通电时才可以电离
B.金属氧化物一定都是碱性氧化物
C.非金属氧化物都是酸性氧化物
D.碱性氧化物一定都是金属氧化物
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.电解质在水溶液里或者熔融状态下发生电离,不需要通电,A错误;B.金属氧化物不一定都是碱性氧化物,比如,Mn2O7是金属氧化物,但属于酸性氧化物,B错误;C.CO、NO等都是非金属氧化物,但属于不成盐氧化物,C错误;D.碱性氧化物一定都是金属氧化物,D正确。
故答案D。
考点:
考查氧化物的分类。
22.在标况下,0.56g某气体的体积为448ml,则该气体的相对分子质量为()
A.2B.56C.0.028 D.28
【答案】D
【解析】
试题分析:
在标准状况下,某气体的体积为448ml,则该气体的物质的量为:
,该气体的摩尔质量为
,故该气体的相对分子质量为28。
故答案D。
考点:
考查物质的量的相关计算。
23.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,1molCH4分子中含有8NA个电子
B.常温常压下,11.2LO3中含有0.5NA个O3分子
C.0.1mol/LNa2SO4溶液中含Na+的数目为0.2NA
D.Na2O2与水反应产生1molO2时,转移2NA个电子
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.常温常压下,1molCH4分子中含有10NA个电子,A错误;B.标准状况下,11.2LO3中含有0.5NA个O3分子,B错误;C.不知道溶液的体积,因此不能确定Na+的数目,C错误;D.Na2O2与水反应产生1molO2时,转移2NA个电子,D正确。
故答案D。
考点:
考查阿伏伽德罗常数的相关计算。
24.下列实验设计方案中,可行的是()
A.用加入适量铜粉的方法除去Mg(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B.用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C.向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液,以检验未知溶液中的SO42-
D.先滴加石蕊试液,后滴加BaCl2溶液,将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.溶液中引入新的杂质Cu2+,A错误;B.NaOH溶液既能与CO2反应,又能与HCl气体反应,因此不能用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体,B错误;C.向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则溶液中的离子不一定是SO42-,也有可能是SO32-或CO32-,C错误;D.先滴加石蕊试液,氢氧化钠溶液使石蕊试液变蓝,盐酸和硫酸使石蕊试液变红;从而鉴别出氢氧化钠溶液;向盐酸和硫酸中滴加BaCl2溶液,有沉淀生成的是硫酸,无现象的是盐酸;向其他溶液中滴加BaCl2溶液,有沉淀生成的是硫酸钠,无现象的是硝酸钾,从而将五种溶液区分开来,D正确。
故答案D。
考点:
物质的鉴别。
25.某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素()
A.化合价降低为零B.化合价一定降低
C.可能化合价降低,也可能化合价升高D.化合价一定升高
【答案】C
【解析】
试题分析:
某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素可能化合价降低,也可能化合价升高,C正确。
故答案C。
考点:
考查氧化还原反应。
二、填空题(共50分)
26.(13分)
(1)①现有11gCO2和5.5gN2O的物质的量之比为,摩尔质量之比为,氧原子的个数之比为.
(2)质量相等的两种物质SO2和SO3,两种物质中硫元素质量之比为______,分子物质的量之比为______,所含氧原子个数之比为______.
(3)0.2L0.5mol/LAl2(SO4)3溶液和0.5L0.5mol/LAl2(SO4)3溶液所含SO42-离子浓度之比为______,SO42-离子数目之比为______.
(4)20.6gNaR含有Na+0.2mol,则NaR的摩尔质量为______,则含R8.0g的NaR的物质的量为______mol.
(5)实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑
若0.1molMnO2与足量的浓盐酸充分反应,则有______molHCl被氧化,转移电子的物质的量为______mol,产生的Cl2在标准状况下的体积为______L.
【答案】
(1)2:
1;1:
1;4:
1
(2)5:
4;5:
4;5:
6(3)1:
1;2:
5
(4)103g/mol0.1(5)0.20.22.24.
试题分析:
(1)11gCO2和5.5gN2O的物质的量之比为:
;摩尔质量之比等于相对分子质量之比,为1:
1;氧原子的个数之比等于氧原子的物质的量之比,等于
;
(2)质量相等的两种物质SO2和SO3,两种物质中硫元素质量之比为
;根据公式
可知,质量相等时,物质的量与摩尔质量成反比,因此分子的物质的量之比为80:
64=5:
4;所含氧原子的个数之比等于氧原子的物质的量之比,为:
;(3)0.2L0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中SO42-离子浓度为
,0.5mol/L,0.5L0.5mol/LAl2(SO4)3溶液所含SO42-离子浓度为
,故SO42-离子浓度之比为1:
1,由此可见,物质的量浓度与溶液的体积无关。
SO42-离子数目之比为
,由此可见,离子的数目与溶液的体积有关。
(4)20.6gNaR含有Na+0.2mol,则NaR的物质的量为0.2mol,则其摩尔质量为:
;R元素的相对原子质量为:
;则含R8.0g的NaR的物质的量为
;(5)根据氧化还原方程式可知,若0.1molMnO2与足量的浓盐酸充分反应,则0.2molHCl被氧化,生成0.1molCl2,转移0.2mole-,因此产生的Cl2在标准状况下的体积为:
。
考点:
考查物质的量的相关计算及氧化还原反应。
27.(7分)某同学设计了如图的实验:
(1)若贮有氯气的钢瓶损坏,造成氯气泄露,在场人员除了采取有效措施外,其他人员应______(选字母).
A、向低洼处转移B、向地势高处转移C、原地不动
(2)装置中通入Cl2后,集气瓶A中干燥的红色布条无变化,集气瓶B中湿润的红色布条______.由此可得出的结论是______.
(3)上述装置烧杯中盛放溶液的作用是______.写出烧杯中发生反应的化学方程式______.
(4)Fe在Cl2中燃烧,生成棕褐色的烟,要检验其溶液中是否存在Fe3+,可向其中滴入几滴KSCN溶液,观察到的现象是______.若先向溶液中加入少量铁粉,充分反应后再滴入几滴KSCN溶液,结果观察不到此现象,原因是(用离子方程式表示).
【答案】
(1)B;
(2)褪色;干燥Cl2没有漂白性,Cl2与水反应生成HClO有漂白性;(3)吸收尾气,防止污染空气;Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O;(4)溶液变为红色;2Fe3++Fe=3Fe2+
【解析】
考点:
考查氯气的性质。
28.(8分)一个体重50kg的健康人含铁2g,这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.亚铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含亚铁离子的亚铁盐,如硫酸亚铁.
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒,其中既有氧化性又有还原性的是______.
A.Fe B.Fe2+ C.Fe3+
(2)工业盐的主要成分是NaNO2,以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件,其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力,这说明NaNO2具有______性.下列也能实现这种转化的物质是______(填字母序号).
A.Cl2 B. H2 C.FeCl2 D.浓硫酸
(3)工业盐中毒后,可服用维生素C来缓解中毒状况,这说明维生素C具有______性.
(4)Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O的反应中,HNO3表现了______性和______性,每有1mol Cu参加反应,被还原的HNO3为______mol,转移电子数______mol.
【答案】
(1)B
(2)氧化;AD;(3)还原;(4)酸;氧化;2;2.
【解析】
考点:
考查硝酸以及化合物的性质。
29.(5分)世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气(Cl2,黄绿色气体),推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯,目前欧州和我国主采用Kesting法制取ClO2,该法的缺点是同时会产生Cl2.该法制ClO2的化学方程式为:
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
(1)该反应中,氧化剂为____________,氧化产物为____________.
(2)若反应生成0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为____________.
(3)盐酸在反应中显示出来的性质是:
(填写编号)____________.
①还原性②还原性、酸性③氧化性④氧化性、酸性.
(4)由化学方程式可以推出:
还原性大小比较:
HCl>
【答案】
(1)NaClO3,Cl2;
(2)0.2mol;(3)②;(4)ClO2
【解析】
试题分析:
(1)对该氧化还原反应进行分析:
NaClO3中的氯元素化合价降低,被还原,NaClO3为氧化剂,ClO2为还原产物;HCl中的氯元素化合价升高,被氧化,HCl作还原剂,Cl2为氧化产物;故氧化剂为NaClO3,氧化产物为Cl2;
(2)HCl中的氯元素由-1价升高为0价,生成Cl2,若反应生成0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为0.2mol;(3)盐酸在反应中体现了还原性和酸性,故答案②;(4)由于氧化还原反应中,还原性:
还原剂>还原产物;故还原性:
HCl>ClO2。
考点:
考查Cl2及其化合物的性质,氧化还原反应。
30.(5分)某河道两旁有甲乙两厂。
它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是、、。
乙厂的废水中含有另外三种离子。
如果加一定量(选填:
活性炭、硫酸亚铁、铁粉)。
可以回收其中的金属(填写金属元素符号)。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的(填写离子符号)转化为沉淀。
经过滤后的废水主要含(填写离子符号),可用来浇灌农田。
【答案】OH-、Cl-、K+;铁粉;Ag;Ag+、Fe3+、Cl-、OH-;K+、NO3-
【解析】
考点:
考查离子反应。
31.(5分)
(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气,立即会看到溶液变蓝色,反应的离子方程式是______.
(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体,发现蓝色逐渐消失,反应的离子方程式是______.
(3)对比
(1)和
(2)实验所得的结果,将Cl-、I-、SO2按还原性由强到弱顺序排列为______.
(4)KMnO4的氧化性比MnO2强得多,实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
①当有0.2mole-转移时被氧化的HCl的质量是______;
②如果将20mL12mol•L-1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应,实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将______.
A.≥1.68LB.>1.68LC.≤1.68LD.<1.68L.
【答案】
(1)2I-+Cl2═I2+2Cl-;
(2)I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+;(3)SO2>I->Cl-;(4)①7.3g;②D
【解析】
试题分析:
(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气,立即会看到溶液变蓝色,证明有I2生成,离子方程式为:
2I-+Cl2═I2+2Cl-;
(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体,发现蓝色逐渐消失,证明I2与SO2发生氧化还原反应,离子方程式为:
I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+;(3)在实验
(1)的反应
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