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选修四沉淀溶解平衡高考选题
选修四-沉淀溶解平衡高考选题
一.选择题(共17小题)
1.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为:
Ksp(Ag2SO4)=7.7×10﹣5mol3•L﹣3、Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10mol2•L﹣2、Ksp(AgI)=8.3×10﹣17mol2•L﹣2.下列有关说法中,错误的是( )
A.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小
B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体,有AgI沉淀生成
C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比
D.在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出
2.下列说法正确的是( )
A.AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积是一个常数
B.AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl为弱电解质
C.温度一定时,当AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液
D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,c(Cl﹣)增大,Ksp值变大
3.如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol•L﹣1),下列说法中正确的是( )
A.pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+
B.若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,可通过调节溶液pH的方法来除去
C.若分离溶液中的Fe3+和Cu2+,可调节溶液的pH在4左右
D.若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱,Ni(OH)2优先沉淀
4.下列说法正确的是( )
A.难溶电解质的溶度积Ksp越小,则它的溶解度越小
B.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡,溶解度大小都可以用Ksp表示
C.溶度积常数Ksp与温度有关,温度越高,溶度积越大
D.升高温度,某沉淀溶解平衡逆向移动,说明它的溶解度是减小的,Ksp也变小
5.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.向0.1mol•L﹣1氨水中加入少量水,溶液中
减少
B.将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃,溶液中
增大
C.向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性,溶液中
=1
D.向含有BaSO4、BaCO3的饱和溶液中加入少量的Ba(NO3)2,溶液中的
减小
6.化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为:
Cu2+(aq)+MnS(s)⇌CuS(s)+Mn2+(aq)
下列有关该反应的推理不正确的是( )
A.该反应达到平衡时:
c(Cu2+)=c(Mn2+)
B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C.往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)变大
D.该反应平衡常数表达式:
K=
7.已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10﹣8mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10﹣5mol/L.若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,逐滴加入5mL0.01mol/LAgNO3溶液形成浊液,下列叙述正确是( )
A.先生成AgCl沉淀,再生成AgI沉淀
B.AgI的溶度积(Ksp)为1.23×10﹣10
C.浊液中Cl﹣和I﹣离子浓度之比约为4×105
D.如果不考虑水的蒸发,升高温度,则浊液中沉淀的质量不变
8.已知25℃时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,如图所示,向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中,加入400mL0.01mol/L的Na2SO4溶液,针对此过程的下列叙述正确的是( )
A.溶液中析出CaSO4沉淀,最终溶液中c(SO
)较原来大
B.溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO
)都变小
C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO
)都变小
D.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(SO
)较原来大
9.常温下Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10,Ksp(AgI)=1.0×10﹣16,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合,再向其中加入一定量的AgNO3固体,下列说法正确的是( )
A.两清液混合,AgCl和AgI都沉淀
B.向AgI清液加入AgNO3,c(Ag+)增大,KSp(AgI)也增大
C.若AgNO3足量,AgCl和AgI都可沉淀,但以AgCl为主
D.若取0.1435克AgCl固体放入100mL水(忽略体积变化),c(Cl﹣)为0.01mol/L
10.25℃时,用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+),所需S2﹣最低浓度的对数值lgc(S2﹣)与lgc(M2+)的关系如图所示,下列说法不正确的是( )
A.Na2S溶液中:
c(S2﹣)+c(HS﹣)+c(H2S)═2c(Na+)
B.25℃时K甲(CuS)约为1×10﹣35
C.向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10﹣5mol•L﹣1的混合溶液中逐滴加入10﹣4mol•L﹣1的Na2S溶液,Cu2+先沉淀
D.向Cu2+浓度为10﹣5mol•L﹣1的工业废水中加入ZnS粉末,会有CuS沉淀析出
11.已知:
25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10﹣12,Ksp[MgF2]=7.42×10﹣11.下列说法正确的是( )
A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25℃时,Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol•L﹣1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol•L﹣1NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
12.已知298K时Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10﹣12,MgCO3的溶度积常数Ksp=6.8×10﹣6.取适量的MgCl2溶液加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡状态测得溶液的pH=13.0.则下列说法中不正确的是( )
A.Mg(OH)2是水垢的成分之一
B.MgCO3悬浊液中加入适量的烧碱溶液可以生成Mg(OH)2沉淀
C.沉淀溶解平衡时溶液中的c(Mg2+)=5.6×10﹣10mol/L
D.298K时饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgCO3溶液相比前者的c(Mg2+)大
13.在25℃时,AgCl的白色悬浊液中,依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液.观察到的现象是先出现黄色沉淀.最终出现黑色沉淀.已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如下:
下列叙述错误的是( )
AgCl
AgI
Ag2S
Ksp
1.8×10﹣10
8.51×10﹣16
6.3×10﹣50
A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D.25℃时,在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中,所含Ag+的浓度不同
14.某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.该温度下,下列说法正确的是( )
A.含有大量SO42﹣的溶液中肯定不存在Ag+
B.0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀
C.Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10﹣3
D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点
15.已知Ksp(AgCl)=1.56×10﹣10,Ksp(AgBr)=7.7×10﹣13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10﹣12.某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1,向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
A.Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B.CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣
C.Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D.Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣
16.海水中含有丰富的镁资源.某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:
模拟海水中的
离子浓度(mol/L)
Na+
Mg2+
Ca2+
Cl﹣
HCO3﹣
0.439
0.050
0.011
0.560
0.001
注:
溶液中某种离子的浓度小于1.0×10﹣5mol/L,可认为该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不变.已知:
Ksp(CaCO3)=4.96×10﹣9;Ksp(MgCO3)=6.82×10﹣6;Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10﹣6;Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10﹣12.下列说法正确的是( )
A.沉淀物X为CaCO3
B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+
C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+
D.步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
17.已知:
25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10﹣12,Ksp[MgF2]=7.42×10﹣11.下列说法正确的是( )
A.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
C.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
D.25℃时,在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2
二.填空题(共2小题)
18.重铬酸钠(Na2Cr2O7•2H2O)俗称红矾钠,在工业方面有广泛用途.我国目前主要是以铬铁矿(主要成份为FeO•Cr2O3,还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质)为主要原料进行生产,其主要工艺流程如下:
①中涉及的主要反应有:
主反应:
4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反应:
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH:
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Cr(OH)3
完全沉淀时溶液pH
4.7
3.7
11.2
5.6
试回答下列问题:
(1)“①”中反应是在回转窑中进行,反应时需不断搅拌,其作用是
(2)“③”中调节pH至4.7,目的是 .
(3)“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42﹣转化为Cr2O72﹣,请写出该平衡转化的离子方程式:
.
(4)称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL2mol•L﹣1H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定
(I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣).
①判断达到滴定终点的依据是:
;
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml,所得产品的中重铬酸钠的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应) .
19.以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:
难溶电解质
M(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度/g
9×10﹣4
1.7×106
1.5×10﹣4
3.0×10﹣9
在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子.例如:
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入一定量的试剂反应,过滤结晶.
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的Mg(OH)2,充分反应,过滤结晶.
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶.请回答下列问题:
(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果,Fe2+、Fe3+都被转化为 而除去.
(2)①中加入的试剂应该选择 为宜.其原因是 .
(3)②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为 .
(4)下列与方案③相关的叙述中,正确的是 (填字母).
A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在.
三.解答题(共1小题)
20.金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的.难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(s,mol•L﹣1)见图.
(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是:
.(写化学式)
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH为 .(填字母)
A、<1B、4左右C、>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质, (能、不能)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是 .
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解,除了加入酸之外,还可以加入氨水,生成[Cu(NH3)4]2+,写出反应的离子方程式. .
(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表.
物质
FeS
MnS
CuS
PbS
HgS
ZnS
Ksp
6.3×10﹣18
2.5×10﹣13
1.3×10﹣36
3.4×10﹣28
6.4×10﹣53
1.6×10﹣24
某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,最适宜向此工业废水中加入过量的 除去它们.
A、NaOH B、FeS C、Na2S (选填序号)
选修四-沉淀溶解平衡高考选题
参考答案与试题解析
一.选择题(共17小题)
1.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为:
Ksp(Ag2SO4)=7.7×10﹣5mol3•L﹣3、Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10mol2•L﹣2、Ksp(AgI)=8.3×10﹣17mol2•L﹣2.下列有关说法中,错误的是( )
A.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小
B.在AgCl饱和溶液中加入NaI固体,有AgI沉淀生成
C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比
D.在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出
【解答】解:
A、在Ag2SO4饱和溶液中,Ksp(Ag2SO4)=7.7×10﹣5mol3•L﹣3=
c3(Ag+),因此c(Ag+)≈5.36×10﹣2mol/L,
在AgCl饱和溶液中,Ksp(AgCl)=1.8×10﹣10mol2•L﹣2=c(Ag+)•c(Cl﹣)=c2(Ag+),因此c(Ag+)≈1.34×10﹣5mol/L
在AgI饱和溶液中,Ksp(AgI)=8.3×10﹣17mol2/L﹣2=c(Ag+)•c(I﹣)=c2(Ag+),因此c(Ag+)≈9×10﹣8mol/L.
所以常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减小,故A正确;
B、AgCl比AgI的溶度积常数大,说明AgI难溶,在AgCl饱和溶液中加入NaI固体,有AgI沉淀生成,故B正确;
C、由溶度积可知,AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度的平方的比值,且银离子浓度不同,Ag2SO4的Ksp(Ag2SO4)=[Ag+]2[SO42﹣],由于含有[Ag+]2项,因此它与另外两种的溶度积之比中含有[Ag+],故C错误:
D、在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体,[SO42﹣]增大,Qc>Ksp,故有Ag2SO4沉淀析出,故D正确.
故选C.
2.下列说法正确的是( )
A.AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积是一个常数
B.AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl为弱电解质
C.温度一定时,当AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液
D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,c(Cl﹣)增大,Ksp值变大
【解答】解:
A、在一定温度下的AgCl的饱和水溶液中,Ksp=C(Ag+)C(Cl﹣)是一个常数,在不饱和溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积不是一个常数,故A错误;
B、氯化银为盐,故是强电解质,与溶解度无关,故B错误;
C、温度一定时,浓度熵QC=Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液,故C正确;
D、Ksp值只与温度有关,温度不变Ksp值不变,所以向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值不变,故D错误;
故选C.
3.如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol•L﹣1),下列说法中正确的是( )
A.pH=3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+
B.若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,可通过调节溶液pH的方法来除去
C.若分离溶液中的Fe3+和Cu2+,可调节溶液的pH在4左右
D.若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱,Ni(OH)2优先沉淀
【解答】解:
A、当pH=3时,Fe3+已沉淀完全,故A错误;
B、由于Ni2+和Co2+完全沉淀时pH相差不大,故不宜采用调节溶液pH的方法来除去,故B错误;
C、从图象可知,pH在4左右,Fe3+已沉淀完全而Cu2+没沉淀,故C正确;
D、根据图示可知在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱,Cu(OH)2优先沉淀,故D错误.
故选C.
4.下列说法正确的是( )
A.难溶电解质的溶度积Ksp越小,则它的溶解度越小
B.任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡,溶解度大小都可以用Ksp表示
C.溶度积常数Ksp与温度有关,温度越高,溶度积越大
D.升高温度,某沉淀溶解平衡逆向移动,说明它的溶解度是减小的,Ksp也变小
【解答】解:
A.同类型的难溶电解质Ksp越小,溶解度越小,不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小,故A错误;
B.任何难溶物在水中不一定存在溶解平衡,只有难溶电解质在水中才存在溶解平衡,故B错误;
C.溶度积常数Ksp与温度有关,温度越高,溶度积常数可能增大也可能减小,如果正反应是放热反应,则温度越高,溶度积常数越小,否则越大,故C错误;
D.升高温度,沉淀溶解平衡向吸热方向移动,如果某沉淀溶解平衡是放热反应,升高温度,逆向移动,则说明它的溶解度是减小的,溶液中离子浓度减小,所以Ksp也变小,故D正确;
故选D.
5.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.向0.1mol•L﹣1氨水中加入少量水,溶液中
减少
B.将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃,溶液中
增大
C.向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性,溶液中
=1
D.向含有BaSO4、BaCO3的饱和溶液中加入少量的Ba(NO3)2,溶液中的
减小
【解答】解:
A、向0.1mol•L﹣1氨水中加入少量水,促进氨水的电离,所以一水合氨的物质的量减少,氢氧根离子的物质的量增加,所以溶液中
增大,故A错误;
B、将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃,促进水解,所以铵根离子的浓度减少,一水合氨和氢离子的浓度变大,则
的减小,而不是增大,故B错误;
C、向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性则c(H+)=c(OH﹣),根据电荷守恒,说明c(CH3COO﹣)=c(Na+),所以溶液中
=1,故C正确;
D、在
的分子和分母同乘以钡离子的浓度,即为:
,而溶度积是温度的函数,温度不变,比值不变,故D错误;
故选C.
6.化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为:
Cu2+(aq)+MnS(s)⇌CuS(s)+Mn2+(aq)
下列有关该反应的推理不正确的是( )
A.该反应达到平衡时:
c(Cu2+)=c(Mn2+)
B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C.往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)变大
D.该反应平衡常数表达式:
K=
【解答】解:
A.该反应达到平衡时离子的浓度保持不变,但c(Cu2+)与c(Mn2+)不一定相等,故A错误;
B.化学式相似的分子,溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀,已知MnS能转化为CuS,所以CuS的溶解度比MnS的溶解度小,故B正确;
C.根据反应物的浓度增大,平衡正向移动,所以C(Mn2+)变大,故C正确;
D.已知Cu2+(aq)+MnS(s)⇌CuS(s)+Mn2+(aq),由反应可知,反应的平衡常数K=
=
=
,故D正确;
故选A.
7.已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.23×10﹣8mol/L,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.25×10﹣5mol/L.若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,逐滴加入5mL0.01mol/LAgNO3溶液形成浊液,下列叙述正确是( )
A.先生成AgCl沉淀,再生成AgI沉淀
B.AgI的溶度积(Ksp)为1.23×10﹣10
C.浊液中Cl﹣和I﹣离子浓度之比约为4×105
D.如果不考虑水的蒸发,升高温度,则浊液中沉淀的质量不变
【解答】解:
由题意可得,Ksp(AgI)=c(Ag+)×c(I﹣)=1.23×10﹣8×1.23×10﹣8=1.5×10﹣16,Ksp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl﹣)=1.25×10﹣5×1.25×10﹣5=1.56×10﹣10.
A.由数据可知,氯化银的溶解度大于碘化银的溶解度,所以先生成碘化银沉淀后生成氯化银沉淀,故A错误;
B.AgI的溶度积Ksp=c(Ag+)×c(I﹣)=1.23×10﹣8×1.23×10﹣8=1.5×10﹣16,故B错误;
C.碘离子和银离子物质的量相等,完全反应,反应后溶液中c(Ag+)=c(I﹣)=1.23×10﹣8mol/L,此时溶液中c(Cl﹣)=0.005mol/L,c(Ag+)•c(Cl﹣)=1.23×10﹣8mol/L×0.005mol/L=6.15×10﹣11<Ksp(AgCl),因此此时不能形成AgCl沉淀,此时溶液中Cl﹣和I﹣离子浓度之比为
≈4×105,故C正确;
D.升高温度,溶度积增大,故沉淀的量减少,故D错误.
故选C.
8.已知25℃时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,如图所示,向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中,加入400mL0.01mol/L的Na2SO4溶液,针对此过程的下列叙述正确的是( )
A.溶液中析出CaSO4沉淀,最终溶液中c(SO
)较原来大
B.溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO
)都变小
C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO
)都变小
D.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(SO
)较原来大
【解答】解:
由图示可知,在该条件下,CaSO4饱和溶液中,c(Ca2+)=c(SO42﹣)=3.0×10﹣3mol/L,Ksp(CaSO4)=9.0×10﹣6.当向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液
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- 选修 沉淀 溶解 平衡 高考 选题