高三化学寒假作业4.docx
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高三化学寒假作业4
2013高三化学寒假作业4
(满分:
100分)
可能用到的相对原子质量:
HlCl2N14O16C135.5K39Fe56Cu64
一、选择题(本题包括16小题,每小题只有一个选项符合题意。
1至8题,每题2分;9至16题,每题3分,共40分)
1.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济要求的是
A.发展氢能和太阳能
B.举行“地球一小时"熄灯活动
C.限制塑料制品的使用
D.种植农作物时大量使用化肥和农药
2.日常生活中很多问题涉及到化学知识。
下列叙述错误的是
A.用食醋清洗热水瓶中的水垢
B.用米汤检验碘盐中含有碘酸钾
C.用纯碱溶液洗涤餐具上的油污
D.用丁达尔效应区别鸡蛋自溶液和食盐水
3.下列说法正确的是
A.由同种元素组成的物质一定是纯净物
B.用pH试纸测得25OC时某溶液的pH为4.0
C.BaS04、Ca(OH)2、HN03均为强电解质
D.室温下向饱和AgCl溶液中加入盐酸,Ksp(AgCl)变大
4.下列说法正确的是
A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
B.失电子难的原子获得电子的能力一定强
C.得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
D.要实现Fe2+Fe3+的转化,必须加入氧化剂
5.下列反应中,改变反应物的用量或浓度,不会改变反应产物种类的是
A.碳粉在氧气中燃烧B.C02通入氢氧化钠溶液
C.铁在氯气中燃烧D.铜和硝酸反应
6.下列说法正确的是
A.石油的分馏和煤的于馏都是物理变化
B.可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
C.淀粉、纤维素的化学式都可表示为(C6Hl005)n,二者互为同分异构体
D.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,189D2O中所含的质子数为10NA
B.28gN2和C0的混合气体中含有的分子数为NA
C.标准状况下,11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA
D.5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3NA
8.下列实验操作正确的是
9.下列说法正确的是
A.S02和Cl2都能使品红溶液褪色,且加热后均恢复原色
B.Si02是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
C.高温时,CuO比Cu2O稳定
D.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
10.下列离子方程式书写正确的是
A.氯气溶于水:
Cl2+H20=2H++C1-+C10-
B.硫酸铝溶液中加入足量氨水:
Al3++40H-=[Al(OH)4]-
C.FeS04溶液与稀硝酸反应:
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H20
D.碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应:
NH4++OH-=NH3·H2O
11.下列各组离子能够大量共存的是
A.pH=0的溶液中:
Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-,‘
B.水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:
K+、HC03-、Cl-、S2-
C.使pH试纸显蓝色的溶液中:
cu2+、Fe3+、N03-、SO42-
D.在A1C13溶液中:
Na+、[Al(OH)4]-、SO42-、N03-;
12.下列说法正确的是
A.同周期的IIA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1
B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C.元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越强
D.镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中,铜和铁属于过渡元素
13.下列说法正确的是
A.0.lmol·L-l的醋酸加水稀释,c(H+)/c(OH-)减小
B.体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉,后者用时少
C.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw变大
D.VlLpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合,若混合液显中性,则V1≤V2
14.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-l的盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成C02的物质的量的关系的是
15.下列物质的量浓度关系错误的是
A.等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合:
c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2C03三种溶液:
c(NaOH) C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合: c(CH3C00-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) D.0.1mol·L-1的NaHC03溶液: c(Na+)>c 16.某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应: 3A(g)+2B(g) 4C(g)+D(g),反应2min后达到平衡,测得生成l.6molC,下列说法正确的是 A.前2min,D的平均反应速率为0.2mol·L-1·min-1。 B.此时,B的平衡转化率是40% C.增大该体系的压强,平衡不移动,化学平衡常数不变 D.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大 二、非选择题(共60分) 17.(4分)下列实验操作或实验所得出的结论正确的是(填序号)。 A.镀锌层破损后即对镀锌铁(白铁)制品失去保护作用 B.制备Fe(OH)3胶体时,应向沸水中逐滴加入1mol·L-1的FeCl3溶液,并继续加热到液体呈透明的红褐色为止 C.用托盘天平称取5.85gNaCl,称量时砝码放在右盘,氯化钠放在左盘 D.用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛 E.用新制Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热,可检验尿液中是否含有葡萄糖 18.(16分)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3,任意排放将导致环境污染及资源的浪费,可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,作为腐蚀液原料循环使用。 (1)测得某废腐蚀液中含CuCl21.5mol·L-1、FeCl23.Omol·L-1、FeCl31.0mol·L-1、HCl3.0mol·L-1。 取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验: 回答下列问题: 1废腐蚀液中加入过量铁粉后,发生反应的离子方程式为。 ②检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是; 在上述流程中,“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。 ③由滤渣得到纯铜,除杂所需试剂是。 (2)某化学兴趣小组利用下图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。 ①实验开始前,某同学对实验装置进行了气密性检查,方法是。 ②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为; 烧杯中NaOH溶液的作用是。 ③参考 (1)中数据,按上述流程操作,需称取Fe粉的质量应不少于g, 需通入Cl2的物质的量应不少于mol. 19.(13分)安全气囊是行车安全的重要设施。 当车辆发生碰撞的瞬间,安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊,从而保护司机及乘客。 为研究安全气囊工作的化学原理,取安全装置中的粉末进行研究。 经实验分析,确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、0四种元素。 (1)氧元素在元素周期表中的位置是,Na原子结构示意图为,其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是(用离子符号表示) (2)水溶性实验表明,安全气囊中固体粉末部分溶解。 不溶物为一种红棕色固体,可溶于盐酸。 已知该不溶物能发生铝热反应,写出反应的化学方程式。 (3)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐,该盐晶体中含有的化学键类型是,其水溶液显性(填“酸”、“碱”或“中”),原因是(用离子方程式表示)。 20.(l4分)向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3,H2和N2三种气体。 一定条件下发生反应2NH3 N2+3H2,各物质浓度随时间变化如图1所示。 图2为t时刻后改变容器中条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且两个阶段各改变一种不同的条件。 (1)能证明反应达到平衡状态的是(填标号,下同)。 A.容器内压强不再发生变化B.N2的体积分数不再发生变化 C.容器内气体质量不再发生变化D.容器内气体密度不再发生变化 (2)若tl=15s,则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为。 (3)t3-t4阶段改变的条件为。 (4)上述反应的平衡常数K=(保留两位小数);向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2,平衡移动(填“向右”、“向左”或“不移动”)。 (5)25OC时,将amol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合。 ①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+) a.盐酸不足,氨水剩余b.氨水与盐酸恰好完全反应c.盐酸过量 ②当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时,用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=。 21.(13分) (1)“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射,标志着我国的航空航天技术迈进了一大步。 火箭的第一、二级发动机中,所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮,偏二甲肼可用胼来制备。 ①用肼(N2H4)为燃料,四氧化二氮做氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。 已知: N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=10.7kJ·mol-1 N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g)△H=-543kJ·mol-1 写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为. ②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在,它很容易转化为二氧化氮。 试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施): 。 (2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高,可用于航天航空。 如图l所示装置中,以稀土金属材料做惰性电极,在两极上分别通入CH4和空气,其中固体电解质是掺杂了Y203的Zr02固体,它在高温下能传导阳极生成的02-离子 (02+4e202-)。 ①c电极的名称为,d电极上的电极反应式为。 2如图2所示电解l00mL0.5mol·L-1CuS04溶液,a电极上的电极反应式为 。 若a电极产生56mL(标准状况)气体,则所得溶液的pH=(不考虑溶液体积变化),若要使电解质溶液恢复到电解前的状态,可加入(填序号)。 a.CuOb.Cu(OH)2c.CuC03d.Cu2(OH)2C03 参考答案
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- 化学 寒假 作业