高二化学反应原理+人教版期末考试.docx
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高二化学反应原理+人教版期末考试
2018年高二化学反应原理人教版期末考试
一.选择题(共25小题,满分50分,每小题2分)
1.(2分)电解饱和食盐水的阳极产物是( )
A.NaOHB.H2C.HClD.Cl2
2.(2分)下列各反应的化学方程式中,属于水解反应的是( )
A.HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B.HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣
C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣
3.(2分)以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是( )
A.pH=1的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后pH=3
B.0.1mol/L醋酸溶液100mL与0.2mol/L氨水50mL混合后能恰好完全中和
C.pH>7的溶液中不可能存在CH3COOH分子
D.等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后:
c(CH3COO﹣)=c(K+)
4.(2分)已知某温度下水的离子积KW=3.4×10﹣15.取该温度下浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3:
2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为( )
A.0.01mol•L﹣1B.0.017mol•L﹣1C.0.05mol•L﹣1D.0.50mol•L﹣1
5.(2分)常温下,将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。
反应过程中有红棕色气体产生。
下列说法错误的是( )
A.t1时刻前,A1片的电极反应为:
2A1﹣6e﹣+3H2O═A12O3+6H+
B.t1时,因A1在浓硝酸中钝化,氧化膜阻碍了A1继续反应
C.t1之后,负极Cu失电子,电流方向发生改变
D.烧杯中发生的离子反应为:
2NO2+2OH﹣═2NO3﹣+H2O
6.(2分)25℃四种水溶液①HCl,②FeCl3,③KOH,④Na2CO3其PH值依次为4、4、10、10,而溶液中水的电离程度大小关系正确的是( )
A.①=②=③=④B.①>③>②>④C.④=②>③=①D.①=③>②=④
7.(2分)下列说法错误的是( )
A.除去MgCl2溶液中少量的FeCl3,可选用MgCO3
B.等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4+的浓度前者大于后者
C.NaHS溶液中,滴入少量CuCl2溶液,产生黑色沉淀,HS﹣的水解程度增大,pH增大
D.用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹
8.(2分)下列说法中正确的是( )
A.将纯水加热的过程中,Kw变大,pH变小
B.保存FeSO4溶液时,加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终得到FeCl3固体
D.向0.1mol•L﹣1氨水中加入少量水,pH减小,
减小
9.(2分)用石墨作电极电解KCl和CuSO4(等体积混合)混合溶液,电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.ab段H+被还原,溶液的pH增大
B.cd段相当于电解水
C.c点时加人适量CuCl2固体,电解液可恢复原来浓度
D.原溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比为2:
1
10.(2分)有5种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的两种溶液混合而成:
①CH3COONa与NaHSO4,②CH3COONa与NaOH,③CH3COONa与NaCl,④CH3COONa与NaHCO3,⑤CH3COONa与NaHSO3下列各项排序正确的是( )
A.pH:
②>④>⑤>③>①
B.c(CH3COOH):
①>③>⑤>④>②
C.
:
②>③>④>⑤>①
D.
:
①>⑤>③>④>②
11.(2分)20℃时,两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,已知,往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3,下列说法正确的是( )
A.酸性HY>HX
B.结合H+的能力Y﹣>CO
>X﹣>HCO
C.溶液的碱性:
NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
D.HX和HY酸性相同但比H2CO3弱
12.(2分)醋酸中存在如下电离平衡:
CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+,下列措施可以使
的值减小
的是( )
A.加入水B.加入少量氢氧化钠固体
C.加入少量冰醋酸D.加入少量醋酸钠固体
13.(2分)25℃时,水的电离达到平衡:
H2O⇌H++OH﹣△H>0,下列叙述正确的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH﹣)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量固体NaOH,平衡逆向移动,c(H+)降低,KW减小
D.将水加热,KW增大,pH不变
14.(2分)磷酸铁锂电池装置如图所示,其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面,负极石墨材料附着在铜箔表面,电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。
电池工作时的总反应为:
LiFePO4+6C
Li1﹣xFePO4+LixC6,则下列说法正确的是( )
A.图中聚合物隔膜是阴离子交换膜
B.充电时,Li+迁移方向是“由右向左”
C.放电时,正极的电极反应式为LiFePO4﹣xe﹣=Li1﹣xFePO4+xLi+
D.用该电池电解精炼铜,当转移电子1.25mol时能得到精铜32g,则电子利用率为80%
15.(2分)下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A.在pH=3的溶液中,Na+、Cl﹣、Fe2+、ClO﹣可以大量共存
B.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
C.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:
c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH﹣)
D.向0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH﹣)/c(NH3•H2O)增大
16.(2分)如图是一种正在投入生产的大型蓄电池系统的原理图,电池中的左右两侧为电极,中间为钠离子选择性膜(电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过),电池充、放电时反应的化学方程式为2Na2S2+NaBr3
Na2S4+3NaBr.下列关于此电池的说法正确的是( )
A.电极a接触到的电解质溶液为Na2S2﹣Na2S4混合溶液
B.放电过程中.钠离子从电极b通过钠离子选择性膜移动到电极a
C.电池放电时,负极的电极反应式为3Br﹣﹣2e﹣=Br3﹣
D.充电过程中,当有0.1molNa+通过钠离子选择性膜时.导线中通过0.2mol电子
17.(2分)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10﹣10,Ksp(BaCO3)=2.5×10﹣9.下列说法中正确的是( )
A.BaCO3可以转化为BaSO4,反过来则不行
B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂
C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,当两种沉淀共存时,
=
D.常温下,BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4,则Na2SO4的浓度须大于2.2×10﹣6mol•L﹣1
18.(2分)某溶液由弱酸(HR)及其盐(NaR)组成,浓度均为1mol•L﹣1,25℃时向该溶液通入HCl气体或滴入NaOH溶液,溶液pH随加入的H+或OH﹣的物质的量发生变化的情况如图.下列说法不正确的是( )
A.A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
B.加入1molNaOH后,溶液中c(Na+)=c(R﹣)
C.通入HCl,R﹣的水解程度增大,HR的电离常数减小
D.未加HCl和NaOH时,溶液中c(R﹣)>c(Na+)>c(HR)
19.(2分)d轨道中电子排布成
,而不是
,其直接的根据是( )
A.构造原理B.泡利原理C.洪特规则D.能级交错现象
20.(2分)某温度下,已知Ksp(BaSO4)=1.1×10﹣10,Ksp(BaCO3)=2.5×10﹣9.下列说法正确的是( )
A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3不可能转化为BaSO4
B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做钡餐试剂
C.任何温度下,向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,当两种沉淀共存时,
=4.4×10﹣2
D.该温度下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4,则Na2SO4浓度至少为2.2×10﹣6mol•L
21.(2分)为更合理地表示溶液的酸碱性,科学家提出“酸度”(用AG表示)概念,AG=lg[c(H+)/c(OH﹣)].下列叙述中正确的是( )
①任何温度下,纯水的AG等于0;②溶液的AG越小,酸性越强;
③常温下,0.1mol/L盐酸的AG=12;④25℃时,某溶液的AG=﹣10,其pH=10.
A.①③B.②④C.①②D.③④
22.(2分)已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀.25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10﹣8mol•L﹣1,AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10﹣5mol•L﹣1.若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol•L﹣1的混合溶液中,滴加8mL0.01mol•L﹣1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是( )
A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为:
c(K+)>c(NO3﹣)>c(Ag+)>c(Cl﹣)>c(I﹣)
B.溶液中先产生的是AgI沉淀
C.AgCl的KSP的数值为1.69×10﹣10
D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液,黄色沉淀不会转变成白色沉淀
23.(2分)双级膜电渗析解离NaCl溶液制备酸碱的原理,为提高海水淡化的附加值提供了新的技术路径.已知BP为双级膜,阴阳膜界面可以解离H+和OH﹣,下列说法正确的是( )
A.A为阳离子交换膜,C为阴离子交换膜
B.X为阴极,发生的电极反应方程式为:
4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O
C.在X、Y极室加入Na2SO4,目的是提供制备的酸和碱的阳离子或阴离子
D.通过该装置,不但海水得到了淡化,同时还可以得到NaOH、HCl、H2、O2等物质
24.(2分)下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( )
化学式
AgCl
Ag2CrO4
CH3COOH
HClO
H2CO3
Ksp或Ka
Ksp=1.8×10﹣10
Ksp=2.0
×10﹣12
Ka=1.8
×10﹣5
Ka=3.0
×10﹣8
Ka1=4.1×10﹣7
Ka2=5.6×10﹣11
A.相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中,各离子浓度的关系:
c(Na+)>c(CO32﹣)>c(CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)
B.向0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5,此时c(CH3COOH):
c(CH3COO﹣)=5:
9
C.少量CO2通入到次氯酸钠溶液中:
CO2+2NaClO+H2O=2HClO+Na2CO3
D.向浓度均为1×10﹣3mol•L﹣1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10﹣3mol•L﹣1的AgNO3溶液,CrO42﹣先形成沉淀
25.(2分)某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3,其原理如图所示,其中A、B为多孔导电材料。
下列说法一定正确的是( )
A.该电池工作时,电子的流向外电路由A到B,内电路由B到A形成闭合回路
B.电极B附近的HNO3浓度增大
C.A电极的反应为:
NO2﹣e﹣+H2O═NO3﹣+2H+,NO﹣3e﹣+2H2O═NO3﹣+4H+
D.该电池工作时,每消耗11.2LO2(标准状况下),可以除去含1molNO和NO2的混合尾气
二.解答题(共4小题,满分50分)
26.(7分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g•100mL﹣1).
Ⅰ.实验步骤
(1)用 (填仪器名称)量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL (填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液.
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴 作指示剂.
(3)读取盛装0.1000mol•L﹣1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数.如果液面位置如图所示,则此时的读数为 mL.
(4)滴定.当 时,
停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数.重复滴定3次.
Ⅱ.实验记录
滴定次数实验数据(mL)
1
2
3
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ.数据处理与讨论
(1)按实验所得数据,可得c(市售白醋)= mol•L﹣1(列式计算);市售白醋总酸量= g•100mL﹣1(列式计算).
(2)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是 填写序号).
a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出.
27.(14分)常温下水存在电离平衡,H2O⇌H++OH‑,请回答:
(1)向其中加入少量稀氨水,水的电离平衡 移动,(填“逆向””或“正向”)
稀氨水的PH (填“变大”“变小”或“不变”).
(2)若向水中加入少量NH4Cl固体,水的离子积常数 ,(填“变大”“变小”或“不变”).若此时NH4Cl溶液的pH=4,则由水电离出的c(OH﹣)= .
(3)0.02mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,混合后溶液的
pH=6,则溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)= (写出精确计算结果).
28.(13分)如图装置中,b电极用金属M制成,a、c、d为石墨电极,接通电源,金属M沉积于b极,同时a、d电极上产生气泡.试回答:
(1)a为 极,c极的电极反应式为 .
(2)电解开始时,在B烧杯的中央,滴几滴淀粉溶液,你能观察到的现象是:
,电解进行一段时间后,罩在c极上的试管中也收集到了气体,此时c极上的电极反应为 .
(3)当d极上收集到44.8mL气体(标准状况)时停止电解,a极上放出了 moL气体,若b电极上沉积金属M的质量为0.432g,则此金属的摩尔质量为 g/mol.
(4)电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL,取这种溶液加入到25.0mL0.100mol•L﹣1HCl溶液中,当加入31.25mL溶液时刚好沉淀完全.试计算:
电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度. mol•L﹣1.
29.(16分)甲醇是重要的化工原料。
利用合成气(主要成分CO和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生反应为:
CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)
(1)已知反应中相关化学键键能数据如表:
结构式
H﹣H
C≡O
化学键
H﹣H
C≡O
C﹣O
H﹣O
C﹣H
键能(KJ•mol﹣1)
436
1076
343
465
413
利用反应合成1mol甲醇反应 (填“放出或“吸收”)能量 kJ
(2)将甲醇与氧气分别通入如图所示装置的电极中(电解质为含酚酞的KOH溶液),可成甲醇燃料电池。
①通入甲醇的电极是 (填“正”或“负”)极,反应时该电极附近的现象是 ,溶液中K+向 (填“正”或“负”)极移动。
②正极电极反应式为 ,若电池工作过程中通过2mole﹣,则理论上消耗O2 L(标准状况。
)
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参考答案与试题解析
一.选择题(共25小题,满分50分,每小题2分)
1.(2分)电解饱和食盐水的阳极产物是( )
A.NaOHB.H2C.HClD.Cl2
【解答】解:
电解饱和食盐水时,溶液中存在的阴离子是Cl﹣、OH﹣,由于Cl﹣的放电能力大于OH﹣的放电能力,所以Cl﹣放电,Cl﹣失电子在阳极上生成氯气,电极反应式为:
2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2。
故选:
D。
2.(2分)下列各反应的化学方程式中,属于水解反应的是( )
A.HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B.HCO3﹣+OH﹣⇌H2O+CO32﹣
C.CaO+H2O=Ca(OH)2D.HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣
【解答】解:
A、HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣是碳酸氢根离子电离出氢离子与水分子结合生成水合氢离子和碳酸根离子,属于电离方程式,故A错误;
B、方程式表示碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根与水,故B错误;
C.该方程式表示氧化钙和水反应生成氢氧化钙,故C错误;
D.碳酸氢根离子和水电离出的氢离子结合生成碳酸,同时生成氢氧根离子,所以属于盐类水解,故D正确;
故选:
D。
3.(2分)以下有关溶液(均在常温下)的结论正确的是( )
A.pH=1的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后pH=3
B.0.1mol/L醋酸溶液100mL与0.2mol/L氨水50mL混合后能恰好完全中和
C.pH>7的溶液中不可能存在CH3COOH分子
D.等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后:
c(CH3COO﹣)=c(K+)
【解答】解:
A、pH为2和pH为6的盐酸中c(H+)分别为:
0.1mol/L、10﹣6mol/L,二者等体积混合,混合溶液中c(H+)=
,pH=﹣lg
=1.3,故A错误;
B、0.1mol/L醋酸溶液100mL与0.2mol/L氨水50mL两者的物质的量相等,恰好完全反应,故B正确;
C、单一醋酸钠溶液pH>7,也存醋酸分子,故C错误;
D、等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应,得强碱弱酸盐,呈碱性,c(H+)<c(OH﹣),电荷守恒c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)=c(K+)+c(H+),所以c(CH3COO﹣)<c(K+),故D错误;
故选:
B。
4.(2分)已知某温度下水的离子积KW=3.4×10﹣15.取该温度下浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3:
2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为( )
A.0.01mol•L﹣1B.0.017mol•L﹣1C.0.05mol•L﹣1D.0.50mol•L﹣1
【解答】解:
设NaOH和HCl的物质的量浓度均为x,NaOH和HCl溶液以3:
2体积比相混合,体积分别为3V、2V,
已知某温度下水的离子积KW=3.4×10﹣15,酸碱混合后,pH=12,则碱过量,剩余的c(OH﹣)=
=3.4×10﹣3mol/L,
则
=3.4×10﹣3mol/L,
解得x=0.017mol/L,
故选:
B。
5.(2分)常温下,将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示。
反应过程中有红棕色气体产生。
下列说法错误的是( )
A.t1时刻前,A1片的电极反应为:
2A1﹣6e﹣+3H2O═A12O3+6H+
B.t1时,因A1在浓硝酸中钝化,氧化膜阻碍了A1继续反应
C.t1之后,负极Cu失电子,电流方向发生改变
D.烧杯中发生的离子反应为:
2NO2+2OH﹣═2NO3﹣+H2O
【解答】解:
A.t1时刻前,负极Al被氧化得到氧化铝,电极反应为2A1﹣6e﹣+3H2O═A12O3+6H+,故A正确;
B.t1时,因A1在浓硝酸中钝化,氧化膜阻碍了A1继续反应,电流强度为0,故B正确;
C.t1之后,A1不能反应,变成Cu失电子,Cu作负极,电流方向与t1之前相反,故C正确;
D.整过过程中,正极都是硝酸根在正极放电生成二氧化氮,则烧杯中是二氧化氮与氢氧化钠反应生成硝酸钠、亚硝酸钠、水,离子方程式为2NO2+2OH﹣=NO2﹣+NO3﹣+H2O,故D错误;
故选:
D。
6.(2分)25℃四种水溶液①HCl,②FeCl3,③KOH,④Na2CO3其PH值依次为4、4、10、10,而溶液中水的电离程度大小关系正确的是( )
A.①=②=③=④B.①>③>②>④C.④=②>③=①D.①=③>②=④
【解答】解:
酸和碱抑制水的电离,盐类的水解促进水的电离,对于HCl而言,完全电离,溶液中的氢离子可看做是由酸电离出的,由水的离子积得知氢氧根的浓度为10﹣10mol/L,因此由水电离出的氢离子浓度等于氢氧根的浓度等于10﹣10mol/L,KOH同样如此,为10﹣10mol/L,对于Na2CO3而言,碳酸根与水发生水解,产生的氢氧根浓度为10﹣4mol/L,于是由水电离出的氢离子浓度等于由水电离出的氢氧根的浓度等于10﹣4mol/L,只不过,氢离子被碳酸根结合了,同理FeCl3也是如此。
故选:
C。
7.(2分)下列说法错误的是( )
A.除去MgCl2溶液中少量的FeCl3,可选用MgCO3
B.等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4+的浓度前者大于后者
C.NaHS溶液中,滴入少量CuCl2溶液,产生黑色沉淀,HS﹣的水解程度增大,pH增大
D.用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹
【解答】解:
A、FeCl3易水解生成氢氧化铁,加入Mg(OH)2粉末、MgO或MgCO3,调节溶液的pH,促进铁离子的水解,且不引入新的杂质,故A正确;
B、(NH4)2CO3溶液中碳酸根离子的水解对铵根离子的水解起促进作用,所以等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中NH4+的浓度前者大于后者,故B正确;
C、在NaHS溶液中存在HS﹣⇌H++S2﹣,加入CuCl2溶液铜离子与硫离子结合生成硫化铜,导致硫离子浓度减少,促进电离,氢离子的浓度增大,溶液的PH减小,故C错误;
D、饱和氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性,能溶解金属氧化物,所以用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹,故D正确;
故选:
C。
8.(2分)下列说法中正确的是( )
A.将纯水加热的过程中,Kw变大,pH变小
B.保存FeSO4溶液时,加入稀HNO3抑制Fe2+水解
C.FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终得到FeCl3固体
D.向0.1mol•L﹣1氨水中加入少量水,pH减小,
减小
【解答】解:
A、纯水电离是吸热反应,加热促进电离,Kw增大,PH减小,故A正确;
B、保存FeSO4溶液时,加入稀HNO3氧化亚铁离子,不能抑制Fe2+水解,故B错误;
C、FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,蒸干过程中氯化氢挥发,促进水解生成氢氧化铁沉淀分解生成氧化铁,故C错误;
D、向0.1mol•L﹣1氨水中加入少量水,氨水加水稀释促进电离氢氧根离子浓度减小,溶液PH减小,氢氧根离子浓度和氨水浓度比值增大,故D错误;
故选:
A。
9.(2分)用石墨作电极电解KCl和CuSO4(等体积混合)混合溶液,电解过程中溶液pH随时间t的变化如图所示,下列说法正确的是( )
A.ab段H+被还原,溶液的pH增大
B.cd段相当于电解水
C.c点时加人适量CuCl2固体,电解液可恢复原来浓度
D.原溶液中KCl和CuSO4的物质的量浓度之比为2:
1
【解答】解:
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