云南省中考化学 教材考点梳理 第九单元 溶液 新人教版doc.docx

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云南省中考化学教材考点梳理第九单元溶液新人教版doc

第九单元溶液

考试说明

1.认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。

2.知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常用的溶剂。

3.了解饱和溶液和溶解度的含义。

4.能进行溶质质量分数的简单计算。

5.认识溶质质量分数的含义，能够配制一定溶质质量分数的溶液。

6.能举例说明结晶现象。

7.能说出一些常见的乳化现象。

8.了解溶液在生产生活中的重要意义。

课时1溶液的形成和溶解度

概念

一种或几种物质分散到另一种物质里形成的______的、______的_______，叫做溶液

特征

溶液中任意一部分的组成和性质完全相同

外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来

组成

溶质

被溶解的物质；可以是______、______或_______

溶剂

起溶解作用的物质；水是最常用的溶剂

注意

溶液的质量______溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积______溶质的体积+溶剂的体积

考点1溶液的概念

【温馨提示】

（1）溶液不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色，FeCl3溶液为黄色，FeSO4溶液为浅绿色；

（2）一种溶剂里可以溶解多种溶质；（3）能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。

考点2乳浊液与乳化

相溶的物质可以形成______，而不相溶的可以形成浊液（包括悬浊液和乳浊液）。

乳化并不是溶解，只是使植物油分散成______存在于水中而不聚集，生活中常用的乳化剂：

肥皂、洗洁精等。

考点3溶解时的吸热或放热

物质

氢氧化钠

硝酸铵

氯化钠

温度变化

温度_______

温度_______

温度______

考点4饱和溶液和不饱和溶液

饱和溶液

不饱和溶液

概念

在一定下，一定量的溶剂里继续溶解某种溶质，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液

在一定下，一定量的溶剂里继续溶解某种溶质，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液

区分

方法

加入少量相应的溶质，若溶解，则原溶液是饱和溶液；若溶解，则原溶液是不饱和溶液

相互

转化

【温馨提示】浓、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系：

（1）对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液，反之亦然。

（2）但对于同种溶质来说，在一定温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。

考点5溶解度与溶解度曲线

1.固体溶解度：

在_______下，某固态物质在_______溶剂里达到_______时所溶解的质量。

2.影响固体物质溶解度大小的因素有：

①内因：

________的性质,②外因：

_______；增大气体溶解度的方法有_______、__________。

3.溶解度曲线：

物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线，应用它可以查出某物质在一定温度时的溶解度。

4.溶解度曲线的意义

（1）溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。

即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。

（2）溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。

曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。

（3）两条溶解度曲线的交点表示在该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。

（4）在溶解度曲线上的每一个点都表示溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是恰好饱和的溶液；在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液；在溶解度曲线上方的点，则表示未溶解的溶质与饱和溶液共存的混合物或过饱和溶液。

5.结晶方法

（1）对溶解度受温度变化影响小的固态溶质，一般用_______的方法得到晶体，如______。

（2）对溶解度受温度变化影响大的固态溶质，一般用______的方法得到晶体，如_______。

命题点1溶液的形成

　（2015·云南）把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是（　　）

A．食盐B．蔗糖C．面粉D．味精

思路点拨：

能均一、稳定地分散在水中的物质才能得到溶液。

常温下，食盐、蔗糖、味精能溶解在水中形成均一、稳定的混合物。

1．（2013·昭通）列物质不属于溶液的是（　　）

A．食盐水B．碘酒C．医用酒精D．泥水

2．（2013·昆明）下列关于溶液的说法正确的是（　　）

A．溶液一定是无色的

B．溶质只能是固体物质

C．溶液是均一的、稳定的混合物

D．将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液

3．（2013·西双版纳）溶液在日常生活中、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。

医疗上使用的葡萄糖注射液中的溶质是________，溶剂是________（填名称或化学式均可）。

命题点2　乳浊液与乳化

　（2015·郴州）下列利用了乳化原理的是（　　）

A．用汽油除去衣服上的油污

B．用稀硫酸除铁锈

C．用洗洁精除去餐具上的油污

D．用盐酸除去水垢

思路点拨：

汽油溶解油污；稀硫酸与铁锈发生化学变化，有新物质产生；洗洁精使油污在水中分散成无数细小的液滴，能随水流动；水垢的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应。

4．（2013·西双版纳）生活中的下列现象属于乳化的是（　　）

A．汽油除油渍B．食醋除水垢

C．洗洁精清洗油污D．稀盐酸除铁锈

5．（2014·成都）最易洗净沾有油污的餐具的是（　　）

A．冷水

B．热水

C．加了餐具洗洁精的冷水

D．加了餐具洗洁精的热水

命题点3　溶解时的吸热或放热

　（2014·云南）如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。

如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（　　）

①

②

③

④

X

双氧水

水

水

水

Y

二氧化锰

氯化钠

氢氧化钠

硝酸铵

A．①②　　B．①③　　C．①③④　　D．②③④

思路点拨：

气球鼓起的原因有装置内生成气体或温度升高；二氧化锰催化分解双氧水放出氧气；氢氧化钠与水混合时要放出大量的热；硝酸铵溶于水时要吸收大量的热；氯化钠溶于水时不会引起温度的变化。

6．（2015·济宁）物质在水中溶解是复杂的物理和化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。

下列物质溶于水，溶液温度明显降低的是（　　）

A．NH4NO3固体B．NaOH固体

C．NaCl固体D．浓H2SO4

7．（2015益阳）如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸。

请回答：

（1）可观察到饱和澄清石灰水__________________________________；

（2）U形管中a、b液面变化情况是________（选填序号）。

A．a液面上升，b液面下降

B．a液面下降，b液面上升

命题点4　饱和溶液与不饱和溶液

　（2015·成都）将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出。

有关该过程的说法错误的是（　　）

A．60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液

B．20摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液

C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小

D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到

思路点拨：

将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出，只能证明20℃时溶液一定是饱和溶液，无法判断60℃的硝酸钾溶液是否饱和。

这一现象还说明硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，硝酸钾晶体可采用降温结晶的方法得到。

①在某温度下，判断饱和溶液和不饱和溶液是根据是否还能继续溶解该溶质；②不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：

增加溶质或蒸发溶剂或降低温度；③溶解度受温度变化影响较大的物质中混有受温度变化影响不大的物质，除杂的方法：

冷却热饱和溶液；④稀释定律：

溶液稀释前后，溶质的质量不变。

8．（2015·陕西）下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。

（1）蒸发前原溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

n的数值是________。

（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是________（填字母）的。

A．随温度升高而增大

B．随温度升高而减小

C．无法判断

9．（2014·临沂）A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后所得现象如图所示，试回答：

（1）你认为________烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。

（2）如上右图是甲、乙两种物质的____________，按图分析，10℃时A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是________（填“相等”或“不相等”）。

其他条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C烧杯中的溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：

①________；②________。

命题点5　溶解度曲线

　（2015·昆明）某固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．40℃和85℃时，该物质的溶解度均为40g

B．该物质在60℃时的溶解度比40℃时的溶解度大

C．40℃时该物质饱和溶液中溶质的质量分数为40%

D．将85℃时该物质的饱和溶液降温至60℃，此过程中不会析出晶体

思路点拨：

由图可知：

40℃和85℃时，该物质的溶解度均为40g；该物质在60℃时的溶解度比40℃时的溶解度大；40℃时该物质的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g该物质，饱和溶液中溶质的质量分数为

×100%＜40%；85℃降温至60℃，该物质的溶解度逐渐增大，所以将85℃时该物质的饱和溶液降温至60℃，此过程中不会析出晶体。

10．（2014·昆明）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法不正确的是（　　）

A．10℃时，甲和乙的溶解度相等

B．甲的溶解度受温度影响比乙大

C．20℃时，将25g甲加入50g水中，可形成75g溶液

D．将30℃时甲的饱和溶液降温至10℃，有晶体析出

11．（2015·连云港）如图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线。

下列说法正确的是（　　）

A．T2℃时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度

B．T1℃时，在50g水里加入15gKNO3固体，充分溶解，可得到65g溶液

C．T1℃时，往180gNaNO3饱和溶液中加入620g水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液

D．若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯

12．（2012·昭通）如图，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。

（1）t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是________。

（2）交点P表示t1℃时A、C两种物质的溶解度________（填“相等”或“不相等”），这说明t1℃时25gA物质（或C物质）溶解在________g水中能恰好形成饱和溶液。

（3）t1℃时，30gB物质投入100g水中，充分溶解，所得溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（4）t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系正确的是________（填序号）。

①A＞B＞C　②B＞A＞C　③B＞A＝C

一、选择题

1．（2014·云南）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）

A．面粉B．泥沙C．蔗糖D．植物油

2．（2015·重庆A卷）推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是（　　）

A．无色透明

B．上层溶液与下层溶液一样甜

C．混合物

D．水分、温度不变时，蔗糖与水不分离

3．下列关于溶液的说法不正确的是（　　）

A．升高温度，饱和溶液一定变成不饱和溶液

B．物质的溶解度与温度有关

C．一般情况下溶液的浓、稀与温度无关

D．溶液中的溶质可以是一种或多种

4．（2015·成都）通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是（　　）

A．蔗糖溶液B．酒精溶液

C．氯化钠溶液D．澄清石灰水

5．（2015·眉山）下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水温度明显降低的物质分别是（　　）

①氧化钙　②硝酸铵　③浓盐酸　④氯化钠

A．②③B．①②C．①④D．④②

6．（2014·雅安）衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：

溶质

碘

溶剂

水

酒精

汽油

苯（有毒）

溶解性

微溶

可溶

易溶

易溶

由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是（　　）

A．水B．酒精C．汽油D．苯

7．（2014·成都）Ca（OH）2在不同温度时的溶解度如表：

温度/℃

0

20

40

60

80

溶解度/g

0.18

0.16

0.14

0.11

0.09

根据表中信息，判断下列说法正确的是（　　）

A．Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而增大

B．20℃时，Ca（OH）2的溶解度为0.16g

C．40℃时，降低Ca（OH）2饱和溶液的温度会析出溶质

D．60℃时，向100g水中加入0.20gCa（OH）2充分搅拌，固体完全溶解

8．（2015·泉州）如图是甲和乙的溶解度曲线。

下列说法中正确的是（　　）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．乙的溶解度不受温度的影响

C．t1℃时，甲的饱和溶液升温到t2℃时（不考虑水分的蒸发）会有晶体析出

D．t2℃时，甲与乙的溶解度相等

9．（2015·眉山）如图所示，甲图表示氯化钠在水中的溶解度曲线，乙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线。

下列说法错误的是（　　）

A．由甲图可知，氯化钠在40℃时的溶解度为36.6g

B．由乙可知，硝酸钾在水中的溶解度随温度的升高而增大

C．比较甲乙可知，可采用蒸发结晶来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体

D．比较甲乙可知，相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的性质

10．（2013·曲靖）图中M、N分别表示两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是（　　）

A．等质量M、N的饱和溶液，当温度从t1℃升高到t2℃后，所得溶液质量N＞M

B．M、N两种饱和溶液，当温度从t2℃降到t1℃时，析出的晶体质量N＞M

C．t2℃时150gN的饱和溶液降温至t1℃，则析出晶体30g

D．同处A点的相同质量的M、N两种溶液，当温度从t2℃降到t1℃后，剩余溶液的质量分数相等

二、填空与简答

11．（2015·临沂）已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下：

温度/℃

0

10

20

30

40

溶解度∕g

氯化钠

35

35.5

36

36.5

37

碳酸钠

6

10

18

36.5

50

（1）依据上表，绘制了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线（如图），图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是________（填“A”或“B”）；

（2）图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是_________________________________________；

（3）40℃时，把50gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是________溶液（填“饱和”或“不饱和”）；

（4）生活在盐湖（湖水中有溶解较多的氯化钠和碳酸钠）附近的人们习惯“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”。

请你答出“冬天捞碱”的道理

________________________________________________________________________。

12．（2014·泰安）某兴趣小组做了以下实验：

（已知：

10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g；20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g；50℃时硝酸钾的溶解度为85.5g）

上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是________（填序号），将⑤继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到KNO3固体________g。

13．（2013·昆明）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。

（1）A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而________，其中溶解度受温度影响较大的是________。

（2）已知t℃时，A物质的溶解度为wg。

则t℃时，A物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为__________%。

（3）气体的溶解度常用体积来表示，如0℃时，氮气的溶解度为0.024，其含义是_____________________________

_____________________________________________________________。

第13题图

第14题图

14．（2013·红河）如图所示是KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）当温度为________℃时，KNO3与NaCl的溶解度相等。

（2）KNO3与NaCl两种物质的溶解度受温度影响较大的是________。

（3）当KNO3溶液中含有少量NaCl，若要提纯KNO3，可采用________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法。

（4）t1℃时，将15gKNO3固体加入50g水中，充分溶解后所得溶液为________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

课时2溶液的浓度

考点1溶质的质量分数

概念

______________与______________之比

计算

公式

①溶液的质量=________的质量+_______的质量

②溶质质量分数＝____________×100%

③适用于饱和溶液（一定温度）：

溶质的质量分数＝

×100%

推导公式

溶质质量=____________×_______________

溶液稀

释的计算

计算原理

稀释前后，_________的质量不会发生变化

计算公式

浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数

命题点1溶质的质量分数

　某温度时，将10gKNO3溶解在50g水中恰好饱和，则该温度下KNO3溶液的溶解度是________，溶质的质量分数约为________。

思路点拨：

某温度时，将10gKNO3溶解在50g水中恰好饱和，那么该温度时，KNO3在100g水中达到饱和状态所溶解的质量是20g，其溶质的质量分数＝10÷（10＋50）×100%＝16.7%。

1．下列关于100g2%的氯化钾溶液的叙述正确的是（　　）

A．100g水中溶有2gKCl

B．2gKCl溶于98g水中形成的溶液

C．溶液中KCl与H2O的质量比为1∶50

D．溶液中KCl与H2O的质量比为49∶1

2．（2014·德州）已知氯化钾在40℃时的溶解度为40g，则该温度时氯化钾饱和溶液的溶质质量分数是________（计算结果精确至0.1%）。

命题点2　有关溶液稀释的计算

　（2015·株洲）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。

请回答下列问题：

（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是________。

（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？

（请写出计算过程）

思路点拨：

（1）溶剂的质量分数＝1－溶质的质量分数；

（2）解：

设稀释后溶液的质量为x。

50g×98%＝x×10%

x＝

＝490g

需要水的质量＝490g－50g＝440g

答：

需要水的质量是440g。

稀释前后溶质的质量不变。

3．（2015·广州）将50g98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（　　）

A．9.8%　B．10.2%　C．10.8%　D．19.6%

4．（2013·德宏）向一定质量分数的KNO3溶液中逐滴加水稀释，下列图像中符合此溶液中溶质质量变化规律的是（　　）

5．（2015·泉州）农业生产上通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种。

（1）现要配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐________kg；

（2）用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液________kg。

命题点3　有关溶液与化学方程式的综合计算

　（2015·曲靖）向6克氯化钠和碳酸钠的固体混合物中不断加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为：

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，反应过程中生成气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。

求：

（1）恰好完全反应时，生成气体的质量为________g；

（2）M点所对应的溶液中溶质有__________（填化学式）；

（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

思路点拨：

（1）如图提供的信息是：

恰好完全反应时，生成气体的质量为2.2g；

（2）加入稀盐酸的质量是50g时，两者恰好完全反应，继续加入稀盐酸，稀盐酸就过量了，所以M点所对应的溶液中溶质有氯化钠和过量的HCl；

（3）根据生成气体的质量为2.2g，分别求Na2CO3的质量和生成的氯化钠的质量；根据质量守恒定律，反应后所得溶液质量＝反应前物质总质量－生成气体的质量＝6g＋50g＋2.2g，溶质的质量＝原混合物中氯化钠的质量＋生成的氯化钠质量。

6．（2013·曲靖）在一烧杯中盛有4.33gNaCl和Na2SO4组成的固体混合物，加入20g的水使其完全溶解。

再向其中逐滴加入一定溶质质量分数的BaCl2溶液28g，恰好完全反应，过滤后所得溶液质量为50g（化学方程式为Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl）。

求：

（1）反应后所得沉淀的质量为________克。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

7．将249.5g稀盐酸加入到盛有50g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应。

试计算：

反应后所得溶液中溶质的质量分数。

实验一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

1.实验仪器：

托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒（10mL、50mL）、胶头滴管。

2.实验步骤

①计算

所需氯化钠的质量为：

________，水的质量为：

_____

②称量

用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中

③量取

用______mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里

④溶解

用________搅拌，使氯化钠溶解

⑤装瓶

把上述氯化钠溶液装入贴有______和______标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定地点

（1）配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液

整个实验流程如图所示：

（2）配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液（溶液稀释问题）

①计算

所需溶质质量分数为6％的氯化钠溶液的质量为：

_____，水的质量为：

_______

②量取

用_______mL的量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中

③混匀

用_______搅拌，使溶液混合均匀

④装瓶