人教版高一化学必修一期末考试题及答案.docx
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人教版高一化学必修一期末考试题及答案
欧阳光明(2021.03.07)
高一化学期末模拟试题(五)
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27
P—31S—32Cl—35.5Mn—55Fe—56
一、单项选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分,共40分)
1.下列实验操作:
①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。
一定要用到玻璃棒的是( )
A.①②③ B.②③④ C.①②⑤ D.③④⑤
2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是( )
选项
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
KCl溶液
I2
加热,升华
B
KNO3
K2S
O4
BaCl2溶液,过滤
C
Cu
CuO
稀硫酸,过滤
D
CaCO3
CaO
盐酸,
过滤
3.下列说法中,不正确的是( )
A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
C.32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2L
4.相同质量的下列气体,在同温同压下占有的体积最大的是()
A.H2B.O2C.Cl2D.SO2
5.下列离子方程式的书写正确的是( )
A.铁与FeCl3溶液反应:
Fe+Fe3+==2Fe2+
B.小苏打与氢氧化钠溶液混合:
HCO3-+OH-==CO2↑+H2O
C.金属铝加入到NaOH溶液中:
Al+2OH-+H2O====Al+2H2↑
D.钠与水的反应2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
6.下列离子能大量共存的是( )
A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中:
Na+、K+、SO
、C
O
B.无色透明的溶液中:
Cu2
+、K+、SO
、NO
C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:
Mg2+、NH
、SO
、Cl-
D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:
Na+、K+、CO
、NO
7.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是()
A.MgB.CuC.AgD.H2
8.已知还原性Cl-
A.2Fe3++2I-===2Fe2++I2B.Cl2+2Br-===2Cl-+Br2
C.I2+2Cl-===2I-+Cl2D.2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-
9.下列各组中的两种物质相互
作用时,反应条件(温度、反应物用量比)改变,不会引起产物的种类改变的是()
A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.C和O2
10.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,下列4种方法中不可行的是( )
A.分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀
B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊
C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀
D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色
11.下列有关Al(OH)3的图像不正确的是()
A.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液B.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液
C.向NaAlO2溶液中通入CO2D.向AlCl3溶液中滴氨水
12.在5mL0.05mo1/L的某金属氯化物溶液中,滴加7.5mL0.1mo1/LAgNO3溶液恰好完全反应,则该氯化物中金属元素的化合价为()
A.+1B.+2C.+3D.+4
13.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是( )
A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤
D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀
14.下
列物质放置在空气中变质,不是因为发生氧化还原反应而变质的是()
A.Na B.Na2O2 C.Na2O D.FeCl2
15.下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是( )
A.向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液
C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液
D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液
16.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列说法正确的是( )
A.水晶项链是硅酸盐制品B.硅单质广泛用于光纤通讯
C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D.硅酸钠可用于制备
木材防火剂
17.能证明碳酸的酸性比硅酸强的实验事实是( )
A.CO2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸
B.在高温条件下,SiO2和Na2CO3能发生反应:
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
C.SiO2熔点比CO2高
D.CO2通入Na2SiO3稀溶液中,生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶
18.下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO2),其中不能直接一步实现的是( )
A.A→B B.B→C C.C→D D.D→E
19.用下列两种方法制取氯气:
①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐
酸反应。
则所得氯气( )
A.②比①多B.①比②多C.一样多D.无法比较
20.检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是( )
A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
B.向未知
溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失
C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
二、填空题
21.(10分)现有下列七种物质:
①铝 ②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2
⑥红褐色的氢氧化铁胶体 ⑦HCl
(1)上述物质中属于电解质的有_____
___。
(填序号)
(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:
H++OH-====H2O,则该反应的化学方程式为__________________________________________。
(4)⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:
2KM
nO4+16HCl(浓)====2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,该反应中的氧化剂是_______,氧化产物是。
22.(8分)如图所示,下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色,E为淡黄色粉末。
回答下列问题。
(1)写出A→B的化学方程式。
(2)写出C→D的离子方程式__________________________________。
(3)在B→C的变化中,所得C的溶液往往不纯,其中的杂质(不包括水)可能是________________,主要原因是_________________________________。
23.(12分)已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质:
FeCl3、FeCl2、Fe。
完成下列问题:
(1)该反应中的还原产物的化学式是________,还原剂的化学式是________。
(2)该反应的离子方程式_______________________________。
(3)标出该反应中电子转移的方向和数目。
(4)如果反应中转移了0.3mol电子,则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。
24.(8分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,
反应的化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L。
请回答下列问题:
(1)写出该反应的离子反应方程式_____________________________________。
(2)参加反应的二氧化锰的质量为____________。
(3)反应中被氧化的HCl的物质的量为____________。
(4)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19g·cm-3,为使用方便,请计算出该浓盐酸的物质的量浓度______________。
三、实验题
25.(10分)某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol·L-1的硫酸。
现用该浓硫酸配制100mL1mol·L-1的稀硫酸。
可供选用的仪器有:
①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。
请回答下列问题:
(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有______________(选填序号),还缺少的仪器有________________(写仪器名称)。
(2)配制100mL1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体________mL(保留一位小数),量取浓硫酸时应选用________(选填①10mL、②50mL、③100mL)规格的量筒。
(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_________。
A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容
C.烧杯没有洗涤
D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线
26.(12分)如图为
实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:
∙
C1
(1)反应前,在__________中装浓盐酸(填写仪器名称),__________中装MnO2(填写仪器名称)
(2)装置A中所装试剂是______,装置B中所装的试剂是。
(3)装置D中所装试剂是______,发生反应的化学方程式为_____________________。
计算题:
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
请完成下列问题:
(1)NO的体积为___________L,NO2的体积为___________L。
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸物质的量浓度为___________mol·L-1。
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要通入氧气L(标准状况)
(3)NaOH 通入CO2的量不足或NaHCO3 通入的CO2过量
23.
(1)FeCl2Fe
(2)Fe+2Fe3+===3Fe2+
26.
(1)分液漏斗 圆底烧瓶
(2)饱和食盐水,浓硫酸
(3)NaOH溶液,Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
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