精选3份合集宁夏固原市学年高二化学下学期期末检测试题.docx
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精选3份合集宁夏固原市学年高二化学下学期期末检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.X溶液中可能含有下列8种离子中的几种:
Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CO32−、Cl−、SO32−、SO42−。
某同学为确定其成分,设计并完成以下实验(不考虑水解,所加试剂均足量):
下列说法正确的是()
A.X溶液中一定存在Na+、SO32−、SO42−、CO32−
B.X溶液中一定存在NH4+、Na+、SO42−,至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种
C.取少量X溶液,先加入适量氯水,再加少量KSCN溶液,若溶液呈血红色,则含有Fe2+
D.X溶液中一定含有Cl−,且c(Cl−)≥0.1mol·L−1
2.下列有关物质分类的说法中,正确的是
A.SiO2不能和水反应,所以它不是酸性氧化物
B.只由一种元素组成的物质必然是纯净物
C.烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质
D.海水、氯水、氨水均为混合物
3.工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图:
下列叙述不正确的是()
A.反应①中试剂X是NaOH溶液
B.图中所示转化反应中包含1个氧化还原反应
C.试剂Y是CO2,它与AlO2-反应生成氢氧化铝
D.将X与Y试剂进行对换,最终可以达到相同结果
4.在密闭容器中一定量的混合气体发生反应xA(g)+yB(g)
zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。
保持温度不变.将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L。
下列有关判断正确的是
A.B的转化率降低B.平衡向正反应方向移动
C.x+y 5.某有机物的结构为 ,这种有机物不可能具有的性质是() A.能跟NaOH溶液反应B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C.能发生酯化反应D.能发生水解反应 6.对于反应2HI(g) H2(g)+I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是 A.混合气体的颜色不再变化 B.温度和体积一定时,容器内压强不再变化 C.lmolH-H键生成的同时有2molH-I键断裂 D.各物质的物质的量浓度之比为2: 1: 1 7.下列对实验操作分析错误的是 A.配制1.1mol/LNaCl溶液时,若没有洗涤烧杯和玻璃棒,则所得溶液物质的量浓度偏低 B.NH4NO3溶解吸热,若配制1.5mol/LNH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中,则所得溶液的物质的量浓度偏高 C.配制一定物质的量浓度溶液时,若所用砝码已经生锈,则所得溶液的物质的量浓度偏高 D.配制一定物质的量浓度溶液时,若定容中不小心加水超过刻度线,立刻将超出的水吸出,则所得溶液的物质的量浓度偏低 8.下列说法中正确的是 A.吸热、熵增的非自发反应在高温条件下也可能转变为自发进行的反应 B.熵增反应都是自发的,熵减反应都是非自发的 C.放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的 D.放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发反应 9.下列说法错误的是 A.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去,也可用热的NaOH溶液除去 B.用饱和食盐水除去氯气中的杂质氯化氢 C.检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中加入强碱溶液,加热,再滴入酚酞试液 D.HNO3应保存在棕色细口瓶内,存放在黑暗且温度低的地方 10.分类是学习化学的重要方法.下列归纳正确的是() A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类 C.氨气、冰醋酸、食盐均为电解质D.碱性氧化物都是金属氧化物 11.在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是 A.容器内的压强不再改变B.c(SO2): c(O2): c(SO3)=2: 1: 2 C.混合气体的密度不再改变D.SO2的生成速率与SO3的消耗速率相等 12.相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液中,pH最小的是( ) A.NH4HSO4B.NH4HCO3C.NH4ClD.(NH4)2SO4 13.在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1molX和2molY,发生反应: X(s)+2Y(g) 3Z(g)ΔH=-akJ/mol(a>0),5min末测得Z的物质的量为1.2mol。 则下列说法正确的是 A.若反应体系中气体的压强保持不变,说明反应达到了平衡状态 B.0~5min,X的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-1 C.达到平衡时,反应放出的热量为akJ D.达到平衡时,Y和Z的浓度之比一定为2∶3 14.下列反应的离子方程式正确的是 A.硫酸铁溶液和氢氧化钡溶液反应: Ba2++SO42-=BaSO4↓ B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中: Cl2+2OH-=Cl-+C10-+H2O C.碳酸钡溶于醋酸: BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ D.金属钠跟水反应: Na+2H20=Na++2OH-+H2↑ 15.下列类比关系正确的是()。 A.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-,则与过量NH3·H2O也生成AlO2- B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则与SO2反应可生成Na2SO3和O2 C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,则与I2反应可生成FeI3 D.Al与Fe2O3能发生铝热反应,则与MnO2也能发生铝热反应 16.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载,“银针验毒”涉及的化学反应是: 4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O,下列说法不正确的是 A.X的化学式为Ag2S B.还原性: H2S>H2O C.每消耗11.2LO2,反应中转移电子的数目为2NA D.X是氧化产物 17.水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。 某同学对该溶液进行了如下实验。 则下列判断正确的是 A.气体甲一定是纯净物 B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C.K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中 D.CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中 18.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是 A.2.0g重水(D2O)中含有的中子数为NA B.50mL12mol·L﹣1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA C.23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA D.常温常压下,48gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为3NA 19.(6分)广州亚运会的“潮流”火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述中不正确的是( ) A.分子中碳原子不在一条直线上B.光照下能够发生取代反应 C.比丁烷更易液化D.是石油分馏的一种产品 20.(6分)下列现象的发生,你认为是自发过程的是( ) A.水由低处流到高处B.气温升高冰雪融化 C.室温下水自动结成冰D.生锈的铁变光亮 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 21.(6分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料.某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为测定AlN的含量,设计如下三种实验方案. 已知: AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ (1)(方案1)取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去). (i)图C装置中球形干燥管的作用是________. 完成以下实验步骤: 组装好实验装置,首先进行的操作是________,再加入实验药品.接下来的实验操作是关闭,打开,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体.打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化.通入氮气的目的是________. (iii)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见________. (2)(方案2)用下图装置测定mg样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去). (i)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是________. A.CCl4 B.H2O C.NH4Cl溶液 D. (ii)若mg样品完全反应,测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况),则AlN的质量分数是________. (3)(方案3)按以下步骤测定样品中A1N的纯度: (i)步骤②生成沉淀的离子方程式为________. (ii)若在步骤③中未洗涤,测定结果将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”). 三、推断题(本题包括1个小题,共10分) 22.(8分)已知: ①CH3CH=CHCH2CH3 CH3COOH+CH3CH2COOH ②R-CH=CH2 R-CH2-CH2-Br 香豆素的核心结构是芳香内酯A,A经下列步骤转变为水杨酸。 请回答下列问题: (1)下列有关A、B、C的叙述中不正确的是___________ a.C中核磁共振氢谱共有8种峰 b.A、B、C均可发生加聚反应 c.1molA最多能和5mol氢气发生加成反应 d.B能与浓溴水发生取代反应 (2)B分子中有2个含氧官能团,分别为______和______(填官能团名称),B→C的反应类型为_____________。 (3)在上述转化过程中,反应步骤B→C的目的是_________________________。 (4)化合物D有多种同分异构体,其中一类同分异构体是苯的对二取代物,且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。 请写出其中一种的结构简式: _____________。 (5)写出合成高分子化合物E的化学反应方程式: _______________________________。 四、综合题(本题包括2个小题,共20分) 23.(8分)铬、钼(Mo)、钨(W)都是第ⅥB族元素,且原子序数依次增大,它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。 回答下列问题: (1)铬元素的最高化合价为_________;基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子,则基态钼原子核外有_________个未成对电子;基态钨原子的核外电子排布是“洪特规则”的例外,则基态钨原子价电子层的电子排布图为____________________。 (2)钼可作有机合成的催化剂。 例如,苯甲醛被还原成环己基甲醇。 ①苯甲醛分子中最多有_________________个原子共平面。 ②环己基甲醇分子中采取sp3杂化的原子是_____________(写元素符号)。 (3)铬离子(Cr3+)能形成多种配合物,例如[Cr(OH)3(H2O)(H2NCH2CH2NH2)]。 ①已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。 上述配合物中,Cr3+的配位数为______。 ②上述配合物中,非金属元素的电负性由小到大的顺序为____________。 (4)铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。 ①该氧化物的化学式为____________________。 ②已知六棱柱底边边长为acm,高为bcm,阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体的密度为___________g∙cm-3(列出计算式)。 24.(10分)芳香烃A可用于合成利多卡因药物,盐酸利多卡因(F)葡萄糖注射液,可用于抗心律失常。 其合成路线如下 已知: 。 (1)写出A的名称______________________。 (2)B在核磁共振氢谱上有_________种特征吸收峰。 (3)B→C的反应类型是_____________;D→E的反应类型是________________。 (4)B有多种同分异构体,符合以下条件的B的同分异构体共有_________种,请写出其中一种的结构简式_____________________。 ①苯环上共有三个取代基②与碳酸钠溶液反应可放出CO2气体 (5)1molD与足量的NaOH水溶液共热反应,最多消耗NaOH的物质的量为______。 (6)对氨基苯甲酸是机体细胞生长和分裂所必需的叶酸的组成成分。 现以甲苯为原料,结合题干有关信息,补充完成以下合成路线: ______。 参考答案 一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.D 【解析】加入过量盐酸酸化的 BaCl2 溶液,得 4.66g 沉淀,该沉淀为 BaSO4,物质的量为 =0.02mol,则原溶液中一定含有SO42-,且 c(SO42-)= =0.2mol/L;过量的盐酸可与 SO32-、CO32-反应,所以不能确定溶液中是否含有SO32-、CO32-;原溶液与足量的NaOH溶液反应,加热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 224mL,为氨气,物质的量为 0.01mol,说明原溶液中含有0.01molNH4+,c(NH4+)= =0.1mol/L;红棕色固体为Fe2O3,则溶液中铁元素的物质的量为 ×2=0.02mol,铁元素的浓度= =0.2mol/L;所以原溶液中至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种,无论是Fe3+,还是Fe2+,SO32-、CO32-都不能共存,因此原溶液中一定不存在SO32-、CO32-;根据上述分析,阴离子SO42-所带负电荷为0.04mol,阳离子所带正电荷为0.01molNH4+和0.02molFe2+,至少为0.05mol,则溶液中必定含有其他阴离子,所以一定含有Cl−,不能确定是否含有Na+。 A.根据上述分析,X溶液中一定不存在SO32−、CO32−,无法确定是否含有Na+,故A错误;B.根据上述分析,无法确定是否含有Na+,故B错误;C.溶液呈血红色,有2种可能,一是原溶液中含有Fe2+,被氯气氧化生成了Fe3+,另一种是原溶液中就存在Fe3+,因此不能判断是否含有Fe2+,故C错误;D.根据上述分析,X溶液中一定含有Cl−,根据电荷守恒,物质的量至少为0.01mol,则c(Cl−)≥0.1mol/L,故D正确;故选D。 点睛: 考查常见离子的检验、离子共存及电荷守恒规律的应用。 本题的难度较大,难点为Fe3+、Fe2+不能确定对使用电荷守恒造成了困难。 本题的易错点为D,要注意根据电荷守恒,溶液中可能含有Fe3+和Na+。 2.D 【解析】 试题分析: A.SiO2不能和水反应,当能与碱反应生成盐和水,所以它是酸性氧化物,A错误;B.只由一种元素组成的物质不一定是纯净物,例如氧气和臭氧,B错误;C.溶于水或在仍然状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质,则烧碱、冰醋酸均为电解质,石墨是单质,属于混合物,C错误;D.海水、氯水、氨水均为混合物,D正确,答案选D。 考点: 考查物质的分类 3.D 【解析】 【详解】 A.铝土矿中的氧化铁不溶于强碱,而氧化铝溶于强碱,则反应①中试剂X是NaOH溶液,A正确; B.图中所示转化反应中涉及Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-、2Al(OH)3 Al2O3+3H2O、2Al2O3 4Al+3O2↑,包含1个氧化还原反应,B正确; C.试剂Y是CO2,它与AlO2-、水反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,C正确; D.CO2与氧化铝、氧化铁都不反应,将X与Y试剂进行对换,则无法得到含铝的溶液,D错误; 答案为D。 【点睛】 氧化铁为碱性氧化物,氧化铝为两性氧化物,可用强碱溶解氧化铝剩余氧化铁。 4.A 【解析】 【分析】 反应xA(g)+yB(g) zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。 保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,若平衡不移动,A的浓度为0.25mol/L,而再达平衡时,测得A的浓度为0.30mol/L,则说明体积增大(压强减小)化学平衡逆向移动,以此来解答。 【详解】 由信息可知,平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时测得A的浓度为0.30mol/L,体积增大,相当于压强减小,化学平衡逆向移动,则 A.减小压强,化学平衡逆向移动,则反应物B的转化率降低,A正确; B.由上述分析可知,平衡逆向移动,B错误; C.减小压强,化学平衡向气体体积增大的方向移动,则x+y>z,C错误; D.减小压强,化学平衡逆向移动,则生成物C的体积分数减小,D错误; 故合理选项是A。 【点睛】 本题考查化学平衡的移动,注意A的浓度变化及体积变化导致的平衡移动是解答本题的关键,掌握平衡移动原理,熟悉压强对化学平衡的影响即可解答。 5.D 【解析】 【详解】 A.该有机物分子中有羧基,能跟NaOH溶液反应,A正确; B.该有机物分子中有碳碳双键和羟基,且与苯环相连的碳原子上有氢原子,故其能使酸性KMnO4溶液褪色,B正确; C.该有机物分子中有羧基和羟基,故其能发生酯化反应,C正确; D.该有机物分子中没有能发生水解反应的官能团,D不正确。 综上所述,这种有机物不可能具有的性质是D,选D。 6.A 【解析】 【详解】 A.混合气体的颜色不再变化,说明碘蒸气的浓度不变,达平衡状态,故A正确; B.气体两边的计量数相等,所以温度和体积一定时,容器内压强一直不变化,故B错误; C.1molH-H键生成的同时有2molH-I键断裂,都体现正反应方向,未体现正与逆的关系,故C错误; D.当体系达平衡状态时,各物质的物质的量浓度之比可能为2: 1: 1,也可能不是2: 1: 1,与各物质的初始浓度及转化率有关,故D错误; 故选A。 【点睛】 根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。 7.B 【解析】 【分析】 【详解】 A.没有洗涤烧杯和玻璃棒,溶质的物质的量减小,溶液物质的量浓度偏低,故A正确; B.NH4NO3溶解吸热,直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中加水体积偏大,浓度偏小,故B错误; C.所用砝码已经生锈,溶质的物质的量偏大,溶液的物质的量浓度偏高,故C正确; D.加水超过刻度线,立刻将超出的水吸出,有部分溶质也会被取出,溶液的物质的量浓度偏低,故D正确;故选B。 【点睛】 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析,根据公式cB= ,若操作不当引起nB偏大或V(aq)偏小,所配溶液浓度偏高,反之偏低。 8.A 【解析】分析: 本题考查的是判断反应能否自发进行的方法,掌握判断反应能否自发进行的方法是关键,用复合判据。 详解: 根据复合判据分析△G=△H-T△S。 当的反应能够自发进行。 A.当△H>0,△S>0,高温时△G可能小于0,可能自发进行,故正确;B.熵增或熵减的反应,需要考虑反应是放热还是吸热,故错误;C.放热反应中△H<0,若△S>0,反应能自发进行,若△S<0反应可能不自发进行,故错误;D.放热、熵增的自发反应的△H<0,△S>0,则△G<0,则反应为自发进行,温度高低都为自发进行,故错误。 故选A。 9.C 【解析】 分析: A.根据硫的溶解性和化学性质分析判断;B、根据氯气和水的反应是可逆反应结合平衡移动的原理分析判断;C、加强碱溶液后溶液呈碱性,据此分析判断;D.硝酸见光易分解,据此分析判断。 详解: A.硫易溶于二硫化碳,残留在试管内壁上的硫,用二硫化碳洗涤,硫在加热时能够与氢氧化钠溶液反应,也可用热的NaOH溶液除去,故A正确;B、氯气和水的反应是可逆反应,所以食盐水中含有氯离子能抑制氯气的溶解,氯化氢极易溶于水,从而能达到洗气的目的,故B正确;C、加强碱溶液后加热,再滴入无色酚酞试液,因为强碱溶液呈碱性,不能确定是否有铵根离子,应该在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,故C错误;D.硝酸见光易分解变质,为了防止分解将硝酸保存于棕色试剂瓶中,并贮存在避光、低温处,故D正确;故选C。 10.D 【解析】 【详解】 A.CO属于不成盐的氧化物,不是酸性氧化物,A项错误; B.纯碱为Na2CO3,属于盐,不是碱,B项错误; C.NH3溶于水,与水生成NH3·H2O,NH3·H2O电离,属于电解质,而NH3不是电解质,C项错误; D.金属氧化物不一定是碱性氧化物,但是碱性氧化物一定是金属氧化物,D项正确; 本题答案选D。 11.A 【解析】 【详解】 A.容器内的压强不再改变,说明气体的物质的量不变,反应达平衡状态,故A正确; B.c(SO2): c(O2): c(SO3)=2: 1: 2,不能说明各物质的量浓度不变,故B错误; C.反应物生成物都是气体,反应前后质量不变,混合气体的密度不再改变,不能说明反应达到平衡状态,故C错误; D.SO2的生成速率与SO3的消耗速率相等,指的方向一致,不能说明正、逆反应的速率相等,故D错误; 故选: A. 【点睛】 根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。 12.A 【解析】 【分析】 相同温度下,NH4++H2O NH3·H2O+H+,铵根离子浓度越大水解产生的氢离子浓度越大,pH越小。 【详解】 NH4HSO4=NH4++H++SO42-;NH4HCO3=NH4++HCO3-;NH4Cl=NH4++Cl-;(NH4)2SO4=2NH4++SO42-,通过对比4个反应,硫酸氢氨中直接电离产生氢离子,pH最小,答案为A 13.A 【解析】 【详解】 A.正反应为气体物质的量增大的反应,恒温恒容条件下,随反应进行压强增大,反应体系中气体的压强保持不变,说明反应达到了平衡状态,故A正确; B.X为固体,不能用单位时间内浓度变化量表示反应速率,故B错误; C.该反应属于可逆反应,X、Y不能完全转化为生成物,达到平衡状态时X消耗的物质的量小于1mol,所以放出的热量小于akJ,故C错误; D.当体系达平衡状态时,Y、Z的浓度之比可能为2∶3,也可能不是2∶3,与各物质的初始浓度及转化率等有关,故D错误; 故选A。 14.B 【解析】分析: 本题考查的离子方程式的判断,根据物质的具体形式进行分析。 详解: A.硫酸铁和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀,故错误;B.氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水,氯化钠和次氯酸钠都为可溶性盐,故正确;C.醋酸是弱酸,不能拆成离子形式,故错误;D.金属钠和水反应的离子方程式为: 2Na+2H20=2Na++2OH-+H2↑,故错误。 故选B。 点睛: 在分析离子方程式的正误时要考虑是否写全产物,有时会有多种离子反应生成多种沉淀,如A选项。 还要注意离子方程式中的电荷守恒和氧化还原反应中的得失电子守恒等。 15.D 【解析】 【详解】 A、AlCl3与过量NH3·H2O只能生成Al(OH)3沉淀,A项错误; B、SO2具有较强还原性,与Na2O2这一强氧化剂反应生成Na2SO4,B项错误; C、I2的氧化性较弱,只能将铁氧化为FeI2,C项错误; D、金属Al一般能和活泼性较弱的金属氧化物发生铝热反应,D项正确; 故合理选项为D。 16.C 【解析】
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