高一化学氧族元素全章测试题含答案 最新.docx
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高一化学氧族元素全章测试题含答案最新
氧族元素全章测试题
班级__________姓名__________分数__________
可能用到的相对原子质量:
H—1O—16Al—27S—32K—39Fe—56Ba—137
第ⅰ卷(选择题)
一、选择题(本大题包括18个小题,每小题4分,共72分)每小题只有一个选项符合题意。
1.我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电,相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力电厂产生的电能,因此,三峡工程有助于控制()
①温室效应②二氧化硫的排放③白色污染④碳氢化合物的排放
A.①②B.①②③④C.①②④D.①②③
2.下列物质中各元素原子的最外层电子全部参加成键的是(D)
A.H2OB.HFC.CO2D.CH4
3.下列变化中,不需要破坏化学键的是(B)
A.食盐熔化B.干冰气化
C.氯化氢溶于水D.氯化铵受热分解为氨气和氯化氢
4.已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,若用K35ClO3和H37Cl作用,则下列说法中正确的是(D)
A.生成1molCl2转移6mole-B.生成的氯气相对分子质量为71
C.生成的KCl中只含有35ClD.生成的氯气中既有35Cl又有37Cl
5.某阳离子Rn+的核外共有x个电子,核内有y个中子,则R的质量数是(C)
A.y-x-nB.y-x+nC.y+x+nD.y+x-n
6.某元素R,它的最高价氧化物的化学式是RO3,则其气态氢化物的化学式是(B)
A.HRB.H2RC.RH3D.RH4
7.氧族元素A和B形成A2-和B2-时,A放出的能量大于B,则(C)
A.单质氧化性:
A A>B C.离子还原性: A2- A2->B2- 8.下列各组物质中,都是共价化合物的是(D) A.H2S和CaF2B.H2O和Na2O2C.NH3和N2D.HNO3和HClO3 9.在标准状况下,下列各组物质体积相同时,分子数也相同的是(B) A.SO2、SO3B.SO2、O2C.SO2、PCl3D.SO2、PCl5 10.除去SO2中的SO3,并得到纯净的SO2,最好使混合气体的是(B) A.水B.NaHSO3饱和溶液 C.NaHCO3饱和溶液D.Na2CO3饱和溶液 11.已知位于短周期且为同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式依次是H3XO4、H2YO4、HZO4,下列判断正确的是(D) A.阴离子还原性按X、Y、Z的顺序依次增强 B.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序依次减弱 C.最高价氧化物对应水化物的酸性按X、Y、Z的顺序依次减弱 D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序依次增强 12.储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象,这体现了浓硫酸的(A) A.吸水性和酸性B.脱水性和吸水性 C.强氧化性和吸水性D.不挥发性和酸性 13.下列有关氧族元素中硒(Se)的说法中正确的是(b) A.在周期表中的位置是第三周期ⅥA族 B.最高价氧化物的化学式是SeO3 C.非金属性比溴强 D.硒化氢比硫化氢稳定 14.下列溶液中,不能区别SO2和CO2气体的是( C ) ①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤硝酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液 A.①②③⑤B.②③④⑤C.只有①D.①③ 1,3,5 15.与10gHO所含中子数相等的D216O,其质量最接近于(B) A.6.7gB.8.9gC.10.2gD.12.4g 16.下列反应中,浓硫酸能表现出强氧化性的是(c)①铁片投入冷浓硫酸中②铜片与浓硫酸共热③浓硫酸与碘化钠固体共热 ④浓硫酸吸收NH3⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生 A.①②③B.②③④⑤C.①②③⑤D.③④ 17.下列说法正确的是(A) A.Xm+与Yn-与氖原子的电子层结构相同,原子半径前者大于后者 B.NaF和MgI2中阳离子与阴离子半径之比,前者小于后者 C.O和O原子的核外电子数,前者大于后者 D.PH3和H2S的稳定性,前者大于后者 18.在同温同压下24mLH2S在30mLO2中燃烧,相同条件下得到SO2气体的体积为(D) A.24mLB.30mLC.20mLD.18mL 第ⅱ卷(选择题) 二、填空题(本大题包括3小题,共16分) 19.(8分)书写下列微粒的电子式: (1)COS; (2)HClO。 (3)Na2O2;(4)Ca(OH)2。 20.(4分)下列实验方法能达到目的的是______________ A.用饱和Na2SO3溶液除去SO2气体中的SO3气体。 B.用浓H2SO4干燥SO2气体。 C.用品红溶液来区分SO2气体和Cl2气体。 D.用Ba(OH)2溶液区分Na2SO3溶液和NaHSO3溶液。 21.(4分)由1H、2H、3H、35Cl、37Cl组成的氯化氢分子有________种。 三、推断题(本大题共2个小题,共24分) 22.(14分)现有A、B、C、D、E五种元素,它们的质子数依次增多。 ①A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体; ②A和B两元素可形成B2A3化合物,该化合物既能溶于强酸,又能溶于强碱; ③C+离子比B3+离子多8个电子; ④C与D元素可以形成化合物CD; ⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色; ⑥在周期表中E处于C的下两个周期,E单质可与冷水反应生成氢气,反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2: 1。 试回答: ⑴A、B、C、D、E各是什么元素(写元素名称): A______、B_____、C_____、D_______、E________。 ⑵A的原子结构示意图_________________,B的离子结构示意图______________ D的单质分子的电子式________,C元素最高价氧化物的水化物的电子式__________。 ⑶写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式: ________________________________,__________________________________。 ⑷比较B、C、E三种元素形成的简单离子其离子半径的大小和氧化性的强弱: (B、C、E离子用实际离子符号表示) 离子半径: _______________________;氧化性: _________________________。 (5)写出E与冷水反应的化学方程式: ____________________________________。 23.(10分)已知甲、乙、丙是三种常见的单质,且组成它们的三种元素的核电荷数之和为35,A到H是八种常见的化合物。 上述各物质间的相互关系如下图所示(反应条件省略) 1,3,5 试回答: (1)丙的化学式。 (2)用电子式表示A的形成过程。 (3)写出①②两步的化学方程式: ①。 ②。 四、实验题(本大题共1个小题,共13分) 24.(13分)某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,甲同学认为产生的气体是SO2,而乙同学认为除SO2气体外,还可能产生H2。 为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确,丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该装置略去)。 试回答: (1)上述反应中生成SO2的化学方程式为。 (2)乙同学认为还可能产生H2的理由是。 (3)A中加入的试剂可能是,作用是。 B中加入的试剂可能是,作用是。 E中加入的试剂可能是,作用是。 (4)可以证明气体X中含有H2的实验现象是: C中, D中。 (5)如果去掉装置B,还能否根据D中的现象判断气体X中是否有H2(填“能”或“不能”),原因是。 五、计算题(本大题共2个小题,共24分) 25.(10分)0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应,在标准状况下生成6.72L氢气,等物质的量的该单质与定量的氧气化合可生成它的最高价氧化物10.2g,计算并确定R元素在周期表中的位置。 26.(14分)某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾(五水合硫酸铜)。 将铜屑放入稀硫酸中,加热并不断鼓入空气,在氧气作用下便生成硫酸铜。 (1)按上述原理写出生成硫酸铜的化学方程式。 (2)不采用铜与浓硫酸反应制胆矾的原因是__________________________________。 (3)现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克? (4)将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1︰0.56︰100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液,波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2,此种配比当x=1时,试确定y的数值。 参考答案 一、选择题(本大题包括18个小题,每小题4分,共72分,每小题只有一个选项符合题意。 ) 1.A2.D3.B4.D5.C6.B7.C8.D9.B10.B11.D 12.A13.B14.C15.B16.C17.A18.D 二、填空题(本大题包括4小题,共15分) 19.(8分) (1) (2)(3) 1,3,5 (4)- 20.(4分)B 21.(4分)6 22.(14分) (1)氧铝钾碘铯 (3)Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (4)Cs+>K+>Al3+Al3+>K+>Cs+ (5)2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑ 23.(10分) (1)O2; (2) V2O5 400~500℃ (3)①2SO2+O22SO3②2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 24. (1)Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O (2)在锌与浓硫酸反应过程中,浓硫酸浓度逐渐变稀,Zn与稀硫酸反应可产生H2(3)品红溶液、检验SO2;浓硫酸、吸收水蒸气;碱石灰、防止空气中的水蒸气进入D中 (4)黑色CuO变成红色的Cu;白色粉末变成蓝色 (5)不能,因为混合气体可能含有H2O会干扰H2的检验(其它合理答案均可) 25.2R+2xHCl=2RClx+xH2↑n(H2)==0.3mol 2x 0.2mol0.3mol x=3 4R+3O2=2R2O3 44M+96 0.2mol10.2g M=27 R在周期表中第三周期,第ⅢA 26.【答案】 (1)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O (2)浓H2SO4与Cu反应时含有SO2生成 (1)污染环境 (2)原料浓H2SO4浪费 (3)Cu~ 64160+90 1kg×96%x x=3.75kg (4)n(CuSO4·5H2O)= n(CaO)=n(H2O)= CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ 用1molCuSO4与1molCa(OH)2反应得到1molCu(OH)2 波尔多液成分为: ∴n(Ca(OH)2)=0.01mol(H2O足够) Y=4 参考答案详解: (
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