金属及其化合物知识点总结及方程式.docx
- 文档编号:12514159
- 上传时间:2023-04-19
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:263.10KB
金属及其化合物知识点总结及方程式.docx
《金属及其化合物知识点总结及方程式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《金属及其化合物知识点总结及方程式.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
金属及其化合物知识点总结及方程式
第三章金属及其化合物知识点总结及方程式
一、钠、镁、铝单质
(一)、物理性质:
1、钠:
银白色固体,它的密度比水要小,比煤油大,质软,熔沸点低,保存在煤油或石蜡油中。
2、铝:
银白色固体,有金属光泽,导电、导热性良好、密度较小,地壳中含量最多的金属元素。
3、铁:
银白色固体,导电、导热性良好,地壳中含量居第四位。
(二)、化学性质:
Na
Mg
Al
Fe
与O2
常温:
4Na + O2 = 2Na2O
点燃:
2Na+O2
Na2O2
现象:
熔化燃烧,火焰呈黄色,生成淡
黄色的固体
常温下生成氧化膜,点燃燃烧:
2Mg+O2
2MgO
常温下氧化生成致密氧化膜:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
纯氧中点燃生成Fe3O4
3Fe+2O2
Fe3O4
与H2O
2Na+2H2O=2NaOH+
H2↑
现象:
浮熔游响红
与冷水缓慢的反应,与热水较快的反应:
Mg+2H2O=Mg(OH)2+
H2↑
受氧化膜阻碍与冷水不反应
加热时与水蒸气反应
与酸
Mg+2H+ === Mg2+ +H2↑
与盐
2Na+2H2O+CuSO4=
Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
现象:
浮熔游响
蓝色沉淀
置换出较不活泼金属:
Mg+Cu2+=Mg2++Cu
置换出较不活泼金属
置换出较不活泼金属
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
Fe+2Fe3+=3Fe2+
现象:
溶液黄色变为浅绿色
与碱
与水反应
不反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2
+3H2↑
2mol铝做还原剂6mol水做氧化剂
不反应
二、钠的重要化合物
(一)、氧化钠与过氧化钠
Na2O
Na2O2(过氧根O22-)
化合价(O)
-2
-1
颜色状态
白色粉末
淡黄色粉末
类别
碱性氧化物
过氧化物,非碱性氧化物
与水反应
Na2O+H2O===2NaOH
现象:
放热,有气泡产生,带火星木条复燃,滴加酚酞先变红,后褪色
与CO2反应
Na2O+CO2===Na2CO3
用途
----------
供氧剂、漂白剂
(二)、碳酸钠与碳酸氢钠
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱、苏打
小苏打
溶解性
比NaHCO3易溶于水
易溶于水
溶液碱性
酚酞变红,溶液呈碱性。
酚酞变浅红色,溶液呈较弱的碱性。
碱性比Na2CO3弱
稳定性
稳定,加热不分解。
不稳定:
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
现象:
固体减少,石灰水浑浊,试管壁有液滴
与酸
分两步:
①CO32-+H+====HCO3-
②H++HCO3-====CO2↑+H2O
总反应:
CO32-+2H+====CO2↑+H2O
H++HCO3-====CO2↑+H2O
比Na2CO3反应剧烈
与CaCl2
Ca2++CO32-===CaCO3↓
不反应
与NaOH
不反应
HCO3-+OH-====CO32-+H2O
Ca(OH)2
Ca2++CO32-===CaCO3↓
NaHCO3+Ca(OH)2(少量)====CaCO3↓+
H2O+NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2(过量)====CaCO3↓+
2H2O+Na2CO3
用途
制玻璃等
中和胃酸、发酵粉、泡沫灭火器等
相互转化
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO32NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O可用来除杂
1、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别:
(1)、加热:
有气体生成(能使澄清的石灰水变浑浊)的是碳酸氢钠
(2)、滴加酸:
立刻产生气泡,是碳酸氢钠,而滴加一会儿才产生气泡的是碳酸钠。
(3)、加入CaCl2、BaCl2溶液:
反应产生白色沉淀的是碳酸钠,无明显现象的是碳酸氢钠。
(4)、等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液滴加酚酞溶液:
溶液变红较深的是碳酸钠,较浅的是碳酸氢钠。
(5)、与酸反应剧烈程度:
生成气体剧烈的是NaHCO3,相对不剧烈的是Na2CO3。
2、NaHCO3与Na2CO3除杂:
Na2CO3固体(NaHCO3):
加热;
Na2CO3溶液(NaHCO3):
适量NaOH
NaHCO3溶液(Na2CO3):
足量CO2
(三)钠及其化合物转化关系:
三、铝的重要化合物
(一)、铝的氧化物和铝的氢氧化物
Al2O3
Al(OH)3
状态
白色粉末
白色胶状物质
类别
两性氧化物
两性氢氧化物
与酸的反应
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
与强碱反应
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
热稳定性
稳定
实验室制备
---------
Al3++3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
用途
作耐火材料,冶炼铝原料
净水剂、中和胃酸
(二)、Al3+、AlO2-、Al(OH)3相互转化
1.Al3+和OH-互滴现象不同:
(1)OH-滴到Al3+中:
先沉淀后澄清;
①Al3++3OH-=Al(OH)3↓
②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
总反应:
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
(2)Al3+到OH-中先澄清:
后沉淀
①Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
②Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓
2.NaAlO2和盐酸-互滴现象不同:
(1)盐酸滴到NaAlO2中:
先沉淀后澄清;
①AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
②Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(2)NaAlO2滴到盐酸中先澄清后沉淀
①AlO2-+4H+=Al3++2H2O
②Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3↓
3.铝三角
(1).Al3+与Al(OH)3的相互转化:
①Al3+弱碱或少量强碱Al(OH)3。
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
②Al(OH)3强酸Al3+。
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
(2).Al3+与AlO的相互转化:
①Al3+过量强碱AlO。
Al3++4OH-===AlO+2H2O
②AlO过量强酸Al3+。
AlO+4H+===Al3++2H2O
(3).Al(OH)3与AlO的相互转化:
①AlO弱酸或少量强酸Al(OH)3。
②Al(OH)3强碱AlO。
AlO+CO2(过量)+2H2O===Al(OH)3↓+HCOAl(OH)3+OH-===AlO+2H2O
2AlO+CO2(少量)+3H2O===2Al(OH)3↓+CO
AlO+H+(少量)+H2O===Al(OH)3↓
4.硫酸铝钾:
(1)电离方程式:
KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-
(2)明矾
①化学式KAl(SO4)2·12H2O,
②用途:
净水剂:
Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+,氢氧化铝胶体的吸附能力很强,可以吸附水里悬浮的杂质,并形成沉淀,使水澄清。
5.焰色反应:
是元素的性质,是物理变化;
钠的焰色是黄色,钾的焰色是紫色(透过蓝色钴玻璃)
实验操作步骤:
洗,烧,蘸,烧,洗
(三)铝及其化合物之间的关系:
四、铁的重要化合物
(一)、铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4(FeO·Fe2O3)
颜色
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
俗名
---------------
铁红
磁铁
与酸
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
铁价态
+2
+3
+2,+3
用途
---------------
制红色油漆和涂料,炼铁
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
------------
(二)、铁的氢氧化物
Fe(OH)2
Fe(OH)3
颜色
白色固体
红褐色固体
与酸反应
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
稳定性
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
制备
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
现象:
白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色沉淀
红褐色沉淀
(三)铁盐和亚铁盐
1、Fe3+、Fe2+的检验:
(1)Fe3+的检验:
①Fe3+KSCN溶液呈血红色:
3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3
②加强碱有红褐色沉淀:
FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl
(2)Fe2+的检验:
①Fe2+KSCN溶液颜色无明显变化氯水溶液变成红色
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3
②加碱有白色变灰绿色至红褐色沉淀
FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2、铁三角:
1.Fe只具有还原性,可以被氧化剂氧化为Fe2+、Fe3+
(1)Fe能被S、Fe3+、Cu2+、H+等较弱氧化剂氧化为Fe2+,
如Fe+S△FeS,Fe+2Fe3+===3Fe2+。
(2)Fe能被Cl2等强氧化剂氧化为Fe3+,如2Fe+3Cl2点燃2FeCl3。
2.Fe2+既具有氧化性又具有还原性,可以被氧化为Fe3+,也可以被还原为Fe
(1)当Fe2+遇到强氧化剂(如Cl2)时,被氧化为Fe3+,如2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。
(2)当Fe2+遇到C、Al、Zn、CO等还原剂时,可以被还原为Fe,如:
Fe2++Zn===Zn2++Fe,FeO+CO
Fe+CO2。
3.Fe3+具有较强氧化性,可被还原为Fe2+或Fe
(1)Fe3+被C、CO、Al等还原为Fe,如:
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2,Fe2O3+2Al高温2Fe+Al2O3
(2)Fe3+被Fe、Cu等还原为Fe2+,如:
2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+
注意:
1制备Fe(OH)2注意:
亚铁盐溶液必须新制,保证无氧氛围
2铁盐可做净水剂原因是Fe3与水反应形成Fe(OH)胶体:
Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+
四、铁及其化合物转化关系:
五、铜及其化合物
(一)、铜:
(1)物理性质:
颜色:
红色(紫红色)金属
(2)化学性质:
价态:
+1(不稳定) +2(稳定)
①与某些非金属单质反应:
与氧气反应:
2Cu + O2
2CuO
与硫反应:
2Cu + S
Cu2S (黑色物质)
与氯气反应:
Cu + Cl2
CuCl2 ( 棕黄色的烟)
②、与酸反应:
(非氧化性酸不反应)
Cu + 2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2 NO2 ↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2 NO ↑ + 4H2O
③、与某些盐反应:
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2(印刷电路板)
(二)、铜的氧化物:
CuO(黑色),Cu2O(红色)
(1)、与酸反应:
Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O
(2)、与还原性物质(如H2、CO、C等)反应:
CuO + CO = Cu + CO2
(三)、 铜的氢氧化物及其反应
Cu(OH)2:
蓝色物质,不溶性弱碱
受热分解(是难溶碱的共性) Cu(OH)2
CuO + H2O
(四)、铜盐及其反应 :
碱式碳酸铜(铜绿)受热分解:
Cu2(OH)2CO3
2CuO+CO2↑+H2O↑
(五)铜及其化合物转化关系:
第三章化学反应方程式归纳
一、与钠有关的化学反应方程式:
1、钠在空气中燃烧2Na+O2
Na2O2钠块在空气中变暗4Na+O2=2Na2O
2、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
3、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
Na2O+H2O=2NaOH
4、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
5、苏打(纯碱)与盐酸反应
①纯碱溶液中滴加盐酸:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑
②盐酸中滴加纯碱溶液至过量:
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑
6、2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
7、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=H2O+CO32-
8.Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
9.2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3+2H2O+Na2CO3
NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3+H2O+NaOH
10.2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
二、与铝有关化学反应方程式:
1.铝箔在氧气中剧烈燃烧:
4Al+3O2
2Al2O3
2.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑
3.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
4.Al2O3+2NaOH
2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
5.Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
6.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O
7.Al(OH)3+NaOH
NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
8
9.Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+
11.Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
12.AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
.AlO2-+4H+=Al3++2H2O
13.2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-
三、与铁有关的化学方程式:
1.高温下铁与水反应:
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
2.铁与盐酸反应:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑
3.氧化铁溶于盐酸中:
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
4.四氧化三铁与酸反应:
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
5.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
6.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH-=Fe(OH)3↓
7.FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaClFe2++2OH-=Fe(OH)2↓
8.氢氧化亚铁在空气中被氧化:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
9.Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
10.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
11.氯化亚铁溶液中通入氯气:
2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
12.氯化铁溶液中加入铁:
2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+
13.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
14.KSCN检验Fe3+:
3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 金属 及其 化合物 知识点 总结 方程式