化学真题集锦.docx
- 文档编号:12514118
- 上传时间:2023-04-19
- 格式:DOCX
- 页数:18
- 大小:705.70KB
化学真题集锦.docx
《化学真题集锦.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学真题集锦.docx(18页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
化学真题集锦
学校:
__________姓名:
__________班级:
__________
第I卷(选择题)
一、选择题
1.下列有关叙述正确的是( )
A.足量的Mg 与0.1mol CO2 充分反应,转移的电子数目为0.4NA
B.1.6 gO2 和O3 的混合物含有的分子数目为0.1NA
C.25℃时,pH=2 的H2SO3 溶液中含有的H+数目为0.02NA
D.标准状况下,1.12 L 三氯甲烷(CHCl3)含有的化学键数目为0.2NA
2.(2019·河南滑县高三调研)(12分)NaAlH4是一种有机合成的重要还原剂。
可由NaH和AlCl3在一定条件下合成。
某小组设计实验制备NaH并测定其纯度。
已知:
①NaH遇水蒸气剧烈反应,钠在加热条件下与CO2剧烈反应。
②醋酸亚铬溶液可以定量吸收O2。
请回答下列问题:
(1)安全漏斗的“安全”含义是__________________。
(2)用装置A作氢气发生装置,宜选择试剂是________(填代号)。
a
b
c
d
酸
稀硝酸
浓盐酸
浓硫酸
稀硫酸
金属
粗锌
纯锌
纯锌
粗锌
(3)除去氢气中少量O2、H2O(g),C中试剂是________(填序号)。
①P2O5粉末②浓硫酸
③稀硫酸④醋酸亚铬溶液
(4)实验中,先启动A中反应,经________________________后(填操作方法),再点燃D处酒精灯,其目的是________________。
(5)采用量气法测定产品纯度(假设杂质不产生H2)。
取wg产品与足量水反应,收集VLH2(标准状况下)。
①宜选择装置________(填代号)。
②该NaH产品纯度为________(用含w、V的代数式表示)。
3.(12分)
低碳经济是指在可持续发展理念指导下,尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗,减少温室气体排放,达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。
下列是有关碳元素的相关转化,回答下列问题:
(1)已知甲醇是一种清洁燃料,制备甲醇是煤液化的重要方向。
若已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为∆H=-285.8kJ/mol、△H=-283.0kJ/mol、△H=-726.5kJ/mol,CO(g)+2H2(g)
CH3OH(l)△H=kJ/mol。
(2)一定温度下,一定可以提高甲醇合成速率的措施有()
A.增大起始通入
值B.恒温恒容,再通入氦气
C.使用新型的高效正催化剂D.将产生的甲醇及时移走E.压缩体积,増大压强
(3)在恒温恒容条件下,下列说法可以判定反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)已经达到平衡状态的是()
A.体系中碳氢单键数目不再改变
B.体系中n(CO):
n(H2)不再改变
C.体系中压强或者平均摩尔质量不再改变
D.单位时间内消耗氢气和CH3OH的物质的量相等
(4)在恒压的容器中,曲线X、Y、Z分别表示在T1°C、T2°C和T3°C三种温度下合成甲醇气体的过程。
控制不同的原料投料比,CO的平衝转化率如下图所示:
①温度T1°C、T2°C和T3°C由高到低的順序为:
;
②若温度为T3°C时,体系压强保持50aMPa,起始反应物投料比n(H2)/n(CO)=1.5,则平衡时CO和CH3OH的分压之比为,该反应的压强平衡常数Kp的计算式为。
(Kp生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值,某物质的分压等于总压强×该物质的物质的量分数)。
4.化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是( )
A.煤炭经气化、液化和干馏等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料
B.利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,实现“碳”的循环利用
C.日常生活中人们大量使用铝制品,是因为常温下铝不能与氧气反应
D.神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能,所用转换材料是单晶硅
5.某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后,按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O),进一步制备高纯度还原铁粉。
已知:
FeC2O4·2H2O难溶于水,150℃开始失结晶水;H2C2O4易溶于水,溶解度随温度升高而增大。
请回答:
(1)下列操作或描述正确的是__________。
A.步骤②,H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解
B.步骤③,采用热水洗涤可提高除杂效果
C.步骤③,母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2C2O4
D.步骤③,如果在常压下快速干燥,温度可选择略高于100℃
(2)如图装置,经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。
请选择合适的编号,按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次):
开抽气泵→a→b→d→_________→c→关抽气泵
a.转移固液混合物;b.关活塞A;c.开活塞A;d.确认抽干;e.加洗涤剂洗涤。
(3)称取一定量的FeC2O4·2H2O试样,用硫酸溶解,采用KMnO4滴定法测定,折算结果如下:
n(Fe2+)/mol
n(C2O42-)/mol
试样中FeC2O4·2H2O的质量分数
9.80×10-4
9.80×10-4
0.980
由表中数据推测试样中最主要的杂质是___________
(4)实现步骤④必须用到的两种仪器是_________(供选仪器:
a.烧杯;b.坩埚;c.蒸馏烧瓶;d.高温炉;e.表面皿;f.锥形瓶);该步骤的化学方程式是______________________。
(5)为实现步骤⑤,不宜用碳粉还原Fe2O3,理由是________________。
6.下列物质中属于有机物的是()
A.氯化钾B.二氧化碳C.碳酸钠D.乙烷
7.根据下列实验现象所得结论正确的是
选项
实验
现象
结论
A
取少量食盐溶于水,加稀硫酸酸化,再滴入淀粉溶液
溶液未呈蓝色
该食盐中不含有碘酸钾
B
将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体,用激光笔照射微蓝色透明液体
有光亮的通路
微蓝色透明液体为胶体
C
将0.1mol·L−1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至沉淀不再增加,再滴加0.1mol·L−1CuSO4溶液
白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]
D 向蛋白质溶液中加入CuCl2或(NH4)2SO4饱和溶液 均有沉淀 蛋白质均发生了变性 A.AB.BC.CD.D 8.下列表示粒子结构的化学用语或模型正确的是() A.HCl的电子式: B.甲烷的比例模型: C.S2-的结构示意图: D.乙烯结构简式: CH2CH2 9.正丁烷的二氯代物共有(不含立体异构)() A.3种B.4种C.5种D.6种 10.下列叙述正确的是 A.常温常压下,4.6gNO2和N2O4的混合气体中约含有1.81×1023个原子 B.在标准状况下,80gSO3所占的体积约为22.4L C.常温下,0.1mol/L醋酸溶液的pH约为1 D.16gCH4与18gNH4+所含质子数相等 二、单选题 11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是() A.标准状况下,22.4L苯含有的碳碳双键数为3NA B.常温常压下,7.2g戊烷中含有的碳碳单键数为0.4NA C.标准状况下,14g乙烯和丙烯的混合气体,所含的分子总数为0.5NA D.0.1mol甲烷和等量氯气混合在光照条件下反应,生成CH3Cl0.1NA 12.淀粉KI试纸不能用来检验: A.Cl2B.Br2C.I2D.I- 第II卷(非选择题) 请点击修改第II卷的文字说明 三、综合分析题 13.LiFePO4是一种电动汽车电池的电极材料,实验室以绿矾和磷酸为原料制备LiFePO4的流程如下: (1)“溶解”和“反应1”步骤不能互换的原因是________。 (2)“反应1”的离子方程式是________。 (3)“反应2”是2LiOH+6H2C2O4+2FePO4===2LiFePO4+7CO2↑+5CO↑+7H2O,其中体现氧化性和还原性的反应物的物质的量之比为________。 (4)LiFePO4需要在高温下成型才能作为电极,高温成型时要加入少量活性炭黑,其作用 : ①________,②________。 (5)利用LiFePO4作电极的电池稳定、安全、对环境友好,放电时工作原理如图所示。 放电时电极b的电极反应式为_________。 【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除 一、选择题 1.A 2.E 解析: (1)加入液体后,能起液封作用 (2)d (3)② (4)在E处收集气体并验纯 排尽装置内空气 (5)①F ② ×100% 解析 (1)观察安全漏斗特点,加入液体后,部分液体存于漏斗上部弯管中起液封作用,避免H2从漏斗中逸出。 (2)硝酸与金属反应不生成H2,浓硫酸与金属反应不生成H2。 浓盐酸易挥发,粗锌与稀硫酸反应较快。 综合考虑,应选择稀硫酸和粗锌反应。 (3)C装置应装液态干燥剂除去H2O(g)。 (4)少量O2等与钠反应,应先通入H2,经验纯后再加热钠。 (5)F装置收集的气体已扣去了液体排出的空气,较准确;另外,F装置利于液体流下。 NaH+H2O===NaOH+H2↑,n(NaH)=n(H2)= mol,w(NaH)= ×100%= ×100%。 3.无 4.C 解析: C A、煤的干馏可得到煤焦油、焦炉气、粗苯等,而煤焦油经蒸馏又可得到苯、二甲苯等重要的化工原料;煤经气化、液化可得到甲醇等清洁能源,A正确;B、利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料,这样将CO2转化为可降解塑料,实现了“碳”的循环利用,B正确;C、日常生活中人们大量使用铝制品,是因为常温下铝能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜,阻止了铝的进一步被氧化,C项错误;D、太阳能电池的材料是硅,D正确,答案选C 5.B 解析: (1).BD (2).c→e→b→d(3).(NH4)2SO4(4).bd(5).4FeC2O4·2H2O+3O2 2Fe2O3+8CO2+8H2O(6).用炭粉还原会进杂质 【解析】 【分析】 硫酸亚铁铵晶体溶解于水,为保证Fe2+完全反应,同时防止Fe2+被氧化,需要加入过量的草酸,生成的草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)难溶于水,可通过抽滤、洗涤并干燥获得,将所得晶体在空气中灼烧,得纯氧化铁(Fe2O3),再用CO还原氧化铁得到还原铁粉,据此解答。 【详解】硫酸亚铁铵晶体溶解于水,为保证Fe2+完全反应,同时防止Fe2+被氧化,需要加入过量的草酸,生成的草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)难溶于水,可通过抽滤、洗涤并干燥获得,将所得晶体在空气中灼烧,得纯氧化铁(Fe2O3),再用CO还原氧化铁得到还原铁粉; (1)A项,步骤①溶解酸化后溶液已呈酸性,故步骤②时H2C2O4稍过量的主要目的不是酸化抑制Fe2+水解,而是保证Fe2+完全转化为草酸亚铁晶体,同时防止Fe2+被氧化,提高原料利用率,故A项错误; B项,步骤③,采用热水洗涤可提高草酸的溶解度,提升除杂效果,故B项正确; C项,酸化和加入稍过量的H2C2O4后,发生反应(NH4)2Fe(SO4)2+H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+(NH4)2SO4+H2SO4,故母液中的溶质主要有(NH4)2SO4、H2SO4和H2C2O4,故C项错误; D项,根据题给信息,FeC2O4·2H2O在150℃开始失结晶水,故略高于100℃不影响产物的成分,为使FeC2O4·2H2O快速干燥,可使温度高于100℃,但须低于150℃,故D项正确; 综上所述,本题正确答案为BD。 (2)抽滤完成后,需要洗涤晶体,故应该先打开活塞A,使吸滤瓶内的压强回升,然后添加洗涤剂,待洗涤剂缓慢通过晶体后关闭活塞A,再次确认抽干,打开活塞A防止发生倒吸,最后关闭气泵,正确的顺序为开抽气泵→转移固液混合物→关活塞A→确认抽干→关活塞A→确认抽干→开活塞A→关抽气泵, 故答案为: c→e→b→d; (3)由图表数据可知,溶液中已知Fe2+和C2O42-的浓度满足电荷守恒,说明杂质中不存在Fe2+或C2O42-,那杂质只能是反应的另一种生成物(NH4)2SO4。 故答案为: (NH4)2SO4; (4)固体灼烧需要在坩埚内进行,则所需要的仪器有坩埚及加热所需的高温炉,用到的两种仪器是bd;草酸亚铁和O2灼烧时发生反应的化学方程式为4FeC2O4·2H2O+3O2 2Fe2O3+8CO2+8H2O。 故答案为: bd;4FeC2O4·2H2O+3O2 2Fe2O3+8CO2+8H2O; (5)步骤⑤选用碳粉还原Fe2O3,多余的碳粉会影响铁粉的纯度。 故答案为: 用炭粉还原会引进杂质。 6.D 解析: D 【解析】 【分析】 根据化合物的组成元素进行分析; 【详解】分析题给的四种物质中,属于有机物的是乙烷,其余三种都归属于无机物,综上,本题选D。 【点睛】有机物是指一大类含碳元素 化合物。 但碳的氧化物、碳酸盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等,虽含有碳元素,但它们的化学性质符合无机反应规律,仍将它们归属于无机物。 7.B 解析: BC 【解析】 【详解】A.淀粉遇碘单质变蓝,而不是淀粉遇碘酸钾变蓝,实验操作不生成碘,则不能检验该食盐中是否含有碘酸钾,故A错误; B.用激光笔照射微蓝色透明液体,有光亮的通路,该现象为丁达尔效应,属于胶体特有的性质,由现象可以知道微蓝色透明液体为胶体,故B正确; C.白色沉淀为Mg(OH)2,滴加CuSO4溶液,出现蓝色的Cu(OH)2沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2] D.向蛋白质溶液中加入CuCl2,使蛋白质发生了变性,而加入(NH4)2SO4饱和溶液,则蛋白质发生了盐析,故D错误; 本题答案为BC。 8.B 解析: B 【解析】 A、氯化氢是共价化合物,电子式为 。 错误;B、 中代表甲烷的比例模型,中间黑色的大球代表碳原子,四个白色小球代表氢原子,甲烷的空间构型为正四面体。 正确;C、硫离子核内质子数为16,核外电子数为18,其结构示意图: 。 错误;D、有机物的结构简式是指在分子式的基础上,要写出主要官能团的组成的式子,乙烯的官能团为C=C,必须写明,因此乙烯的结构简式为CH2=CH2。 错误;故选B. 9.D 解析: D 【解析】 【详解】正丁烷的二氯取代物,采用“定一移一”的方法。 正丁烷上的氢有2种,编号如图所示, 。 先将1个氯原子,取代第1种H原子,另1个氯原子的取代位置有4种,如图所示, 。 若将1个氯原子,取代第2种H原子,取代位置有2种,如图所示 ,一共6种; 本题答案选D。 【点睛】确定二元取代物的种类的时候,要注意不能重复。 如在此题中,第一种情况,氯原子取代第一种H原子的时候,第二个氯原子可以取代任何位置的H原子。 第二种情况,氯原子取代第二种H原子的时候,第二个氯原子不能取代第一种的H原子,不然会出现重复。 10.A 二、单选题 11.B 解析: B 【解析】 【详解】A.标准状况下,苯呈液态,根据体积无法计算微粒数目,苯中不含碳碳双键,故A错误; B.7.2g戊烷的物质的量为0.1mol,1个戊烷分子中含有4个碳碳单键,所有7.2g戊烷中含有的碳碳单键数为0.4NA,故B正确; C.乙烯和丙烯的摩尔质量不同,14g乙烯和丙烯的混合气体的物质的量不定,则所含的分子总数也不定,故C错误; D.反应中同时生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4,所以1mol甲烷和等量氯气混合在光照条件下反应,生成CH3Cl肯定小于0.1NA,故D错误; 故选B。 12.D 解析: D 【解析】 A.Cl2能将I-氧化产生碘单质,碘遇淀粉变蓝,可以用湿润的淀粉KI试纸来检验Cl2,选项A不选;B.Br2能将碘离子氧化产生碘单质,碘遇淀粉变蓝,可以用湿润的淀粉KI试纸来检验Br2,选项B不选;C.碘遇淀粉变蓝,可以用湿润的淀粉KI试纸来检验I2,选项C不选;D.没有明显现象,不能用淀粉KI试纸来检验I-,选项D选。 答案选D。 第II卷(非选择题) 请点击修改第II卷的文字说明 三、综合分析题 13. (1).可能导致FePO4中混有较多Fe(OH)3 (2).2Fe2++ClO-+2H3PO4+4OH-===2FePO4↓+Cl-+5H2O(3).9∶7(4) 解析: (1).可能导致FePO4中混有较多Fe(OH)3 (2).2Fe2++ClO-+2H3PO4+4OH-===2FePO4↓+Cl-+5H2O(3).9∶7(4).改善成型后LiFePO4(或电极)的导电作用(5).与空气中O2反应,防止LiFePO4中的Fe2+被氧化(6).Li(1-x)FePO4+xLi++xe-===LiFePO4 【解析】 【详解】 (1)“溶解”时溶液保持酸性,抑制亚铁离子的水解,保持离子浓度较高,“反应1”生成FePO4,步骤不能互换,否则可能导致FePO4中混有较多Fe(OH)3; (2)“反应1”在磷酸存在下,加入氢氧化钠时亚铁离子被次氯酸根离子氧化生成FePO4,反应的离子方程式是2Fe2++ClO-+2H3PO4+4OH-===2FePO4↓+Cl-+5H2O; (3)“反应2”是2LiOH+6H2C2O4+2FePO4===2LiFePO4+7CO2↑+5CO↑+7H2O,反应中碳元素由+3价降为+2价、铁元素由+3价降为+2价;碳元素由+3价升为+4价,根据氧化还原反应原理,每生成2molLiFePO4,则生成7molCO2,转移7mole-,故体现氧化性的反应物H2C2O4、FePO4和还原性的反应物H2C2O4的物质的量之比为(2.5+2): 3.5=9: 7; (4)LiFePO4需要在高温下成型才能作为电极,高温成型时要加入少量活性炭黑,其作用是: ①改善成型后LiFePO4(或电极)的导电作用,②与空气中O2反应,防止LiFePO4中的Fe2+被氧化; (5)利用LiFePO4作电极的电池稳定、安全、对环境友好,放电时工作原理如图所示。 放电时锂离子通过隔膜向电极b移动,则电极b为正极,电极上Li+得电子产生LiFePO4,电极反应式为Li(1-x)FePO4+xLi++xe-===LiFePO4。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 集锦