安徽省宣城市六校联考学年高二下学期期中化.docx
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安徽省宣城市六校联考学年高二下学期期中化
2016-2017学年安徽省宣城市六校联考高二(下)期中化学试卷
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分)
1.化学与生产和生活密切相关,下列说法正确的是( )
A.乙烯是化学物质,不可用作水果的催熟剂
B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
C.石油是混合物,经分馏后得到汽油、煤油和柴油等纯净物
D.汽油与水互不相溶,但不可以用裂化汽油萃取溴水中的溴
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是( )
A.1molC2H4Cl2中含有共用电子对数目为7NA
B.标准状况下,44.8L丙三醇与足量金属钠反应,生成气体的分子数为3NA
C.20℃时,1mol己烷完全燃烧后恢复至原状态,生成气态物质分子数为6NA
D.15g甲基正离子(CH3+)所含有的电子数是8NA
3.下列物质的沸点按由高到低顺序排列正确的是( )
①丙三醇
②丁烷
③乙二醇
④乙醇.
A.①②③④B.④③②①C.②①③④D.①③④②
4.下列实验能达到预期目的是( )
A.用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
B.除去苯中混有的苯酚,加入浓溴水,过滤
C.除去乙醇中混有的水,加入金属钠,蒸馏
D.乙烷气体中混有乙烯,通入酸性高锰酸钾溶液,洗气
5.二甲醚和乙醇是同分异构体,其鉴别可采用化学方法及物理方法,下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是( )
A.利用金属钠或者金属钾B.利用质谱法
C.利用红外光谱法D.利用核磁共振氢谱
6.某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下,最多可被空气氧化生成4种不同的醛,该一溴代烷的分子式可能是( )
A.C4H9BrB.C5H11BrC.C6H13BrD.C7H15Br
7.化合物丙由如下反应制得:
C4H10OC4H8C4H8Br2(丙),丙的结构简式不可能是( )
A.CH3CH2CHBrCH2BrB.CH3CH(CH2Br)2
C.CH3CHBrCHBrCH3D.(CH3)2CBrCH2Br
8.天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂.关于维生素P的叙述错误的是( )
A.可溶于有机溶剂
B.分子中有三个苯环
C.1mol维生素P可以和6molBr2反应
D.1mol维生素P可以和4molNaOH反应
9.是一种有机烯醚,可由链烃A通过下列路线制得,下列说法正确的是( )
ABC
A.B中含有的官能团有溴原子、碳碳双键
B.A的结构简式是CH2═CHCH2CH3
C.该有机烯醚不能发生加聚反应
D.①②③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应
10.一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g,平均相对分子质量为25.使混合气通过足量溴水,溴水增重8.4g,则混合气中的烃分别是( )
A.甲烷和乙烯B.甲烷和丙烯C.乙烷和乙烯D.乙烷和丙烯
11.实验室制取的乙炔气体中常混有少量H2S、CO2和水蒸气,为了得到干燥纯净的乙炔气体,选择最简便的实验方案有( )
A.通过NaOH后,通过浓H2SO4,再通过石灰水
B.通过CuSO4溶液后再通过石灰水
C.通过五氧化磷,再通过无水CaCl2
D.通过足量的碱石灰
12.下列各组物质中,相互间一定互为同系物的是( )
A.邻二甲苯和对二甲苯B.C4H8O2和C3H6O2
C.C4H10和C20H42D.C6H5﹣OH和C6H5﹣CH2﹣OH
13.中国科学家屠呦呦因创制新型抗疟药﹣﹣青蒿素和双氢青蒿素获得2015年诺贝尔生理学或医学奖.青蒿素和双氢青蒿素的结构式如图.从青蒿中提取青蒿素主要采用有机溶剂提取的方法.下列有关说法不正确的是( )
A.青蒿素的分子式为C15H22O5
B.青蒿素通过还原反应可制得双氢青蒿素
C.青蒿素有青蒿的芳香气味,是芳香族化合物
D.用有机溶剂乙醚从青蒿中提取青蒿素,主要采用萃取的方法
14.柠檬烯是一种常用香料,其结构简式如图.有关柠檬烯的分析正确的是( )
A.它的一氯代物有6种
B.它和丁基苯()互为同分异构体
C.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
D.一定条件下,它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
15.科学研究发现,具有高度对称性的有机分子具有致密性高,稳定性强,张力能大等特点,因此这些分子成为2014年化学界关注的热点,下面是几种常见高度对称烷烃的分子碳架结构,这三种烷烃的二氯取代产物的同分异构体数目分别是( )
A.2种,4种,8种B.2种,4种,6种C.1种,3种,6种D.1种,3种,8种
16.有机化合物的结构可用键线式表示,如CH2═CHCH2Br可表示为.则关于有机物的说法正确的有( )
A.与苯互为同分异构体
B.其二氯代物有3种(不考虑立体异构)
C.分子中所有的碳原子在同一平面上
D.属于烯烃,是乙烯的同系物
17.x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、烯烃、炔烃的通式,若在一定条件下VL的x、y、z的混合气体可与VL的H2发生加成反应,则混合气体中x、y、z的体积比可能是( )
A.1:
1:
1B.1:
2:
3C.1:
4:
2D.3:
2:
1
18.25℃和101kPa时,乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧,除去水蒸气,恢复到原来的温度和压强,气体总体积缩小了72mL,原混合烃中乙炔的体积分数为( )
A.12.5%B.25%C.50%D.75%
二.非选择题(四小题,共46分)
19.下列八种物质:
①丙烯、②聚乙烯、③1﹣溴丁烷、④苯、⑤甲苯、⑥1﹣丁醇、⑦苯酚、⑧乙醚
(1)既能与酸性高锰酸钾溶液反应,又能与溴水反应的是 (填序号,下同)
(2)互为同系物的有
(3)互为同分异构体的有
(4)写出③与NaOH醇溶液反应的化学方程式
(5)写出⑥在铜催化下被氧化的化学方程式 .
20.0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧,生成CO2和水各0.6mol,则该烃的分子式为 .若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色,但在一定条件下,可以和溴蒸气发生取代反应,其一溴取代物只有一种,则此烃结构简式为 ,名称是 .若该烃能使溴水褪色,且能在催化剂作用下与H2发生加成反应,生成2,2﹣二甲基丁烷,则此烃结构简式为 ,名称是 ,与溴发生加成反应的化学方程式为 .
21.醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如图:
+H2O,
可能用到的有关数据如表:
相对分子质量
密度/(g•cm﹣3)
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.9618
161
微溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水
合成反应:
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓H2SO4,b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃
分离提纯:
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过蒸馏得到纯净环己烯12g.
回答下列问题:
(1)装置b的名称是 .
(2)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 ,生成该物质的反应类型是
(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并 ,在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口倒出”).
(4)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有 (填正确答案标号).
A.蒸馏烧瓶B.温度计C.分液漏斗D.锥形瓶E.蒸发皿
(5)本实验所得到的环己烯产率是 .
22.为测定某有机物A的结构,进行如下实验.
(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:
生成9.0gH2O和17.6gCO2,消耗氧气13.44L(标准状况下).则该物质的最简式是 ,能否据此确定该有机物的分子式(若能则写出其分子式,若不能请说明理由)
(2)根据价键理论,预测A可能的结构 种(不考虑立体异构).
(3)经测定,有机物A分子内有2种不同环境的氢原子,且A能与金属钠反应放出气体,则A的结构简式为 .
(4)A在一定条件下脱水可生成B,B可发生加聚反应生成C,请写出A转化为B的化学反应方程式:
.
(5)体育比赛中当运动员肌肉扭伤时,队医随即用氯乙烷(沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷冻麻醉.请选用B的某同系物和其他试剂及合适的方法制备氯乙烷,要求原子利用率为100%,写出制备反应方程式:
.
2016-2017学年安徽省宣城市六校联考高二(下)期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分)
1.化学与生产和生活密切相关,下列说法正确的是( )
A.乙烯是化学物质,不可用作水果的催熟剂
B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
C.石油是混合物,经分馏后得到汽油、煤油和柴油等纯净物
D.汽油与水互不相溶,但不可以用裂化汽油萃取溴水中的溴
【考点】14:
物质的组成、结构和性质的关系.
【分析】A.乙烯具有催熟效力;
B.有新物质生成的变化为化学变化;
C.石油分馏产物仍然是混合物;
D.裂化汽油中含有不饱和烃,不饱和烃能和溴水反应.
【解答】解:
A.乙烯具有催熟效力,可以作为植物生长调节剂,故A错误;
B.煤在气化和液化过程都产生新物质,属于化学变化,故B错误;
C.石油的分馏产物汽油、柴油、煤油仍然是多种烃的混合物,故C错误;
D.裂化汽油是石油通过裂化得到,含有不饱和烃,不饱和烃能和溴水发生加成反应,所以裂化汽油不能萃取溴水中的溴,故D正确;
故选:
D.
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是( )
A.1molC2H4Cl2中含有共用电子对数目为7NA
B.标准状况下,44.8L丙三醇与足量金属钠反应,生成气体的分子数为3NA
C.20℃时,1mol己烷完全燃烧后恢复至原状态,生成气态物质分子数为6NA
D.15g甲基正离子(CH3+)所含有的电子数是8NA
【考点】4F:
阿伏加德罗常数.
【分析】A.1个C2H4Cl2分子含有7个共用电子对;
B.气体摩尔体积使用对象为气体;
C.20℃时,生成的水为液体,1mol己烷燃烧生成6mol二氧化碳;
D.1个甲基正离子含有8个电子.
【解答】解:
A.1个C2H4Cl2分子含有7个共用电子对,1molC2H4Cl2中含有共用电子对数目为7NA,故A正确;
B.标况下,丙三醇为液体,不能使用气体摩尔体积,故B错误;
C.20℃时,生成的水为液体,1mol己烷燃烧生成6mol二氧化碳,所以生成气态物质分子数为6NA,故C正确;
D.15g甲基正离子(CH3+)所含有的电子数是×8×NA=8NA,故D正确;
故选:
B.
3.下列物质的沸点按由高到低顺序排列正确的是( )
①丙三醇
②丁烷
③乙二醇
④乙醇.
A.①②③④B.④③②①C.②①③④D.①③④②
【考点】9G:
晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系.
【分析】含有氢键的化合物,熔沸点较高;相同类型的物质,相对分子质量越大,熔沸点越高.
【解答】解:
①③④都含有氢键,但所含有的羟基数①>③>④,且相对分子质量①>③>④,故沸点①>③>④;丁烷不含氢键,沸点较低,故④>②,故沸点由高到低的顺序是:
①>③>④>②,故选D.
4.下列实验能达到预期目的是( )
A.用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
B.除去苯中混有的苯酚,加入浓溴水,过滤
C.除去乙醇中混有的水,
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