高考化学押题卷及答案三.docx
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高考化学押题卷及答案三
2018年高考化学押题卷及答案(三)
1.下列说法正确的是
A.铅蓄电池是常见的二次电池,性能优良,比能量高,缺点是废弃电池铅污染严重
B.用玻璃邦蘸取KMnO4(H+)溶液,滴在pH试纸上,然后与标准比色卡对照,测定其pH
C.石油的分馏、蛋白质的盐析、焰色反应、煤的液化与气化都是物理变化
D.在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料
【答案】D
【题型】选择题
【难度】一般
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1L0.1mol/LNaC1O溶液中,C1O-的数目为0.1NA
B.常温常压下,11.2LCH4含有的共用电子对数目为2NA
C.16gO2与O3混合气体中,氧原子的数目为1.5NA
D.1molFe与足量Cl2完全反应后,转移的电子数目为3NA
【答案】D
【解析】A.次氯酸根离子水解,1L0.1mol/LNaC1O溶液中,C1O-的数目小于0.1NA,A错误;B.常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol,11.2LCH4含有的共用电子对数目小于2NA,B错误;C.16gO2与O3混合气体中,氧原子的物质的量是16g÷16g/mol=1mol,数目为NA,C错误;D.1molFe与足量Cl2完全反应后生成氯化铁,转移的电子数目为3NA,D正确,答案选D。
【题型】选择题
【难度】一般
3.下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是
选项
操作和现象
结论
A
将少量溴水加入KI溶液中,充分反应后再加入CCl4,振荡,静置,下层液体呈紫色
氧化性:
Br2>I2
B
常温下,打磨后的铝片放入HNO3中,无明显现象
常温下,铝不与浓HNO3反应
C
向一定量AgNO3溶液中,先滴加KCl溶液,再滴加KI溶液,先出现白色沉淀,后出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D
用pH计测定NaF溶液和CH3COONa溶液可知:
pH(NaF) 酸性: HF>CH3COOH 【答案】A 【解析】A、将少量溴水加入KI溶液中,充分反应后再加入CCl4,振荡,静置,下层液体呈紫色,说明有碘生成,因此氧化性: Br2>I2,A正确;B、常温下,铝在浓HNO3中钝化,钝化是化学变化,B错误;C、反应中如果硝酸银过量,滴加碘化钾一定产生碘化银沉淀,不能据此说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),C错误;D、NaF溶液和CH3COONa溶液浓度不一定相等,不能据此说明酸性: HF>CH3COOH,D错误,答案选A。 【题型】选择题 【难度】一般 4.下列说法中正确的是 A.丙烯所有原子均在同一平面上 B.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 C.乙烯和苯加入溴水中,都能观察到褪色现象,原因是都发生了加成反应 D.分子式为C8H10的某芳香烃的一氯代物可能只有一种 【答案】B 【题型】选择题 【难度】一般 5.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,W是原子半径最小的短周期元素,W、Y同主族,X、Z同主族,且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍,下列叙述不正确的是 A.W和X形成的化合物可能含有非极性共价键 B.X和Z形成的化合物常温下可能为固态 C.W、X、Y、Z四种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性 D.W、X、Y、Z四种元素两两之间均能形成化合物 【答案】B 【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,W是原子半径最小的短周期元素,则W为H,W、Y同主族,Y为Na;X、Z同主族,且X、Z的原子序数之和是W、Y原子序数之和的2倍,设X的原子序数为x,则x+x+8=(1+11)×2,解得x=8,则X为O,Z为S,则A.W和X形成的化合物可能含有非极性共价键,如H-O-O-H,A正确;B.X和Z形成的化合物为SO2,常温下为气体,若为SO3时为固态,B错误;C.W、X、Y、Z四种元素组成的化合物为NaHSO4、NaHSO3,其的水溶液呈酸性,C正确;D.W、X形成H2O和H2O2,Y与Z形成Na2S,W与Y形成NaH,W与Z形成H2S,X与Y形成Na2O和Na2O2,X与Z形成SO2和SO3,D正确;答案选B。 【题型】选择题 【难度】一般 6.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,下图是利用一种微生物将废水中的尿素转化为对环境无害物质的装置。 下列叙述错误的是 A.M电极有CO2和N2生成 B.H+透过质子交换膜由左向右移动 C.微生物促进了反应中电子的转移 D.N电极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH- 【答案】D 【题型】选择题 【难度】一般 7.25℃时,向20mL0.1mol·L-1H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,滴定曲线如图1,含磷微粒物质的量浓度所占分数(δ)随pH变化关系如图2。 下列说法不正确是 A.H3PO2的电离方程式为H3PO2H2PO2-+H+Ka≈10-5 B.B点时,溶液中存在关系: 2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2) C.C点时,溶液中存在关系: c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-) D.D点时,溶液中微粒浓度大小关系: c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】B 【题型】选择题 【难度】一般 8.二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体,沸点为11℃,可用于处理含硫废水。 某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。 回答下列问题: (l)ClO2的制备: (已知: SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4) ①装置A中反应的化学方程式为_______________。 ②欲收集干燥的ClO2 ,选择上图中的装置,其连接顺序为a→_________(按气流方向,用小写字母表示) ③装置D的作用是_________。 (2) ClO2与Na2S的反应 将上述收集到的 ClO2 用N2稀释以增强其稳定性,并将适量的稀释后的ClO2 通入上图所示装置中充分反应,得到无色澄清溶液。 一段时间后,通过下列实验探究I中反应的产物。 操作步骤 实验现象 结论 取少量Ⅰ中溶液于试管甲中, 加入Ba(OH)2溶液,振荡 ①_________ 有硫酸根离子生成 另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中, 滴加品红溶液和盐酸 品红溶液不翅色 ②无_____生成 若在试管甲中继续加Ba(OH)2溶液至 过量,静置,取上层清液于试管丙③______ 有白色沉淀生成 有Cl-生成 ④ClO2与Na2S反应的离子方程式为__________。 用于处理含硫废水时,ClO2相对于Cl2的优点是____________(任写2条)。 【答案】⑴①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O②d→e→g→h→b→c→f或(e→d→g→h→b→c→f)③用氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫,防止污染空气 ⑵①生成白色沉淀(没有“白色”不给分)②SO2(写H2SO3、SO32-、HSO3-也可) ③加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液④8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+ClO2除硫效果彻底,且氧化产物硫酸根稳定或ClO2在水中的溶解度大,剩余的ClO2不会产生二次污染均被还原为氯离子或等物质的量ClO2的杀菌能力是氯气的2.5倍; (2)将适量的稀释后的 ClO2 通入如图2所示装置中充分反应,得到无色澄清溶液; ①另取少量I中溶液于试管乙中,加入Ba(OH)2溶液,振荡,有SO42-生成,硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀; ②取少量I中溶液于试管甲中,滴加品红溶液和盐酸,品红始终不褪色,说明溶液中无SO2(或HSO3-或SO32-)生成; ③结论为有Cl-生成,有白色沉淀生成,氯化银为不溶于酸的白色沉淀,检验氯离子,故操作为: 继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液至过量,静置,取上层清液于试管丙内加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液; ④由上述分析可知ClO2 与 Na2S 反应有氯离子、硫酸根离子的生成,故发生的离子方程式为: 8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+;ClO2除硫效果彻底,氧化产物硫酸根更稳定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不会产生二次污染、均被还原为氯离子时,ClO2得到的电子数是氯气的2.5倍。 【题型】填空题 【难度】一般 9.铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。 I.氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下: 回答下列问题: (1)操作A、B的名称分别是______、_____;加入稍过量的NH4HCO3溶液的作用是_______。 (2)写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式: __________。 II.上述流程中,若煅烧不充分,最终产品中会含有少量的FeO杂质。 某同学为测定产品中Fe2O3的含量,进行如下实验: a.称取样品8.00g,加入足量稀H2SO4溶解,并加水稀杯至100mL; b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中; c.用酸化的0.01000mol·L-1KMnO4标准液滴定至终点; d.重复操作b、c2~3次,得出消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL. (3)写出滴定过程中发生反应的离子方程式: _________。 (4)确定滴定达到终点的操作及现象为_________。 (5)上述样品的质量分数为_________。 (6)下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的有______。 a.未干澡锥形瓶b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗 c.滴定结束时仰视刻度线读数d.量取待测液的滴定管没有润洗 【答案】⑴过滤洗涤调节溶液的pH,使溶液中的Fe2+完全沉淀为FeCO3 ⑵4FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2 ⑶5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O ⑷向待测液中再滴加一滴标准液时,振荡,溶液刚好由黄色变成浅紫色,且半分钟内不褪去⑸96.4% ⑹b、c 【题型】填空题 【难度】一般 10.Ⅰ.利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2),已知重整过程中部分反应的热化学方程式为: ①CH4(g)=C(s)+2H2(g)△H=+75.0kJ·mol—1 ②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41.0kJ·mol—1 ③CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)△H=-131.0kJ·mol—1 反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的△H=___________kJ·mol—1。 II.用CO合成尿素的反应为: 2NH3(g)+CO(g)CO(NH2)2(g)+H2(g)ΔH<0。 (1)T℃时,向体积为2L的恒容密闭容器中,充入2molNH3和1molCO发生反应。 ①5min时反应达到平衡状态,CO的转化率为80%,则5min内NH3的平均反应速率为________,此温度下反应的平衡常数K的值为____________。 ②对该反应,下列说法正确的是______(填字母)。 A.若容器内气体密度不变,则表明反应达到平衡状态 B.反应达到平衡后,其它条件不变,升高温度,尿素的百分含量增大 C.反应达到平衡后,其它条件不变,在原容器
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