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第十单元专项word
专训酸和碱
专项概述
酸和碱的性质是中考考查的重点内容,主要涉及的知识点有:
常见的酸和碱的性质、用途及保存方法,酸和碱的中和反应、溶液的酸碱性与酸碱度的关系等。
其中对酸和碱通性的归纳和应用、中和反应的探究、化学变化中溶液的变化等都是考查的重点。
酸的化学性质
1.(2016·长沙)下列关于酸的说法错误的是( )
A.浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C.稀盐酸能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红
D.稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
2.实验室有两瓶失去标签的溶液,一瓶是稀盐酸,另一瓶是氢氧化钠溶液,下列试剂不能将它们鉴别出来的是( )
A.酚酞溶液B.镁条
C.氯化钾溶液D.氯化铜溶液
3.(2015·襄阳)向和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后冷却、过滤,在滤液中放入一枚洁净的铁钉。
发现铁钉表面无任何变化,据此判断,下列结论正确的是( )
A.滤液中一定含有4,可能含有H24
B.滤液中可能有4
C.滤渣里一定有,可能有和
D.滤渣里一定有和
4.(2016·内江)下列有关硫酸的叙述中不正确的是( )
A.硫酸溶液中K+、-、-可以大量共存
B.硫酸溶液和盐酸中都含有H+,因此它们的化学性质相似
C.在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌
D.稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中,出现白色沉淀,即可说明中和反应已经发生
5.(中考·宁夏)硫酸和盐酸是实验室常用的试剂,它们具有相似的化学性质。
小华同学在复习有关酸的化学性质时,归纳出以下几点,但并不完整,请你和他一起完成。
【导学号:
25922049】
(1)
酸的化学性质
化学方程式举例
①与酸碱指示剂反应
②与多种活泼金属反应
+H244+H2↑
③与某些金属氧化物反应
④与碱反应
⑤
3+22+2↑+H2O
(2)食醋中含有醋酸,用铁锅炒菜时放点食醋,可补充人体需要的元素,该反应的原理体现了酸的化学性质(填序号)。
根据酸的化学性质,再举一例食醋在生活中的应用。
(3)盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有。
6.(中考·陕西)某班同学为验证酸的化学性质,做了四组实验,分析并回答问题。
(第6题)
(1)A组试管中都产生H2,若要制得较纯的H2,选稀硫酸而不选盐酸的原因是
。
(2)B组试管中实验现象相同,该现象是
。
(3)写出D组任一试管中发生反应的化学方程式
。
(4)C组中现象是,
说明酸具有的性质是。
7.(中考·广州)硫酸、盐酸是重要的化工原料。
(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂,因为浓硫酸有性。
(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式:
①与铁粉反应:
;
②与碳酸钠溶液反应:
;
③与氧化铜粉末反应:
;
上述反应中,属于酸的共同性质的是(填编号)。
(3)盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是(填编号)。
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌
③除去中的少量
碱的化学性质
8.()2是一种可溶性碱,其化学性质与相似,下列关于()2的描述中不属于可溶性碱的共同性质的是( )
A.能使紫色石蕊溶液变成蓝色
B.能与盐酸反应生成盐和水
C.能与24反应生成4沉淀
D.能与2反应生成盐和水
9.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象,其中与事实不相符的是( )
A.在()2溶液中加入稀盐酸,无明显变化
B.在溶液中通入2气体,有白色沉淀生成
C.在()2溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈蓝色
D.在溶液中加入4溶液,有蓝色沉淀生成
10.(2015·湘潭)将等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合,所得溶液与下列哪种物质不反应( )
A.4 B. C. D.2
11.学习完本单元的实验活动后,化学实验小组成员一起来解决下列问题:
(1)小红同学从某一歉收农田里取回一份土壤样品,如果检测结果呈酸性,从经济和可行性方面考虑,如果要改良此土壤的酸性,应向农田里施用(填化学式)。
(2)小明同学用下图总结了的四条化学性质(与四类物质能够发生化学反应)。
(第11题)
Ⅰ.为了验证反应①和反应②,小红将无色酚酞试液滴入溶液中,溶液由无色变成;接着往其中滴入稀硫酸,边滴加边振荡,又发现溶液的颜色,后者变色原因可用化学方程式表示为。
Ⅱ.依据反应④说明必须密封保存,否则在空气中容易发生变质,其化学反应方程式为。
Ⅲ.为了验证反应③能够发生,你选择的物质是(填字母)。
A.23B.
C.4D.3
溶液酸碱性的检验
12.(2016·青岛)如表所示列出了一些常见物质在常温下的范围,其中呈碱性的是( )
物质名称
液体肥皂
菠萝汁
柠檬汁
泡菜
范围
9.5~10.5
3.3~5.2
2.0~3.0
3.4~4.0
A.液体肥皂 B.菠萝汁 C.柠檬汁 D.泡菜
13.(2016·沈阳)下列物质溶于水,所得溶液的小于7的是( )
A.二氧化碳 B.蔗糖 C.肥皂 D.纯碱
14.(2015·遂宁)为了维持人体的健康生命活动,人体不同器官的体液保持一定的酸碱度范围:
体液
血液
唾液
胃液
7.35~7.45
6.6~7.2
0.9~1.5
根据上表可知,正常情况下,下列叙述中正确的是( )
A.人的血液一定呈碱性
B.人的胃液一定能使紫色石蕊试液变成蓝色
C.人的唾液一定呈酸性
D.用试纸能够精确测定以上体液的
(第15题)
15.(2015·常州)如图所示,在粗玻璃管内壁上黏附湿润的石蕊试纸,向细玻璃管里滴入数滴浓醋酸后,立即封闭管口。
10s后即观察到:
仅有中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色。
(1)本实验应选用(填“红”或“蓝”)色石蕊试纸;
(2)本实验利用的醋酸性质包括:
①酸性,②性,③醋酸蒸气密度(填“<”或“>”)空气密度;
(3)由实验现象可推知微粒具有的特征是
;
(4)本实验用试剂Y代替浓醋酸也出现相似的现象,Y为(填序号)。
a.浓氨水 b.浓硫酸 c.浓盐酸
中和反应的应用
16.(2016·宜昌)蚊虫叮咬时会分泌蚁酸,使叮咬处肿大痛痒。
为缓解症状,最好涂抹( )
(第16题)
A.苹果汁B.牛奶
C.肥皂水D.炉具清洁剂
17.(2015·广东)根据如图所示实验,判断下列说法错误的是( )
(第17题)
A.浓盐酸有挥发性
B.分子在运动
C.Y杯溶液的颜色会改变
D.Y杯内发生了置换反应
18.(2015·广西)下列做法利用了酸碱中和反应原理的是( )【导学号:
25922050】
A.用食醋腌黄瓜放入食盐进行调味
B.用稀盐酸除去铁钉上的铁锈
C.焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松
D.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
19.(2016·陕西)室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入()2溶液,烧杯内溶液中溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)。
下列分析正确的是( )
(第19题)
A.a点溶液中有两种溶质
B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝
C.c点烧杯内液体的=7
D.d点溶液中含有较多的2+、-、42-、H+
20.(2015·乌鲁木齐)盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质,它们有着较广泛的用途。
(1)酸与碱之间能发生反应,写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式:
。
(2)氢氧化钙可以用来调节土壤的性,它的水溶液用来检验气体的存在。
(3)将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合,滴入几滴酚酞溶液,混合液显红色,可推断该溶液的(填“>”“<”或“=”)7。
要准确测定该溶液的,需要用到的仪器是。
21.小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时,忘记了滴加酸碱指示剂。
为了确认滴加的盐酸是否已经过量,从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中,用某种试剂进行检验。
如表是小明同学设计的实验方案,其中错误的是( )
实验
方案
使用的试剂
判断的方法
A
铁粉
如果有气泡产生,表明盐酸已经过量
B
氧化铜
如果氧化铜溶解,溶液变蓝,说明盐酸已过量
C
酚酞
如果溶液仍为无色,表明盐酸已经过量
D
碳酸钠粉末
如果有气泡产生,表明盐酸已经过量
22.(2016·滨州)某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后,分别结合自己在实验室中所做的实验,各从不同方面对其进行图像描述。
图A是实际操作图,图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图,图C是微观粒子结合过程的示意图。
(第22题)
根据图B的曲线变化,回答下列问题:
(1)该变化对应的实验操作是将滴加到另一种溶液中;
(2)当滴入溶液的质量为ag时,溶液中的溶质为(填化学式);
(3)当溶液的=7时,溶液中的离子主要是(填离子符号);
(4)当加入溶液的质量为bg时,向所得溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液呈色;
【结论】从反应前后离子的种类看,有些离子参与了反应,有些离子只是旁观者,该反应中参与反应的离子是。
单元高频考点专训答案
1.C 2
3.C 点拨:
铁可以和硫酸反应生成4,所以在滤液中一定含有4,但是加入铁钉后铁钉没有明显变化,所以可以判断滤液中没有H24,故A结论不正确;在滤液中放入一枚洁净的铁钉,发现铁钉表面无任何变化,所以可以判断滤液中没有4,故B结论不正确;加入铁钉后没有明显变化,说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜与铁发生置换反应,故在不溶物中含有,如果硫酸的量不足,那么滤渣里就可能有和,故C结论正确;加入铁钉后没有明显变化,说明氧化铜和硫酸反应生成的硫酸铜与铁发生置换反应,故在不溶物中含有,题中没有提及铁粉的质量,所以反应后滤出的不溶物中可能含有,也可能不含,故D结论不正确。
4.A 点拨:
硫酸溶液中含有大量H+,能与-反应生成水,因此-不能在硫酸溶液中大量存在。
5.
(1)③2O3+623+3H2O
④2+H2424+2H2O
⑤与某些盐反应
(2)铁;②;除去热水壶内的水垢
(3)H+
6.
(1)盐酸有挥发性,使制得的氢气中混有氯化氢杂质
(2)红棕色固体溶解,溶液变成黄色
(3)K23+22+H2O+2↑(或23+H2424+H2O+2↑)
(4)红色溶液褪成无色;能与碱发生中和反应
7.
(1)吸水
(2)①+H244+H2↑
②H24+2324+2↑+H2O
③+H244+H2O;①②③
(3)②③
8.C 9
10.B 点拨:
通过计算可知,等质量、等溶质质量分数的溶液与稀H24反应后,溶液过量,所得溶液为24、的混合溶液,溶液能与4、、2反应,不能与反应。
11.
(1)()2
(2)Ⅰ.红色;由红色变成无色;2+H2424+2H2O
Ⅱ2+223+H2O
Ⅲ
12.A 13
14.A 点拨:
人的血液的约为7.35~7.45,大于7,显碱性,故A正确;胃液的为0.9~1.5,显酸性,能使紫色石蕊试液变红;唾液的约为6.6~7.2,可能为酸性、中性或碱性;试纸只能粗略测定溶液的,要精确测定溶液的需用计。
15.
(1)蓝
(2)挥发;> (3)微粒在不断运动 (4)a、c
点拨:
(1)醋酸呈酸性,酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红;
(2)浓醋酸没有与湿润的石蕊试纸接触而能使之变色,说明浓醋酸具有挥发性;由“仅有中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色”可知,醋酸蒸气的密度比空气大;
(3)浓醋酸挥发出的醋酸分子不断运动,溶于水后呈酸性,从而使湿润的石蕊试纸变色;
(4)要出现与浓醋酸相似的实验现象,说明该物质也具有挥发性,且能使湿润的石蕊试纸变色,浓盐酸与浓氨水均具有挥发性,浓硫酸没有挥发性。
16.C 17 18
19.C 点拨:
a点时,反应还没有开始,溶液中溶质只有H24,故A错误;稀H24与()2溶液反应生成4沉淀和水,溶质质量减小,b点溶液中溶质是H24,滴入紫色石蕊溶液,溶液变红,故B错误;c点稀H24与()2恰好中和,溶质质量为0,溶液=7,故C正确;完全反应后继续滴加()2溶液到d点,溶液中的溶质只有()2,其解离出的离子为2+和-,无H+和42-,故D错误。
20.
(1)中和;++H2O[或2+()22+2H2O或H24+224+2H2O或H24+()24+2H2O]
(2)酸;2
(3)>;计
21.C 点拨:
要证明盐酸是否过量也就是要证明反应后的溶液是否显酸性,加入铁粉、氧化铜、碳酸钠粉末、石蕊溶液都可以检验,不能用酚酞,因为酚酞在中性和酸性溶液中都不变色。
22.
(1)氢氧化钠溶液
(2)、 (3)+、- (4)蓝
【结论】H+、-
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