学年河南省洛阳市外国语学校高二下期第二次月考化学试题解析版.docx
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学年河南省洛阳市外国语学校高二下期第二次月考化学试题解析版
河南省洛阳市外国语学校2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题(解析版)
1.对于铁在海水的腐蚀及防护设计实验如下(烧杯中装的是海水),以下描述正确的是
A.1中的铁被腐蚀得最快
B.2中的铁被腐蚀得最慢
C.3中是电化学防腐蚀的运用,称为牺牲阳极的阴极保护法
D.4中装置也能起到防止铁被腐蚀的作用
【答案】C
【解析】
试题分析:
根据装置图可知,1中铁直接和海水接触,发生化学腐蚀;2、3中均构成原电池,由于金属性是Zn>Fe>Cu,所以2中铁是负极,被腐蚀。
3中铁是正极,被保护;4是电解池,铁和电源的正极相连,作阳极,被腐蚀的速度最快,即A、B和D都是错误的,所以正确的答案选C。
考点:
考查钢铁的腐蚀和防护
点评:
该题是基础性试题的考查,也是和生活联系较为密切的试题,难度不大。
本题有利于培养学生的逻辑推理能力,也有利于调动学生的学习积极性,激发学生的求知欲。
2.节能减排与我们的生活息息相关,参与节能减排是每一位公民应尽的义务。
下列举措不符合这一要求的是()
A.推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料
B.洗涤衣物时使用无磷洗衣粉等洗涤剂
C.尽量减少塑料购物袋的使用
D.加大石油、煤炭的开采速度,增加化石的供应量
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料,减少了污染物的排放,符合节能减排的要求,A正确;B、洗涤衣物时使用无磷洗衣粉等洗涤剂,减少了水资源的污染,符合节能减排的要求,B正确;C、尽量减少塑料购物袋的使用,减少了白色污染,符合节能减排的要求,C正确;D、加大石油、煤炭的开采速度,增加化石的供应量,加剧了环境污染,不符合节能减排的要求,D错误,答案选D。
考点:
考查节能减排的判断
3.对于3Fe(s)+4H2O(g)
Fe3O4(s)+4H2(g),反应的化学平衡常数的表达式为()
【答案】D
【解析】
试题分析:
化学平衡常数是在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值。
根据方程式可知,铁和四氧化三铁都是固体,因此该反应的平衡常数表达式是
,答案选D。
考点:
考查化学平衡常数表达式的有关判断
点评:
该题是基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的巩固和检验。
该题的关键是明确化学平衡常数的含义,然后结合具体的化学方程式灵活运用即可。
需要特别注意的是固体或纯液体是没有浓度的,不应该出现在平衡常数表达式中。
4.用铂作电极电解500mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合蒲液一段时向后,在两极均生成11.2L标准状况下的气体,原溶液中Cu2+的物质的量浓度为()
A.0.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.无法确定
【答案】B
【解析】
5.某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。
已知NO2和O2的分子个数比为4:
1,则在分解过程中该金属的化合价将
A.无法确定B.升高C.不变D.降低
【答案】C
【解析】
试题分析:
某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和某金属氧化物,氮元素化合价由+5价降低为+4价,氧元素化合价由-2价升高为0价,根据NO2和O2的分子体积比为4:
1,即其分子数之比为4:
1,令NO2和O2的分子个数分别为4、1,氮原子得到的电子数为4,氧原子失去的电子为1×2×[0-(-2)]=4.二者得失电子数目相等,根据电子转移守恒,金属元素化合价没有变化,故选C。
考点:
考查了氧化还原反应的计算的相关知识。
6.将物质的量浓度为6mol·L-1的氨水溶液与等质量的水混合后,溶液的物质的量浓度()
A.大于3mol·L-1B.等于3mol·L-1
C.小于3mol·L-1D.无法判断
【答案】A
【解析】因为氨水的密度比水的密度小,且浓度越大,密度反而越小,设取1L氨水(ρ1)与1L水混合,由于最后氨水的密度虽大于原氨水,但小于1,故混合后的总体积水小于2L,此时氨水的物质的量浓度,c>3mol·L-1。
7.铁氧体(Fe3O4)法是处理含铬废水的常用方法.其原理是:
用FeSO4把废水中Cr2O72-还原为Cr3+,并通过调节废水的pH,使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3·FeO)的复合氧化物
。
处理含1molCr2O72-废水至少需要加入amolFeSO4·7H2O。
下列结论正确的是
A.x=1,a=5B.x=0.5,a=8
C.x=2,a=10D.x=0.5,a=10
【答案】D
【解析】
试题分析:
由题目信息可知,Cr2O72-中Cr元素由+6价还原为+3价,FeS04中Fe元素被氧化为+3价,且Fe元素部分化合价为变化,根据电子转移守恒计算有3x=2-x,解得x=0.5;处理1molCr2O72-,根据电子转移守恒可知,被氧化为+3价的Fe元素物质的量为[1mol×2×(6-3)]/(3-2)=6mol,复合氧化物中+2的Fe元素与+3价Fe元素的物质的量之比为1:
(2-x)=1:
(2-0.5)=1:
1.5,故算复合氧化物中+2的Fe元素物质的量为6/1.5=4mol,根据Fe元素守恒可知FeS04•7H2O物质的量为6mol+4mol=10mol。
答案选D。
考点:
氧化还原反应
8.2008年,美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。
16岁时,他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目,荣获“美国西屋天才奖”。
下列叙述正确的是
A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B.水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连,正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀
C.纯银质物品久置表面变暗,是银发生吸氧腐蚀的结果
D.钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:
Fe-3e-==Fe3+,继而形成铁锈
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、金属失去电子化合价升高被氧化,是氧化过程,故A错误;B、金属与外加直接电源的负极相连,作阴极,被保护,所以将水库中的水闸(钢板)与外加直接电源的负极相连,能保护水闸,故B正确;C、纯银质物品久置表面变暗,是因为银的表面形成硫化银,不是发生吸氧腐蚀,故C错误;D、与铜质水龙头连接处的钢质水管形成的原电池中,金属铁为负极,易被腐蚀,发生Fe-2e-=Fe2+,故D错误;故选B。
考点:
考查了金属的腐蚀和防护的相关知识。
9.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.2.3g金属钠与过量的氧气反应,无论加热与否转移电子数均为0.1Na
B.1molNa2CO3晶体中含CO32-离子数小于1NA
C.惰性电极电解食盐水,若线路中通过1NA电子电量,则阳极产生气体11.2L
D.0.1mol的CaC2中含阴离子数是0.2NA
【答案】A
【解析】
试题分析:
2.3g金属钠的物质的量为0.1mol,反应后Na变为Na+,失去一个电子,0.1molNa反应失去电子为0.1mol,个数为0.1Na,A对;1molNa2CO3晶体中CO32-不会水解,故个数为1NA,B错;没有指明是否在标准状况下,不能计算气体的体积,C错;CaC2中只有一个阴离子,故0.1mol的CaC2中含阴离子数是0.1NA,D错。
考点:
阿伏伽德罗常数的运用。
10.下列有关说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A.0.1NA氮分子所占的体积为2.24L
B.标准状况下,2.24L氧气所含分子数为0.1NA
C.2.4g镁作还原剂时,失去的电子数为0.2NA
D.2mol/L盐酸中,含HCl分子数为0.2NA
【答案】A
【解析】A错没有标明状态,体积不一定是2.24L
B对标况下,2.24L气体是0.1mol,分子数为0.1NA
C错2.4g镁作还原剂时,失去的电子数为0.4NA
D错盐酸中不含HCl分子
11.某无色酸性溶液中能大量共存的离子组是
A.K+、Mg2+、Cl-、NO3-B.Ba2+、SO42-、Cl-、OH-
C.K+、OH-、CO32-、MnO4-D.Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
【答案】A
【解析】
试题分析:
A、给定条件下组内离子间不反应,能大量共存,正确;B、溶液中,Ba2+和SO42-反应生成硫酸钡沉淀,酸性条件下,H+和OH-反应生成水,不能大量共存,错误;C、MnO4-在水溶液中呈紫色,无色溶液中不能大量存在;酸性条件下,H+和OH-反应生成水,H+和CO32-反应生成水和二氧化碳,不能大量共存,错误;D、酸性条件下,H+和HCO3-反应生成水和二氧化碳,不能大量共存,错误。
考点:
考查离子反应、离子共存。
12.能正确表示下列反应的离子方程式为
A.用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液:
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合:
3AlO2-+6H+=2Al(OH)3↓+Al3+
D.NaClO溶液与FeCl2溶液混合:
Fe2++2ClO-+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO
【答案】A
【解析】
正确答案:
A
B、NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3·H2O
C、3H2O+6AlO2-+9H+=5Al(OH)3↓+Al3+
D、3H2O+3ClO―+6Fe2+=4Fe3++3Cl―+2FeOH3↓
13.下列热化学方程式书写正确的是
A.2SO2+O2
2SO3△H=-196.6kJ·mol-1
B.H2(g)+O2(g)====H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)△H=-571.6kJ
D.C(s)+O2(g)====CO2(g)△H=+393.5kJ·mol-1
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、没有标明物质的状态,A错误;B、热化学方程式正确,B正确;C、反应热的单位是kJ/mol,C错误;D、碳燃烧是放热反应,△H小于0,D错误,答案选B。
考点:
考查热化学方程式判断
14.用下图所示装置进行实验,实验现象对应的结论正确的是
a
b
实验现象
结论
A
铜丝
稀硝酸
c中收集到大量无色气体
稀硝酸与铜反应生成NO2
B
木条
18.4mol/L浓硫酸
木条变黑
浓硫酸具有酸性
C
铁钉
饱和食盐水
部分水进入导管
铁钉发生吸氧腐蚀
D
铝片
浓硝酸
无明显现象
铝与浓硝酸不反应
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、稀硝酸与铜反应生成一氧化氮,错误;B、木条插入浓硫酸中变黑浓硫酸表现脱水性,错误;C、铁钉插入饱和食盐水中发生吸氧腐蚀,左侧试管内气压降低,部分水进入导管,正确;D、铝片插入浓硝酸中无明显现象是因为浓硝酸使铝钝化,错误。
考点:
考查化学实验方案的分析、评价。
15.(20分)下表是元素周期表的一部分,回答下列问题:
(1)写出①-——⑿号元素的元素符号①②③④
⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿
(2)写出①、③两种元素形成的化合物有两种,化学式:
,。
(3)写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式,。
(4)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强;________碱性最强;能形成两性氢氧化物的元素是________,形成两性氢氧化物化学式。
【答案】(每空1分,共20分)
(1)①C②N③O④F⑤Na
⑥Mg⑦Al⑧Si⑨P⑩S⑾Cl⑿Ar
(2)CO,CO2。
(3)
O=C=O。
(4)HClO4;NaOH;铝元素,Al(OH)3。
【解析】
16.(7分)某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵。
为测定该氮肥的含氮量,一化学研究性学习小组设计的实验装置图如下。
请回答相关问题:
(1)仪器A的名称为,干燥管中碱石灰的作用是,广口瓶内四氯化碳的作用是。
(2)写出硫酸氢铵与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
(3)指导老师指出,用该装置进行实验,即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外逸,测得的样品含氮量仍将偏低,其原因可能是。
【答案】25.(7分)
△
(1)圆底烧瓶(1分)吸收氨气中的水蒸气(1分)防止倒吸(1分)
(2)NH4++H++2OH—==NH3↑+2H2O(2分)(3)残留在反应装置中的氨气未被稀硫酸吸收(2分)
【解析】
试题分析:
(1)根据仪器特征可知,仪器A的名称为为圆底烧瓶,生成的氨气中含有水分,用碱石灰吸收氨气中的水分,答案为:
吸收氨气中的水蒸气;氨气极易溶于水,容易发生倒吸,所以广口瓶内四氯化碳用于防止倒吸,答案为:
防止倒吸;
(2)硫酸氢铵与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
NH4++H++2OH—==NH3↑+2H2O。
(3)用该装置进行实验,即使氢氧化钠足量且实验过程中无氨气外泄,由于装置内的氨气不能完全被稀硫酸吸收,测得的样品含氮量仍将偏低,答案为:
残留在反应装置中的氨气未被稀硫酸吸收。
考点:
考查化学实验基本操作。
17.(12分)欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000mol·L-1的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。
请回答下列问题:
(1)滴定时,盛装待测NaOH溶液的仪器名称为,盛装标准盐酸的仪器名称为;滴定至终点的颜色变化为。
(2)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为。
(3)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:
选取上述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为(保留四位有效数字)。
实验序号
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
26.29
2
25.00
1.56
31.30
3
25.00
1.00
27.31
(4)下列哪些操作会使测定结果偏高(填序号)。
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失
D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数
【答案】(12分)
(1)锥形瓶酸式滴定管溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色
(2)26.30mL
(3)0.1052mol/L
(4)AC(答对一个给1分,
【解析】
试题分析:
(1)用盐酸滴定氢氧化钠溶液的浓度时,氢氧化钠溶液盛放在锥形瓶中,标准盐酸用酸式滴定管盛放;选择甲基橙做指示剂,甲基橙的变色范围是3.1-4.4,开始溶液呈黄色,滴定终点时,溶液由黄色变为橙色,且半分钟内不褪色;
(2)滴定后液面的读数是26.80mL,滴定前滴定管内液面读数为0.50mL,所以消耗标准液的体积是26.80-0.50=26.30mL;
(3)第二组的数据为31.30-1.56=29.74mL,第三组数据为27.31-1.00=26.31mL,所以第二组数据偏差较大,故舍去;所以消耗盐酸的体积平均值是(26.31+26.29)/2=26.30mL,则氢氧化钠溶液的浓度为26.30mL×0.1000mol/L/25.00mL=0.1052mol/L;
(4)A、锥形瓶用待测液润洗,会使待测液的体积偏大,所以消耗标准液的体积偏多,则待测液的浓度偏高;B、酸式滴定管用蒸馏水洗后就应用标准液润洗,对结果无影响,错误;C、滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,导致滴定前的读数偏小,滴定后气泡消失,则导致两次读数之差偏大,待测液的浓度偏高;D、滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数,导致末读数偏小,则待测液的浓度偏低,所以答案选AC。
考点:
考查中和滴定的实验操作、误差分析
18.实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气,现要制取一瓶干燥纯净的氯气,并防止剩余氯气逸出污染空气。
现有下列仪器和药品可供使用:
(1)写出实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的化学反应方程式:
【二氧化锰转变为氯化锰】;
(2)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)
A接,接,接G,H接D。
(3)气体尾气吸收装置中反应的化学方程式为。
(4)在装置中:
a.饱和食盐水的作用是;
b.浓硫酸的作用是;
【答案】(6分)
(1)MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+H2O;
(2)A接B,C接F,E接G,H接D。
(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;(4)吸收氯化氢气体;干燥气体
【解析】
试题分析:
(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气的化学反应方程式是MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+H2O。
(2)由于生成的氯气中含有氯化氢以及水蒸气,所以要先除杂。
另外氯气有毒,还需要尾气处理,则正确的连接顺序是A接B,C接F,E接G,H接D。
(3)氯气可以用氢氧化钠溶液吸收,反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
(4)根据以上分析可知,饱和食盐水的作用是吸收氯气中的氯化氢气体。
而浓硫酸的作用是干燥氯气。
考点:
考查氯气的制备、除杂、尾气处理
点评:
该题是高考中的常见考点和题型,试题基础性强,注重能力的培养。
有利于培养学生的逻辑思维能力和规范实验的设计、操作能力。
该题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心,通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
19.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
(1)实验桌上备有烧杯(大.小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌器、量筒、0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?
(填“能”或“否”),其原因是_________。
(3)他们记录的实验数据如下:
实验用品
溶液温度
中和热△H
(kJ·mol-1)
t1
t2
50mL0.55mol·L-1NaOH
50mL.0.5mol·L-1HCl
20℃
23.3℃
②
50mL0.55mol·L-1NaOH
50mL.0.5mol·L-1HCl
20℃
23.5℃
①已知:
Q=Cm(t2-t1),反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1·Kg-1,各物质的密度均为1g·cm-3。
计算完成上表(结果直接填写在表格中)。
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:
(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果__(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果______(填“有”或“无”)影响。
【答案】
(1)温度计(1分)
(2)否(1分);金属易导热,热量散失导致误差大。
(2分)
(3)①-56.8(或-56.85)KJ/mol(3分)
②NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-56.8KJ/mol(用离子方程式也可)(3分)
(4)无、有(各1分)
【解析】
试题分析:
金属的导热系数大于玻璃,造成热量散失,误差大;多次测量,温度取平均值23.4℃,m(HCl)=m(NaOH)=50g,50mL0.55mol·L-1NaOH与50mL.0.5mol·L-1HCl发生中和反应时放出的热量为:
Q=Cm(t2-t1)=4.18KJ·℃-1·Kg-1×0.1kg×(23.4-20)℃=1.42KJ,生成1mol水时的反应热为:
△H=-1.42KJ÷0.025mol=-56.8KJ/mol。
中和热是指在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量。
KOH与NaOH同为强碱,故对测定结果无影响;醋酸为弱电解质,溶于水发生电离,放出的热量较小。
考点:
中和热的测定
点评:
对化学实验的考查是历年的高考重点,考生在备考中应注意对化学实验、化学仪器的相关知识的积累。
难度较大。
20.某工厂排出的废水,经测定含0.012mol·L-1的游离Br2和8×10-4mol·L-1的H+离子。
若用加Na2SO3的方法除去Br2,化学反应为:
Na2SO3+Br2+H2O—Na2SO4+HBr(方程式未配平),现处理这种废水5L,问①需加入0.05mol·L-1的Na2SO3溶液多少升才能把Br2除尽?
②除尽后的废水中H+离子的物质的量浓度是多少?
(溶液的体积变化忽略不计)
【答案】
【解析】略
21.根据如图所示的化学反应框图解题。
(1)单质F是,溶液H中所含的主要离子是。
(2)写出下列反应的化学方程式:
C+L→F+E:
,
B→F+H:
。
(3)写出下列反应的离子方程式:
E+Cl2→G:
,
D→H:
。
【答案】(12分,每空2分)
(1)H2;Na+、AlO2-、OH-
(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
【解析】
试题分析:
根据图示信息,可以知道A+B→C+D的反应属于置换反应,单质B可以和强碱性氢氧化钠发生反应,说明B为金属铝,则A为氧化铁,C为金属铁,D为氧化铝,金属铁可以和酸反应生成亚铁盐和氢气,亚铁盐可以和氯气反应生成三价铁盐,根据转化情况,可以知道E是氯化亚铁,F是氢气,L为盐酸,G为氯化铁,氧化铝可以和氢氧化钠反应生成H为偏铝酸钠,金属铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气。
(1)单质F是氢气,偏铝酸钠属于可溶于水的盐,溶液中的离子主要是Na+、AlO2-、OH-。
(2)金属铁和盐酸的反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,金属铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,即2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
(3)氯气可以将亚铁离子氧化为三价铁离子,即2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;氧化铝属于两性氧化物,可以和强碱反应生成偏铝酸钠和水,即Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。
考点:
考查框图式物质推断题
22.(10分)在下图所示的物质转化关系中(部分反应条件及产物省略),化合物A由短周期元素组成,所含离子数目比为1:
2;B是常见的无色液体,C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,E是淡黄色粉末,D、F、G均为无色气体。
完成下列问题:
(1)写出A的化学式。
(2)组成F的元素在周期表中位于周期族。
(3)B的电子式是。
(4)反应①的化学方程式:
。
(5)反应②的离子方程式:
。
【答案】
(1)(NH4)2CO3,
(2)第2,VIA(3)
(4)4NH3+5O2
4NO+6H2O(5)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
【解析】
试题分析:
(1)根据题意可知:
A是(NH4)2CO3,B是H2O;C是NH3;D是CO2;E是Na2O2;F是O2;G是NO;H是NO2;I是HNO3。
(1)
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- 学年 河南省 洛阳市 外国语学校 下期 第二次 月考 化学试题 解析
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