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完整版硫分参考资料族
硫分族王振山
目录:
一、硫;二、硫化氢和氢硫酸、金属硫化物;三、SO2、H2SO3及其盐;四、SO3、H2SO4及其盐;五、焦硫酸;六、硫代硫酸(H2S2O3)及其盐;七、连硫酸;八、过硫酸及其盐;九、连二亚硫酸钠;十、焦亚硫酸钠;十一、硫的其他化合物;十二、硒分族
一、硫(S有四种同位素:
32,33,34,35)
在自然界中存在天然的单质硫,主要在火山区,这是因为2H2S+SO2=3S↓+2H2O,
2H2S+O2=2S↓+2H2O,反应物中的H2S来自地下硫化物矿床与高温水蒸汽的反应。
1、同素异形体
⑴、晶态
单质硫有多种同素异形体,最常见的是晶状的斜方硫(α-硫Sα,也称菱形硫)和单斜硫(β-硫Sβ)。
S8:
最稳定的形式,成环状或皇冠状,它有两种形式:
斜方硫呈黄色,m.p.=112.8℃,密度为2.06g·cm-3。
单斜硫呈浅黄色,m.p.=119℃,密度为1.96g·cm-3。
Sα在通常情况下最稳定,温度升到95.6℃以上则Sβ稳定,在95.6℃这两种变体处于平衡
S(斜方)
S(单斜),
=0.398kJ·mol-1
如果将Sα迅速加热,由于无足够时间向Sβ转化,它将在112.8℃时熔化。
如果缓慢加热,则超过369K,斜方硫就转变为单斜硫,单斜硫的mp为119℃。
Sα和Sβ都易溶于CS2,都是由环状的S8分子组成。
分子中每个硫原子以两个sp3杂化轨道与另外两个硫原子形成共价单键,S-S-S键角为108°,S-S键长为204pm。
6Na2S2O3(aq)+12HCl(aq)=S6(s)+6SO2(g)+12NaCl(aq)+6H2O(l)
H2S8(eth.)+S4Cl2(eth.)
S12(s)+2HCl(g)
H2Sx+SyCl2→Sx+y+2HCl
⑵、液态及气态
将晶状硫加热超过其熔点得到黄色流动性的液体,称为α-硫,其组成主要还是S8分子,若继续加热到433K以上,液体颜色变深,粘度增加,接近473K时粘度最大,称为β-硫,α-硫和β-硫是液体硫的两种同素异形体。
在β-硫中,S8环状结构断裂变成无限长链状分子(S∞)互相绞结在一起。
继续加热到523K以上,长链硫断裂为小分子,故粘度下降,到717.6K时,硫变成蒸气,蒸气中有S8、S6、S4、S2等分子存在,在1273K时则主要为S2,进一步加热到2273K则主要为单原子S。
⑶、弹性硫:
若将443K以上的粘滞的液态硫在水中骤冷,则可得到弹性硫,这是一种无定形的长链硫,SSSSS,它具有伸缩性,但放置后会发硬并逐渐变成晶状硫。
⑷、同素异形体的转化
S2是顺磁性的,而S4、S6、S8……都是反磁性的
407K503K523K717.6K
S8→S∞→Su→S6~S2→S(g)个数8~2,
无限长链开链,急冷,弹性硫,断链(小分子硫)气态硫。
⑸、结构
;S8
俯视图
,
前视图
,
。
S12
2、硫的成键类型
①、从电负性较小的原子接受两个电子形成含S2-离子的离子形硫化物如:
Na2S,CaS等,大多数金属硫化物如此。
②、形成两个共价单键,组成共价键硫化物如H2S,SCl2,S8;sp3杂化
③、与相结合原子间除了一个σ键相连外,还形成离域∏键,如SO2,SO3等;sp2杂化。
④、利用价层3d轨道,把电子对拆开成单地进入3d轨道,采取spd杂化方式成键:
可以形成氧化数为+Ⅳ,+Ⅵ的化合物,如SF4,sp3d杂化;SF6,sp3d2杂化;
⑤、形成d-pπ配键,如硫的含氧酸,硫代酸中;
⑥、形成长硫链,如多硫化氢H2Sx,多硫化物M2Sx和连多硫酸H2SXO6等,该特点为本族元素中最突出的一个。
中心S原子sp3杂化。
3、物理性质
最常见单质硫的是斜方硫(菱形硫,又叫α-硫;确切地应称为“正交硫”—具有正交面心晶胞)和单斜硫(又叫β-硫),都是由S8分子组成的(在环状分子中,每个硫原子以SP3杂化轨道与另外两个硫原子形成共价单键相联结)。
黄色固体,密度2.07g/cm3,熔点112.8℃,沸点444.6℃,质脆,不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2和CCl4等非极性溶剂中。
4、化学性质
硫是一种活泼的非金属元素,其单质能与除稀有气体、N、P、Te、I、Au、Pt和铱Ir外的其它元素直接化合。
与金属、氢、碳作用生成HgS、H2S、CS2;与电负性大的非金属化合SF6、SO2、SCl4;
①、跟金属的反应:
2Na+S
Na2S(易爆炸),S+Fe
FeS(硫化亚铁,黑色)
3S+2Al
Al2S3(干燥),S+2Cu
Cu2S(硫化亚铜,黑色),
S+Zn
ZnS(硫化锌,白色,ZnS用于涂料、油漆、白色和不透明的玻璃、橡胶和塑料等。
)
S(粉)+Hg=HgS(硫化汞,黑色),
=-47.kKJ/mol不慎将水银落地,常用此反应除去遗漏的汞滴。
Hg+S
HgS,
S+2Ag=Ag2S(硫化银,黑色),Ag2S用于黑色镶嵌术和陶瓷制造。
银器变黑:
2H2S+4Ag+O2→2Ag2S+2H2O;2H2S+O2→2S+2H2O,2S+4Ag→2Ag2S;
H2S+2Ag→Ag2S+H2,φӨ(Ag2S/Ag,S2-)=-0.71V
②、跟非金属的反应一般不如与金属作用那样容易,重要的反应有:
S+H2
H2S,2S+C
CS2,S+3F2=SF6,S+O2
SO2(空气中,淡蓝色火焰;纯O2中,蓝紫色火焰),S+Cl2(过量)=SCl2(红棕色液体,40℃分解,湿空气中发烟,在水中分解。
)SCl2是橡胶硫化剂、有机物氯化剂,制造硫化油等。
[+4]氧化数物质:
SX4(SF4),SOX2(SOF2、SOCl2)SO2,(X表示卤素原子)
③、跟其它物质的反应
在沸腾的碱液中发生歧化:
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
3S+6OH-
2S2-+SO2-3+3H2O[制造“石(灰)硫(黄)合剂”的反应]
4S(过量)+6OH-
2S2-+S2O2-3+3H2O
S+2H2SO4(浓)
3SO2↑+2H2O,S+6HNO3=H2SO4+6NO2↑+2H2O,S+2HNO3=H2SO4+2NO↑,
还能溶解在S2-溶液中,形成多硫化物,溶解在亚硫酸盐溶液中生成硫代硫酸盐。
5、制备:
3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S,也可从天然矿床中获得。
6、用途:
①、制造H2SO4;②、橡胶制品;③、黑火药、焰火、火柴;④、制造农药;⑤、硫黄软膏,治疗皮肤病。
二、硫化氢和氢硫酸、金属硫化物
1、硫化氢
⑴、硫化氢结构:
H2S为分子型氢化物,中心S原子以SP3杂化轨道与H原子成键,分子成角型,H-S-H键角92°,为极性分子。
H2S结构与H2O相似。
⑵、物理性质
无色,有臭鸡蛋气味(恶臭),有剧毒的气体,可使血液中的Fe2+→FeS;溶于水,常温常压下,20℃时1体积水溶H2S气体2.6体积,其饱和溶液c(H2S)≈0.1mol/L,水溶液称氢硫酸。
空气中H2S含量达0.05%时,就能闻到其气味。
它既是一种神经毒剂,又是窒息性和刺激性气体,当环境中浓度达1000×10-6~1500×10-6时,会引起头晕,可造成中毒者神志丧失、痉挛和呼吸窒息而死亡;大量吸入会造成死亡,经常接触H2S则会引起慢性中毒。
所以在制取和使用H2S时要注意通风。
*空气中H2S含量达0.05%时,就能闻到其气味。
2003年12月23日,在重庆市开县境内,中石油川东北气矿一矿井发生天然气井喷事故,H2S中毒,死亡243人、伤1000多人。
它既是一种神经毒剂,又是窒息性和刺激性气体,当环境中浓度达1000×10-6~1500×10-6时,即可造成中毒者神志丧失、痉挛和呼吸窒息而死亡。
⑶、化学性质
①、热稳定性
ΔfGmӨ298K/
kJ·mol-1
H2O(g)
H2S(g)
H2Se(g)
H2Te(g)
-228.59
-33.02
71.1
138.5
分解温度
>1000℃
400℃(300℃以上开始分解,1700℃分解完全)
300℃
0℃
分解率
1200℃分解0.02%,2000℃分解4%(2000℃以上分解0.588%?
)
1000℃分解25%
**RHn
R+n/2H2↑,分解
温度,指有关产物的气体分压达到101.3kPa时的温度。
②、强还原性
φӨA(S/H2S)=0.14V,φӨB(S/S2-)=-0.476V(-0.508V);
Ⅰ、可燃性:
完全燃烧:
2H2S+3O2
2SO2+2H2O(空气充足)(淡蓝色火焰)
不完全燃烧:
2H2S+O2
2S+2H2O(空气不足)
(炼油厂除硫:
将空气中燃烧的H2S引向冷的表面,令S沉积)
Ⅱ、能和许多氧化剂起反应(能被FeCl3、I2、SO2等温和的氧化剂氧化)
2H2S+O2→2S↓+2H2O(H2S水溶液久置变浑浊),H2S(g)+I2(aq)=S↓+2HI
H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl,SO2(g)+2H2S(g)→3S↓+2H2O,
与强氧化剂反应,产物:
S或SO42-。
H2S+4Cl2+4H2O→H2SO4+8HCl,H2S+4Br2+4H2O=H2SO4+8HBr(能使溴水褪色)
H2S+H2SO4(浓)→SO2+S↓+2H2O,
5H2S+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S↓(能使高锰酸钾溶液褪色)
5H2S+2MnO4-+6H+→2Mn2++8H2O+5S↓,5H2S+8MnO4-+14H+→8Mn2++12H2O+5SO42-
3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO↑+4H2O,H2S+2HNO3(浓)=S+2NO2↑+2H2O
③、弱酸性
氢硫酸是一个很弱的二元酸,能使石蕊试液变为浅红色,能使润湿的醋酸铅试纸变黑。
H2S+NaOH(不足量)=NaHS+H2O,H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
H2S+Pb(Ac)2=PbS↓(黑色)+2HAc,H2S+CuSO4=CuS↓(黑色)+H2SO4
氢硫酸分两级离解:
H2S
H++HS-,Ka1θ=5.7×10-8;HS-
H++S2-,Ka2θ=1.2×10-15,故
上式表明溶液中硫离子浓度的大小与氢离子浓度的平方成正比,在定性分析中可通过控制溶液的酸碱度来控制c(S2-),使溶解度不同的硫化物沉淀分离。
H2S中硫的氧化值最低,为-2,它有较强的还原性。
例如:
H2S+4Cl2+4H2O=8HCl+H2SO4
H2S在空气中放置,就被氧化而析出游离硫:
2H2S+O2=2S↓+2H2O
硫化物与盐酸作用,放出H2S气体,它可使醋酸铅试纸变黑,这也是鉴别S2-离子的方法之一。
S2-+2H+=H2S↑,Pb(Ac)2+H2S=PbS↓(黑)+2HAc
例题:
在Pb2+及Mn2+为0.1mol·L-1的溶液中,通入H2S至饱和,欲采用沉淀方式使Pb2+与Mn2+分离,应控制溶液的pH值在什么范围?
(已知H2S的Ka1θ=1.3×10-7,Ka2θ=7.1×10-15,Ksp(PbS)=8.0×10-28,Ksp(MnS)=1.4×10-15)
解:
饱和H2S溶液的c(H2S)=0.10mol·L-1
Pb2+沉淀完全时S2-的浓度为:
此时S2-的分布分数为:
,再根据
可求得:
c(H+)=0.093mol·L-1,pH=1.0
Mn2+开始沉淀时S2-的浓度为:
此时S2-的分布分数为:
,同样根据
可求得:
c(H+)=2.2×10-4mol·L-1,pH=4-lg2.2=3.7
答:
欲使Pb2+沉淀完全,而Mn2+不沉淀,应控制溶液的pH在1.0<pH<3.7范围。
⑷、H2S的实验室制法
①、原理:
FeS+2H+=Fe2++H2S↑(用稀HCl或稀H2SO4)
(块固、液,混合,不加热制气。
)
②、装置:
(H2、CO2、H2S的制取装置相同)(*所谓装置,通常包括“发生、除杂、收集、净化”等几部分装置。
其中发生装置要根据“反应物的状态和反应条件”来确定。
收集装置要根据生成物的性质来确定。
)
③、收集:
向上排空气法(由生成物H2S的性质决定)
④、检验是否收集满瓶:
用润湿的醋酸铅试纸
⑤、尾气处理:
净化剂用CuSO4溶液或NaOH溶液。
2、金属硫化物
溶于水
在水中完全水解
不溶于水
K+、Na+、NH+4、
Mg2+、Ca2+、Sr2+
、Ba2+的硫化物,溶于水,发生程度不等的水解作用。
Al2S3和Cr2S3完全水解,析出沉淀Al(OH)3(白)、Cr(OH)3(灰绿),放出H2S。
溶于稀HCl
不溶于稀HCl
MnS(浅粉红)
ZnS(白),FeS
(黑),Fe2S3(黑
)
溶于热HNO3
不溶于HNO3可溶于王水或Na2S溶液。
Ag2S(黑),PbS(黑
),CuS(黑),Bi2S3(暗褐),CdS(黄)
HgS(黑)
硫化物的溶解性,用金属的极化能力大小来解释。
9~17e-过渡元素;18+2e-,Tl+、Pb2+、Bi3+;18e-,Cu族一价离子,Zn族二价离子;
极化作用大,溶解度小MS:
Ksp>10-24溶于稀HCl中;10-30<Ksp<10-25溶于浓HCl中;Ksp<10-30溶于HNO3或王水中。
3HgS+2HNO3+12HCl=3HgCl42-+3S↓+6H++2NO↑+4H2O,HgS+Na2S=Na2[HgS2]
3HgS+8H++2NO3-+12Cl-=3HgCl42-+3S↓+2NO↑+4H2O
﹡溶于浓HCl,配位酸溶解
SnS+2H++4Cl-→SnCl42-+H2S,SnS2+4H++6Cl-→SnCl62-+2H2S,PbS+2H++4Cl-→PbCl42-+H2S,
Sb2S3+6H++12Cl-→2SbCl63-+3H2S,Sb2S5+6H++12Cl-→2SbCl63-+3H2S+2S,
Bi2S3+6H++8Cl-→2BiCl4-+3H2S,CdS+2H++4Cl-→CdCl42-+H2S,
﹡溶于硝酸,氧化性酸溶解
Bi2S3+8HNO3→2Bi(NO3)3+2NO+3S+4H2O,3PbS+8HNO3→3Pb(NO3)2+2NO+3S+4H2O,
3CuS+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O,3Ag2S+8HNO3→6AgNO3+2NO+3S+4H2O,
⑴、水解
硫化物的一条重要性质是都有不同程度的水解,因S2-是弱酸根离子。
Na2S+H2O
NaHS+NaOH,S2-+H2O
HS-+OH-,部分水解;
SiS2+3H2O
H2SiO3+2H2S(通常不可逆)
还有的硫化物如Cr2S3、Al2S3在水中完全水解。
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑(只能用干法制备Al2S3)
即:
Al3++2H2O
Al(OH)3↓+3H+,S2-+2H2O
H2S↑+2OH-,H++OH-=H2O
故不能用湿法,即从溶液中进行制备。
硫化物水解使溶液呈碱性。
⑵、相互作用
Na2S+CS2=Na2CS3不稳定,Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+H2CS3,H2CS3=H2+CS2
⑶、还原:
其氧化产物为S、H2SO3、H2SO4,取决于反应条件
⑷、许多硫化物有颜色且难溶于水,可用于分离、鉴别阳离子
As2S3
黄色
ZnS
白色
Ga2S3
黄色
GeS2
白色
Sb2S3
橙色
CdS
黄色
In2S3
黄色
SnS2
黄色
Bi2S3
黑色
HgS
黑色
Tl2S3
黑色
PbS
黑色
随着原子序数增加,颜色加深,这主要是硫化物中共享的离域键增加,也可以从离子极化解释颜色加深。
一般说来,硫化物总是比对应的氧化物的颜色要深,溶解度要小,为什么?
(极化作用:
S2-比O2-具有较大的变形性)
硫化物中绝大多数是金属硫化物,可以认为是氢硫酸生成的盐。
因氢硫酸为二元酸,故存在正盐和酸式盐,所有的酸式盐均溶于水。
这里着重讲一下金属硫化物(正盐)。
金属硫化物在水中有不同的溶解性和特征颜色,故长期以来在分析上作为定性分组(对金属离子分组)的依据,目前仍是一种最好的金属离子分组鉴别的方法,这种对阳离子的系统分析方法称为硫化氢系统分组方案。
它以HCl、H2S、(NH4)2S和(NH4)2CO3为组试剂,将几十种阳离子分为五组
①、从离子极化的观点作定性解释
硫化物的这种分组可从离子极化的观点作理论上的定性解释。
从离子结构看,Ⅰ、Ⅱ组的离子具有18或18+2外层电子结构,Ⅲ组为9-17电子结构或高电荷的8电子外壳结构;Ⅳ、Ⅴ组则是具有8电子外壳的低电荷离子。
②、从ΔrGmӨS判断,参考无机疑难问题解析P98
金属阳离子
分组依据
硫化物不溶于水
硫化物溶于水
硫化物不溶于稀酸
硫化物溶于稀酸
碳酸盐不溶于水
碳酸盐溶于水
氯化物不溶于水
氯化物溶于水
硫化物不溶于Na2S
硫化物溶于Na2S
组内离子
Ag+、Hg22+
、(Pb2+)
Pb2+、Bi3+、
Cu2+、Cd2+
Hg2+、As(Ⅲ、
Ⅴ)、Sb(Ⅲ、Ⅴ)、Sn4+
Fe3+、Mn2+、Al3+
、Zn2+、Cr3+、
Co2+、Fe2+、Ni2+
Ba2+、Sr2+、Ca2+
Mg2+、K+、Na+、NH4+
组名称
Ⅰ组
银组
盐酸组
Ⅱ组
铜锡组
硫化氢组
Ⅲ组
铁组
硫化铵组
Ⅳ组
钙组
碳酸铵组
Ⅴ组
钠组
可溶组
组试剂
HCl
0.3mol/lHCl
H2S
NH3+NH4Cl
(NH4)2S
NH3+NH4Cl(NH4)2CO3
-
例:
含Cu2+、Pb2+、Zn2+、Mn2+各0.01mol/l的混合溶液,加HCl调至c(H+)=0.3mol/l,向溶液通H2S至饱和,向能生成哪些硫化物沉淀?
分析:
此题中的阳离子分属阳离子Ⅱ组、Ⅲ组,解此题需先计算溶液中S2-浓度,然后将相应金属离子与S2-的浓度积与其Ksp比较。
解:
饱和c(H2S)=0.1mol/l,由H2S
2H++S2-,Kθ=Ka1θ×Ka2θ
c2(H+)·c(S2-)=6.84×10-23×0.1=6.84×10-24
c(S2-)=6.84×10-24/(0.3)2=7.6×10-23(mol/l)
相应金属硫化物均为MS型,Qi=c(M2+)·c(S2-)=0.01×7.6×10-23
c(Cu2+)·c(S2-)=0.01×7.6×10-23=7.6×10-25>KSP(CuS)=8.5×10-45
c(Pb2+)·c(S2-)=0.01×7.6×10-23=7.6×10-25>KSP(PbS)=3.4×10-28
c(Zn2+)·c(S2-)=7.6×10-25 c(Mn2+)·c(S2-)=7.6×10-25 计算表明时,溶液中将有CuS、PbS沉淀生成,即Ⅱ组的Cu2+、Pb2+在0.3mol/l的酸中沉淀。 由于MS具有还原性,故很多难溶硫化物可用氧化性酸如HNO3处理,使其溶解。 ⑸、硫化物可分成导体、半导体和绝缘体 例如,TiS2: 金属导电,ZrS2: 半导体,HfS2: 绝缘体。 3、多硫化物,-2/n氧化数物质: 碱金属及碱土金属硫化物,以及硫化铵的溶液能溶解单质硫生成多硫化物,如 Na2S+(x-1)S=Na2Sx,Na2S+S→Na2S2,(NH4)2S+(x-1)S=(NH4)2Sx, 类似于多卤化物,极化作用形成化学键(极化力),颜色与加入X多少,由黄色→红色。 在硫化物的浓溶液中加入硫黄粉时,硫溶解而生成相应的多硫化物。 ⑴、结构: 多硫离子具有链状结构。 例如S32-为[S-S-S]2-;S原子SP3杂化,键角103° 1、性质: 水溶液一般显黄色,随着X值的增加多硫化物的颜色由黄、橙而至红色。 ①、在酸性溶液中不稳定,易生成H2S和S。 Na2S2→S+H2S+Na+,Sx2-+2H+=H2S↑+(x-1)S↓,歧化。 ②、氧化性和歧化反应 Na2S2=Na2S+S↓,歧化;这是因多硫离子中存在着与过氧链类似的过硫链。 实验室中的Na2S、(NH4)2S等长期放置也会形成多硫化物(由无色变至黄色溶液),这是因为硫化物可被空气中的O2氧化而析出S: 1/2O2+S2-+H2O=S+2OH-;然后析出的硫与硫化物反应形成多硫化物。 多硫化物主要做氧化剂,氧化一些还原剂: Na2S2是脱毛剂、CaS4是杀菌剂。 氧化剂: Na2S2+SnS=SnS2+Na2S,SnS+Na2S2=Na2SnS3,3Na2S2+As2S3=2Na3AsS4+S, 还原剂: 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2; 思考: 多硫化物与过氧化物性质的异同? 结构、氧化数、与酸反应、氧化性。 硫能形成多种氧化物和含氧酸。 主要介绍硫的含氧酸及其盐,硫的含氧酸除硫酸和焦 硫酸外,多数只能存在于溶液中,但盐却比较长稳定。 下表列出了一些主要类型的硫的含氧酸及其盐。 硫的含氧酸及其盐 硫的氧化值 酸的名称 化学式 结构式 存在形式(代表物) +2 硫代硫酸 H2S2O3 盐 (Na2S2O3) +3 连二亚硫酸 H2S2O4 盐 (Na2S2O4) +4 亚硫酸 H2SO3 酸溶液、盐 (Na2SO3) +4 焦亚硫酸 H2S2O5 酸溶液、盐 (Na2S2O5) +6 硫酸 H2SO4 酸、盐 (Na2SO4) +6 焦硫酸 H2S2O7 酸、盐 (Na2S2O7) +7 过二硫酸 H2S2O8 酸溶液、盐 (Na2S2O8) +8 过一硫酸 H2SO5 酸溶液、盐 (Na2SO5) 下面讨论硫的几种重要的含氧酸及其盐。 三、SO2、H2SO3及其盐 1、结构: SO2,SP2杂化;H2SO3,SP3杂化,三角锥形。 SO2的分子为角形,成键方式类似于O3: 中心S原子以sp2杂化轨道与两个O原子各形成一个σ键,再以垂直于sp2轨道平面的价层2P轨道(有一对电子)与两个O原子相互平行的2P轨道(各有一个电子)重叠形成一个π43离域π键,故SO2中的S-O键键长143pm,小于S-O单键155pm,具有双键特征,SO2分子是极性分子。 2、SO2的物理性质 无色、有刺激性气味的气体,有毒,φ(SO2)<8×10-6时,不产生明显生理影响。 ρ(SO2)>ρ(空气),较空气重2.26倍。 易溶于水[常温常压下,1L水能溶解40LSO2,相当于10%的溶液;饱和溶液c(H2SO3)≈1.6mol/L]。 有极性,易液化(做非水溶剂,液态SO2是许多物质的良好溶剂),气化热高,是好的致冷剂。 是大气主要污染源之一(环境大气监测项目之一),也是西南地区酸雨源。 3、化学性质 ⑴、SO2具有酸性氧化物的通性 SO2是亚硫酸(H2SO3
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