精选5份合集怀化市名校学年高一化学下学期期末联考试题.docx
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精选5份合集怀化市名校学年高一化学下学期期末联考试题
高一(下)学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.能证明SO2具有漂白性的是()
A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后,紫色消失
B.显红色的酚酞通入SO2后,红色消失
C.品红溶液中通入SO2后,红色消失
D.溴水中通入SO2后,橙色消失
2.硅与碳属于同族元素,有一类由Si和H形成的有机硅化合物称“硅烷”,硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。
下列叙述中不正确的是
A.硅烷的通式为SinH2n+2(n≥1)
B.乙硅烷(SiH3SiH3)的二氯代物有两种同分异构体
C.甲硅烷(SiH4)沸点比甲烷(CH4)低
D.甲硅烷热稳定性小于甲烷
3.下列变化中,由加成反应引起的是()
A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中,高锰酸钾溶液褪色
B.苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应,生成环己烷
C.一定条件下,苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状物生成
D.苯加入到溴水中,振荡后溴水层褪色
4.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是
A.葡萄糖溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液煮沸会析出砖红色沉淀
B.油脂水解可得到氨基酸和甘油
C.蔗糖在人体内水解产物只有葡萄糖
D.纤维素和淀粉互为同分异构体
5.将NaOH溶液和CuSO4溶液加入到某病人的尿液中,微热,有砖红色沉淀生成。
由此可以得知该病人的尿液中含有
A.食醋B.葡萄糖C.酒精D.食盐
6.短周期主族元素W、Q、X、Y的原子序数依次增大,W和Q的简单化合物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,W、X可以形成两种化合物。
下列说法不正确的是
A.W、Q、X三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
B.Q的简单氢化物的热稳定性比X的强
C.Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构
D.W、X、Y三种元素形成的化合物具有离子键和共价健
7.下列说法不正确的是( )
A.沸点:
H2O>HFB.NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构
C.热稳定性:
HF>H2OD.仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键
8.一定条件下,在2L的密闭容器中通入4.0mol的氮气和适量的氢气,发生反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。
经过5s后,测得氮气还剩余3.0mol,在这5s内用氢气表示的反应速率为()
A.0.3mol/(L·s)B.0.6mol/(L·s)C.0.1mol/(L·s)D.0.2mol/(L·s)
9.下列关于化学反应速率的说法正确的是()
A.1L0.1mol·L-1盐酸和1L0.1mol·L-1硫酸分别与1L2mol·L-1NaOH溶液反应速率相同
B.化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1,其含义是时间为1s时,某物质的浓度是0.8mol·L-1
C.0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同
D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显
10.在光照条件下,纳米TiO2能将甲醛催化氧化成二铖化碳和水。
经10小时(h)催化氧化后,某密闭空间内甲醛的浓度从2.0×10-7mol/L降到1.0×10-7mol/L,则甲醛在这段时间内的平均反应速率为()
A.4.0×10-8mol/(L·h)B.3.0×10-8mol/(L·h)
C.2.0×10-8mol/(L·h)D.1.0×10-8mol/(L·h)
11.下列离子方程式的书写正确的是( )
A.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++OH﹣+H++SO42—=BaSO4↓+H2O
B.将Na投入到CuSO4溶液中:
2Na+Cu2+=2Na++Cu↓
C.大理石溶于醋酸中:
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
D.将Cl2通入水中:
Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣
12.把一小块金属钠放入水中,下列现象不正确的是()
A.Na浮在水面上B.Na在水面上游动C.Na沉在水面下D.Na溶成光亮小球
13.下列有关石油和煤的叙述中,不正确的是()
A.煤的干馏就是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程,属于化学变化
B.煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等液态燃料的过程
C.煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程
D.通过催化裂化和裂解,可以获得汽油等的轻质液态油及多种气体化工原料
14.下列叙述中,金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是
A.1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多
B.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能
C.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
D.A原子电子层数比B原子的电子层数多
15.下列物质中,含有离子键的是()
A.N2B.NH3C.NaClD.HCl
16.将W1g光亮铜丝在空气中加热一段时间后,迅速插入下列物质中,取出干燥,如此反复几次,最后取出铜丝,洗涤、干燥后称其质量为W2g。
下列所插入的物质与铜丝质量关系不正确的是()
A.石灰水Wl 17.下列叙述不正确的是 A.甲烷分子中5个原子在同一平面内B.乙烷分子中所有原子不都在同一平面内 C.苯分子为平面正六边形结构D.聚乙烯分子是由结构单元重复组成的高分子 18.下列化学用语表示正确的是( ) ①甲基的电子式: ②乙烯的结构简式: CH2CH2 ③蔗糖的分子式: C12H22O11④苯分子的比例模型: A.①②③B.③④C.②③④D.④ 19.(6分)已知反应 的各物质浓度数据如下: 物质 A B C 起始浓度 3.0 1.0 0 2s末浓度 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述化学方程式中,A、B、C的化学计量数之比是() A. B. C. D. 20.(6分)pC类似于pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。 如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3mol·L-1,则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。 下图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图(若离子浓度小于10-5mol·L-1,可认为该离子不存在)。 下列说法错误的是 A.向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时,溶液中: c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-) B.25℃时,H2CO3的一级电离平衡常数Ka1=10-6 C.25℃时,CO2饱和溶液的浓度是0.05mol·L-1,其中1/5的CO2转变为H2CO3,若此时溶液的pH约为5,据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1% D.25℃时,0.1mol·L-1,的Na2CO3和0.1mol·L-1的NaHCO3混合溶液中离子浓度的大小为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) 二、计算题(本题包括1个小题,共10分) 21.(6分)向80mL浓硫酸中加入64g铜片,加热一段时间后,至不再反应为止,计算: (1)实验测得反应中共有11.2L标准状况下的SO2生成,被还原的硫酸的物质的量为_______mol,参加反应的Cu质量为______g。 (2)将反应后的混合物加水稀释到100mL并除去不溶物,加入足量铁反应放出标准状况下6.272L氢气,则原浓硫酸的物质的量浓度为______mol/L。 (3)上述两个反应中转移的电子共有______mol。 三、实验题(本题包括1个小题,共10分) 22.(8分)某同学为了验证海带中含有碘,拟进行如下实验,请完成相关问题。 (1)第1步: 灼烧。 操作是将足量海带灼烧成灰烬。 该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有________(填代号,限填3项)。 A.试管 B.瓷坩埚 C.坩埚钳 D.铁三脚架 E.泥三角 F.酒精灯 G.烧杯 H.量筒 (2)第2步: I-溶液的获取。 主要操作为______________________。 (3)第3步: 氧化。 操作是依次加入合适的试剂。 下列氧化剂最好选用________(填代号),离子方程式为___________________________________________。 A.浓硫酸 B.新制氯水C.KMnO4溶液 D.H2O2 (4)第4步: 碘单质的检验。 操作是取少量第3步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液显____色,则证明海带中含碘。 四、推断题(本题包括1个小题,共10分) 23.(8分)已知A是一种常见金属,F是一种红褐色沉淀。 试根据图中转化关系,回答下列问题。 (1)A的原子序数为26,A元素在周期表中的位置: ______,写出NaOH的电子式: _____。 (2)写出检验D中阳离子的操作方法为_________________________。 (3)保存C溶液时要加固体A的原因是______________。 (4)写出下列转化的方程式: ①B→C的离子方程式: ______________________________。 ②E→F的化学方程式: _______________________________。 五、综合题(本题包括1个小题,共10分) 24.(10分)天然气和可燃冰(mCH4·nH2O)既是高效洁净的能源,也是重要的化工原料。 (1)甲烷分子的空间构型为,可燃冰(mCH4 ·nH2O)属于晶体。 (2)已知25℃、101kPa时,1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.64kJ热量,则该条件下反应 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的ΔH=kJ/mol (3)甲烷高温分解生成氢气和碳。 在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧,其目的是。 (4)用甲烷空气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源,电解CuCl2溶液。 装置如图所示: ①a电极名称为。 ②c电极的电极反应式为。 ③假设CuCl2溶液足量,当某电极上析出3.2g金属Cu时,理论上燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是L(空气中O2体积分数约为20%)。 参考答案 一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.C 【解析】 【分析】 【详解】 A.酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后,紫色消失,是由于SO2气体具有还原性,错误;B.显红色的酚酞通入SO2后,红色消失是由于SO2溶于水反应产生的H2SO3具有酸性,发生酸、碱中和反应,与其漂白性无关,错误;C.品红溶液中通入SO2后,红色消失,是由于SO2与品红结合产生了无色物质,正确;D.溴水中通入SO2后,橙色消失,是由于发生反应: Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。 SO2表现还原性,错误。 故选C。 2.C 【解析】分析: 因Si与C同主族,由甲烷可类推硅烷。 甲硅烷与甲烷的沸点高低可根据两者的相对分子质量大小比较,相对分子质量较大的其沸点较高;氢化物的热稳定性可根据同主族元素氢化物的性质递变规律来推理,元素的非金属性越强,其气态氢化物就越稳定. 详解: A.由烷烃通式CnH2n+2可推知硅烷的通式为SinH2n+2(n≥1),故A正确; B.乙硅烷(SiH3SiH3)的一氯代物有两种氢,则二氯代物有两种同分异构体,故B正确; C.甲硅烷(SiH4)的相对分子质量比甲烷(CH4)大,则甲硅烷(SiH4)沸点比甲烷(CH4)高,故C不正确; D.非金属性Si 综合以上分析,本题选C。 3.B 【解析】 【详解】 A、高锰酸钾有强氧化性,能将乙烯氧化而褪色,发生的是氧化还原反应,而不是加成反应,A错误。 B、苯中碳和碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的共价键,虽然不是典型的双键,但是仍具有高度的不饱和性,可以与氢气加成生成环己烷,B正确。 C、在浓硫酸的催化下,苯与浓硝酸在一定温度下,可发生取代反应生成有机物—硝基苯,为油状物,C错误。 D、溴在水中的溶解度小而在苯中的溶解度很大,苯加入到溴水中,苯将溴水中的溴夺取出来而使溴水层褪色,这是一个物理变化,在化学上叫萃取,D错误。 正确答案为B。 4.A 【解析】A.葡萄糖含-CHO,碱性条件下与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀,故A正确;B.油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类,故油脂水解可得到高级脂肪酸和甘油,故B错误;C.蔗糖为二糖,在人体内水解产物产生葡萄糖和果糖,故C错误;D.纤维素和淀粉都是多糖,分子式都可用(C6H12O5)n表示,但两者的n不同,它们不是同分异构体,故D错误;故选A。 5.D 【解析】 【分析】 将NaOH和CuSO4溶液加入到某病人的尿液中,微热,出现砖红色沉淀,说明该病人的尿液中含有醛基,据此分析; 【详解】 A、食醋中含有醋酸,醋酸的结构简式为CH3COOH,不含有醛基,与CuSO4、NaOH混合溶液,微热,发生中和反应,不产生砖红色沉淀,故A不符合题意; B、葡萄糖为多羟基醛,含有醛基,与NaOH、CuSO4混合溶液,微热,产生砖红色沉淀,故B符合题意; C、酒精结构简式为CH3CH2OH,含有羟基,不含有醛基,与NaOH、CuSO4混合溶液,不产生砖红色沉淀,故C不符合题意; D、食盐为NaCl,不与NaOH、CuSO4混合溶液发生反应,故D不符合题意; 答案选D。 6.B 【解析】Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,则Y为Na元素,W、X可以形成两种化合物,则W为氢元素、X为氧元素,W和Q的简单化合物可用作制冷剂,可知Q为氮元素;A.H、N、O三种元素可以组成共价化合物如NHO3和离子化合物如NH4NO3,故A正确;B.氮的非金属性比氧弱,则H2O比NH3稳定,故B错误;C.Na+与O2-的离子结构中具有相同的电子层结构,故C正确;D.H、O、Na三种元素形成的化合物NaOH中含有离子键和共价健,故D正确;答案为B。 7.D 【解析】 【详解】 A.常温常压下,H2O为液态,HF为气态,所以沸点: H2O>HF,故A正确; B.NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构,故B正确; C.F的非金属性比O强,所以HF比H2O稳定,故C正确; D.NH4NO3仅由N、H、O三种元素形成,属于离子化合物,含有离子键,故D错误; 所以本题答案: D。 8.A 【解析】分析: 经过5s后,测得氮气还剩余3.0mol,反应消耗的氮气的物质的量为1mol,氮气的浓度变化为: c(N2)= =0.5mol/L,再根据v(N2)= 计算出5s内氮气的反应速率,再根据化学反应速率之比等于计量数之比求出氢气表示的反应速率。 详解: 经过5s后,氮气的浓度变化为: c(N2)= =0.5mol/L,氮气的平均反应速率为: v(N2)= = =0.1mol/(L·s),v(H2)=3v(N2)=0.3mol/(L·s),答案选A。 点睛: 本题考查了化学反应速率的简单计算,题目难度不大,注意掌握反应速率的概念及表达式,试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力。 9.C 【解析】A.1L0.1mol•L-1盐酸和1L0.1mol•L-1硫酸分别与1L2mol•L-1NaOH溶液反应,硫酸溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度,反应速率不相同,故A错误;B.反应速率是指单位时间内物质浓度的变化,是平均速率不是瞬时速率,故B错误;C.盐酸和硝酸的氢离子浓度相同,则反应速率相同,故C正确.D.由于反应速率与反应现象没有必然的关系,反应速率是表示的化学反应相对快慢的,故D错误;故选C。 点睛: 本题考查了影响化学反应速率的因素,反应速率化学反应相对快慢,与反应现象没有必然关系。 10.D 【解析】经10小时(h)催化氧化后,某密闭空间内甲醛的浓度从2.0×10-7mol/L降到1.0×10-7mol/L,甲醛在这段时间内的平均反应速率为 =1.0×10-8mol/(L·h),故选D。 11.C 【解析】 A.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++ →BaSO4↓+2H2O,A不正确;B.将Na投入到CuSO4溶液中,该反应的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,B不正确;C.大理石溶于醋酸中,该反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O,C正确;D.将Cl2通入水中,该反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO,D不正确。 本题选C。 12.C 【解析】 【分析】 【详解】 把一小块金属钠放入水中,会发生反应: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;由于Na的密度比水小,所以会浮在水面上,该反应是放热反应,放出的热使钠变为光亮的小球在水面上不断游动,故选项C不符合反应事实,选项C错误,故选C。 13.C 【解析】 【详解】 A、煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解,生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程,属于化学变化,选项A正确; B.煤的液化分为直接液化和间接液化两种,目的是将煤转化成甲醇、乙醇等清洁的液态燃料,选项B正确; C.煤的气化就是将煤与水作用生成水煤气的过程,属于化学变化,选项C不正确; D.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油,煤油,柴油等)的产量,特别是提高汽油的产量;裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯等气态烯烃;选项D正确。 答案选C。 14.B 【解析】 【分析】 金属的活泼性指的是金属失去电子的能力,金属性越强,其单质的还原性越强。 【详解】 下列叙述中,金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是 A.1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多,只能说明A的价电子多于B,但不能说明A的失电子能力比B强; B.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能,A的还原性比氢气强,而B的还原性比氢气弱,可以说明A的失电子能力比B强,即金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强; C.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少,不能说明A的活泼性肯定比金属B的活泼性强,如在金属活动性顺序表中,Ca在Na之前,Ca比Na活泼; D.A原子电子层数比B原子的电子层数多,不能说明A的活泼性肯定比金属B的活泼性强,如Cu有4个电子层,而Na只有3个电子层,但是Cu没有Na活泼。 综上所述,能说明金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是B,本题选B。 15.C 【解析】 试题分析: A、氮气中氮原子之间只存在共价键,故A错误;B、氨气分子中氮原子和氢原子之间只存在共价键,为共价化合物,故B错误;C、NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键,为离子化合物,故C正确;D、HCl中H原子和Cl原子之间只存在共价键,为共价化合物,故C错误;故选C。 【考点定位】考查离子化合物的结构特征与性质 【名师点晴】本题考查了离子键和共价键的判断,根据物质的构成微粒及微粒间存在的作用力来分析解答,注意离子键和共价键的区别,一般来说,活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键。 16.D 【解析】A.氧化铜和石灰水不反应,所以W2g为氧化铜的质量,W1g为铜丝的质量,所以W1<W2,故A正确;B.氧化铜和CO反应生成固体铜,所以W2g为铜的质量,W1g为铜的质量,所以W1=W2,故B正确;C.稀H2SO4和氧化铜反应生成硫酸铜,所以有部分铜元素以离子方式进入溶液,W2g为未参加反应的铜质量,所以W1>W2,故C正确;D.CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O,固体氧化铜又生成铜,所以W2g为铜的质量,W1g为铜的质量,所以W1=W2,故D错误;故选D。 点睛: 本题考查了铜和乙醇的化学性质,明确铜在乙醇催化氧化过程中的作用是解题关键。 解答本题,铜丝在空气中加热反应生成黑色的氧化铜,再根据氧化铜与所给物质是否反应判断W2g为哪种物质的质量即可判断。 17.A 【解析】 【详解】 A.与饱和碳原子相连的4个原子一定构成四面体,所以甲烷是正四面体结构,A项错误; B.乙烷是甲烷的同系物,其所有原子不都在同一平面内,B项正确; C.苯分子为平面正六边形结构,C项正确; D.聚乙烯分子是由单体乙烯加聚而成,是结构单元重复组成的高分子,D项正确; 答案选A。 18.B 【解析】 【详解】 ①甲基是甲烷分子失去1个H剩余的部分,其电子式为 ,①不正确; ②乙烯的结构简式为CH2=CH2,②不正确; ③蔗糖是二糖,其水解产物为葡萄糖和果糖,故其分子式为C12H22O11,③正确; ④苯的分子式为C6H6,分子中12原子共面,分子的比例模型为 ,④正确。 综上所述,化学用语表示正确的是③④,本题选B。 19.B 【解析】 【分析】 【详解】 根据表格数据, aA(g)+bB(g)⇌2C(g) 起始(mol/L): 3.0 1.0 0 变化(mol/L): 1.2 0.4 0.8 2s末(mol/L): 1.8 0.6 0.8 浓度变化量之比等于化学计量数之比,所以1.2∶0.4∶0.8=3∶1∶2,故选B。 20.C 【解析】 A.向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时,溶液中存在电荷守恒为: c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-),选项A正确;B、25℃时,pH等于11时,c(HCO3-)=c(H2CO3),H2CO3的一级电离平衡常数Ka1= = = 10-6,选项B正确;C.25℃时,CO2饱和溶液的浓度是0.05mol·L-1,其中1/5的CO2转变为H2CO3,即H2CO3的浓度为0.01mol·L-1,若此时溶液的pH 约为5,即c(H+)=10-5mol/L,据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为 ,选项C错误;D.25℃时,0.1mol·L-1,的Na2CO3和0.1mol·L-1的NaHCO3混合溶液呈碱性,碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解,离子浓度的大小为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),选项D正确。 答案选C。 二、计算题(本题包括1个小题,共10分) 21.0.532161.56 【解析】 【分析】 (1)发生反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,根据n= 计算,被还原的硫酸生成SO2,根据硫原子守恒计算被还原的硫酸,结合化学方程式计算参加反应的Cu的质量; (2)发生反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,最后的溶液中溶质为FeSO4,根据n(SO2)计算硫酸铜的物质的量,根据氢气的体积计算与Zn反应硫酸的物质的量,根据硫元素转化,再根据c= 计算。 (3)根据元素的化合价进行分析两个反应中转移的电子的物质的量。 【详
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