领军高考化学清除易错点易错点09 物质结构 元素周期律模拟题训练.docx
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领军高考化学清除易错点易错点09物质结构元素周期律模拟题训练
易错点九物质结构元素周期律模拟题训练
小题快练
1.(2018届江苏南京市、盐城市高三第一次模拟考试)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X、W同主族,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,Z是地壳中含量最多的金属元素,四种元素原子的最外层电子数总和为16。
下列说法正确的是
A.原子半径:
r(X) B.简单氢化物的热稳定性: X<W C.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应 D.X分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同 【答案】C 2.(2018届江苏南京市、盐城市高三第一次模拟考试)冰晶石可由Al(OH)3、NaCl、CaF2及H2SO4等原料生产。 有关化学用语表示错误的是 A.冰晶石的化学式: Na3AlF5B.中子数为13的铝原子: Al C.氯离子的结构示意图: D.CaF2的电子式: 【答案】A 【解析】A、冰晶石的化学式是Na3AlF6,故A错误;B、中子数为13的铝原子,其质量数为26,故B正确;C、核电荷数为17的氯元素,得到一个电子,则核外有18个电子,所以C正确;D、CaF2是离子化合物,其电子式是正确的。 故本题正确答案为A。 3.(2018届重庆市巴蜀中学高三上学期第五次月考)短周期主族元素R、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。 已知: Y的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应,又能与强酸反应。 下列说法不正确的是 A.简单气态氢化物的热稳定性: R C.工业上,采用电解法冶炼单质YD.RZ2是含极性键的共价化合物 【答案】B 【解析】根据题给信息,Y为铝,R为碳,X为氮,Z为硫;原子半径越小,所形成的氢化物越稳定,碳的原子半径大于氮原子半径,所以CH4 4.(2018届山东省枣庄市高三第一次模拟考试)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期非金属元素,A和B同周期,B和E同主族,C和D原子最外层电子数之和为A原子最外层电子数的2倍。 下列说法不正确的是() A.元素的非金属性强弱为: B>A>CB.元素A、E的气态氢化物相遇会产生白烟 C.元素C的单质是制造光导纤维的材料D.形成简单离子半径从大到小的顺序为: D>E>B 【答案】C 【解析】通过分析可知: A为氮,B为氟,C硅,D硫,E为氯;同一周期原子半径越小,非金属越强,氟>氮>硅,A正确;氨气和氯化氢相遇生成氯化铵,冒白烟,B正确;硅是导电的主要材料,二氧化硅导光主要材料,C错误;核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,电子层数多者,半径较大;所以,离子半径大小: S2->Cl->F-,D正确;正确选项C。 5.(2018届福建省厦门市高三上学期期末质检)短周期元素T、Q、R.、W原子序数依次增大,其组成物质可进行下列转化: 金属单质A与气体单质B加热反应生成M,M具有硬度高、耐高温等特点,易与常见液体D反应,生成刺激性气味气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 A不溶于碱溶液但可与E在加热条件下反应得到M。 下列说法正确的是 A.化合物M是一种新型无机非金属材料氮化铝 B.Q元素组成的单质常温下较稳定 C.R元素组成的单质A又称作“国防金属” D.A与E反应中,每生成0.1molM可得气态产物3.36L(标准状况) 【答案】B 【解析】由已知各物质的组成元素均为短周期元素,E为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体,则E为NH3;金属单质A与气体单质B加热反应生成具有硬度高、耐高温等特点的M,A不溶于碱溶液,M与常见液体D反应生成了E(NH3),所以D为H2O,M为Mg3N2,A为金属Mg,B为N2;因为短周期元素T、Q、R.、W原子序数依次增大,所以T为H元素、Q为N元素、R为O元素、W为Mg元素。 A项,由前面的推理可得,M为Mg3N2,故A错误;B项,Q为N元素,N2中两个N原子形成3对共用电子,所以N2在常温下性质稳定,故B正确;C项,R为O元素,其单质为非金属单质,故C错误;D项,A为金属Mg,E为NH3,M为Mg3N2,A与E反应为: 3Mg+2NH3 Mg3N2+3H2,所以每生成0.1molMg3N2可得气态产物0.3mol,体积为6.72L(标准状况),故D错误。 6.(2018届福建省厦门市高三上学期期末质检)右表为周期表的一部分,其中X、Y、W、Z为短周期元素,T单质常温下为液体。 下列说法错误的是 A.X、Y是形成生命物质的重要元素 B.Y、Z元素氢化物的稳定性依次递增 C.工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜 D.R可用于制造半导体材料 【答案】C 【解析】X、Y、W、Z为短周期元素,由表可得,Y、Z为第二周期元素,X、W为第三周期元素,R、T为第四周期元素,T单质常温下为液体,则T为Br元素;由六种元素的相对位置可得: W为Cl元素、Z为F元素、Y为O元素、X为P元素、R为Ge元素。 A项,X为P元素、Y为O元素,在组成生物体的元素中,C、H、O、N、P、S等是组成原生质的主要元素,故A正确;B项,Y为O元素、Z为F元素,非金属性: F>O,所以氢化物的稳定性: HF>H2O,故B正确;C项,W为Cl元素,工业上电解NaCl溶液,阳极Cl-发生氧化反应生成Cl2,阴极水中+1价H发生还原反应生成H2和OH-,若使用阴离子交换膜,则OH-会移动到阳极与Cl2反应,故C错误;D项,R为Ge元素,Ge和Si同主族且相邻,性质相似,都可用于制造半导体材料,故D正确。 7.(2018届福建省厦门市高三上学期期末质检)下列对化学用语的描述错误的是( ) A.钠原子结构示意图: B.硫离子的电子式: C.HClO的结构式: H-O-ClD.乙酸的比例模型: 【答案】A 【解析】A项, 是钠离子的结构示意图,故A错误;B项,硫离子最外层有8个电子,带2个负电荷,电子式为: ,故B正确;C项,根据化合价,HClO中氧是-2价的所以形成两个共价键,氢和氯都是+1价的形成一个共价键,所以HClO的结构式为H-O-Cl,故C正确;D项,比例模型主要突出各个原子以及原子之间的大小比例,乙酸的结构简式为: CH3COOH,所以比例模型为: ,故D正确。 8.(2018届福建省厦门市高三上学期期末质检)“富勒烯“材料家族包括C60、C70、N60、B40,下列说法正确的是 A.B40和C70都属于新型化合物B.B40、C60、C70、N60分子内都只含共价键 C.C60和C70属于同分异构体D.B40、C60、C70、N60都属于烯烃 【答案】B 9.(2018届辽宁省大连渤海高级中学高三上学期期末)X、Y、Z、W、M是五种短周期主族元素,它们的核电荷数依次增大。 其中X和W同主族,W原子的电子数等于Y和Z的最外电子数之和,Z2-和M3+具有相同的电子层结构。 下列说法不正确的是 A.X、Y、Z形成的化合物中可能既有离子键,又有共价键 B.X和Z、M和Y、Z和W均可形成阴、阳离子个数比为1: 1的化合物 C.Y、Z、W、M形成的简单离子半径大小关系为Y>Z>W>M D.W与Cl形成化合物的熔点高于M与Cl形成化合物的熔点 【答案】B 【解析】X、Y、Z、W、M是五种短周期主族元素,它们的核电荷数依次增大。 Z2-和M3+具有相同的电子层结构,则Z应该是氧元素,M应该是铝元素,W原子的电子数等于Y和Z的最外层电子数之和,W原子的电子数在9与12之间,Z的最外层电子数为6,Y的更小但比X大,综合可知Y应该为氮元素,则W为钠元素,X和W同主族,X为氢元素或锂元素。 A.X、Y、Z形成的化合物中可能既有离子键,又有共价键,如NH4NO3,选项A正确;B.若X为氢元素,则X和Z形成H2O或H2O2均为共价化合物,选项B不正确;C.具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大,半径越小,故Y、Z、W、M形成的简单离子半径大小关系为Y>Z>W>M,选项C正确;D.W与Cl形成化合物NaCl为离子化合物,其熔点高于M与Cl形成的分子化合物AlCl3的熔点,选项D正确。 答案选B。 10.(2018届北京市西城区高三上学期期末)下列事实不能用元素周期律解释的是 A.酸性: HClO4>H2SO3B.碱性: NaOH>Mg(OH)2 C.气态氢化物的稳定性: H2O>H2SD.Cl2从NaBr溶液中置换出Br2 【答案】A 11.(2018届四川省资阳市高中高三第二次诊断性考试)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。 Y的单质经常作为保护气;由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应,生成淡黄色固体。 下列推断正确的是 A.Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强 B.在同周期元素中,W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 C.离子半径: X D.含W的盐溶液可能呈碱性 【答案】D 【解析】Y的单质经常作为保护气,Y为N元素;由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应生成淡黄色固体,此反应为SO2+2H2S=3S+2H2O,X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X为H元素,Z为O元素,W为S元素。 A,非金属性: Y(N) Z(O),最简单氢化物的热稳定性: NH3 H2O,A项错误;B,W为S,S处于第三周期,第三周期元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4,B项错误;C,根据“层多径大,序大径小”,离子半径: X Z Y W,C项错误;D,含S的盐溶液如Na2S、Na2SO3等溶液呈碱性,Na2SO4等溶液呈中性,NaHSO3溶液等呈酸性,D项正确;答案选D。 12.(2018届广东省茂名市高三第一次综合考试)W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数是次外层的3倍,X、Y处在同一周期,X、Y的原子最外层电子数分别为1、3,Z原子的M电子层有7个电子,下列说法一定正确的是 A.单质沸点: X>Y>ZB.离子半径: Z->X- C.Z分别与X、Y形成的化合物中均只含离子键D.原子序数: Z>Y>X>W 【答案】B 【解析】根据题目所述可得,W、Z分别是O、Cl两种元素,而X、Y可能是Li、B,也可能是Na、Al。 A、Na、Al和Cl的沸点为Al>Na>Cl,则A错误;B、Cl-原子核外是三个电子层288型,而Li+、Na+原子核外是一个或二个电子层,所以B正确;C、氯气与Li和Na形成的化合物中只含离子键,但氯气与B和Al形成的化合物中只含共价键,所以C错误;D、原子序数可能是Z>Y>X>W,也可能是Z>W>Y>X,所以D错误。 本题正确答案为B。 13.(2018届北京市东城区高三第一学期期末)下列说法正确的是 A.Si、P、S、Cl原子半径依次增大 B.HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱 C.C、N、O、F元素的最高正化合价依次升高 D.NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性依次增强 【答案】B 【解析】A、同周期元素,自左向右,原子半径逐渐减小,Si、P、S、Cl均为第三周期的元素,原子序数逐渐增大,原子半径逐渐减小,故A错误;B、元素非金属性越强,氢化物的稳定性越强,F、Cl、Br、I为同主族元素,非金属性逐渐减弱,则氢化物稳定性逐渐减弱,故B正确;C、同周期主族元素,最高正价依次升高,但是O、F没有最高正价,故C错误;D、Na、Mg、Al均为第三周期的元素,原子序数依次增大,金属性逐渐减弱,其对应的最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱,故D错误。 故选B。 14.(2018届北京市东城区高三第一学期期末) 是一种放射性核素,可治疗多种皮肤病。 下列有关该核素说法正确的是 A. 的摩尔质量是32B. 和 互称为同位素 C.1mol 含质子数约为32×6.02×1023D.由质量数可以判断其在周期表的位置 【答案】B 15.(2018届河南省安阳市高三第一次模拟)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物是常见的燃料,Z的简单离子的半径是所有短周期主族元素阳离子中最大的。 由H、X和Y三种元素形成的一种盐中X有两种不同的价态,且该化合物撞击时会发生爆炸。 下列说法错误的是 A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B.Z与其他三种元素既不同主族也不同周期 C.W.Y和Z三种元素只能形成一种离子化合物 D.Y的简单离子的半径比X的简单离子的半径小 【答案】C 【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物是常见的燃料,W为碳元素,Z的简单离子的半径是所有短周期主族元素阳离子中最大的,Z为钠元素。 由H、X和Y三种元素形成的一种盐中X有两种不同的价态,且该化合物撞击时会发生爆炸,则该盐为NH4NO3,X为氮元素,Y为氧元素。 A.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强,氢化物的稳定性增强,故NH3的热稳定性比CH4强,选项A正确;B.Z为钠元素,位于第三周期ⅠA族,其他三种元素分别为第三周期ⅣA族、ⅤA族、Ⅵ族,故与Z既不同主族也不同周期,选项B正确;C.W.Y和Z三种元素能形成NaHCO3、Na2CO3等离子化合物,选项C错误;D.O2-与N3-具有相同的电子层结构,核电荷数大的半径小,故O2-半径小,选项D正确。 答案选C。 16.(2018届北京市海淀区高三上学期期末)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍;X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的;Y是地壳中含量最多的金属元素;X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。 下列实验操作对应的实验现象中,不正确的是 选项 实验操作 实验现象 A 将X单质投入到CuSO4溶液中 生成大量红色固体 B 向Y的氯化物溶液中滴加氨水 生成白色沉淀 C 将Z的单质通入到NaBr溶液中 溶液变为黄色 D 将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中 生成白色沉淀 【答案】A 【解析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍,W是C元素,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,X是Na元素,Y是地壳中含量最多的金属元素,Y是Al元素,X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性,则Z为Cl元素。 A.将单质钠投入到CuSO4溶液中,钠先和水反应生成NaOH和氢气,NaOH和CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀,钠不能置换出单质铜,所以无大量红色固体生成,故A错误;B.向AlCl3溶液中滴加氨水,反应生成Al(OH)3白色沉淀,故B正确;C.将氯气通入到NaBr溶液中,发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,生成的单质溴使溶液变为黄色,故C正确;D.将CO2通入到Na2SiO3溶液中,发生反应CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓,生成H2SiO3白色沉淀,故D正确;答案选A。 17.(2018届北京市丰台区高三上学期期末)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是 A.金属性: Na>MgB.酸性: H2SO4>HClO C.碱性: KOH>NaOHD.热稳定性: HC1>HBr 【答案】B 18.(2018届广东省东莞市高三上学期期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7,X与W同主族,Y与Z均处于元素周期表的偶数族,Z与W的原子序数相差3。 下列说法正确的是() A.原子半径: X C.Z的氧化物是常用的半导体材料D.常温下,Y、W形成的化合物的水溶液的pH<7 【答案】D 【解析】题意可知: X为氟,W为氯,Z为硅,Y镁;原子半径: 镁>硅;A错误;氢氟酸能够腐蚀玻璃,B错误;二氧化硅为光导纤维的主要原料,C错误;氯化镁溶液水解显酸性,D正确;正确答案选D。 19.(2018届贵州省遵义市高三上学期第二次联考)原子序数依次增大的元素X、Y、Z、W,它们的最外层电子数分别为1、4、6、1。 X的一种核素中无中子,Y和Z的次外层有8个电子,Z2-和W+具有相同的电子层结构。 下列叙述正确的是 A.离子半径: W+>Z2-B.Y的单质在信息技术中应用广泛 C.X和W不可能形成离子化合物D.W的氢氧化物的碱性比氢氧化镁弱 【答案】B 【解析】X的一种核素中无中子,X为H元素;Y原子的最外层电子数为4,次外层有8个电子,Y为Si元素;Z原子的最外层电子数为6,次外层有8个电子,Z为S元素;Z2-和W+具有相同的电子层结构,W为K元素。 A,W+与Z2-具有相同电子层结构,核电荷数越大离子半径越小,离子半径: W+ Z2-,A项错误;B,Si用于计算机的芯片,Si的单质在信息技术中应用广泛,B项正确;C,H与K可形成离子化合物KH,C项错误;D,金属性K Na Mg,则碱性KOH Mg(OH)2,D项错误;答案选B。 20.(2018届福建省泉州市普通高中高三单科质量检查)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,W、X、Y、Z组成的单质可发生如下图所示的化学反应。 B是生活中最常见的液体,Y、Z组成的化合物的水溶液呈中性。 下列说法错误的是 A.离子半径: Z>Y B.A 与B的反应一定是化合反应 C.Y、Z二者的最高价氧化物的水化物能发生反应 D.将等物质的量的A、C同时溶于水中,所得溶液的pH>7 【答案】B 【解析】根据题意判断W、X、Y、Z分别是氢、氧、钠、氯。 A.离子半径: Cl->K+>Na+,所以离子半径: Z>Y。 故A正确;B.若A 是过氧化钠,则A与B的反应不是化合反应,故B错误;C.Y、Z二者的最高价氧化物的水化物氢氧化钠与高氯酸能发生反应,故C正确;D.A是氧化钠或过氧化钠,C是氯化氢,将等物质的量的A、C同时溶于水中,反应剩余一半A,所得溶液的pH>7,故D正确。 故选B。 21.(2018届福建省泉州市普通高中高三单科质量检查)下列事实不能说明氯的非金属性强于硫的是 A.酸性: HClO3 >H2SO3B.稳定性: HCl>H2S C.3Cl2+2Fe 2FeCl3和S+Fe FeSD.Cl2+H2S=S↓+2HC1 【答案】A 【解析】A.HClO3 和H2SO3不是最高价氧化物的水化物,故A不能说明氯的非金属性强于硫;B.氢化物越稳定,元素非金属性越强,故B能说明氯的非金属性强于硫;C.Cl2可将Fe氧化为+3价,而S只能将Fe氧化为+2价,故C能说明氯的非金属性强于硫;D.Cl2置换S,故D能说明氯的非金属性强于硫。 故选A。 23.(2018届广东清远市度第一学期期末)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Y和Z位于同一主族。 m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物,甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质,丙为淡黄色固体,易溶在XZ2中,n是一种二元弱酸。 上述物质的转化关系如图所示(反应条件省略)。 下列说法正确的是 A.原子半径: W<X<YB.非金属性: Y>Z>X C.Y与Z组成的化合物一定有漂白性D.W与X组成的化合物中只有极性键 【答案】B 【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Y和Z位于同一主族。 m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物,甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质,丙为淡黄色固体,则丙为硫的单质,硫易溶在二硫化碳中,则X为C元素、Z为S元素、Y为O元素;n是一种二元弱酸,则n为硫化氢、W为H元素。 A.原子半径: H<O<C,A不正确;B.非金属性: O>S>C,B正确;C.O与S组成的化合物不一定有漂白性,如二氧化硫有、三氧化硫没有,C不正确;D.H与C组成的化合物中不一定只有极性键,如乙烷分子中既有极性键,又有非极性键,D不正确。 本题选B。 24.(2018届天津市河西区上学期期末)短周期主族元素W、X、Y、Z、的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。 由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。 下列说法正确的是 A.W的最高价氧化物的水化物为弱酸 B.Y,Z的简单离子具有相同的电子层结构 C.Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期 D.Y与Z形成化合物的水溶液可使甲基橙变红 【答案】C 25.(2018届天津市河西区上学期期末)下列说法正确的是 A.SiF4的电子式为 B.14C与14N两种核素中的中子数相同 C.116号元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族 D.具有非极性键的乙烯分子中各原子都满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】氟原子最外层满足8电子结构,A错误;14C中子数为8,14N中子数为7,B错误;118号元素为稀有气体元素,位于第七周期,0族,按此规律依次前推,116号元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族,C正确;氢原子最外层只有2个电子,D错误;正确答案选C。 26.(2018届天津市河西区上学期期末)下列实验能达到实验目的的是 选项 实验 实验目的 A 将少量氯水加入到盛有NaBr溶液的试管中,振荡后加入 少量CCl4振荡、静置 比较氯、溴的非金属性强弱 B 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气 比较镁、铝的金属性强弱 C 测定同质量的Na2CO3、Na2SiO3溶液的pH 比较两种盐的电离能强弱 D 将擦干表面煤油的Na、K小块分别放入热坩埚中,观察燃烧时的焰色 比较钠、钾的金属性强弱 【答案】A 【解析】氯气置换溴,氯气的氧化性大于溴的氧化性,非金属性氯大于溴,A正确;氯化镁、氯化铝都与氨水反应产生白色沉淀,无法比较镁、铝的金属性强弱,B错误;只能比较两种盐的水解能力,C错误;Na、K都与氧气剧烈反应,通过观察燃烧后的颜色无法比较钠、钾的金属性强弱,D错误;正确答案: A。 27.(2018届北京市昌平区度高三(上)期末)下表为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y X 硫 Z 以下说法不正确的是 A.非金属性: Y>硫B.离子半径: Y2->S2->Z- C.单质氧化性: Z单质>硫单质D.Z元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族 【答案】B 【解析】同主族元素由上向下非金属性减弱,所以非金属性: Y>硫,选项A正确。 明显S2-和Z-都有三个电子层,而Y2-有两个电子层,所以Y2-的半径最小,选项B错误。 同周期元素从左向右非金属性逐渐增强,所以单质氧化性增强,即单质氧化性: Z单质>硫单质,选项C正确。 明显Z为Cl,在周期表的第三周期ⅦA族,选项D正确。 28.(2018届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考)下列各项叙述正确的是 ①氯水、氨水、水玻璃、明矾、福尔马林、淀粉均为混合物②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物 ④C60、C70、金刚石、石墨之间互为同素异形体⑤强电解质溶液的导电能力不一定强 ⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 A.①②③B.①③⑤C.②④⑥D.④⑤⑥
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