初中化学解题题典综合部分附答案.docx
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初中化学解题题典综合部分附答案
第六章综合部分
专题36化学反应中的图像分析
【知识要点】
图像问题分析要领
坐标图像分析习题首先是正确弄懂坐标系的横坐标和纵坐标,比如横坐标表示什么量,纵坐标表示什么量;
再次是分析图像的整体变化趋势,如增大或减小还是不变;
最后是分析图像的细节变化趋势,比如增大的幅度如何变化;
【典型例题】
【例1】(★★★☆☆)(2011山东烟台)下列四个图像能正确反映其对应实验操作的是()
①②③④
A.①高温煅烧一定质量的石灰石
B.②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C.③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D.④某温度下,向一定量饱和硝酸钾溶液中加人硝酸钾晶体
解析:
由图可知,高温煅烧石灰石,分解出CO2,最后完全是固体氧化钙,所以固体质量应先减少再不变,故选项A错误;
由于催化剂只能改变化学反应的速度,不能改变生成物的生成量,所以图像②错误,故选项B错误;
在盐酸中逐滴加入氢氧化钠时,溶液的pH值逐渐变大,并且变化趋势先快后缓再快,符合图像变化趋势,故选项C正确;
一定温度的饱和溶液中溶质的质量分数是不变的,故选项D错误;
答案:
C
点拨:
饱和溶液在一定温度下溶质的质量分数是固定不变的
【例2】(★★★☆☆)(2011黑龙江鸡西)下列图像能正确反映其对应关系的是()
A.向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释
B.向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
C.向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量
D.将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧
解析:
A.稀释酸性溶液,溶液的pH值会逐渐变大,但不会大于7,故图像A错误;
B.生石灰与水反应生成熟石灰,溶剂减小,饱和石灰水中的氢氧化钙析出,所以溶质的质量会减少,图像与事实不符;
C.相同质量条件下,镁生成的氯化镁质量多于氧化镁,故图像C与事实不符;
D.在密闭容器内,根据质量守恒定律,反应物和生成物的总质量保持不变,故图像与事实相符;
综上分析,选项D正确‘
答案:
D
点拨:
生石灰与水反应大量放热,熟石灰的溶解度随着温度升高而减小,所以饱和石灰水中加入生石灰溶质的质量会逐渐减小;
【例3】(★★★☆☆)(2011山东滨州市)下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是()
图6-12
A.向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
B.t℃时,向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体
C.向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
D.向硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
解析:
A.过氧化氢溶液在二氧化锰催化下生成氧气,直到反应完毕,图像与事实相符;
B.向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体,溶液无法再溶解,所以溶液质量不变,图像是事实不符;
C.向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液,随着氢氧化钠溶液的增加,溶液的总质量会一直增加,图像与事实不符;
D.由于氢氧化铜沉淀溶于硫酸,故在硫酸溶液中无法生存氢氧化铜沉淀,直到硫酸完全被氢氧化钠中和后,才能生成沉淀;图像与事实不符;
综合分析,选项A正确;
答案:
A
点拨:
氢氧化铜沉淀在酸性条件下无法生成;
【例4】(★★★☆☆)(2011江苏无锡)下图分别与相应的操作过程相对应,其中正确的是()
图6-5
A.向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体(不考虑温度变化)
B.将镁片和锌片(均足量)分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合
C.向pH=10的氢氧化钙溶液中不断加水稀释
D.向硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
解析:
在接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体,溶液先饱和,后不再溶解硝酸钾,所以溶质的质量分数先增大后保持不变;图像A错误;
由于硫酸质量相同,故能置换出的氢气一样多,镁比锌活泼,所以先先生成氢气;B图像符合事实,正确;
氢氧化钙溶液中不断加水稀释,溶液的pH值会逐渐减小,但不会小于7,故图像C错误;
氢氧化钠与硫酸铜溶液一开始就会生成氢氧化铜蓝色沉淀,所以图像D错误;
答案:
B
点拨:
氢氧化铜沉淀溶于盐酸或硫酸,故在酸性条件下不会生成氢氧化铜;
【例5】(★★★★☆)(2011四川广安第35题)、向一定量的硫酸溶液中,分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液,下列图示正确的是()
解析:
在硫酸溶液中加水稀释时,溶液的pH值会逐渐升高,但不会大于7,故A图像不正确;
在硫酸溶液中加入足量锌,一开始锌与硫酸就会反应置换出氢气,溶液质量会增加,完全反应后溶液质量不变,氢气质量不再增加,故B图像不正确;
在硫酸溶液中加入足量氢氧化钠溶液,硫酸溶液质量会逐渐增加,故C图像正确;
在硫酸溶液中加入足量氯化钡溶液,生成硫酸钡沉淀,根据方程式,硫酸溶液质量会逐渐减少,完全反应后沉淀质量不变;故D图像不正确;
答案:
C
点拨:
酸稀释后溶液pH值仍会小于7,碱稀释后溶液pH值仍会大于7;
【对应练习】
1、(★★★☆☆)(2011广东肇庆)下列曲线正确的是()
图6-6
A.①②B.②③C.②④D.③④
1、解析:
氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而下降,图像①与事实不符;
由于铁的相对原子质量小于银,故铁置换出硝酸银的银离子后溶液质量会变小,图像②符合事实;
24g镁或65g锌都能置换出2g氢气,并且镁比锌活泼,所以图像③符合事实;
中和反应中,随着盐酸的增多,溶液的pH值逐渐减小,所以图像④错误;
综合起来,②③图像正确,所以选项B正确;
答案:
B
2、(★★★★☆)(2012山东青岛第16题)下列图像能正确反映其对应关系的是
A.向氢氧化钠溶液中不断加水,溶液pH与加入水的质量的关系
B.向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量,生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系
C.一定量的稀硫酸与锌粒反应,溶液的质量与反应时间的关系
D.向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液,生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系
2、解析:
A.在氢氧化钠溶液中不断加水,溶液的pH值逐渐减小但始终大于7,故A选项中图像与事实不符;
B.氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜的质量是逐渐增多的,所以B选项中图像与事实不符;
C.稀硫酸与锌粒反应生成氢气和硫酸锌,故溶液的质量逐渐增加,等到硫酸反应完毕,溶液质量趋于不变,故选项C正确;
D.氢氧化钠与氯化铜和硝酸铜溶液一开始加入就会生成沉淀,故图像与事实不符,选项D错误;
答案:
C
3、(★★★★☆)(2012江苏连云港第11题)下列图像与对应的叙述相符合的是( )
图6-4
A.等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
B.向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
C.向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D.化学反应中,原子总数随时间的变化
3、解析:
A、根据化学方程式,27g铝能置换出3g氢气,56g铁能置换出2g氢气,所以等质量的铝片置换成的氢气较多;由于铝比铁活泼,所以铝生产氢气的速度较快,所以图像与叙述不符;
B、氢氧化钠在H2SO4和MgSO4的混合溶液中同时与硫酸和硫酸镁反应,沉淀一开始就生产,故图像与叙述不符;
C、向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释,pH值逐渐减小,但不可能小于7;故图像与叙述不符;
D、在化学反应中,根据质量守恒定律,原子总数保持不变,所以图像符合叙述;
答案:
D
4、(★★★★☆)(2012广西第19题).保持温度不变,小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是
ABCD
4、解析:
在蒸发氯化钠溶液的不饱和溶液时,随着溶剂的减少,溶质的质量分子逐渐变大,直到变成饱和溶液达到最大;由于温度不变,所以饱和的氯化钠溶液的溶解度保持不变,溶剂蒸发溶质也会对应析出;因此只有A图像符合题意;
答案:
A
专题37物质的微观机构与质量守恒定律的综合
【知识要点】
1.物质的微观机构
·可溶性酸、碱、盐在溶液中以离子状态存在;
·酸与碱的中和反应实质是H+与OH-结合成水的过程;
·含氧酸在溶液中可解离成H+和含氧酸根,如H2SO4解离成H+和SO42-,HNO3可解离成H+和NO3-;
·无氧酸在溶液中可解离成H+和无氧酸根,如HCl解离成H+和Cl-;
·可溶性碱在溶液中可解离成OH+和金属离子,如NaOH解离成OH-和Na+;KOH解离成OH-和K+;
·物质在溶液中的反应实质是解离成的离子之间的反应;
易错点:
含氧酸根在溶液中是一个整体原子团,不会再解离;
2.物质的解离与质量守恒定律
·物质在溶液中解离成离子,其溶液质量不变;
·物质解离成的离子发生化学反应,只要不生成气体逸出或沉淀,溶液的总质量不变;
【典型例题】
【例1】(★★★☆☆)(2010重庆綦江第21题)归纳总结是学习化学的重要方法,小明同学用图6-1中的图1总结了NaOH的四条化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。
图6-1
(l)为了验证反应①,小明将无色酚酞试液滴入NaOH液中,溶液变成色。
(2)依据反应②说明NaOH必须密封保存,否则在空气中要变质,其化学反应方程式为:
.
(3)小明用微观示意图(图2)来说明反应③的发生,用化学反应方程式表示为:
.,从该图可以看出,反应前后没有发生变化的微观粒子有。
(4)为了验证反应④能够发生,你选择的物质是。
A.Na2CO3B.HClC.CuSO4D.NaCl
解析:
(l)氢氧化钠溶液呈碱性,所以滴入无色酚酞试液后溶液变红;
(2)反应②说明氢氧化钠与酸性氧化物能发生反应,空气中有CO2,CO2是酸性氧化物,故氢氧化钠与CO2会发生反应,所以氢氧化钠与空气接触会变质;化学反应方程式为NaOH与CO2反应生成Na2CO3和H2O;
(3)由微观示意图可以看出,H+和SO42-可组成H2SO4,Na+和OH-可组成NaOH,故化学方程式为H2SO4与NaOH反应生成Na2SO4和H2O;同时可以看出,Na+—和SO42-反应前后仍为离子,故没有发生变化;
(4)反应④为氢氧化钠与盐发生复分解反应,应符合复分解反应的条件,即生成气体或沉淀,所以应选择CuSO4,才能满足条件。
答案:
(l)红
(2)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
(3)2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2ONa+—和SO42-(4)C
点拨:
从溶液中的反应微观示意图可以看出,离子组成的化合物在溶液中反应时,如果不生成水、沉淀或气体,离子保持不变,所以不会发生反应;
【例2】(★★★★☆)(2012山东东营第14题)纯净物A可用作气体燃料。
在一定条件下,将一定质量的A与160gB按下图所示充分反应,当B反应完全时,生成132gC和72gD
图6-2
(1)参加反应的A物质的质量是。
(2)已知A的相对分子质量为44,该反应的化学方程式是。
解析:
(1)根据质量守恒定律,反应物质量总和等于生成物质量总和,所以C和D质量之和减去B的质量就是A参加反应部分的质量,132g+72g-160g=44g;
(2)由图可知,B、C、D的相对分子质量分别为32、44和18,又知A的相对分子质量44,与各自质量相除,所以比例系数为5:
3:
4:
1,根据A的碳原子和氢原子的个数,可写出A的化学式C3H8;
答案:
⑴44g⑵C3H8+5O2
3CO2+4H2O
点拨:
从微观示意图可看出原子的结合规律,分子中原子的种类和个数,从而写出方程式;
参与反应的各物质的质量除以各自的相对分子质量就是在化学方程式中的比例系数;
【例3】(★★★★☆)(2012辽宁沈阳第21题)同学们为了探究物质发生化学反应前后总质量是否改变,分别设计了下面两个实验
图6-3
(1)甲组同学利用图1所示的实验进行探究。
把盛有适量BaCl2溶液的小试管放入盛有Na2SO4溶液的烧杯中,将烧杯放在托盘天平上,用砝码平衡。
取下烧杯,将BaCl2溶液小心倒入烧杯中,烧杯中出现的现象是然后把烧杯连同试管再放回天平上,天平仍然平衡。
根据实验得出的结论是
(2)乙组同学利用图2所示的实验进行探究。
取一根用砂纸打磨干净的长镁带和一个石棉网,将它们一起放在托盘天平上,用砝码平衡。
取下石棉网,在石棉网上方点燃镁带,发生反应的化学方程式为。
燃烧结束后将所得的物质与石棉网一起再放回托盘天平上称量,意外发现质量减轻了。
请你分析产生这一现象的原因可能是。
解析:
(1)氯化钡与硫酸钠溶液反应会生成硫酸钡白色沉淀,所以烧杯中的现象是烧杯中出现白色沉淀;由于反应前后天平依然平衡,所以实验得出的结论是化学反应前后物质的总质量保持不变;
(2)镁带点燃后生成氧化镁,所以化学方程式为镁与氧气反应生成氧化镁;镁与氧气反应后生成固体粉末,可能漂浮在空气中,所以质量会减轻;
答案:
(1)产生白色沉淀化学反应前后物质的总质量不变(其他合理答案均可)
(2)2Mg+O22MgO部分生成物以白烟形式逸散到空气中(其他合理答案均可)
点拨:
分析化学反应物质总质量变化时,一是要考虑气体成分参与化学反应,二是要考虑物质的逸出或逸散造成的质量变化;
【例4】(★★★★☆)(2012山东烟台第12题)如图为一组物质发生化学反应的示意图,其中
分别表示X、Y、R、Z四种不同元素的原子.如图分析,下面结论正确的是( )
图6-4
A.该反应属于置换反应 B.“
”的是化合物
C.R在该反应中的作用一定是加快反应速率 D.该反应可表示为Y2+2Z2X
X2+2Z2
解析:
A、根据图中信息可以知道反应前后R没发生改变,即反应物为Y2和Z2X,而生成物为X2和Z2Y,即反应物为一种单质和一种化合物,而生成物也为一种单质和一种化合物,故该反应为置换反应,故A正确;
B、化合物为两种或两种以上元素组成的纯净物,而“
”只有一种元素,故该物质为单质,故B错误;
C、R在反应前后没减少,可能为催化剂,但催化剂不一定就是加快反应,故C错误;
D、根据质量守恒定律的实质,反应前后原子的种类和数目不变,而题给的化学方程式中的生成物中没有Y,故该反应的化学方程式书写错误,再者说,R不一定就是催化剂,故D错误.
答案:
A
点拨:
分析化学反应类型时,不参与反应的物质要排除在外,单质+化合物反应生成另一种单质+另一种化合物就是置换反应;
在反应前后质量和性质不变的物质,可能为催化剂,但催化剂不一定就是加快反应;
【例5】(★★★★☆)(2012.北京市第27题)能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
(1)目前,人类以化石燃料为主要能源,常见的化石燃料包括煤、石油和。
(2)为减少污染、提高煤的利用率,可将其转化为可燃性气体,此过程可认为是碳与水的反应,其微观示意图如下所示:
①该反应的基本反应类型为。
②该反应生成物的分子个数比为。
图6-8
(3)为减少温室气体排放,人们积极寻找不含碳元素的燃料。
经研究发现
燃烧的产物没有污染,且释放大量能量,有一定应用前景。
①
中氮元素和氢元素的质量比为。
②将
燃烧反应的化学方程式补充完整:
。
解析:
(1)化石燃料形成原因与动植物资源有关,主要包括煤、石油和天然气,所以空缺处填写天然气;
(2)观察示意图,碳原子与氧原子结合,置换出氢原子,所以说置换反应,方程式为C+H2O
CO+H2;根据化学方程式,生成物的分子个数比为1:
1;
(3)①
中氮元素和氢元素的质量比为14:
3;②根据反应前后各个原子个数,NH3燃烧的方程式缺少4个N原子,所以另一个生成物是N2,化学方程式为
;
答案:
(1)天然气
(2)置换反应1:
1
(3)14:
32N2
点拨:
空气中氮气不算污染物,因此分析习题时应考虑到。
【例6】(★★★★☆)(2010湖北宜昌第26题)在高效复习课堂中,同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。
【知识回放】
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应,写出其中符合下列条件的两个化学方程式:
⑴一个中和反应;
⑵一个有沉淀生成的反应。
【挖掘实质】
⑴图6-5-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图,小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl-,NaOH在水中会解离出Na+和OH-,以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是(填离子符号)。
⑵图6-5-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图,该化学反应的实质可以表示为H++OH-=H2O;用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质。
图6-5-1图6-5-2
【实践运用】
⑴通过上述探究发现,在溶液中H+和OH-不能大量共存,还发现在溶液中和(填离子符号,下同)也不能大量共存。
⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后,将所得物质混合并过滤,得到一种无色溶液。
经测定,该溶液显酸性。
则在该溶液中一定含有的离子是。
为了验证该溶液中可能含有的离子是否存在,设计如下实验进行验证。
溶液中可能含有的离子
设计实验验证(实验步骤、现象及对应的结论)
【知识升华】
对“复分解反应发生的条件”的再探究,发现在分析多种溶液混合后所得溶液中离子的成分时,应考虑的因素是。
解析:
【知识回放】⑴由已知条件可知,硫酸与氢氧化钠可发生中和反应,生成物为硫酸钠和水;
⑵硫酸与硝酸钡反应、碳酸钾与硝酸钡反应都能生成沉淀,生成物分别是硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀;
【挖掘实质】⑴由条件可推得,硝酸钡离子可解离出的离子是NO3-和Ba2+;
⑵硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、CO2气体和水,由于硫酸钾在溶液中仍以离子状态存在,所以反应实质是H+与CO32-生成CO2和H2O;
【实践运用】⑴因为BaSO4、BaCO3不溶于水,H+和CO32-反应会生成气体逸出,所以Ba2+和SO42-、Ba2+和CO32-、H+和CO32-都不能共存;
⑵由于溶液呈酸性,所以溶液一定含H+;NO3-和Na+、K+在溶液中都不参与反应,所以溶液一定含NO3-、Na+、K+;用硫酸根离子可鉴定Ba2+,用硝酸钡可鉴定硫酸根离子
【知识升华】
参与反应的离子是否剩余,离子能否共存,都是分析溶液溶质成分时必须考虑的因素;
答案:
【知识回放】⑴H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
⑵H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3
【挖掘实质】⑴Ba2+和NO3-或Ba2+和2NO3-;
⑵2H++CO32-=H2O+CO2↑或2H++CO32-=H2CO3,H2CO3=H2O+CO2↑
【实践运用】Ba2+和SO42-或Ba2+和CO32-或H+和CO32-;H+、Na+、K+和NO3-
溶液中可能含有的离子
设计实验验证(实验步骤、现象及对应的结论)
可能性一:
Ba2+
取上述溶液少量于试管中,加入少量硫酸钠溶液。
若出现白色沉淀,则说明上述溶液中含有Ba2+;若没有出现白色沉淀,则说明上述溶液中不含有Ba2+。
可能性二:
SO42-
取上述溶液少量于试管中,加入少量硝酸钡溶液。
若出现白色沉淀,则说明上述溶液中含有SO42-;若没有出现白色沉淀,则说明上述溶液中不含有SO42-。
可能性三:
Ba2+或SO42-
取上述溶液少量于试管中,加入少量硫酸钠溶液。
若出现白色沉淀,则说明上述溶液中含有Ba2+,不含有SO42-。
(若没有出现白色沉淀,必须验证SO42-)
【知识升华】
溶液中的离子能否大量共存或者离子是否参加化学反应,参加化学反应的离子是否有剩余。
点拨:
溶液中酸、碱、盐的反应实质都是离子间的相互结合,生成水、沉淀或气体。
【例7】(★★★★☆)(2011中考模拟题)下图是有关稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观示意图。
请回答下列问题:
+
A
BC
图6-6
(1)A中溶液能使紫色石蕊溶液显色,因为其中含有较多的(填粒子符号)_______;
B中溶液能使无色酚酞溶液显色,因为其中含有较多的(填粒子符号)________。
(2)将50g7.3%的A中的溶液与50g8%的B中的溶液混合,得到C中的溶液,其中主要含有的粒子是(填粒子符号)________;C中的溶液中溶质的质量分数是______。
解析:
(1)A中溶液能电离出H+,呈酸性,酸性溶液能使紫色石蕊溶液显红色;B中溶液能电离出OH-,呈碱性,碱性溶液能使无色酚酞溶液显红色;
(2)根据微观示意图,A中溶液与B中溶液反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O,反应的质量比为36.5:
40;由题意,A中溶液质量为50g×7.3%=3.65g,B中溶液质量为50g×8%=4g,正好完全反应,所以反应后溶液中溶质只有NaCl,所含有的粒子有Na+、Cl-和H2O;
设生成NaCl质量为xg,则
HCl+NaOH=NaCl+H2O
4058.5
4x
40:
58.5=4:
x,x=5.85g
所以溶质NaCl的质量分数是为5.85g/100g=5.85%;
答案:
(1)红,H+红,OH-
(2)Na+、Cl-、H2O,5.85%
【例8】(★★★★☆)(2010江西南昌第19题)以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号
①
②
③
④
(1)通过实验①和②对比可知,化学反应速率与有关;从实验③和④对比可知,化学反应速率与温度的关系是;
(2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果,化学反应速率与微观粒子碰撞的概率有关。
试从微观角度解释“反应物浓度越大,化学反应速率越快”的原因是。
(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减小反应速率,可加适量的水稀释,产生氧气的总重量
(选填“减小”或“不变”或“增大”)。
解析:
(1)实验①和实验②的差别是过氧化氢溶液浓度不同,所以对比可知化学反应速率与浓度有关;
实验③和实验④差别是实验温度不同,对比可知,温度越高化学反应速率越快。
(2)由题意,反应物浓度越大,粒子间碰撞的概率越大,所以化学反应速率越快;
(3)无论如何加水稀释,由于过氧化氢溶质质量不变,所以产生的氧气总质量不变;
答案:
(1)反应物浓度(或浓度)温度越高,化学反应速率越快
(2)反应物浓度越大,单位体积的反应物中含有的粒子数越多,粒子间碰撞的概率越大,化学反应速率越快
(3)不变
点拨:
化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果,所以增大浓度,增加接触面积都会加快反应进行,但最终结果相同。
【对应练习】
1、(★★★☆☆)(2011北京第23题).工业上用甲和乙反应制备燃料丙。
根据下列微观示意图得出的结论中,正确的是
图6-7
A.甲的化学式为CH2B.反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:
1:
1
C.甲、乙、丙都是有机物D.丙中C、H、O元素的质量比12:
3:
8
1、解析:
A.根据微观示意图可知,甲的化学式为C2H4,乙的化学式为H2O,
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