精选高考化学二轮复习课时作业125物质结构和元素周期律含答案.docx
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精选高考化学二轮复习课时作业125物质结构和元素周期律含答案
精选高考化学复习资料
课时作业(五)
一、选择题
1.(2014·贵州六校联考)月球上含有丰富的
He。
关于
He的说法不正确的是( )
A.是一种核素
B.原子核内有1个中子
C.与
He互为同位素
D.比
He少1个电子
解析:
核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子,
He是核素,A项正确;
He的中子数为3-2=1,B项正确;
He与
He为He的两种不同核素,互为同位素,C项正确;
He与
He的电子数均为2,D项错误。
答案:
D
2.(2014·湖北武汉考试)下列说法一定不正确的是( )
A.某些花岗石产生氡(
Rn),从而对人体产生伤害,
Rn的质量数是222
B.Se是人体必需的微量元素,
Se和
Se互为同位素
C.
U的浓缩一直被国际社会关注,
U与
U是两种不同的核素
D.
C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析,
C的中子数为6
解析:
元素左上角的数字表示质量数,A正确;质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素,B正确;核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子,C正确;质量数为13的碳原子,其中子数为7,D错误。
答案:
D
3.(2013·河北质量检测)如图所示,a、b、c均为非金属单质,d、e均为含有10个电子的共价化合物,且分子中所含原子个数:
d>e,f为离子化合物。
则下列说法错误的是( )
A.常温下,单质a呈气态
B.单质c具有强氧化性
C.稳定性:
d>e
D.f受热易分解为d和e
解析:
非金属单质形成的含有10个电子的共价化合物有CH4、NH3、H2O、HF。
由于f为离子化合物且分子中所含原子个数:
d>e,则d是NH3,e是HF,f是NH4F。
因此a、b、c分别是N2、H2、F2。
根据元素周期律可知HF的稳定性大于NH3,故C错误。
答案:
C
4.(2014·湖北八市联考)原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中,W的最外层电子数为其周期数的二倍;X和Z的A2B型氢化物均为V形分子,Y的+1价离子比M的-1价离子少8个电子。
根据以上叙述,下列说法中正确的是( )
A.上述五种元素的原子半径大小为W B.由这些元素形成的三原子分子中,空间结构为直线形的有WX2、WZ2、ZX2 C.元素W与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种 D.X与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物 解析: 根据题给信息可知,W为C,X为O,Y为Na,Z为S,M为Cl。 同周期主族元素,随着原子序数递增,原子半径逐渐减小,故原子半径: C>O,Na>S>Cl,A项错误;WX2、WZ2、ZX2分别为CO2、CS2、SO2,其中前两者空间结构为直线形,而SO2空间结构为V形,B项错误;C、H形成的原子个数比为1∶1的化合物有乙炔、苯等,C项正确;O和Na只能形成离子化合物,D项错误。 答案: C 5.(2013·广州调研)近来科学家确认了一种如图所示的新型超硬碳结构,该结构包含由4个碳原子组成的方片,方片之间由垂直的化学键连接。 下列有关说法不正确的是( ) A.连接方片之间的化学键是共价键 B.新型超硬碳是一种最新合成的化合物 C.1.2g新型超硬碳中含有6.02×1022个碳原子 D.新型超硬碳与金刚石互为同素异形体 解析: 新型超硬碳是一种单质,与金刚石互为同素异形体,B错误,D正确。 1.2g新型超硬碳的物质的量为0.1mol,含有6.02×1022个碳原子,C正确。 答案: B 6.(2013·山西四校联考)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。 下列说法中正确的是( ) A.Y的原子半径在同周期主族元素中最大 B.W的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 C.W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性: Z D.Y的气态氢化物的稳定性在同主族元素的气态氢化物中最强 解析: 根据题图知,X为氦元素,Y为氟元素,W为氯元素,Z为硫元素。 同周期主族元素从左至右原子半径逐渐减小,A项错误;W的最高价氧化物对应的水化物HClO4是强酸,B项错误;Y(氟元素)不存在最高价氧化物对应的水化物,C项错误;在卤化氢中,HF最稳定,D项正确。 答案: D 7.(2013·兰州高三诊断)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,已知原子序数Y>X>W>Z。 元素代号 X Y Z W 原子半径/nm 0.186 0.143 0.075 0.074 主要化合价 +1 +3 +5、+3、-3 -2 下列叙述正确的是( ) A.X、Y元素的金属性X B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C.X的一种化合物与水反应能生成W单质 D.Y的单质能与X的最高价氧化物对应的水化物发生反应生成W单质 解析: 由题给条件和表中数据可判断: Y为铝,X为钠,W为氧,Z为氮,分析各项只有C正确。 答案: C 8.(2014·广西南宁测试)下表是元素周期表的一部分,有关说法不正确的是( ) 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二 c d 三 a b e f A.中子数比质子数大2的e元素的原子是 S B.金刚石、C60是由c元素组成的性质不同的单质 C.由a、d两元素组成的既含离子键又含非极性键的化合物的电子式为Na+[ ]2-Na+ D.化合物a2e和af的晶体类型相同 解析: a、b、c、d、e、f分别为Na、Mg、C、O、S、Cl。 e元素是S,中子数为18的硫原子的质量数为34,符号是 S,A正确。 金刚石、C60是由碳元素形成的两种不同单质,性质不同,B正确。 符合条件的化合物是Na2O2,正确的电子式为Na+[ ]2-Na+,C错误。 Na2S、NaCl都是离子晶体,D正确。 答案: C 9.(2014·湖北省部分重点中学高三第一次联考)下表为周期表的一部分,有关短周期X、Y、Z、R四种元素叙述正确的是( ) A.热稳定性: Y的气态氢化物 B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 C.X元素的单质能与所有强酸发生反应放出H2 D.R元素的单质化学性质活泼 解析: 因为X、Y、Z、R四种元素都是短周期元素,根据元素周期表可推知X为Al,Y为C,Z为O,R为Ar。 A选项,CH4的热稳定性小于H2O;B选项,X的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3,Y的最高价氧化物对应的水化物为H2CO3,酸性H2CO3强;C选项,Al和HNO3反应不产生H2;D选项,Ar为稀有气体,化学性质稳定。 答案: A 10.(2014·湖南省十三校高三第一次联考)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大,元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。 下列说法错误的是( ) A.元素X与氢形成原子个数比为1∶1的化合物有多种 B.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 C.Z的原子半径比Y的原子半径大 D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2,且各微粒均满足8电子的稳定结构 解析: A项,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,所以X为C,可以形成乙炔、苯等多种化合物;B项,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Y为Al;C项,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z为S,同周期从左到右原子半径逐渐减小;D项,CS2中各元素化合价的绝对值+最外层电子数=8,所以均满足8电子的稳定结构。 答案: C 11.(2014·江西师大附中、临川一中高三联考)X、Y、Z均为短周期主族元素,其核电荷数依次增大,且它们的原子最外层电子数之比为1∶4∶2。 下列叙述中正确的是( ) A.X一定是碱金属元素 B.Y元素能形成化合物NaHYO3,且其水溶液呈碱性 C.Z元素形成的最高价氧化物熔点较低 D.X的单质一定能通过电解Z的盐酸盐溶液制备 解析: 由最外层电子数之比可知Y一定是第二周期主族元素,且最外层电子数是4,所以Y是C,Z是第三周期主族元素Mg,而X可以是H或Li。 A项,H不是碱金属元素,错误;B项,NaHCO3溶液呈碱性,正确;C项,MgO熔点很高,可作为耐高温材料,错误;D项,电解MgCl2溶液可得到H2,但X的单质还可能是Li,错误。 答案: B 12.(2014·沈阳市高三质量监测 (一))现有原子序数依次相差1,且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。 下列有关这五种元素的叙述正确的是( ) ①若A的最高价氧化物对应的水化物是强碱,则E的最高价氧化物的水化物是强酸 ②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气,则这五种元素在同一周期 ③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子,则D一定是非金属元素 ④若D的最高价氧化物对应的水化物是强酸,则E的单质在常温下为气态 ⑤这五种原子的原子半径关系一定为A>B>C>D>E A.②③④B.①②③C.③④⑤D.②④⑤ 解析: 若A的最高价氧化物对应水化物是强碱,则A为Na,E为P,P的最高价氧化物对应的水化物H3PO4是中强酸;若A的单质既能与强酸,又能与强碱反应且都放出氢气,则元素A、B、C、D、E分别为Al、Si、P、S、Cl,都位于第三周期;若A的阳离子比E的阴离子少8个电子,则A~E五种元素必位于同一周期,且A为金属元素,不论A处于第二周期还是第三周期,D都一定为非金属元素;若D的最高价氧化物对应的水化物为强酸,则D为N、S或Cl,则E的单质为O2、Cl2或Ar;元素A、B、C、D、E不一定位于同一周期,因此原子半径最大的不一定是元素A。 因此正确答案为A项。 答案: A 二、非选择题 13.(2014·北京东城期末)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等。 (1)T的原子结构示意图是__________。 用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)与W同主族的某元素,其氢化物分子中含有18个电子,该分子中的共价键类型是__________。 (3)元素的非金属性: Q__________W(填“强于”或“弱于”),结合化学方程式简述其原因______________________________。 (4)甲是R的氧化物,通常状况下呈红棕色。 现有一试管甲,欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应的水化物,实验步骤: 将盛有甲的试管倒扣在水槽中,__________________________。 解析: 观察图中所给元素在元素周期表中的位置关系可知,T位于第三周期,又由于其所处的周期序数与主族序数相等,所以可判断出T是Al。 由Q、R、W分别是C、N、S。 (1)工业上,电解熔融的氧化铝冶炼铝。 (2)S位于第ⅥA族,该族某元素的氢化物中含有18个电子,则该元素是O,氢化物是H2O2,其结构式为H—O—O—H,分子中含有H—O极性键和O—O非极性键。 (3)元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强。 根据CO 能发生水解反应而SO 不发生水解反应可知,H2CO3是弱酸而H2SO4是强酸,从而说明碳的非金属性比硫的弱。 也可以根据Na2CO3与H2SO4能发生复分解反应来说明。 (4)将NO2通入水中,发生反应: 3NO2+H2O===2HNO3+NO,生成的NO不溶于水。 向其中通入氧气,发生反应: 2NO+O2===2NO2。 将两个方程式合并可得: 4NO2+O2+2H2O===4HNO3。 因此,向试管中缓缓通入足量氧气,可使NO2完全转化为HNO3。 答案: (1) 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ (2)极性键和非极性键 (3)弱于 CO +H2OHCO +OH-,CO 水解,而SO 不发生水解(合理即可) (4)向试管中缓缓通入足量氧气 14.(2013·陕西质检)原子序数由小到大排列的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32,X是元素周期表中原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。 (1)X元素是__________(填元素符号)。 (2)X与W组成的化合物中存在__________(填“离子”或“共价”)键;用电子式表示该化合物的形式过程________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)X、Y、Z、W四种元素中的三种能组成一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是__________。 (4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。 ①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。 写出加热条件下A与NaOH浓溶液反应的离子方程式____________________________。 ②已知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与氯水反应的离子方程式______________________。 解析: (1)由X元素原子半径最小可知X为H,根据Y、Z、W在元素周期表中的位置关系,设Z的原子序数为n,则Y、W的原子序数分别为n-1、n+8,由(n-1)+n+(n+8)+1=32,得n=8,故Y、Z、W分别为N、O、S。 (2)H、S组成的化合物为H2S,其中只含共价键;其形成过程可以表示为H·+· ·+·H―→H H。 (3)由H、N、O、S中的三种元素组成的强酸有H2SO4和HNO3,稀硫酸与铜不反应,稀硝酸与铜反应的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,其中3/4的HNO3起酸性作用。 (4)①A为(NH4)2SO4或(NH4)2SO3,这两种物质均能与NaOH的浓溶液反应,反应的实质是NH 与OH-反应;②既能与盐酸反应,又能与氯水反应,则A是(NH4)2SO3,该物质与氯水反应的实质是SO 被氧化为SO 、Cl2被还原为Cl-。 答案: (1)H (2)共价 H·+· ·+·H―→H H (3)75% (4)①NH +OH- H2O+NH3↑ ②SO +Cl2+H2O===SO +2Cl-+2H+ 15.(2013·厦门质检)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,A的单质是最轻的气体,A、C同主族,只有C是金属元素,B的最外层电子数是次外层电子数的3倍,B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。 (1)C的原子结构示意图为__________。 (2)化合物C2B2中阴、阳离子个数比为__________,其中含有的化学键类型为____________________。 (3)化合物CDB是家用消毒剂的主要成分,其水溶液显碱性。 用离子方程式说明该化合物溶液呈碱性的原因____________________________。 解析: 由题意可以推断,A是氢元素,B是氧元素,C与氢同主族且为原子序数大于氧的短周期金属元素,故C是钠元素,由此可推知D是氯元素。 C2B2是Na2O2,其中阴、阳离子个数比为1∶2,含有离子键与非极性共价键;CDB为NaClO,它是强碱弱酸盐,ClO-水解导致溶液呈碱性。 答案: (1) (2)1∶2 离子键、共价键(或非极性共价键) (3)ClO-+H2OHClO+OH- 16.(2014·云南统考)甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质,其原子序数依次增大。 甲和乙可形成常见液态化合物K,固体A中含有丙元素的正一价阳离子,其电子层结构与氖原子相同,丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。 在一定条件下,下列各物质可发生如图所示的转化(反应中生成的水没有写出)。 试回答下列问题: (1)A的电子式为__________,所含化学键类型为________________________。 (2)溴元素在元素周期表中的位置是________________;丁元素的阴离子结构示意图为__________。 (3)反应(Ⅰ)的化学方程式为_________________________。 (4)反应(Ⅱ)的离子方程式为________________________。 (5)向含1molC的溶液中缓慢通入15.68L的CO2(标准状况),所得溶液中溶质的物质的量之比为__________(相对分子质量大的比相对分子质量小的)。 解析: 由固体A中含有丙元素的正一价阳离子,其电子层结构与氖原子相同,推出丙为Na,由甲和乙可形成常见液态化合物K,且甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数依次增大可知,甲为H,乙为O,K为H2O,A为Na2O2,C为NaOH,D为O2;由丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,且原子序数比丙大,推出丁为S;由图中气体F与溴水、氧气均能反应,说明F具有还原性,推出F为SO2,H为SO3,E为H2SO4,B为Na2SO3或NaHSO3,G为Na2SO4,L为HBr。 (1)过氧化钠为离子化合物,含有共价键和离子键。 (2)溴元素原子核外有4个电子层,最外层电子数为7,位于元素周期表中第四周期第ⅦA族,丁为S,对应阴离子核外有3个电子层,最外层电子数为8。 (3)反应(Ⅰ)为Na2O2与H2O的反应,化学方程式为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。 (4)SO2具有还原性,Br2具有氧化性,二者在溶液中发生氧化还原反应,其离子方程式为SO2+Br2+2H2O===4H++SO +2Br-。 (5)由于n(CO2)= =0.7mol,1molNaOH与0.7molCO2反应生成Na2CO3和NaHCO3,设Na2CO3为xmol,NaHCO3为ymol,根据碳原子守恒可得x+y=0.7,根据钠原子守恒可得2x+y=1,解得x=0.3,y=0.4。 故n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=3∶4。 答案: (1)Na+[ ]2-Na+ 离子键、共价键 (2)第四周期第ⅦA族 (3)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (4)SO2+Br2+2H2O===4H++SO +2Br- (5)3∶4
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