北京市石景山区九年级化学统一练习暨毕业考试.docx

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北京市石景山区九年级化学统一练习暨毕业考试

石景山区2016年九年级统一练习暨毕业考试

化学试卷

学校姓名准考证号

考生须知1．本试卷共10页，共38道小题，满分80分。

考试时间100分钟。

2．请在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。

3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答，在试卷上作答无效。

4．考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量

H1C12

N14O16P31

第一部分选择题（共20分）

（每小题只有一个选项符合题意。

每小题1分。

）

1．空气中体积分数约为21%的气体是

A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．水蒸气

2．金属铝的元素符号是

A．AgB．ClC．SiD．Al

3．下列属于氧化物的是

A．O2　B．S

O2C．KClD．NaOH

4．下列符号能表示2个氢原子的是

A．H2B．2H2C．2HD．2H+

5．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是

A．木炭B．铁丝C．蜡烛D．红磷

6．下列操作中，与水净化无关的是

A．过滤B．吸附C．电解D．蒸馏

7．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗

称是

A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱

8.在元素周期表中，钙元素的信息如右图所示。

下列解释不正确的是

A．原子序数是20B．钙是金属元素

C．质

子数是40D．相对原子质量是40.08

9．下列原子中的粒子，带负电荷的是

A．电子B．中子C．质子D．原子核

10．氨气（NH3）燃烧反应的化学方程式为4NH3+3O2点燃6H2O+2N2。

该反应属于

A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应

11．浓盐酸敞口放置一段时间后，将会

A．质量变小B．质量变大C．质量不变D．质量分数变大

12.将密封良好的袋装食品从平原带到高原时，包装袋会鼓起，是因为袋内的气体分子

A．个数增多B．间隔增大C．质量增大D．体积增大

13.下列物质由原子直接构成的是

A．氯化钠B．二氧化碳C．氧气D．铜

14．氯酸（HClO3）中氯元素化合价为

A．+1B．+3C．+5D．+7

15.化学反应前后发生改变的是

A．物质种类B．元素种类C．原子数目D．原子质量

16．下列物质的用途中，利用其物理性质的是

A．氧气用于炼钢B．大理石用作建筑材料

C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂D．氮气用作保护气

17．维生素A有助于眼部疾病的治疗，包括维生素A1（C20H30O）和维生素A2（C20H28O）两种。

下列说法中不正确的是

A．维生素A1和维生素A2属于有机化合物

B．维生素A1和维生素A2组成的元素相同

C．1个维生素A1分子比1个维生素A2分子多2个原子

D．维生素A1中氧元素质量分数比维生素A2中氧元素质量分数高

18．下列实验方案，不能达到实验目的的是

选项实验方案实验目的

A点燃，在火焰上罩一个干冷烧

杯，内壁上出现无色液滴证明该气体为氢气

B将燃着的木条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中证明二氧化碳能灭火

C分别取少量溶液，滴加碳酸钠溶液鉴别石灰水和NaOH溶液

D将Fe和Ag分别放入

溶液中比较Fe、Cu和Ag的金属活动性

19．含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是

A．该过程中可得到化工产品H2SO4

B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2

C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S

D．图中涉及到的反应之一为Fe2（SO4）3+SO2+2H2O==2FeSO4+2H2SO4

20．如右图所示，利用过量红磷进行空气中氧气含量的测定，下列图像

能正确反映对应变化关系的是

ABCD

第二部分非选择题（共60分）

〖生活现象解释〗

21．（2分）氧气是一种重要的物质。

（1）医疗急救常用到氧气，其原因是______。

（2）燃烧需要氧气，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为______。

22．（3分）雯雯去北京园博园参观。

（1）她携带了轻便的塑料水杯，塑料属于（填“金属”或“有机合成”）材料。

（2）她了解到园博湖的水为生活污水处理后的再生水，经过湿地的自净化，已经达到了三类以上标准。

再生水属于______（填“纯净物”或“混合物”）。

（3）她发现园博园中部分裸露的钢管生锈了，生锈的条件是。

23．（2分）雯雯的晚餐是饺子。

（1）包饺子的食材有面粉、韭菜、瘦肉、植物油、食盐等，其中富含蛋白质的是。

（2）喝的饮料为加锌苏打水，这里的锌是指（填“分子”“单质”或“元素”）。

24．（2分）金属在日常生活中应用广泛

。

（1）下列金属制品中，主要利用

其导电性的是_____（填字母序号）。

A．黄金饰品B．铁锅C．铜导线

（2）锌能促进人体的生长发育，我国在明朝末年就已开始用氧化锌和硫化锌治病，氧化锌的化学式为。

25.（3分）能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。

（1）常见的化石燃料有煤、和天然气等。

天然气（主要成分是CH4）在空气中完全燃烧的化学方程式为。

（2）右图为海水淡化装置，利用的能源是。

26.（2分）水是一种最常见的液体。

（1）下列物质放入水中，能形成溶液的是（填字母序号）。

A．面粉B．碳酸钙C．食盐D．植物油

（2）实验中常用到10%的稀盐酸，将100g36%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，需要加水_______g。

27.（4分）生活中常用到一些药品。

（1）阿司匹林的主要成分是乙酰水杨酸（C9H8O4），是一种历史悠久的解热镇痛药。

向其无色溶液中滴入紫色石蕊溶液后呈现红色，说明乙酰水杨酸具有（填“酸性”或“碱性”）。

（2）人体胃液中含有胃酸（0.2%~0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用。

当胃酸过多时，通常用“碳酸氢钠片”进行治疗，反应的化学方程式为。

（3）熊去氧胆酸（C24H40O4）是一种味苦的白色粉末，熔点200℃~204℃，易溶于乙醇，可与氢氧化钠溶

液反应，可治疗胆结石。

①熊去氧胆酸分子中碳、氢、氧原子的个数比为。

②熊去氧胆酸具有的化学性质是。

28．（2分）汽车是生活中重要的交通工具。

（1）汽车制造需要大量的钢铁。

工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁，发生反应的化学方程式为。

（2）乙醇是一种清洁的燃料，乙醇汽油可以减少汽车尾气造成的污染。

乙醇燃烧反应的微粒示意图如下。

反应中，生成水和二氧化碳的质量比为。

〖科普阅读理解〗

29．（5分）阅读下面科普短文。

亚硝酸盐广泛存在于自然环境和我们的生活中，就像空气一样平凡。

在粮食、豆类、蔬菜、肉类、蛋类等食物中，都可以检测出一定量的亚硝酸盐。

蔬菜中一般都含有硝酸盐，含量高的是茎叶类蔬菜、其次是根茎类蔬菜、然后是瓜类蔬菜，它们在煮熟后如果久置，硝酸盐就会被分解为亚硝酸盐。

大剂量的亚硝酸盐能够将人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧，即产生亚硝酸盐中毒。

当体内+3价铁血红蛋白达到20%~40%就会出现缺氧症状，达到70%以上可导致死亡。

亚硝酸盐控制在安全范围内使用，是不会对身体造成危害的，而且它对预防致命的肉毒梭菌中毒具有不可替代的作用。

我国和许多国家都批准把亚硝酸盐作为食品添加剂以防止食品腐败、改进肉类颜色。

亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用会产生亚硝胺，亚硝胺不稳定易分解产生一氧化氮，一氧化氮与肌红蛋白结合产生红色的亚硝基肌红蛋白，使肉制品产生稳定的红色。

为了测定煮熟后的蔬菜中亚硝酸盐含量，研究人员选用白菜进行了测定。

实验1温度为20℃，实验2温度为13℃，实验中分别取放置2、4、6、8、10、12、24小时的熟白菜汁3滴，滴入1滴稀硫酸，再滴入2滴0.03%高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色褪去，表示含有亚硝酸盐。

实验记录见下表：

时间/h2468101224

实验1不褪色不褪色不褪色由稍褪色到褪色且速度逐渐加快

实验2不褪色不褪色不褪色不褪色不褪色褪色且速度加快

依据文章内容，回答下列问题。

（1）高锰酸钾溶液中的溶质是______。

（2）亚硝酸盐使人体中毒的原因______。

（3）下列有关亚硝酸盐的说法正确的是______（填字母序号）。

A．煮熟蔬菜中的硝酸盐会被逐渐分解为亚硝酸盐

B．温度越低，熟蔬菜中亚硝酸盐产生的速率越快

C．亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用产生亚硝胺发生的是化学变化

（4）为了减少蔬菜中硝酸盐的含量，在种植过程中应该适当减少______肥的施用。

（5）根据实验现象，你对一次吃不完的熟蔬菜的建议是______。

〖实际生产分析〗

30．（3分）乙炔（C2H2）是一种极易燃的气体，是生产聚氯乙烯的重要原料。

工业上用电石（主要成分为CaC2）制取乙炔的流程如下。

（1）C2H2中碳、氢元素的质量比为。

（2）电石渣可以处理含硫酸的废水，反应的化学方程式为。

（3）根据上述生产流程分析，下列说法正确的是。

①盛放电石的仓库着火，可用水灭火

②电石生产乙炔反应的化学方程式为

CaC2+H2O===Ca（OH）2+C2H2↑

③若将电石长期露置于空气中，可能会有碳酸钙生成

31．（3分）工业上用22%~24%的稀硫酸清洗钢材后的废液称为酸洗液，酸洗液中含硫酸和硫酸亚铁，可用来生产铁红（氧化铁），其主要流程表示如下（其中溶液A中投加NaOH时发生复分解反应）。

（1）酸洗液中加入铁皮反应的化学方程式为______。

（2）向Fe（OH）2浑浊液中通空气的目的是。

（3）溶液B中溶质一定含有______。

〖物质组成和变化分析〗

32．（5分）物质由元素组成，请根据H、C、O、Cl、Ca、Na、Fe七种元素回答下列问题。

（1）某固体可以用于人工降雨，组成该固体的元素为______。

（2）A、B两种物质分别由1种或2种元素组成，进行如下实验。

物质AB

滴加的物质稀盐酸稀盐酸

现象生成浅绿色溶液和一种可燃性气体生成黄色溶液

①A物质的化学式为。

②B中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程式为。

（3）如右图所示，打开止水夹和胶塞，向放有少量固体C的甲中加入足量D的溶液，塞紧胶塞，观察到甲中有气泡，乙中溶液变浑浊。

关闭止水夹，甲中无色液体流入乙中，乙中有气泡产生，浑浊液变为无色溶液。

乙中溶液变浑浊反应的化学方程式为；甲中无色液体流入乙中时所含溶质可能的组成为　　　。

〖基本实验〗

33．（3分）根据下图回答问题。

AB

（1）实验室可以用装置A制取氧气，反应的化学方程式为；收集时，检验O2已经收集满的方法是。

（2）检查装置B的气密性：

看到，说明气密性良好。

34.（4分）根据下图所示实验，回答问题。

（1）实验A中的现象说明二氧化碳具有的性质是。

（2）实验B中反应的化学方程式为，该实验证明水由组成。

（3）实验C中观察到的实验现象是。

实验装置实验操作实验现象

①在烧杯内壁上贴上干的和用水润湿的紫色石蕊纸条

②将充满二氧化碳的敞口集气瓶轻轻放入烧杯中一段时间后，湿的紫色石蕊纸条变为红色

35．（3分）实验小组同学通过以下实验研究二氧化碳的性质。

（1）该实验可以说明分子具有的性质是。

（2）烧杯内壁上贴干的紫色石蕊纸条的目的是。

（3）该实验得出的结论是。

〖实验原理分析〗

36．（4分）实验小组的同学研究二氧化碳的性质，实验方案如下。

注：

乙醇在实验中只作为溶剂，不参与化学反应。

实验装置实验操作实验现象

甲乙①向饱和的NaOH乙醇溶液中缓慢通入CO2甲中出现胶状白色沉淀，乙中无明显现象

②滴入稀盐酸甲中有气泡生成，乙中澄清石灰水变浑浊

（1）实验操作①中，甲内发生反应的化学方程式为。

（2）甲中出现胶状白色沉淀的原因是。

（3）实验操作②的目的是。

（4）如果将上述实验方案中的氢氧化钠乙醇溶液换为氢氧化钠水溶液，

（填“能”或“不能”）完成实验目的。

学校姓名准考证号

〖科学探究〗

37.（6分）雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下资料：

①CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3，CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。

②碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度

0℃10℃20℃30℃

Na2CO37.112.221.839.7

NaHCO36.98.19.611.1

【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀

①配制碳酸钠溶液：

取100g20℃的水，加入35g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液。

②利用装置一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。

装置一装置二

【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？

雯雯进行了以下实验探究。

【进行实验2】

实验操作实验现象

①取100g20℃的水，加入35g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液

②利用装置二进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2没有出现白色沉淀

（1）在0℃~30℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是。

（2）

大理石与稀盐酸反应的化学方程式为

。

（3）装置二中饱和碳酸氢

钠溶液的作用是。

【进行实验3】

实验操作实验现象

①取100g热开水，加入35g碳酸钠固体，完全溶解，再降温至20℃，取上层清液

②利用装置一和装置二分别进行实验，连续3分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀

（4）雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是。

（5）CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是。

（6）请你依据题中信息，写出一种能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案。

〖实际应用定量分析〗

38．（4分）尿素[CO（NH2）2]是目前含氮量最高的氮肥。

工业上用液氨（NH3）和CO2为原料，在高温高压下合成，反应的化学方程式为：

2NH3+CO2=====CO（NH2）2+H2O。

某厂生产尿素时，二氧化碳只有55%转化为尿素。

请计算：

（1）尿素中氮元素的质量分数为_______%（结果保留一位小数）。

（2）生产120t尿素，至少需要二氧化碳的质量（写出计算过程和结果）。

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化学试卷答案及评分参考

第一部分选择题

题号12345678910

答案ADBCDCBCAD

题号11121314151617181920

答案ABDCABDACC

第二部分非选择题

21．（2分）

（1）氧气能供给呼吸

（2）C+O2点燃CO2

22．（3分）

（1）有机合成

（2）混合物（3）和O2、H2O同时接触

23．（2分）

（1）瘦肉

（2）元素

24．（2分）

（1）C

（2）ZnO

25．（3分）

（1）石油CH4+2O2点燃2H2O+CO2

（2）太阳能

26．（2分）

（1）C

（2）260

27．（4分）

（1）酸性

（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

（3）①6:

10:

1②可与氢氧化钠溶液反应

28．（2分）

（1）3CO+Fe2O3高温

2Fe+3CO2

（2）27:

44

29．（5分）

（1）高锰酸钾

（2）它能将人体内血红素中铁元素由+2价氧化为+3价，从而使其失去携氧能力，引起全身组织缺氧

（合理即可得分）

（3）AC（4）氮

（5）①低温下贮存②尽早食用

30．（3分）

（1）12:

1

（2）Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O（3）③

31．（3分）

（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

（2）将Fe（OH）2转化为Fe（OH）3

（3）Na2SO4

32．（5分）

（1）C和O

（2）①Fe②Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2OHCl、CaCl2或HCl、NaCl

33．（3分）

（1）2H2O2MnO22H2O+O2↑

将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则O2已收集满

（2）烧杯中有气泡冒出，松手后导管口出现一段水柱

34．（4分）

（1）二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧，且密度比空气大

（2）2H2O直流电2H2↑+O2↑氢元素和氧元素

（3）剧烈燃烧，放热，火星四射，生成黑色固体

35．（3分）

（1）分子在不断地运动

（2）证明二氧化碳不能使紫色石蕊变红

（3）二氧化碳和水反应生成碳酸

36．（4分）

（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

（2）碳酸钠在乙醇中的溶解度小

（3）证明CO2和Ca（OH）2反应（或证明CO2和NaOH反应后有碳酸钠生成；或生成CO2；或进一步证明CO2和NaOH反应等）（4）能

37．（6分）

（1）碳酸钠

（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（3）排除HCl的干扰

（4）配制的碳酸钠溶液没有达到饱和

（5）碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，水减少，生成的碳酸氢钠的质量大于反应的碳酸钠

（6）方法一：

取其中一种固体12g，加入100g热开水，充分溶解后，降温至20℃。

若有固体析出，为碳酸氢钠；否则为碳酸钠

方法二：

取其中一种固体12g，加入100g20℃的水，充分溶解后，若有白色固体剩余，为碳酸氢钠；否则为碳酸钠

……………………………（1分）

38．（4分）

（1）46.7

（2）【解】设至少需要二氧化碳的质量为x。

2NH3+CO2=====CO（NH2）2+H2O

……………………………（1分）

4460

x120t

……………………………（1分）

……………（1分）

x=88t

至少需要二氧化碳的质量为88t÷55%=160t