届浙江省温州八校高三返校联考化学试题及答案.docx
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届浙江省温州八校高三返校联考化学试题及答案
2017学年第一学期温州八校高三返校联考
化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Ne—20Na—23Mg—24
Al—27S—32Cl—35.5Fe—56Cu—64Ag—108Ba—137
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是
A.工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅
B.煤经过气化和液化两个物理变化,可变为清洁能源
C.如将纳米材料分散到液体分散剂中,该分散系可发生丁达尔现象,由此可推测纳米材料的直径为1~100nm之间
D.将苦卤浓缩、氧化,鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴
2.化学教材中,常借助于图像,这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程
的原理。
下列有关化学图像表现的内容正确的是
3.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中正确的是
A.Na2O2只作氧化剂B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.O2是还原产物D.2molFeSO4发生反应时,反应中共有8mol电子转移
4.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从小到大的是
A.p(Ne)
C.p(H2)
5.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.通常状况下,3.36升氯气与2.7克铝充分反应转移的电子数小于0.3NA
B.100g98%的浓硫酸溶液中含氧原子个数为4NAC.1mol二氧化硅晶体中含有2NA个硅氧键
D.0.1L3mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
6.SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化过程中,下列说法中不正确的是
A.上述过程中,最终被还原的是NO3--
B.从上述过程中可以得出结论,氧化性:
HNO3>Fe3+>稀H2SO4
C.上述过程中,会产生一种无色无味的难溶于水的气体
D.假设通入的SO2完全反应,则同温同压下,SO2和逸出气体的体积为1∶1
7.“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成的。
某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。
若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液,则溶液呈血红色。
则下列说法中不正确的是
A.在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“暖冰”
B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
D.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
8.固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。
为确定该固体粉末的成分,某同学依次进行了以下实验:
①将X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z
②取少量Y加入足量浓盐酸,加热,产生黄绿色气体,并有少量红色不溶物
③向Z溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀
④用玻璃棒蘸取溶液Z于广泛pH试纸上,试纸呈蓝色分析以上实验现象,下列结论正确的是
A.X中一定不存在FeOB.不溶物Y中一定含有Fe和CuO
C.Z溶液中一定含有KCl、K2CO3D.Y中不一定存在MnO2
9.部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:
下列说法正确的是
A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B.样品中CuO的质量为4.0g
C.V=448D.原样品中Fe元素的质量分数为41%
10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。
X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序:
r(Y)>r(Z)>r(W)
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同
C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D.只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物
11.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是
A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B.乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键
D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
12.一定体积的某气态烃与过量氧气的混合物充分反应后恢复到原温度、压强(标准状况),混合气体体积缩小了二分之一。
下列四种气态烃中,符合条件的是
A.乙烷B.乙烯C.乙炔D.丙烷
13.室温下,将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:
CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为ΔH3。
则下列判断正确的是
A.ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3C.ΔH1+ΔH3=ΔH2D.ΔH1+ΔH2=ΔH3
14.下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO+2I-+2H+AsO+I2+H2O”设计成的原电池装置,其中C1、C2均为碳棒。
甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸;乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。
下列叙述中正确的是
A.甲组操作时,电流计(G)指针发生偏转B.甲组操作时,溶液颜色变浅
C.乙组操作时,C2做正极
D.乙组操作时,C1上发生的电极反应为
I2+2e-===2I-
15.某兴趣小组以废弃的易拉罐、漂白粉、氢氧化钠等为原料制造了一种新型环保电池,并进行相关实验,如图所示。
电池的总反应方程式为2Al+3ClO-+2OH-===3Cl-+2AlO+H2O。
下列说法正确的是
A.电池的负极反应式为:
ClO-+H2O+2e-===Cl-+2OH-
B.当有0.1molAl完全溶解时,流经电解液的电子
数为1.806×1023个
C.往滤纸上滴加酚酞试液,b极附近颜色变红
D.b极附近会生成蓝色固体
16.在平衡体系:
CaCO3(s)CaO(s)+CO2中仅含有碳酸钙、氧化钙及二氧化碳气体。
原压强为P,体积为V,在t0时刻,将容器体积缩小为原来的一半并保持不变。
若固体所占体积可忽略,且温度维持不变,则此体系中压强(P纵坐标)跟时间(t横坐标)的关系为
17.一定条件下,0.3molX(g)与0.3molY(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应:
X(g)+3Y(g)2Z(g),下列示意图合理的是
18.某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,在不同的时间段,下列说法中正确的是
A.30~40min间该反应使用了催化剂
B.化学方程式中的x=1,正反应为吸热反应
C.30min时降低温度,40min时升高温度
D.8min前A的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1
19.在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:
FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH=akJ/mol(a>0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是
A.若生成1molFe,则吸收的热量小于akJ
B.若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,则化学平衡正向移动
C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D.达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100mol/L,则c(CO2)=0.0263mol/L
20.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力,CO吸入肺中发生反应:
CO+HbO2O2+HbCO,37℃时,该反应的平衡常数K=220。
HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍,会使人智力受损。
据此,下列结论错误的是
A.CO与HbO2反应的平衡常数K=
B.人体吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O2越少
C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时,人的智力才会受损
D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动
21.关于可逆反应:
aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)ΔH的有关图像如下:
则下列不正确的是
A.p1
C.ΔH>0 ΔS>0D.升高温度,混合气体的平均摩尔质量增大
22.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小,且电导率越大溶液的导电能力越强。
室温下,用0.l00mol·L-1的NH3·H2O滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.①溶液中c(H+)为0.200mol·L-1
B.溶液温度高低为①>③>②
C.③点后因离子数目减少使电导率略降低
D.③点时溶液中有c(C1一)>(CH3COO一)
23.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A.室温下,pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中:
c(CH3COO-)>c(Na+)
B.将10mL0.lmol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.lmol·L-1盐酸中:
c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)
C.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:
c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)
D.0.2mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.lmol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液:
2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)
24.常温下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·L-1HCl溶液和20.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示,则下列说法正确的是
A.图2是滴定盐酸的曲线B.a与b的关系是:
a
C.E点对应离子浓度由大到小的顺序为:
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙
25.雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。
某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后试样溶液,设计并完成了如下的实验:
已知:
3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3+8AlO2-
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是
A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-B.试样中一定不含Al3+
C.试样中可能存在Na+、Cl-D.该雾霾中可
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