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人教版学年上学期高三化学期末检测卷及答案含四套题
人教版2021--2022学年上学期期末考试卷
高三化学
(满分:
100分时间:
90分钟)
题号
一
二
总分
得分
一、选择题(共14小题,每小题3分,满分42分)
1.(3分)2019年国庆各省彩车标志物的主要成分属于无机非金属单质的是( )
A
B
C
D
辽宁彩车
江苏彩车
浙江彩车
江西彩车
基础建设支柱﹣﹣新中国第一炉钢水
超级计算机核心﹣﹣我国自主研发的硅芯片
中共一大纪念木船﹣﹣南湖红船
人间美学瑰宝﹣﹣青花瓷
A.AB.BC.CD.D
2.(3分)设NA为阿伏伽德罗常数,下列微粒数量关系正确的是( )
A.2.4g镁含1.2NA个电子
B.1mol钠与水反应生成1molH2
C.标况下,22.4LN2含NA个N原子
D.1L0.1mol/LNH3•H2O溶液含0.1NA个OH﹣
3.(3分)下列说法正确的是( )
A.H2O与H2O2互为同素异形体
B.氡(
Rn)质量数为86
C.CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体
D.HCl含非极性共价键
4.(3分)下列物质可用于处理泄露的有毒物质Na2S的是( )
①铁粉②KI③双氧水④臭氧(O3)⑤NaCl
A.①②B.③④C.①⑤D.③⑤
5.(3分)下列叙述不正确的是( )
A.葡萄糖能发生银镜反应说明其分子结构中含醛基
B.淀粉在体内最终水解为葡萄糖被人体吸收
C.油脂在体内水解生成高级脂肪酸和甘油
D.鸡蛋清遇醋酸铅溶液发生盐析
6.(3分)短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,XY2是红棕色气体,Z的周期数等于族序数,W的最外层电子数比次外层电子数少1,下列说法正确的是( )
A.原子半径:
X<Y<Z
B.气态氢化物的稳定性:
Y<X<W
C.最高正价:
Z<X<Y<W
D.Y、W均可与Na形成离子化合物
7.(3分)下列实验装置正确且能达到实验目的的是( )
A
B
C
D
实验目的
实验室制乙酸乙酯
比较碳酸与苯酚酸性强弱
加入CCl4分离碘水中的碘
蒸干FeCl3溶液制无水FeCl3
实验装置
A.AB.BC.CD.D
8.(3分)阿斯巴甜是一种具有清爽甜味的有机化合物,结构简式如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.分子式为C14H18N2O5
B.不存在顺反异构
C.能发生取代和消去反应
D.1mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3molNaOH
9.(3分)下列解释实验事实的方程式不正确的是( )
A.铁粉与水蒸气反应产生一种可燃气体:
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
B.NO2能溶于水且溶液显酸性:
NO2+H2O═2H++NO3﹣
C.氯气能使湿润的有色布条褪色:
Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO
D.Na2O2能与水反应产生使带火星的木条复燃的气体:
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑
10.(3分)如图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中,下列分析正确的是( )
A.K1闭合,K2打开,铁棒上发生的反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
B.K1闭合,K2打开,石墨棒周围溶液pH逐渐减小
C.K1打开,K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于外加电流的阴极保护法
D.K1打开,K2闭合,电路中通过0.002mol电子时,两极共产生0.001mol气体
11.(3分)通过下列实验能得到相应结论的是( )
实验
结论
A
向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,生成白色沉淀
该溶液中含SO42﹣
B
向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,溶液呈红色
溶液中一定含有Fe2+
C
向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4,振荡、静置,溶液下层呈橙红色
Br﹣还原性强于Cl﹣
D
常温下,测得Mg(OH)2饱和溶液pH大于Al(OH)3饱和溶液pH
碱性Mg(OH)2>Al(OH)3,金属性Mg>Al
A.AB.BC.CD.D
12.(3分)2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究,氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示,下列说法不正确的是( )N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=﹣92kJ/mol
A.升高温度不能提高一段时间内NH3的产率
B.图①→②过程吸热,图②→③过程放热
C.N2在反应过程中三键均发生断裂
D.反应过程中存在﹣NH﹣、﹣NH2等中间产物
13.(3分)磷酸(H3PO4)是一种中强酸,常温下,H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数)与pH的关系如图,下列说法正确的是( )
A.H3PO4的电离方程式为:
H3PO4⇌3H++PO43﹣
B.pH=2时,溶液中大量存在的微粒有:
H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣、PO43﹣
C.滴加NaOH溶液至pH=7,溶液中c(Na+)═c(H2PO4﹣)+2c(HPO42﹣)+3c(PO43﹣)
D.滴加少量Na2CO3溶液,3Na2CO3+2H3PO4═2Na3PO4+3H2O+3CO2↑
14.(3分)利用如图装置探究铜粉与下列试剂的反应,在试管中加入一定量铜粉,加入试剂后,立即塞上橡胶塞,实验现象如下表所示,下列推断不正确的是( )
资料:
Cu2++4NH3⇌[Cu(NH3)4]2+,[Cu(NH3)4]2+呈绛蓝色。
装置
序号
试剂
现象
①
10mL浓NH3•H2O,3mLH2O
溶液变为绛蓝色,左侧水柱上升
②
10mL浓NH3•H2O,3mLH2O2
溶液变为绛蓝色,且比①深
③
10mL20%HNO3溶液,
3mLH2O
溶液快速变蓝,产生无色气体,左侧水柱下降
④
10mL20%HNO3溶液,
3mLH2O2
溶液变蓝比③慢,产生无色气体,左侧水柱下降
A.①中实验现象说明O2参与了反应
B.②中溶液颜色比①深可能是由于H2O2氧化Cu生成Cu2+
C.③中左侧水柱下降可能是反应产生NO气体导致的
D.④比③变蓝慢是由于H2O2分解造成自身消耗
二、解答题(共5小题,满分58分)
15.(8分)研究表明,氮氧化物和二氧化硫等气体与雾霾的形成有关(如图所示)。
(1)过程①中NOx(x=1或2)发生 (填“氧化”或“还原”)反应。
(2)气体A的化学式是 。
(3)过程②的化学方程式是 。
(4)已知:
2H2S(g)+O2(g)═2S(s)+2H2O(l)△H1=﹣akJ/mol
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H2=﹣bkJ/mol
家庭常用燃料液化石油气中含有微量H2S,在燃烧过程中会产生SO2.该反应的热化学方程式是 。
16.(10分)利用甲醇和水蒸气重整为燃料电池提供氢气。
甲醇和水蒸气重整的主要反应是:
反应i:
CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g)△H1=+49kJ/mol
同时,存在副反应:
反应ii:
CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)△H2=+91kJ/mol
(1)反应i的平衡常数K的表达式是 。
(2)为探究条件对反应i平衡的影响,X、Y(Y1、Y2)可分别代表压强或温度。
下图表示Y一定时,反应i中H2O(g)的平衡转化率随X的变化关系。
①X代表的物理量是 。
②判断Y1 Y2(填“>”或“<”),理由是 。
(3)CO易使反应i的催化剂中毒,研究温度和投料比对甲醇转化率及重整气中CO物质的量分数的影响,结果如图所示。
①选择250℃、水/甲醇投料比为2作为最佳条件进行反应,原因是 。
②250℃时CO物质的量分数始终高于200℃时CO物质的量分数的原因可能是 。
17.(14分)抗癌药物乐伐替尼中间体M的合成路线如图:
已知:
i.
(R代表烃基)
ii.有机物结构可用键线式表示,如(CH3O)3CH的键线式为
(1)A中含有苯环,两个取代基处于邻位,A中含有的官能团名称是 。
血液中A的浓度过高能使人中毒,可静脉滴注NaHCO3溶液解毒。
A与NaHCO3反应的化学方程式是 。
(2)B生成C的过程中,B发生了 (填“氧化”或“还原”)反应。
(3)D生成E的化学方程式是 。
(4)写出符合下列条件的D的其中一种同分异构体的结构简式 。
①分子中含有硝基且直接连在苯环上
②核磁共振氢谱图显示苯环上有两种化学环境相同的氢原子
③不能与FeCl3溶液发生显色反应
(5)F的核磁共振氢谱图中有三组峰,峰面积之比为2:
1:
1,F生成G的化学方程式是 。
(6)H生成J的化学方程式是 。
(7)已知E+K→L+CH3OH,K的结构简式是 。
18.(13分)LiCoO2是锂离子电池最早使用的电极材料,利用原钴矿(含Cr2O3、NiS等杂质)制备LiCoO2的工艺流程如图:
资料:
i.在含一定量Cl﹣的溶液中,钴离子以CoCl42﹣形式存在:
Co2++4Cl﹣⇌CoCl42﹣
ii.CoCl42﹣溶于有机胺试剂,有机胺不溶于水。
iii.盐酸溶液中,有机胺试剂对金属离子的溶解率随盐酸浓度变化如图1所示:
(1)步骤ii选用盐酸的浓度应为 。
a.4mol/Lb.6mol/Lc.10mol/L
(2)从平衡移动角度解释步骤ⅲ中加入NaCl固体的目的 。
(3)步骤iv的操作是 。
(4)步骤vi用(NH4)2CO3作沉淀剂,在一定条件下得到碱式碳酸钴(Co2(OH)2CO3)。
实验测得在一段时间内加入等量(NH4)2CO3所得沉淀质量随反应温度的变化如图2所示,分析曲线下降的原因 。
(5)步骤viii中Co3O4和Li2CO3混合后,鼓入空气,经高温烧结得到LiCoO2.该反应的化学方程式是 。
(6)锂离子电池的工作原理如图,充、放电过程中,Li+在LiCoO2电极和碳电极之间传递。
电池的总反应为:
LixC+Li1﹣xCoO2
C+LiCoO2
①放电时,电池的负极是 。
②充电时,电池的阴极反应式是 。
19.(13分)某实验小组探究AgNO3溶液与Na2SO3溶液的反应。
实验I
操作
现象
滴加5滴0.1mol/LNa2SO3溶液,振荡
产生白色沉淀,测得混合溶液pH=5
继续滴加0.1mol/LNa2SO3溶液,振荡
白色沉淀增多,继续滴加,白色沉淀消失,测得混合溶液pH=9
资料:
Ag2SO3,白色固体,难溶于水;Ag2SO4,白色固体,微溶于水;AgOH,白色固体,常温下不稳定,易分解产生棕褐色固体。
(1)测得0.1mol/LNa2SO3溶液pH=10,用离子方程式解释原因:
。
(2)实验小组对白色沉淀的成分提出猜想:
①可能含Ag2SO3.②可能含Ag2SO4,理由是 。
③可能含AgOH。
实验产生的白色沉淀放置一段时间后未发生明显变化,排除猜想③。
(3)检验白色沉淀的成分
(资料:
Ag++2S2O32﹣⇌Ag(S2O3)23﹣,Ag(S2O3)23﹣在溶液中稳定存在。
)
测得沉淀C质量小于沉淀B,试剂1和试剂2分别是 、 ,说明白色沉淀是Ag2SO3和Ag2SO4的混合物。
(4)探究白色沉淀消失的原因。
实验小组设计对照实验:
实验Ⅱ
实验Ⅲ
实验操作
滴加
现象
沉淀溶解
①补充实验Ⅲ的实验操作及现象:
,证明SO32﹣使白色沉淀溶解。
②查阅资料:
Ag2SO3能溶于过量Na2SO3溶液中形成Ag(SO3)23﹣.白色沉淀中含有Ag2SO4,但还能全部溶解于Na2SO3溶液的原因是 。
(5)探究AgNO3溶液与Na2SO3溶液能否发生氧化还原反应。
实验IV
操作
现象
步骤i:
滴加一定体积0.1mol/LNa2SO3溶液
产生白色沉淀
步骤ii:
再加入NaOH溶液调pH=14,振荡
白色沉淀变黑,经检验为Ag
步骤ii中Ag2SO3发生反应的离子方程式是 。
(6)综合实验Ⅰ和Ⅳ,说明AgNO3溶液与Na2SO3溶液的反应类型与 有关。
参考答案与试题解析
一、选择题(共14小题,每小题3分,满分42分)
1.(3分)2019年国庆各省彩车标志物的主要成分属于无机非金属单质的是( )
A
B
C
D
辽宁彩车
江苏彩车
浙江彩车
江西彩车
基础建设支柱﹣﹣新中国第一炉钢水
超级计算机核心﹣﹣我国自主研发的硅芯片
中共一大纪念木船﹣﹣南湖红船
人间美学瑰宝﹣﹣青花瓷
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【分析】A.钢水属于铁合金;
B.硅属于非金属单质;
C.木材属于有机物;
D.青花瓷属于硅酸盐。
【解答】解:
A.辽宁彩车,所用的材质钢水为铁合金,属于主要成分为铁的混合物,不属于无机非金属单质,故A错误;
B.超级计算机核心﹣﹣我国自主研发的硅芯片,硅单质属于无机非金属单质,故B正确;
C.中共一大纪念木船﹣﹣南湖红船,木材属于纤维素,属于有机物,故C错误;
D.水泥、玻璃、均属于无机非金属材料,人间美学瑰宝﹣﹣青花瓷属于硅酸盐,不是单质,故D错误;
故选:
B。
【点评】本题考查物质的分类,明确各物质的成分是解答本题的关键,题目难度不大。
2.(3分)设NA为阿伏伽德罗常数,下列微粒数量关系正确的是( )
A.2.4g镁含1.2NA个电子
B.1mol钠与水反应生成1molH2
C.标况下,22.4LN2含NA个N原子
D.1L0.1mol/LNH3•H2O溶液含0.1NA个OH﹣
【答案】A
【分析】A.1个镁原子含有12个电子;
B.根据钠与水反应方程式计算;
C.依据n=
,结合氮气为双原子分子计算解答;
D.一水合氨为弱碱,部分电离。
【解答】解:
A.2.4g镁物质的量为0.1mol,含1.2NA个电子,故A正确;
B.根据钠与水反应方程:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,1mol钠与水反应生成氢气0.5mol,故B错误;
C.标况下,22.4LN2含N原子个数为:
×2×NA=2NA,故C错误;
D.一水合氨为弱碱,部分电离,1L0.1mol/LNH3•H2O溶液小于0.1NA个OH﹣,故D错误;
故选:
A。
【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,题目难度不大。
3.(3分)下列说法正确的是( )
A.H2O与H2O2互为同素异形体
B.氡(
Rn)质量数为86
C.CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体
D.HCl含非极性共价键
【答案】C
【分析】A、同素异形体是相同元素组成,不同形态的单质;
B、原子的构成中,元素符号左下角的数字为质子数,左上角的数字为质量数,质子数+中子数=质量数;
C、同分异构体:
分子式相同结构不同的化合物;
D、同种非金属元素之间形成非极性共价键,不同非金属元素之间形成极性共价键。
【解答】解:
A、H2O与H2O2是由氢与氧元素形成的不同分子,故不互为同素异形体,故A错误;
B、
Rn质量数为222,故B错误;
C、CH3﹣CH2﹣OH与CH3﹣O﹣CH3分子式相同,但结构不同,故互为同分异构体,故C正确;
D.氯化氢属于共价化合物,而且其共价键是不同元素形成的,所以为极性共价键,故D错误;
故选:
C。
【点评】本题考查了化学键的极性、原子结构与构成,同分异构体、同系物以及同位素等概念,掌握这些基本概念,明确质量数、质子数和中子数之间的关系,是解决本题的关键,难度不大。
4.(3分)下列物质可用于处理泄露的有毒物质Na2S的是( )
①铁粉②KI③双氧水④臭氧(O3)⑤NaCl
A.①②B.③④C.①⑤D.③⑤
【答案】B
【分析】Na2S因易发生水解产生有毒物质H2S,故Na2S属于毒性较强的物质,利用氧化剂将硫离子氧化,即可缓解其毒性。
【解答】解:
具有还原性的物质是:
①铁粉②KI;具有氧化性的物质是:
③双氧水④臭氧(O3);既无还原性又无氧化性的物质是:
⑤NaCl,
只有③双氧水④臭氧(O3)可以使Na2S氧化为不溶于水的硫,而降低毒性,H2O2+Na2S=S+2NaOH、O3+3Na2S+3H2O=S+6NaOH,
故选:
B。
【点评】本题考查氧化还原反应,题目难度不大,注意根据物质的性质判断所能发生的反应,注意元素化合价的特点。
5.(3分)下列叙述不正确的是( )
A.葡萄糖能发生银镜反应说明其分子结构中含醛基
B.淀粉在体内最终水解为葡萄糖被人体吸收
C.油脂在体内水解生成高级脂肪酸和甘油
D.鸡蛋清遇醋酸铅溶液发生盐析
【答案】D
【分析】A、葡萄糖是一种多﹣OH的醛;
B、淀粉是葡萄糖的脱水缩合物;
C、油脂是高级脂肪酸的甘油酯;
D、醋酸铅是重金属盐,能使蛋白质变性。
【解答】解:
A、葡萄糖是一种多﹣OH的醛,结构中含有﹣CHO,能发生银镜反应,故A正确;
B、淀粉是葡萄糖的脱水缩合物,故在人体内淀粉酶的作用下能水解为葡萄糖供人体吸收,故B正确;
C、油脂是高级脂肪酸的甘油酯,在人体内能水解为高级脂肪酸和甘油,故C正确;
D、醋酸铅是重金属盐,能使蛋白质变性而失活,不能使蛋白质盐析,故D错误。
故选:
D。
【点评】本题考查了糖类、油脂和蛋白质的结构和性质,难度不大,应注意可溶性重金属盐能使蛋白质变性。
6.(3分)短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,XY2是红棕色气体,Z的周期数等于族序数,W的最外层电子数比次外层电子数少1,下列说法正确的是( )
A.原子半径:
X<Y<Z
B.气态氢化物的稳定性:
Y<X<W
C.最高正价:
Z<X<Y<W
D.Y、W均可与Na形成离子化合物
【答案】D
【分析】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,XY2是红棕色气体,则X为N、Y为O元素;Z的周期数等于族序数,其原子序数大于O,则Z为Al元素;W的最外层电子数比次外层电子数少1,其原子序数大于Al,则W为Cl元素,据此解答。
【解答】解:
根据分析可知,X为N,Y为O,Z为Al,W为Cl元素,
A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小,电子层越多原子半径越大,则原子半径:
Y<X<Z,故A错误;
B.非金属性:
N<Cl<O,则气态氢化物的稳定性:
X<W<Y,故B错误;
C.O元素非金属性较强,没有最高价正价,故C错误;
D.O、Cl为活泼非金属元素,二者都能够与活泼金属Na形成离子化合物,故D正确;
故选:
D。
【点评】本题考查原子结构与元素周期律的应用,题目难度不大,推断元素为解答关键,注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质,试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。
7.(3分)下列实验装置正确且能达到实验目的的是( )
A
B
C
D
实验目的
实验室制乙酸乙酯
比较碳酸与苯酚酸性强弱
加入CCl4分离碘水中的碘
蒸干FeCl3溶液制无水FeCl3
实验装置
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【分析】A.吸收乙酸乙酯的导管不能伸入液面以下;
B.盐酸易挥发,挥发出的HCl干扰了检验结果;
C.四氯化碳的密度大于水,有机层在下层;
D.氯化铁水解生成的HCl易挥发,蒸干FeCl3溶液得到氢氧化铁。
【解答】解:
A.酯化反应装置中,吸收乙酸乙酯的导管插入液面以下易发生倒吸现象,图示装置不合理,故A错误;
B.制取的二氧化碳中混有HCl,HCl能够与苯酚钠溶液反应,干扰了检验,应该用硫酸代替盐酸,故B错误;
C.碘单质易溶于四氯化碳,且四氯化碳的密度大于水,图示装置合理,故C正确;
D.HCl易挥发,蒸干FeCl3溶液获得氢氧化铁,无法获得无水FeCl3,应该在HCl气流中加热氯化铁溶液制无水FeCl3,故D错误;
故选:
C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价,题目难度不大,涉及酯化反应、酸性强弱比较、混合物分离与提纯等知识,明确常见化学实验基本操作方法即可解答,试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力。
8.(3分)阿斯巴甜是一种具有清爽甜味的有机化合物,结构简式如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.分子式为C14H18N2O5
B.不存在顺反异构
C.能发生取代和消去反应
D.1mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3molNaOH
【答案】C
【分析】由结构可知分子式,分子中含氨基、羧基、﹣CONH﹣、﹣COOC﹣,结合氨基酸、肽键、酯的性质来解答。
【解答】解:
A.由结构可知,分子式为C14H18N2O5,故A正确;
B.不存在碳碳双键,则不存在顺反异构,故B正确;
C.不含羟基,则不能发生消去反应,故C错误;
D.能与氢氧化钠反应的官能团为羧基、酯基和酰胺键,则1mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3molNaOH,故D正确。
故选:
C。
【点评】本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质、有机反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意氨基酸的性质,题目难度不大。
9.(3分)下列解释实验事实的方程式不正确的是( )
A.铁粉与水蒸气反应产生一种可燃气体:
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
B.NO2能溶于水且溶液显酸性:
NO2+H2O═2H++NO3﹣
C.氯气能使湿润的有色布条褪色:
Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO
D.Na2O2能与水反应产生使带火星的木条复燃的气体:
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑
【答案】B
【分析】A、铁粉与水蒸气高温条件下产生H2;
B、NO2能与水反应生成HNO3与NO;
C、氯气与水反应生成HCl与HClO;
D、Na2O2能与水反应产生NaOH与O2。
【解答】解:
A、铁粉与水蒸气高温条件下产生H2,方程式为:
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2↑;故A正确;
B、NO2能与水反应生成HNO3与NO,化学方程式为:
3NO2+H2O=NO+2HNO3,离子方程式为:
3NO2+H2O=NO+2H++2NO3﹣,故B错误;
C、氯气与水反应生成HCl与HClO,化学方程式为:
Cl2+H2O=HCl+HClO,离子方程式为:
Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO,故C正确;
D、Na2O2能与水反应产生NaOH与O2,化学方程式为:
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,离子方程式为:
2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑,故D正确;
故选:
B。
【点评】本题考查元素及其化合物部分与方程式有关的现象解释,难度易,但需考生加强对应的知识记忆。
10.(3分)如图所示,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中,下列分析正确的是( )
A.K1闭合,K2打开,铁棒上发生的反应为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
B.K1闭合,K2打开,石墨棒周围溶液pH
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