高考苏教版化学一轮复习讲义 专题5 第2单元 元素周期表和元素周期律.docx

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高考苏教版化学一轮复习讲义专题5第2单元元素周期表和元素周期律

第二单元　元素周期表和元素周期律

考纲定位

考情播报

1.掌握元素周期律的实质。

了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。

2.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

5.熟悉常见元素的化合价，能根据化合价书写化学式，或根据化学式判断元素化合价。

2016·全国乙卷T13/全国甲卷T9/全国丙卷T12

2015·全国卷ⅠT12/全国卷ⅡT9

2014·全国卷ⅠT10/全国卷ⅡT27

（1）

2013·全国卷ⅠT9

2012·全国卷T13

考点1|元素周期表的结构及其应用　

[基础知识自查]

1．元素周期表的编排原则

︱

注：

原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数

2．元素周期表的结构

（1）周期（7个横行，7个周期）

短周期

长周期

序号

1

2

3

4

5

6

7

元素种数

2

8

8

18

18

32

26

0族元素原子序数

2

10

18

36

54

86

－

（2）族（18个纵行，16个族）

主族

列

1

2

13

14

15

16

17

族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

副族

列

3

4

5

6

7

11

12

族

ⅢB

ⅣB

ⅤB

ⅥB

ⅦB

ⅠB

ⅡB

Ⅷ族

第8、9、10，共3个纵行

0族

第18纵行

注：

元素周期表中的特殊元素位置

①过渡元素：

元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行共六十多种元素，这些元素都是金属元素。

②镧系：

元素周期表第6周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。

③锕系：

元素周期表第7周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。

④超铀元素：

在锕系元素中92号元素铀（U）以后的各种元素。

⑤碱金属元素：

ⅠA（氢除外）。

卤族元素（ⅦA），氧族元素（ⅥA），氮族元素（ⅤA），碳族元素（ⅣA）。

[应用体验]

1．

（1）最外层电子数为1或2的元素一定是ⅠA或ⅡA族吗？

具体说明。

（2）同一周期ⅡA族与ⅢA族的原子序数之差一定是1吗？

请解释？

[提示]　

（1）最外层电子数为1或2的元素，可能为ⅠA、ⅡA族，也可能是某些过渡元素或稀有气体元素He。

最外层电子数为3～7的元素一定属于主族。

（2）同一周期ⅡA族与ⅢA族的原子序数可能相差1（2、3周期）或11（4、5周期）或25（6周期）。

2．

（1）16号元素属于________周期________族。

（2）属于第4周期ⅡA族的元素符号为________，原子序数为________。

（3）的元素属于________周期________族。

[提示]　

（1）第3　ⅥA　

（2）Ca　20　（3）第5　ⅦA

[考点多维探究]

角度1　元素周期表结构的分析判断

1．下列各表分别是元素周期表的一部分（表中为原子序数），其中符合实际情况的是（　　）

D　[A项，2、10、18在18纵行，11、19在1纵行；B项，6、12、24不在同一纵行；C项，3、11、19在1纵行，2在18纵行。

]

2.已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。

则下列说法不正确的是（　　）

Y

X

Z

A．Y与Z的原子序数之和可能为2a

B．Y的原子序数可能为a－17

C．Z的原子序数可能为a＋31

D．X、Y、Z一定为短周期元素

D　[X与上、下相邻差可能为8、18、32等，故A、B、C正确；若X、Y、Z为短周期元素，则Y为He，不是主族元素，D不正确。

]

3.（2017·沧州模拟）如图A、B、C、D、E是长式元素周期表中的5种元素（不包括镧系和锕系）。

下列说法不正确的是（　　）

A．A、E原子序数之差可能为2

B．D、E原子序数之差可能是8、18或32

C．若E原子序数为x，则A、B、C、D、E原子序数之和可能为5x＋10

D．B、D原子序数之差不可能是7

A　[在同主族中相邻元素的原子序数差为2的只有H与Li，但不符合A、E所处的位置。

]

元素周期表中原子序数的有关规律

（1）同主族、邻周期元素的原子序数之差：

①元素周期表中左侧元素（ⅠA、ⅡA族）：

同主族相邻两元素中，R（下）＝R（上）＋上一周期元素所在周期的元素种类数目；

②元素周期表中右侧元素（ⅢA～ⅦA族）：

同主族相邻两元素中，R（下）＝R（上）＋下一周期元素所在周期的元素种类数目。

（2）同周期的ⅡA和ⅢA的原子序数差可能为1、11、25。

角度2　元素在周期表中位置的确定

4．根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（　　）

【导学号：

37742128】

A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等

B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

C　[L层电子数为偶数时，可能有2、4、6、8，当为2、4、6时，该元素所在族的序数等于L层电子数；当为8时，元素的原子可能存在M层、N层等，其所在族的序数无法确定。

]

5．指出原子序数为下列数值的元素在周期表位置

原子序数

35

56

84

87

周期序数

族

[答案]　周期序数：

4　6　6　7

族：

ⅦA　ⅡA　ⅥA　ⅠA

“0族”法确定元素位置

（1）熟记0族元素的相应周期数和原子序数

元素符号

He

Ne

Ar

Kr

Xe

Rn

原子序数

2

10

18

36

54

86

周期数

1

2

3

4

5

6

（2）确定主族元素在周期表中位置的方法：

原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ。

考点2|元素周期律及应用

[基础知识自查]

1．元素周期律

2．主族元素的周期性变化规律

内容

同周期（从左到右）

同主族（从上到下）

原子结构

电子层数

相同

依次增加

最外层电子数

依次增加1个

相同

原子半径

逐渐减小

逐渐增大

元素的性质

金属性

逐渐减弱

逐渐增强

非金属性

逐渐增强

逐渐减弱

主要化合价

一般，最高正价：

＋1→＋7负化合价：

－4→－1

最高正价数＝主族序数（O、F除外）负化合价＝主族序数－8

化合物性质

最高价氧化物对应水化物

酸性逐渐增强碱性逐渐减弱

酸性逐渐减弱碱性逐渐增强

氢化物

稳定性逐渐增强还原性逐渐减弱

稳定性逐渐减弱还原性逐渐增强

离子的氧化性、还原性

阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱

阳离子氧化性逐渐减弱，阴离子还原性逐渐增强

3.元素周期表和元素周期律的应用

（1）元素周期表中元素的分区

周期表的右上方区域为非金属元素区，左下方区域为金属元素区，金属与非金属分界线上的元素有B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po。

现有周期表中最强的非金属为F，最强的金属为Fr。

（2）科学预测结构与性质

为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。

（3）寻找新材料

[应用体验]

根据元素周期律比较下列各组性质

（1）金属性：

K____Na____Mg，非金属性：

F____O____S

（2）碱性：

Mg（OH）2____Ca（OH）2____KOH

（3）酸性：

HClO4____H2SO4____HClO

（4）热稳定性：

CH4____NH3____H2O

（5）还原性：

HBr____HCl____H2S，I－____S2－

（6）氧化性：

Fe3＋____Cu2＋____Fe2＋

[提示]　

（1）>　>　>　>　

（2）<　<　（3）>　>

（4）<　<　（5）>　<　<　（6）>　>

[考点多维探究]

角度1　根据元素周期律直接判断物质的性质强弱

1．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）

A．已知Ra是第7周期第ⅡA族的元素，故Ra（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强

B．已知As是第4周期第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱

C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D．已知Cl的非金属性比S的强，故HClO的酸性比H2SO3的强

D　[HClO、H2SO3均不是最高价含氧酸，其酸性与非金属性没有直接关系。

]

2.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。

下列说法不正确的是（　　）

【导学号：

37742129】

A．原子半径：

Z＞W＞X＞Y

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

X＞W＞Z

C．最简单气态氢化物的热稳定性：

Y＞X＞W＞Z

D．元素的最高化合价：

Z

D　[从元素周期表的局部图可知X、Y、Z、W为2、3周期元素，W位于第3周期，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，故W是P元素，据此推出X、Y、Z分别是氮、氧、硅。

其中Z、W、X的最高价为＋4、＋5、＋5，Y为氧，氧无正价。

]

3.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。

则下列判断正确的是（　　）

A．非金属性：

Z

B．气态氢化物的还原性：

R>T>Q

C．气态氢化物稳定性：

R

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：

T>Q

D　[根据题目提供的信息可知，R为F，X为S，T为Cl，Z为Ar，Q为Br。

A项，非金属性：

Z

HF

F>Cl>Br，则气态氢化物的稳定性：

HF>HCl>HBr；D项，非金属性：

Cl>Br，则最高价氧化物对应水化物的酸性：

HClO4>HBrO4。

]

（1）对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但是氧、氟正价，一般为零价或负价。

（2）判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。

（3）根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物的水化物。

（4）主族元素金属离子的氧化性越强相应金属的金属性越弱。

同理非金属离子的还原性越强，相应非金属的非金属性越弱。

角度2　元素金属性或非金属性的强弱实验事实与探究实验

4．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（　　）

选项

事实

结论

A

与冷水反应，Na比Mg剧烈

金属性：

Na>Mg

B

Ca（OH）2的碱性强于Mg（OH）2

金属性：

Ca>Mg

C

SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2

非金属性：

S>C

D

t℃时，Br2＋H22HBr

K＝5.6×107

I2＋H22HI　K＝43

非金属性：

Br>I

C　[C项，根据事实可知H2SO3比H2CO3酸性强，但H2SO3不是最高价含氧酸，故不能说明非金属性：

S>C。

]

5．下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）

选项

实验操作

实验目的

A

Cl2、Br2分别与H2反应

比较氯、溴非金属性强弱

B

向MgCl2、A