高三月考三化学试题解析解析版含解斩.docx
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高三月考三化学试题解析解析版含解斩
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64
2019-2020年高三月考(三)化学试题解析(解析版)含解斩
一、选择题(本题共15个小题,每小题3分,共45分,每小题只有宇哥选项符合题意)
1.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。
已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零,下列说法正确的是
A.X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同
X
Y
Z
W
B.Z的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强
C.X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
D.Y是第三周期第IIA族元素
【答案】D
【解析】
ⅡA族,D正确,答案选D。
【考点定位】本题考查位置、结构与性质的关系
【名师点晴】该题为高频考点,把握X的最低负价与Y的最高正价代数和为零及元素的位置关系推断元素为解答的关键,侧重分析与应用能力的综合考查,注意元素周期律的应用。
注意“位—构—性”推断的核心是“结构”,即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置,然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质;也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置,进而推断出其结构。
2.RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术向结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图,下列有关说法正确的是
A.图1把化学能转化为电能,图2把电能转化为化学能,水得到了循环使用
B.当有0.1mol电子转移时,a极产生0.56LO2(标准状况下)
C.c极上发生的电极反应是:
O2+4H++4e-=2H2O
D.图2中电子从c极流向d极,提供电能
【答案】C
【解析】
考点:
考查电解池、燃料电池工作原理等知识。
3.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为N2(s)和q(s)反应生成NO(g)过程中的能量变化,下列说法中正确的是
A.1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ
B.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量
C.在1L的容器中发生反应,10min内N2减少了1mol,因此10min内的平均反应速率v(NO)=0.1mol/(L·min)
D.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量,因此反应N2+O2=2NO的反应热△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=180kJ/mol,反应是吸热反应,A错误;B、依据A计算可知反应是吸热反应,依据能量守恒,1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量,B正确;C、在1L的容器中发生反应,10min内N2减少了1mol,则生成NO是2mol,因此10min内的平均反应速率v(NO)=0.2mol/(L·min),C错误;D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应,不是酸性氧化物,D错误;答案选B。
考点:
考查反应能量变化的计算和判断
4.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族,两元素核电荷数之租与,W、Z的原子序数之和相等,则下列说法正确的是
A.Z元素的含氧酸一定是强酸
B.原子半径:
X>Z
C.气态氢化物的热稳定性:
W>X
D.W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性
【答案】D
【解析】
考点:
考查结构位置与性质关系、元素化合物知识
5.如下图所示,其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,下列说法正确的是
A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置
B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
C.甲池中消耗280mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
D.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复原浓度
【答案】C
【解析】
【考点定位】考查燃料电池,电解池的原理与应用。
【名师点睛】甲池为甲烷燃料电池,属于原电池,作为电源,乙池、丙池两个是电解池。
根据原电池的形成条件,通入CH3OH的一极为负极,通入O2的一极为正极,所以石墨、Pt(左)作阳极,Ag、Pt(右)作阴极;乙池的用惰性电极电解硫酸铜溶液,丙池是用惰性电极电解MgCl2溶液,电解总方程式为MgCl2+2H2O
Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑,另外再进行有关计算时注意电子转移守恒,难点是电极反应式的书写。
6.青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶,成为一个时代的象征,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。
如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图.环境中的Cl-扩散到孔口,并与各电极产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl下列说法不正确的是
A.腐蚀过程中,负极c被氧化
B.环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓
C.若生成2.145gCu2(OH)3Cl,则理论上消耗标准状况氧气体积为0.448L
D.正极的电极反应式为:
正极反应是O2+4e-+2H2O=4OH-
【答案】C
【解析】
【考点定位】本题主要是考查了原电池原理及电极反应式、电池反应式的书写及其计算
【名师点晴】掌握电化学原理是解题的关键。
电化学知识包括原电池和电解池,首先要确定装置是原电池还是电解池。
确定方法是观察图示是否有电源,若有就是电解池,否则就是原电池。
电解池工作时,阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。
结合电解质溶液的酸碱性书写电极反应式、总反应方程式,并根据电性作用原理:
同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引确定电解质溶液中离子移动的方向。
原电池工作时,活动性强的电极为负极,发生氧化反应,活动性弱的电极为正极,正极上发生还原反应。
要掌握电化学反应原理,结合电极及电解质溶液的酸碱性正确书写电极反应式,利用好图示及题干提供的信息,是本题解决的关键。
尤其要注意电解质溶液的性质。
7.向某密闭容器中加入0.3molA,0.1molC和一定量的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质的浓度随时间如甲图所示1已知t~t1阶段 c( B)未画出]。
乙图为 t2时刻后改变容器中正、逆反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件且互不相同.t3时刻为使用催化剂.下列说法中正确的是
A.若t0=15 s,则用C的浓度变化表示的t0~t1段的平均反应速率为0.004mol•L-1•s-1
B.t4~t5阶段改变的条件一定为减小压强
C.该容器的容积为2 L,B的起始物质的量为0.02mol
D.t5~t6如阶段,容器内A的物质的量减少了0.06 mol,而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ,该反应的热化学方程式为3A(g)
B(g)+2C(g)△H=-50akJ•mol-1
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.若t1=15s,A在t0~t1时间段的平均反应速率v=△c/△t=(0.15−0.06)/15mol/(L·s)=0.006mol
考点:
考查化学平衡移动图像题
8.向甲乙丙三个容器中充入一定量的A和B,发生反应:
A(g)+xB(g)⇌2C(g).各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示:
容器
甲
乙
丙
容积
0.5L
0.5L
1.0L
温度/℃
T1
T2
T2
反应物
起始量
15.molA
0.5molB
1.5molA
0.5molB
6.0molA
2.0molB
下列说法正确的是
A.10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L•min)
B.由图可知:
T1<T2,且该反应为吸热反应
C.若平衡时保持温度不变,改变容器体积平衡不移动
D.T1℃,起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡时A的转化率为25%
【答案】C
【解析】
增大平衡不移动,故x=1,C正确;D、
A(g)+B(g)
2C(g)
起始浓度(mol/L)310
转化浓度(mol/L)0.750.751.5
考点:
考查考查化学反应速率计算、影响化学平衡移动的因素、化学平衡图象与有关计算
9.一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:
2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g),则下列说法正确的是
容器
编号
温度(℃)
起始物质的量(mol)
平衡物质的量(mol)
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
I
387
0.20
0.080
0.080
Ⅱ
387
0.40
Ⅲ
207
0.20
0.090
0.090
A.该反应的正反应为放热反应
B.达到平衡时,容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ的小
C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D.若起始时向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol,则反应将向逆反应方向进行
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.容器Ⅰ中平衡时c(CH3OCH3)=c(H2O)=0.080mol÷1.0L=0.080mol/L,c(CH3OH)
考点:
考查化学平衡常数的有关计算、外界条件对平衡状态的影响等
10.下列有关反应热的叙述中正确的是
①已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ·mol-1
②由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定
③X(g)+Y(g)
Z(g)+W(s)ΔH>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的ΔH增大
④已知:
共价键
C—C
C===C
C—H
H—H
键能/(kJ·mol-1)
348
610
413
436
上表数据可以计算出
的焓变
⑤根据盖斯定律,推知在相同条件下,金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时,放出的热量相等
⑥25℃,101kPa时,1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热
A.①②③④ B.③④⑤ C.④⑤ D.⑥
【答案】D
【解析】
试题分析:
①燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,氢气燃烧生成液态水,由热化学
【考点定位】本题考查燃烧热、反应热有关计算、热化学方程式等
【名师点晴】解答时注意对概念与热化学方程式的理解,注意③中平衡移动,放出的热量发生变化,但热化学方程式焓变不变。
另外需要注意反应热的计算方法:
(1)根据热化学方程式计算:
反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
(2)根据反应物和生成物的总能量计算:
ΔH=E生成物-E反应物。
(3)依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算:
ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量。
(4)根据盖斯定律的计算:
应用盖斯定律进行简单计算时,关键在于设计反应过程。
11.某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、FeO、Fe2O3中的若干种,某同学为确定该固体粉末的成分,取甲进行连续实验,实验过程及现象如下:
该同学得出的结论正确的是
A.根据现象1可推出该固体粉末中含有钠元素,但不含钾元素
B.根据现象2可推出该固体粉末中一定含有NaNO2
C.根据现象3可推出该固体粉末中一定含有Na2SO4
D.根据现象4和现象5可推出该固体粉末中一定含有FeO和Fe2O3
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、由焰色反应为黄色可知该固体中含有钠元素,但不能判断是否含有钾元素,A错误;B、红
D正确,答案选D。
考点:
考查对混合物的分析,离子的鉴定,实验现象的分析
12.利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:
2NO+2CO
2CO2+N2。
某温度下,在容积不变的密闭容器中通入NO和CO,测得不同时间的NO和CO的浓度如下表:
时间/s
0
1
2
3
4
5
c(NO)/×10-3mol·L-1
1.00
0.45
0.25
0.15
0.10
0.10
c(CO)/×10-3mol·L-1
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
下列说法中,不正确的是
A.2s内的平均反应速率υ(N2)=1.875×10-4mol·L-1·s-1
B.在该温度下,反应的平衡常数K=5
C.若将容积缩小为原来的一半,NO转化率大于90%
D.使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.2s内△c(NO)=(1-0.25)×10-3mol•L-1=7.5×10-4mol•L-1,则△c(N2)=
△c(NO)=3.75×10-4mol•L-1,则v(N2)=
=1.875×10-4mol•L-1•s-1,A正确;B.4s时处于平衡状态,平衡时NO为1.0×10-3mol•L-1,则:
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)
起始量(×10-3mol•L-1):
13.60
变化量(×10-3mol•L-1):
0.90.90.90.45
考点:
考查了化学平衡计算与影响因素、反应速率计算与含义、化学平衡常数的相关知识。
13.硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末,容易吸水潮解,可溶于异丙胺(熔点:
-101℃,沸点:
33℃),在干空气中稳定,在湿空气中分解,是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。
某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下:
下列说法不正确的是
A.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀
B.操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶
C.反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气
D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
【答案】B
【解析】
试题分析:
A.由于钠的硬度较小,且保存在煤油中,所以取用少量钠需要用滤纸吸干煤油,再用镊子、小刀在玻璃片上切割,A正确;B.根据上面的分析可知,操作②、操作③分别是过滤与蒸馏,B错误;C.NaBH4常温下能与水反应,且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象,为防止NaBH4水解、防止产生安全事故,需要将装置中的空气和水蒸气排出,所以反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气排尽装置中的空气和水蒸气,C正确;D.反应①中发生的反应为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3,反应中氢气中氧化剂,钠是还原剂,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
2,D正确。
答案选B。
【考点定位】考查制备实验方案的设计
【名师点睛】本题为高频考点,侧重考查学生分析推断及知识综合应用能力,涉及物质分离提纯、氧化还原反应、实验基本操作等知识点,综合性较强且较基础,难点是分析流程图中发生的反应、基本操作等以及有关氧化还原反应的判断与计算,注意从化合价的变化分析判断。
14.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6 g。
向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。
下列分析或结果错误的是
A.原混合酸中NO3-物质的量为0.1 mol
B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D.H2SO4浓度为2.5 mol·L-1
【答案】A
【解析】
考点:
考查硝酸与铁反应的有关计算。
15.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
(已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1)
容器
甲
乙
丙
反应物的投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
NH3的浓度(mol•L-1)
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
体系的压强(Pa)
p1
p2
p3
反应物的转化率
a1
a2
a3
下列说法正确的是
A.2c1>c3B.a+b=92.4C.2p2<p3D.α1+α3=1
【答案】B
【解析】
【考点定位】考查等效平衡,化学平衡有关计算
【名师点睛】本题考查等效平衡的有关问题,有一定的难度。
要解答本题必须熟练掌握有关内容:
(1)恒温恒容下,对于反应前后气体体积发生变化的反应来说(即△V≠0的体系),改变起始加入物质的物质的量,等价转化后,如通过可逆反应的化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相等,即对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同,则达平衡后与原平衡等效;
(2)恒温恒容下,对于反应前后气体体积没有变化的反应来说(即△V=0的体系),改变起始加入物质的物质的量,等价转化,只要按化学计量数,换算成同一半边的物质的量之比与原平衡起始态相同,则达平衡后与原平衡等效;(3)恒温恒压下,改变起始加入物质的物质的量,只要按化学计量数,换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同,则达平衡后与原平衡等效。
第Ⅱ卷非选择题(共55分)
二、非选择题(本题有5个小题,共55分)
16.(10分)前20号主族元素A、B、、C、D、E、F的原子序数依次增大,它们的原子核最外层电子数之和为18,A的原子半径为自然界最小,B、F为同一主族,E为地壳中含量最多的金属元素,F原子最外层与最内曾电子数相等,C、D可以形成两种常见化合物。
是回答以下问题:
(1)写出FC2的电子式,FC2与A2D反应的化学方程式为。
(2)AC、D三种元素形成的化合物C2A4D2中一定含有。
(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)
(3)由D、E、F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是。
(用元素离子符号表示)
(4)元素B的性质与元素E的性质很相似,写出下列反应的离子方程式:
单质B与氢氧化钠溶液反应:
;
B的氧化物与氢氧化钠溶液反应:
。
【答案】
(1)
(1分)CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑(2分)
(2)极性共价键(1分)
(3)Ca2+>O2->Al3+(2分)(4)Be+2OH-=BeO22-+H2↑(2分)BeO+2OH-=BeO22-+H2O(2分)
【解析】
试题分析:
前20号主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,它们的原子核最外层电子数之和
【考点定位】考查元素及化合物的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。
【名师点晴】准确判断出元素是解答的关键,元素周期表、元素周期律是学习化学的工具,元素周期律反映了元素原子结构之间的相互关系,元素周期律的具体表现形式就是元素周期表。
物质的结构决定性质,性质决定用途,要认识物质的用途应该从物质的性质分析,而物质的性质由物质的结构决定。
元素原子核外各个电子层排布规律是2n2;原子最外层电子数不超过8个,次外层电子数不超过18个,原子最外层电子数等于元素在周期表的族序数,原子核外电子层数为元素所在的周期数。
该题解答时需要注意微粒半径大小比较的规律以及从铝及其化合物的性质进行类推Be及其化合物的性质。
17.(11分)氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥,是一种用途广泛的化工原料。
(1)下图是当反应器中按按n(N2):
n(H2)=1:
3投料后,在200℃、400℃、600℃下,反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。
①曲线a对应的温度是 。
②关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是 (填字母)。
A.及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B.加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率
C.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)= K(Q)>K(N)
③M点对应的H2转化率是 。
(2)工业制硫酸的尾气中含较多的SO2,为防止污染空气,回收利用SO2,工业上常用氨水吸收法处理尾气。
当氨水中所含氨的物质的量为3mol,吸收标准状况下44.8LSO2时,溶液中的溶质为 。
(3)氨气是一种富氢燃料,可以直接用于燃料电池,下图是供氨水式燃料电池工作原理:
①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。
②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是 。
③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水,该电池正极的电极反应方程式是 。
【答案】①200℃(1分)②AC(2分)③75%(2分)
(2)(NH4)2SO3和NH4HSO3(2分)(3)①碱性(1分)②CO2(1分)
③3O2+12e-+6H2O=12OH-或O2+4e-+2H2O=4OH-(2分)
【解析】
试题分析:
(1)①合成氨反应放热,降低温度,平衡正向移动,氨的百分含量升高,即温度越低氨气的百分含量越高,所以,曲线a对应的温度是200℃;
O2+4e-+2H2O=4OH-。
考点:
考查电化学、热化学、化学平衡、电解质溶液以及气体的制取等。
18.(12分)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的三种方法:
方法Ⅰ
用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ
用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2
方法Ⅲ
电解法:
2Cu+H2O
Cu2O+H2↑
已知:
2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s)△H=-akJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-bkJ·mol-1
Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s);△H=-ckJ·mol-1
则方法Ⅰ发生的反应:
2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g)△H=kJ·mol-1
(1)工业上很少用方法Ⅰ制取Cu2O是由于方法Ⅰ反应条件不易控制,若控温不当,会降低Cu2O产率,请分析原因:
(2)方法Ⅱ为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2。
该制法的化学方程式为。
(3)方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示,写出电极反应式:
阴极;阳极。
(4)在相同的密闭容器中,用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验:
2H2O(g)
2H2(g)+O2(g) ⊿H>0,水蒸气的
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- 三月 化学试题 解析 版含解斩