103湖南省衡阳县第四中学.docx

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103湖南省衡阳县第四中学

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Br80

7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）

A．高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能

B．CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”

C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果

D．煤炭经过干馏，石油经分馏、裂化、裂解等化学变化处理，可获得清洁能源和重要的化工原料

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．

的溶液中：

Na+、K+、SiO32—、SO32‾

B．pH＝1的溶液中：

K＋、Al3＋、SO42‾、F—

C．与镁反应生成氢气的溶液中：

Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

D．0．1mol/L的NaHCO3溶液中：

NH4＋、Mg2+、Br‾、AlO2－

9．有机物

是一种高效麻醉剂，该有机物同分异构体中含有羧基和氨基，且苯环上有2个取代基的有（不考虑立体异构）（）

A．18种B．15种C．13种D．6种

10．进行化学实验时必须强化安全意识，下列做法正确的是（）

A．为避免试剂污染，用剩的药品一定不能放回原试剂瓶

B．温度计摔坏导致水银洒落到地面上，应立即用水冲洗水银

C．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片

D．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量的稀盐酸冲洗

11．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，下图表示在不同催化剂作用下其能量随反应进程的变化示意图。

下列说法正确的是（）

A．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

B．a表示的催化剂效率高于b表示的催化剂效率

C．改变催化剂，既能改变反应热，也能改变活化能

D．该反应可自发进行

12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。

W的最外层电子数、电子层数和主族序数均相等。

Y原子最外层电子数与W、X原子最外层电子数之和相等。

X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍还多1个。

Z是所在周期中主族元素原子半径最大的元素。

下列说法正确的是（）

A．离子半径大小顺序为：

Z＞X＞Y＞W

B．W、X、Y三种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物

C．X、Y、Z三种元素与W元素形成的最简单化合物的沸点依次升高

D．X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显中性

13．在t℃时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgBr的Ksp＝5×10－13。

下列说法不正确的是（）

A．在t℃时，AgI的Ksp＝2．5×10－15

B．图中b点有碘化银晶体析出

C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点

D．在t℃时，反应AgBr（s）＋I－（aq）

AgI（s）＋Br－（aq）的平衡常数K＝200

26．（14分）氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。

一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。

已知：

氰化钠化学式为NaCN（C元素＋2价，N元素－3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。

（1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是。

（2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：

NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：

NaSCN中S为-2价，处理1molNaCN，反应中转移电子的物质的量为______。

（3）CN—中C元素显＋2价，N元素显—3价，则非金属性N___C（填“＜”、“＞”或“＝”），请设计实验证明：

_____________。

某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3。

（4）b装置的作用是。

c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有。

（5）实验结束后，在e处最好连接盛（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。

【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

已知：

①废水中氰化钠的最高排放标准为0．50mg/L。

②Ag＋＋2CN－＝－，Ag＋＋I－＝AgI↓，AgI呈黄色，且CN－优先与Ag＋反应。

实验如下：

取20．00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1．000×10－4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1．50mL。

（6）滴定终点的判断方法是。

（7）处理后的废水是否达到排放标准（填“是”或“否”）。

27．（15分）氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。

工业上一般用难溶于水的的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O）的过程为：

已知：

Ⅰ．SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水；

Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氢氧化物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

开始沉淀的pH

1．5

6．5

沉淀完全的pH

3．7

9．7

（1）操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是。

碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为__________________。

（2）酸性条件下，加入30%H2O2溶液，将Fe2＋氧化成Fe3＋，其离子方程式为。

能否用新制氯水代替双氧水________（填“能”或“否”）。

（3）在步骤②～③的过程中，将溶液的pH值由1调节至；宜用的试剂为_______。

A．1．5B．4C．9．7D．氧化钠

E．氢氧化锶粉末F．碳酸钠晶体G．氧化锶粉末

（4）操作③中所得滤渣的主要成分是__________（填化学式）。

（5）工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是__________。

（6）步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用___________。

A．水B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．氯化锶饱和溶液

28．（14分）甲醇（CH3OH）是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）ΔH。

（1）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图一所示。

①从反应开始到10min，用氢气表示的平均反应速率v（H2）＝__________。

②下列说法正确的是______________（填字母序号）。

A．达到平衡时，H2的转化率为75%

B．5min后容器中压强不再改变

C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大

D．2min前v（正）＞v（逆），2min后v（正）＜v（逆）

（2）某温度下，在一恒压容器中分别充入1．2molCO和1molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0．4molCH3OH（g），则该反应平衡常数的值为_______，此时向容器中再通入0．35molCO气体，则此平衡将______________（填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”）移动。

（3）若压强、投料比x/n（H2）]对反应的影响如图二所示，则图中曲线所示的压强关系：

p1________p2（填“＝”“＞”或“＜”），其判断理由是。

（4）工业上另一种合成甲醇的方法是利用CO2和H2，己知：

CH3OH、H2的燃烧热（ΔH）分别为－726．5kJ/mol、－285．8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是。

（5）甲醇作为一种燃料还可用于燃料电池。

在温度为650℃的熔融盐燃料电池中用甲醇、空气与CO2的混合气体作反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。

该电池的负极反应式为______________________。

36．【化学—选修2化学与技术】（15分）

空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。

其工艺流程如下：

（1）溴原子的结构示意图为________。

目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的。

（2）步骤①中氯气氧化溴离子时在pH＝3．5的酸性条件下效果最好，要检测酸化操作中溶液的pH是否等于3．5，能否使用精确pH试纸（能读数到0．1）_______（填“能”或“否”），理由是______。

（3）步骤④中反应的化学方程式为，

该反应中体现了SO2的性（填“氧化”或“还原”）。

（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因____________________________________________________。

（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离。

分离时所需要的主要玻璃仪器的名称是，分离时液溴从分离器的（填“上口”或“下口”）排出。

（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏，这样操作的意义是____________。

（7）某同学测得苦卤中溴的含量为0．85g/L，已知步骤①～⑥中溴共损失了20%，步骤⑦和步骤⑧又共损失了所得溴蒸气的10%，若处理10m3这样的苦卤，可得到液溴mol。

37．【化学—选修3物质结构与性质】（15分）

太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒、硅等化学物质。

（1）基态铜原子的电子排布式为；已知高温下CuO→Cu2O＋O2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是。

（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为SeSi（填“＞”、“＜”）。

人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷。

硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是。

（3）与铟、镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。

BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为，B与N之间形成键。

（4）金刚砂（SiC）的硬度为9．5，其晶胞结构如右图所示；则金刚砂晶体类型为，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为个；若晶胞的边长为apm，则金刚砂的密度表达式为g/cm3。

38．【化学—选修5有机化学基础】（15分）

有机化合物F是治疗感冒药的主要成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：

已知：

①

；（R、R＇、R＂均代表烃基；X代表卤素原子）

②A蒸气密度是相同条件下氢气密度的53倍。

回答下列问题：

（1）R－H名称为；A分子中最多有_____个原子在同一个平面上。

（2）D中含氧官能团的名称为；E的结构简式为____________。

（3）写出反应②的化学方程式：

。

反应⑤的反应类型为。

（4）B的消去反应产物可以用于合成高分子化合物G，请写出G的结构简式：

。

（5）满足下列要求的C的同分异构体有种（不考虑立体异构）；

①能与氢氧化钠溶液反应②分子中含有两种官能团。

其中苯环上的一氯代物只有两种且存在顺反异构体的结构简式为（写反式结构）。

参考答案

7．B8．A9．A10．C11．D12．C13．C

26．（14分）每小题2分

（1）CN－＋H2O2＋H2O＝HCO3－＋NH3↑

（2）4mol

（3）＞；取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C；

（4）安全瓶，防止倒吸；Na2SO3

（5）NaOH溶液

（6）滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀

（7）否

27．（15分）

（1）加快反应速率（2分）；SrCO3＋2HCl＝SrCl2＋H2O＋CO2↑（2分）

（2）2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2Fe3＋+2H2O（2分）；能（1分）

（3）B（1分）；EG（2分）

（4）Fe（OH）3、BaSO4（2分）

（5）温度高有利于除去湿存（晶体表面附着的）水，但温度高于61℃时，氯化锶晶体中的结晶水也会失去（2分）

（6）D（1分）

28．（14分）

（1）①0．6mol/（L·min）（2分）；②AB（2分）

（2）50（1分）；逆反应方向（1分）

（3）＜（1分）；正反应体积减小，投料比相同时，增大压强平衡正向移动，氢气的减小（2分）

（4）CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（l）+H2O（l）ΔH＝－130．9kJ/mol（3分）

（5）CH3OH－6e－＋3CO32－＝4CO2↑＋2H2O（2分）

36．【化学—选修2化学与技术】（15分）

（1）

+35

（1分）；1/3（1分）

（2）否（1分）；溴水、氯水均具有强氧化性，能漂白pH试纸（1分）

（3）Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr（2分）；还原（1分）

（4）温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增加；温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低（2分）

（5）分液漏斗（1分）；下口（1分）

（6）“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低（2分）

（7）38．25（2分）

37．【化学—选修3物质结构与性质】（15分）

（1）1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1（2分）；CuO中铜的价层电子排布为3d94s0，Cu2O中铜的价层电子排布为3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是（2分）

（2）V形、正四面体（2分）；＞（1分）；硅烷为分子晶体，随相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔沸点升高（2分）

（3）sp3（1分）；配位（1分）

（4）原子晶体（1分）；12（1分）；

或

（2分）

38．【化学—选修5有机化学基础】（15分）

（1）乙烷（1分）；14（2分）

（2）羰基（1分）；

（2分）

（3）

（2分）；

加成反应（1分）

（4）

（2分）

（5）20（2分）；

（2分）

7．BA．高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光导纤维，单质硅可用于制作光电池，A错误；B．CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可减少白色污染，B正确；C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了给水果保鲜，C错误；D．分馏是物理变化，D错误，答案选B。

8．AA．

的溶液中氢氧根浓度是0．1mol/L，溶液显碱性，Na+、K+、SiO32—、SO32‾之间不反应，可以大量共存，A正确；B．pH＝1的溶液显酸性，F—不能大量共存，B错误；C．与镁反应生成氢气的溶液显酸性，在酸性溶液中NO3－与镁反应得不到氢气，C错误；D．0．1mol/L的NaHCO3溶液中AlO2－不能大量共存，D错误，答案选A。

9．A根据有机物结构简式可知分子式为C9H11NO2，含有羧基和氨基，且苯环上有2个取代基，则两个取代基可以是－NH2和－CH2CH2COOH或－CH（CH3）COOH或－CH2NH2和－CH2COOH或－CH2CH2NH2或－CH（CH3）NH2与－COOH，或－CH3和－CH（NH2）COOH，其在苯环上的位置均有邻间对三种，共计3×6＝18种，答案选A。

10．CA、实验后剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，要放入指定的容器内，但钠等另外，A错误；B、应立即撒硫磺粉，会发生反应形成HgS，然后再清扫，B错误；C、制备乙烯时加入碎瓷片，可防止暴沸，C正确；D、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，D错误，答案选C。

11．DA、催化剂不能改变平衡状态，A错误；B、a点活化能高，则a表示的催化剂效率低于b表示的催化剂效率，B错误；C、催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应热，C错误，D、正反应是体积增大的放热反应，属于自发反应，D正确，答案选D。

12．CW、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。

W的最外层电子数、电子层数和主族序数均相等，且W的原子序数最小，则W是H。

X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍还多1个，这说明X应该是第二周期的氮元素。

Y原子最外层电子数与W、X原子最外层电子数之和相等，因此Y的最外层电子数是6个，即Y是O或S。

Z是所在周期中主族元素原子半径最大的元素，所以Z是Na，因此Y是O。

则A、离子半径大小顺序为：

X＞Y＞Z＞W，A错误；B、H、N、O三种元素都属于非金属元素，它们之间既能形成共价化合物，也能形成离子化合物，例如硝酸铵等，B错误；C、由于氨气、水均是共价化合物，NaH是离子化合物，所以X、Y、Z三种元素与W元素形成的最简单化合物的沸点依次升高，C正确；D、硝酸钠溶液显中性，但亚硝酸钠溶液显碱性，D错误，答案选C。

13．C根据图示可知：

在线上的点为饱和溶液，在线下方的点溶液未达到饱和，在线右上方的点是过饱和溶液。

A、在t℃时，Ksp（AgI）＝c（I-）·c（Ag+）＝2．5×10－15，A正确；B、图中b点是过饱和溶液，有碘化银晶体析出，B正确；C、向c点溶液中加入适量蒸馏水，溶液变为不饱和溶液，银离子和碘离子浓度均降低，不可能使溶液由c点到a点，C错误；D、t℃时AgBr的Ksp＝5×10－13，AgBr（s）＋I－（aq）

AgI（s）＋Br－（aq）的平衡常数K＝c（Br-）÷c（I-）＝Ksp（AgBr）÷Ksp（AgI）＝200，D正确，答案选C。

26．（14分）每小题2分

（1）CN－＋H2O2＋H2O＝HCO3－＋NH3↑

（2）4mol

（3）＞；取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C；

（4）安全瓶，防止倒吸；Na2SO3

（5）NaOH溶液

（6）滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀

（7）否

试题分析：

（1）常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该气体为氨气，根据原子守恒可知生成的酸式盐为碳酸氢钠，反应的离子方程式为CN－＋H2O2＋H2O＝HCO3－＋NH3↑；

（2）处理1molNaCN的同时消耗1molNa2S2O3，该反应中S元素化合价由＋2价变为-2价，得到4个电子，则反应中转移4mol电子；

（3）CN—中C元素显＋2价，N元素显－3价，说明N非金属性强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，其检验方法为：

取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C；

（4）二氧化硫易溶于水，b装置为安全瓶，防止倒吸；d装置吸收二氧化硫，d中溶质有NaOH、Na2CO3，碱过量，还有亚硫酸钠生成；

（5）验结束后，装置b中还有残留的二氧化硫，为防止污染空气，应用氢氧化钠溶液吸收；

（6）Ag＋与CN－反应生成－，当CN－反应结束时，滴入最后一滴硝酸银溶液，Ag＋与I－反应生成AgI黄色沉淀，说明反应到达滴定终点；

（7）消耗AgNO3的物质的量为1．50×10-3L×0．0001mol/L＝1．50×10-7mol，根据方程式Ag＋+2CN－＝－，处理的废水中氰化钠的质量为1．50×10-7mol×2×49g/mol＝1．47×10-5g，废水中氰化钠的含量为

＝0．735mg/L＞0．50mg/L，所以没有达到排放标准。

27．（15分）

（1）加快反应速率（2分）；SrCO3＋2HCl＝SrCl2＋H2O＋CO2↑（2分）

（2）2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2Fe3＋+2H2O（2分）；能（1分）

（3）B（1分）；EG（2分）

（4）Fe（OH）3、BaSO4（2分）

（5）温度高有利于除去湿存（晶体表面附着的）水，但温度高于61℃时，氯化锶晶体中的结晶水也会失去（2分）

（6）D（1分）

试题分析：

以SrCO3为原料制备六水氯化锶，由流程图可知，SrCO3和盐酸反应后溶液中除含有Sr2＋和Cl－外，还含有少量Fe2＋、Ba2＋杂质，然后加硫酸生成硫酸钡沉淀，加入过氧化氢，调节溶液pH可生成氢氧化铁沉淀，所以过滤后滤渣为硫酸钡和氢氧化铁，滤液中含SrCl2，最后蒸发、冷却结晶得到SrCl2•6H2O。

（1）把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是加快反应速率；碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为SrCO3＋2HCl＝SrCl2＋H2O＋CO2↑；

（2）酸性条件下，加入30%H2O2溶液，将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成水，反应的离子方程式为2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2Fe3＋+2H2O；新制氯水也能把亚铁离子氧化铁离子，且不引入杂质，因此可以用新制氯水代替双氧水。

（3）由表中数据可知，Fe3＋在pH＝1．5时开始沉淀，在pH＝3．7时沉淀完全，故在步骤②～③的过程中，将溶液的pH值由1调节至≥3．7，使Fe3+转化氢氧化铁沉淀，且不引入新杂质，可以选择氢氧化锶粉末或氧化锶粉末；

（4）由于前面加入了稀硫酸，故有硫酸钡生成，水解可生成氢氧化铁沉淀，所以沉淀有两种即BaSO4、Fe（OH）3；

（5）由于温度高有利于除去湿存（晶体表面附着的）水，但温度高于61℃时，氯化锶晶体中的结晶水也会失去六水氯化锶晶体，因此用热风吹干六水氯化锶选择的适宜温度范围是50～60℃；

（6）根据溶解平衡，且不能引入新杂质，步骤⑥宜选用的洗涤剂是饱和氯化锶溶液，答案选D。

28．（14分）

（1）①0．6mol/（L·min）（2分）；②AB（2分）

（2）50（1分）；逆反应方向（1分）

（3）＜（1分）；正反应体积减小，投料比相同时，增大压强平衡正向移动，氢气的减小（2分）

（4）CO2（g）+3H2（g）＝CH3OH（l）+H2O（l）ΔH＝－130．9kJ/mol（3分）

（5）CH3OH－6e－＋3CO32－＝4CO2↑＋2H2O（2分）

试题分析：

（1）①从反应开始到5min，Δc（CO）＝2mol/L-0．5mol/L＝1．5mol/L，则v（CO）＝1．5mol/L÷5min＝0．3mol/（L·min），速率之比等于化学计量数之比，则v（H2）＝2v（CO）＝0．6mol/（L·min）；

②A．平衡时生成甲醇1．5mol/L，则根据方程式可知消耗氢气是3mol/L，所以氢气的转化率是75%，A正确；B．从5min起，甲醇、一氧化碳浓度不变，反应到达平衡状态，因此压强不再发生变化，B正确；C．达到平衡后，再充入氩气，恒容条件下，各组分的浓度不变，反应速率不会改变，C错误；D．2min时反应向正反应进行，5min到达平衡，5min前均为v（正）＞v（逆），D错误，答案选AB。

（2）CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）

起始量（mol）1．2  1     0

转化量（mol）0．4