广东省珠海市香洲区第四中学一模化学试题.docx

广东省珠海市香洲区第四中学一模化学试题.docx

《广东省珠海市香洲区第四中学一模化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省珠海市香洲区第四中学一模化学试题.docx（24页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

广东省珠海市香洲区第四中学一模化学试题

【最新】广东省珠海市香洲区第四中学一模化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列工艺制作过程包含化学变化的是（）

A．刀刻玉石B．裁剪窗花C．烧制陶瓷D．编织竹篮

2．智能手机是一种多功能通讯工具,一款智能机通常含有41种以上的化学元素。

手机屏幕大部分用的是硅酸铝玻璃,下列关于硅酸铝玻璃性质的推测正确的是

A．透光性好B．常温下易与氧气反应

C．易溶于水D．见光易分解

3．下列图示的实验操作正确的是（）

A．

检查装置气密性B．

收集氢气

C．

读取液体的体积D．

过滤

4．人体摄入维生素C不足会引起坏血病,缺乏者可在医生指导下通过服用维生素C片来补充。

已知维生素C的化学式为C6H8O6，下列关于维生素C的说法正确的是（）

A．维生素C由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成

B．维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为3:

4:

3

C．维生素C的相对分子质量为176

D．维生素C中碳元素的质量分数最大

5．下列做法不合理的是

A．档案资料着火时，用二氧化碳灭火器灭火.

B．发现煤气泄漏时，立即打开排气扇电源开关

C．遭遇火灾，如果火势较大，立即拨打119火警电话报警

D．不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，立刻用湿抹布扑灭

6．将厨房中的食盐、白糖、花生油、白醋四种物质分别取少量，加入适量水充分搅拌，不能形成溶液的是

A．白糖B．花生油C．食盐D．白醋

7．具有“天下第一洞”美誉的织金洞是国家级风景名胜区，溶洞中形态各异的石笋和钟乳石的形成过程发生了一系列变化，其中化学反应有Ca（HCO3）2=X↓＋CO2↑＋H2O（方程式已配平），则X的化学式是

A．CaOB．CaCO3C．Ca（OH）2D．CaO2

8．下列实验设计能达到实验目的的是（）

A．

探究同种物质在不同溶剂中的溶解性B．

探究分子之间的间隔

C．

将河水转化为纯净水D．

验证硝酸铵溶液水会吸热

9．下列图示正确的是（）

A．

钠原子结构示意图B．

物质分类

C．

地壳中元素含量D．

燃烧条件

10．“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。

某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法不正确的是

A．从反应价值看:

该反应实现了无机物向有机物的转化

B．从微观构成看:

四种物质均由分子构成

C．从物质分类看:

该反应涉及到3种氧化物

D．从表示方法看:

该反应的化学方程式为

11．归纳总结是学习化学的基本方法，下面是某同学整理的部分化学知识，你认为都正确的选项是

A物质的性质决定用途

B物质的鉴别

①浓硫酸具有吸水性常用于干燥某些气体

②CO具有可燃性常用于炼铁

③铜丝具有导电性常用作导线

①用酚酞试液鉴别稀盐酸和食盐水

②用二氧化碳区分石灰水和氢氧化钠溶液

③用灼烧法鉴别衣服是纯棉制品还是合成纤维制品

C对化学资源的认识

D化学与人体健康

①可用塑料来代替钢制造部分汽车零部件

②合成橡胶、铝合金都属于有机合成材料

③稀土资源是不可再生的重要战略资源,应合理利用与保护

①人体缺维生素A时容易患夜盲病

②禁止食用甲醛溶液浸泡的海产品

③冬季用煤炉取暖，注意通风，谨防煤气中毒

A．AB．BC．CD．D

12．推理是研究和学习化学的重要方法,以下说法正确的是

A．置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应

B．酚酞试液遇碱性溶液变红色，碳酸钠溶液中滴入酚酞变红了，则碳酸钠溶液呈碱性

C．有机物都含有碳元素,所以含有碳元素的化合物一定是有机物

D．溶液具有均一性和稳定性,所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液

13．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如下图所示，下列有关说法错误的是

A．反应前丙的质量分数为5%

B．甲一定是化合物

C．丁一定是催化剂

D．该反应为分解反应

14．下列实验操作中（括号内为待鉴别物质或杂质），不能达到实验目的的是（）

选项

物质

目的

主要实验操作

A

H2O（H2O2）

鉴别

分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象

B

N2（O2）

除杂

通过灼热的木炭粉

C

CO（CO2）

鉴别

分别将气体通入澄清石灰水，观察现象

D

C（CuO）

除杂

加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥

A．AB．BC．CD．D

15．下列图像不能正确反映其对应关系的是（）

A．

常温下向装有澄清石灰水的烧杯中逐渐加水

B．

向装有氢氧化钠和碳酸钠混合溶液的烧杯中滴加稀硫酸

C．

向装有等质量锌、铁的两只烧杯中分别加足量等浓度的稀盐酸

D．

向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌

二、填空题

16．化学与人类生产、生活息息相关。

根据所学化学知识回答下列问题：

（1）走进厨房，你会发现煤气罐被方便、价廉的管道天然气代替了，天然气属于______能源（再生，不可再生），其主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式为_________。

在厨房里，你还会发现用加了洗涤剂的水洗涤油腻的碗筷既快捷又干净，这是由于洗涤剂具有_____________功能。

（2）金黄色的油菜花，清香心旷神怡，种油菜花可以施用尿素[CO（NH2）2]，尿素属于______（填“氮肥”“钾肥”“磷肥”或“复合肥”）。

在新买的轿车内放入几包活性炭可减少异味，这是利用了活性炭的________。

（3）氮化镓（GaN）是研发“蓝色发光二极管”的重要材料，镓元素（Ga）的原子结构示意图为

，镓原子核外有几个电子层_______，镓元素属于________元素（填“金属”或“非金属”）。

下列原子结构示意图对应的元素与镓元素的化学性质相似的是_______（填字母）。

三、简答题

17．20℃时，在盛有100g水的烧杯中加入70g硝酸钾，充分溶解后，逐渐升温（不考虑水蒸发的影响），测定不同温度时剩余固体质量。

测定结果记录如下表：

溶液温度/℃

20

30

40

50

60

剩余固体质量/g

38.4

24.2

6.1

0

0

（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为_____。

（2）30℃时，所得溶液是硝酸钾的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液中硝酸钾的质量分数为_____（结果保留到0.1%）

（3）温度从50℃升高到60℃过程中，溶液中硝酸钾的质量分数_____（填字母）。

A变大B变小C不变D无法判断

（4）将60℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法能达到目的有_____（填字母）。

a升温b降温c加适量硝酸钾d加适量水e恒温蒸发水

（5）某同学要配制50g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液，实验时发现硝酸钾已结块，为了较快地溶解，合理的方法有_____（填字母）。

A将硝酸钾研碎B用热水溶解C多加一些水D用玻璃棒搅拌

四、实验题

18．请你根据下图回答下列问题：

（1）写出下列仪器的名称：

b_______；

（2）图1中甲和乙是已脱落标签的两瓶试剂，丙和丁是其脱落的标签，标签丁应贴在______瓶上（填“甲”或“乙”）；

（3）实验室用过氧化氢溶液制备氧气，其发生装置应选装置_______（填字母），其反应化学方程式为_________________。

（4）实验室制取二氧化碳时可以选用的收集装置是_________；要验证制得的气体是二氧化碳所选用的试剂是____________________，发生反应的方程式为____________；

（5）氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。

可用加热氯化铵和消石灰固体混合物的方法制取氨气，则选择的发生装置是__________，收集氨气的装置应选择____。

五、科学探究题

19．已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠．现实验室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙。

为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动。

（1）提出假设：

假设①白色粉末是碳酸钠

假设②白色粉末是氧化钙

假设③白色粉末是氢氧化钙

（2）设计实验，通过实验分析进行判断并填空：

假设

设计的相关实验操作

实验中观察到的现象

假设是否成立

①

取一定量粉末加入稀盐酸

没有气体产生

______

②

取一定量粉末溶于水

溶液浑浊且温度升高

_____

③

取一定量粉末溶于水，静置后取上层清液再通入二氧化碳

没有沉淀产生

______

（3）实验后思考：

假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可观察到的现象是____________。

若将反应后的混合物进行固液分离，再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是_____（填化学式）。

六、流程题

20．以白云石（主要成分化学式为MgCO3•CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下图（流程图方框中的文字均表示操作过程）：

（1）白云石属于________物（选填“混合”“纯净”），白云石“轻烧”过程中只发生了碳酸镁的分解，写出碳酸镁分解反应的化学方程式________________。

（2）流程图中“加热反应”是指硫酸铵与氧化镁在加热条件下反应生成一种盐、氨气和水，其化学方程式为____________________；流程图中“沉淀”过程是指氨水和硫酸镁发生复分解反应，其化学方程式为_________________；硫酸铵中氮元素的化合价是_________价。

（3）该工艺中可以循环使用的物质是_______________、（NH4）2SO4等．

（4）传统制备氢氧化镁的工艺是将白云石高温下分解为氧化镁和氧化钙后再提取，而本工艺流程采用轻烧白云石的方法，其优点是______________（填写一条，合理即可）．

七、计算题

21．在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。

为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：

取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液。

所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如下图所示：

（1）通过下图可知当碳酸钠溶液质量加到_________千克时，废液恰好处理完（盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液）。

（2）求此时沉淀的质量______（写出计算过程）

（3）此时所得溶液_________（填“能”或“不能”）用于该校生物兴趣小组的小麦选种液。

（选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10%-20%之间）。

参考答案

1．C

【详解】

A、刀刻玉石只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；

B、裁剪窗花只是将纸裁剪成不同形状，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；

C、烧制陶瓷有新物质生成，属于化学变化，故C正确；

D、编织竹篮只是把竹子编成不同形状，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。

故选C。

2．A

【详解】

硅酸铝玻璃可做手机屏幕，故它的透光性好，常温下不易与氧气反应，难溶于水，见光不易分解。

故选A。

3．C

【解析】

【详解】

A、气体会从长颈漏斗逸出，该选项不能检查装置气密性；

B、氢气密度比空气小，该选项不能收集氢气；

C、读取量筒中的液体体积时，视线应该与凹液面最低处保持水平，该选项方法正确；

D、过滤时应该用玻璃棒引流。

故选：

C。

4．C

【分析】

根据维生素C的化学式C6H8O6，进行有关化学式的计算，选择正确的。

【详解】

A、一个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成，不符合题意；

B、维生素C中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为3:

4:

3，那么质量比不可能为3:

4:

3，不符合题意；

C、维生素C的相对分子质量为

，符合题意；

D、维生素C的相对分子质量176中，碳元素占的分数为72，氢元素占的分数为8，氧元素占的分数为96，所以氧元素的质量分数最大，不符合题意。

故选C。

5．B

【详解】

A、二氧化碳不能燃烧不支持燃烧，档案资料着火时，用二氧化碳灭火器灭火，不留痕迹，不会对档案资料造成损坏，故不符合题意；

B、发现煤气泄漏时，立即关闭阀门，不能打开排气扇电源开关，防止电火花引起爆炸，故符合题意；

C、遭遇火灾，如果火势较大，立即拨打119火警电话报警，故不符合题意；

D、不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，立刻用湿抹布或细沙扑灭，故不符合题意；

故选B。

6．B

【解析】

试题分析：

溶液是均一稳定的混合物。

白糖、食盐、白醋可以溶于水，形成溶液，而花生油只能形成乳浊液。

选B。

考点：

溶液；乳浊液。

点评：

溶液是均一稳定的混合物。

7．B

【解析】

根据质量守恒定律可知，反应前C原子2个，反应后1个，反应前后氢原子个2个，反应前O原子6个，反应后氧原子3个，反应前钙原子1个，反应后没有，故X的化学式为CaCO3。

故选B。

8．D

【详解】

A、图中实验，除溶质的质量不同外，其它条件都是相同的，可探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，故选项实验不能达到实验目的；

B、实验过程中，酚酞试液变红色，说明氨分子是不断运动的，不能说明分子之间有间隔，该选项不能达到实验目的；

C、该实验中过滤和吸附不能除去可溶性矿物质，不能将河水变为纯净水，该选项不能达到实验目的；

D、图中实验，U型管液面左高右低，可验证硝酸铵溶解时温度降低，故选项实验能达到实验目的。

故选D。

9．D

【解析】

【详解】

A.图中质子数大于核外电子数，是离子结构示意图，故A选项错误；

B.纯净物和化合物是包含关系，不是并列关系，纯净物和混合物是并列关系，故B选项错误；

C.地壳中含量最多的是氧元素，故C选项错误；

D.燃烧需要满足三个条件：

可燃物、与氧气或空气接触，温度达到着火点；故D选项正确；故选：

D。

10．C

【详解】

从微观反应结构示意图得出，该反应的化学方程式是：

A.从反应价值看：

该反应实现把无机物水和二氧化碳转化为有机物甲烷，故选项A正确；

B.从微观构成看：

二氧化碳由二氧化碳分子构成，水由水分子构成，甲烷由甲烷分子构成，氧气由氧气分子构成，四种物质都是由分子构成的，故选项B正确；

C.从物质分类看：

CO2、H2O是氧化物；CH4是有机物，O2是单质，氧化物有2种，故选项C不正确；

D.从表示方法看：

该反应是二氧化碳与水在光照和催化剂的条件下反应生成甲烷和氧气，化学方程式为

，故选项D正确。

故选：

C。

【点睛】

本题考查的是微观粒子的反应示意图，首先根据微观示意图写出化学方程式，再依据化学方程式逐项进行解答。

11．D

【详解】

A、一氧化碳具有还原性，故可用于冶炼铁，故A错误；

B、酚酞遇到氯化钠和盐酸都不会变色，不能鉴别，故B错误；

C、铝合金属于金属材料，故错误；

D、①人体缺维生素A时容易患夜盲病；②禁止食用甲醛溶液浸泡的海产品，因为甲醛能使蛋白质变性；③冬季用煤炉取暖，注意通风，谨防煤气中毒，故正确；

故选：

D。

12．B

【详解】

A、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如CO+CuO

Cu+CO2，故选项错误。

B、酚酞试液遇碱性溶液变红色，碳酸钠溶液中滴入酚酞变红了，则碳酸钠溶液呈碱性，故选项正确；

C、有机物都含有碳元素，含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如二氧化碳，故错误；

D、具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，比如水是纯净物，不是溶液，故错误；

故选：

B。

【点睛】

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

13．C

【分析】

由图中数据分析可知，反应前后甲的质量分数减少了70%-10%g=60%，故甲是反应物；同理可以确定乙是生成物，乙的质量分数增加了65%-15%g=50%；丁的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

由质量守恒定律，反应后丙的质量应为1-10%-10%-65%=15%，质量分数增加，应为生成物。

【详解】

A、反应前丙的质量分数为1-70%-15%-10%=5%，故选项说法正确；

B、该反应的反应物为甲，生成物是乙和丙，符合“一变多”的特征，属于分解反应，甲一定是化合物，故选项说法正确；

C、丁的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误；

D、反应的反应物为甲，生成物是乙和丙，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确。

故选D。

【点睛】

反应后质量分数增加的属于生成物，反应后质量分数减少的属于反应物，反应后质量分数不变可能属于催化剂。

14．B

【详解】

A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水不能，可以鉴别，故A不符合题意；

B、灼热的木炭粉与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳气体，不符合除杂原则，故B符合题意。

C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能，可以鉴别，故C不符合题意；

D、碳不与稀硫酸反应，氧化铜与稀硫酸反应生成水和可溶于水的硫酸铜，再过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的碳，符合除杂原则，故D不符合题意。

故选B。

【点睛】

鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

除杂质题至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

15．D

【分析】

解答图像类问题，首先要分析清楚图像中有关量的关系，然后再对相关反应及其反应过程中的相关量的变化情况进行分析、对比。

【详解】

A．澄清石灰水显碱性，PH>7，如果向烧杯中不断加水,则碱性逐渐减弱，溶液被无限稀释，PH接近7，故图像正确；

B．向装有氢氧化钠和碳酸钠混合溶液的烧杯中滴加稀硫酸，稀硫酸先和氢氧化钠反应，开始无明显现象，直到两者恰好中和，再与碳酸钠反应产生二氧化碳，至碳酸钠被完全反应，此时二氧化碳质量达到最大，故图像正确；

C．向装有等质量锌、铁的两只烧杯中分别加足量等浓度的稀盐酸，只要消耗的盐酸质量相同，生成的H2质量一定相同，锌的相对原子质量是65，铁的相对原子质量是56，锌、铁在与酸发生置换反应，生成的盐都是+2价，等质量金属与足量等浓度的盐酸反应，最终铁产生所氢气比锌多，应为F型的图，故图像不正确；

D．锌的活动性比铜和银都强，所以都能与硝酸铜和硝酸银溶液发生置换反应，如果向烧杯中逐渐加入金属锌，两种盐溶液会被全部反应完，故图像正确。

【点睛】

坐标类的图像题，体现的是横坐标（自变量）和纵坐标（因变量）关系，关键逐步分析四个要点：

起点、变化趋势、拐点、终点，尤其是变化趋势，是否符合题干中描述的，自变量对因变量的影响是正向、逆向或不受影响或上下抛物线式的关系。

16．不可再生

乳化氮肥吸附作用4金属B

【详解】

（1）天然气属于化石燃料，化石燃料属于不可再生能源；天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：

；洗涤剂具有乳化作用，能使植物油在水中分散成无数细小的液滴。

故填：

不可再生；

；乳化。

（2）农作物对营养素氮、磷、钾的需要量较大，尿素[CO（NH2）2]中含有营养元素氮元素，属于氮肥。

活性炭能吸附色素和异味，利用的是活性炭的吸附作用。

故填：

氮肥；吸附作用。

（3）根据镓元素（Ga）的原子结构示意图为

，镓原子核外有四个电子层，镓元素的偏旁是“钅”可知镓属于金属元素。

元素原子最外层电子数相同的，化学性质相似，镓的最外层电子数是3，故与镓元素的化学性质相似的是B。

故填：

4；金属；B。

17．31.6g饱和31.4%CbceABD

【详解】

（1）由表格数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为70g-38.4g=31.6g；故填：

31.6g；

（2）由数据可知，30℃时，仍有未溶解的晶体存在，所以所得溶液为该温度下的饱和溶液，其中溶质的质量分数为：

×100%=31.4%；故填：

饱和；31.4%；

（3）由表格数据可知，50℃和60℃时，晶体均已完全溶解，所以所得两种溶液中溶质的质量分数相同；故填：

C；

（4）硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以将60℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可以采用降温、蒸发溶剂和加入硝酸钾的方法；故填：

bce；

（5）将硝酸钾研碎、用热水溶解、用玻璃棒搅拌均可加快硝酸钾的溶解速率；故填：

ABD。

18．酒精灯乙A或B

E澄清石灰水

CF

【详解】

（1）b为用于加热的酒精灯；

（2）石灰石为固体，应存放在广口瓶中，稀盐酸为液体，应存放在细口瓶中，通过外观状态就可以判断标签丁“稀盐酸”应贴到乙瓶上；

（3）实验室用过氧化氢溶液制备氧气时常加入二氧化锰作催化剂，应选择固液不加热装置，其发生装置应选仪器A或B，其反应化学方程式为

。

（4）二氧化碳能溶于水，所以不能以排水法收集，其密度大于空气，可以用向上排空法收集，收集选择装置E；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一般选用澄清石灰水检验二氧化碳，发生反应的方程式为

；

（5）用加热氯化铵和消石灰固体混合物的方法制取氨气，则应选择加热固体制取气体装置，选择的发生装置是C，氨气密度比空气小，极易溶于水，收集氨气应选择向下排空气法，收集的装置应选择F。

19．①不成立②成立③不成立生成白色沉淀NaOH和Na2CO3

【分析】

碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，氧化钙与水反应放出大量的热，氢氧化钙溶液遇二氧化碳变浑浊，据此进行分析。

【详解】

（2）①取一定量的粉末加盐酸无气泡产生，说明粉末中没有碳酸钠，故假设①不成立；

②取一定量粉末溶于水，溶液浑浊且温度升高，说明粉末中含氧化钙，故假设②成立；

③取一定量粉末溶于水，静置后取上层清液再通入二氧化碳，没有沉淀产生，说明粉末中不含氢氧化钙，故假设③不成立。

故填：

①不成立，②成立，③不成立；

（3）氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙可与碳酸钠反应生成可溶的氢氧化钠和不溶于水的碳酸钙，故会出现白色沉淀的现象。

要将混合物分离，可以采用过滤的方法，由于氧化钙的量少，反应完全后碳酸钠有剩余，所以蒸干后的物质有碳酸钠和生成的氢氧化钠。

故填：

生成白色沉淀；NaOH和Na2CO3。

20．混合

﹣3NH3减少能源消耗（或便于分离碳酸钙）

【详解】

（1）白云石主要成分化学式为MgCO3•CaCO3，还有其他杂质，属于混合物，白云石“轻烧”过程中只发生了碳酸镁的分解，碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，反应的化学方程式

。

（2）流程图中“加热反应”是指硫酸铵与氧化镁在加热条件下反应生成一种盐、氨气和水，根据质量守恒定律可知，生成的盐是硫酸镁，反应化学方程式为

；氨水和硫酸镁发生复分解反应，互相交换成分生成氢氧化镁和硫酸铵，反应的化学方程式为

；硫酸铵中硫酸根离子显-2价，氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，[x+（+1）×4]×2+（-2）=0，x=﹣3。

（3）根据流程图可知，加热硫酸铵与氧化镁生成氨气，沉淀过程中又用氨水和硫酸镁反应生成硫酸铵，故该