第二单元氧化还原反应1 无答案.docx

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第二单元氧化还原反应1无答案

星火教育顺德分公司乐从校区一对一教案

学科：

化学任课老师：

罗老师授课时间：

2014年月日（星期）:

00-:

00

姓名

年级：

升高一

教学课题

氧化还原反应

（一）

阶段

基础（√）提高（）强化（）

课时计划

第（）次课

共（）次课

教学

目标

知识与技能：

1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；

2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；

3、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；

过程与方法：

1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反

应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不

同的使用范围的

2、培养学生思考及分析，解决问题的能力

情感态度与价值观：

1、理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系

重点

难点

重点：

用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，氧化剂与还原剂，氧化产物与还原产物的判断

难点：

理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；氧化剂与还原剂，氧化产物与还原产物的判断

教学

方法

启发、联想、讨论

教学

过程

复习导入

化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的本质。

回忆一下，我们初中学过哪些基本反应类型？

并举例说明。

四种基本类型的反应

反应类型

举例

表示式

C＋O2CO2

CaCO3CaO＋CO2↑

C＋2CuO2Cu＋CO2↑

CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少可以把他们分为四个基本反应类型。

思考：

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2，这个反应是否可以根据以上四种基本类型归类？

经过分析，它不属于四个基本反应类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括所有反应，所以我们需要制定一个新的分类方法，这节课我们就来共同探讨解决一下这个问题

氧化还原反应

动动笔：

写出下列化学反应

1、铜和氧气的反应

2、氧化铜与氢气的反应

3、铁与硫酸铜溶液的反应

4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应

5、碳酸钙的分解反应

反应2Cu+O2==2CuO除属化合反应外还属于什么反应类型？

（氧化反应）

什么叫氧化反应？

（物质跟氧发生的化学反应称为氧化反应）

请判断下列反应中H2发生了什么反应？

CuO+H2==H2O+Cu

（H2夺取了CuO中的氧并与氧结合生成了H2O，发生了氧化反应）

那么CuO发生了什么反应？

（CuO失去了氧，发生的是还原反应）

在这个反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应；

碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。

也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。

请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。

1、2CuO+C===2Cu+CO2↑

2、H2O+C==H2+CO

3、CuO+H2===Cu+H2O

在反应1中，铜元素化合价，碳元素化合价；在反应2中，氢元素化合价，碳元素化合价；在反应3中铜元素化合价，氢元素化合价.

由此可知，有元素化合价升高的反应是反应，有元素化合价降低的反应是反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中，同时发生而且不可以分离。

总的来说，在化学反应中，物质的某些元素的化合价在反应前后发生了变化就是氧化还原反应。

一、氧化还原反应

1、氧化反应：

元素化合价升高↑的反应

还原反应：

元素化合价降低↓的反应

氧化还原反应：

凡有元素化合价升降的化学反应.

2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化。

判断下列反应属于哪种基本反应类型？

是否属于氧化还原反应？

1、2Na　+Cl2==2NaCl（）

2、Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（）

3、2HgO==2Hg+O2↑（）

4、NH4NO3==N2O↑+2H2O（）

5、CaO+H2O==CaCO3（）

6、3Fe+2O2==Fe3O4（）

7、BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl（）

8、CaCO3==CaO+CO2↑（）

为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？

其本质原因是什么呢？

以2Na+Cl2==2NaCl　为例

2Na+Cl2==2NaCl　，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。

钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；

而氯原子最外层有7个电子，反应中易得到一个电子，成为稳定的氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用形成离子化合物氯化钠。

这个过程中电子通过失与得由钠原子转移到氯原子。

在形成离子化合物时，某元素的原子失去电子，则使元素化合价升高，某元素的原子得到电子，则此元素化合价最低。

那么得失电子会使元素化合价发生了变化。

（Na元素原子失电子，则化合价升高，Cl元素原子得电子，则化合价降低。

即化合价的变化在形成离子化合物时是由于元素得失电子引起的）

失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数。

3、氧化还原反应的实质------电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移。

［总结］

得氧失氧观点

化合价升降观点

电子转移观点

氧化反应

得到氧的反应

化合价升高的反应

失去电子的反应

还原反应

失去氧的反应

化合价降低的反应

得到电子的反应

氧化还原的关系

得氧失氧同时发生

化合价升降同时发生（且升降总数相等）

得失电子同时发生（且得失电子总数相等）

氧化还原反应

有氧得失的反应

有化合价升降的反应

有电子转移的反应

口诀：

失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应；

得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应。

1．下列反应中属于氧化还原反应的是（　　）

A．NH4HCO3

NH3↑＋CO2↑＋H2O

B．Na2O＋H2O===2NaOH

C．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O

D．2H2O

2H2↑＋O2↑

2．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（　　）

①元素X被氧化　②元素Y被氧化　③元素X发生还原反应　④元素Y发生还原反应

A．①②　　　　　B．③④C．②③D．①④

3．下列变化过程属于氧化反应的是（　　）

A．HCl→H2B．Mg→Mg2＋

C．Cl－→AgClD．CuO→Cu

4．下列反应中，氯元素全部被氧化的是（　　）

A．2P＋3Cl2===2PCl3

B．2NaCl==2Na＋Cl2↑

C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

D．2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

5．判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是（　　）

A．是否有氧参加反应

B．是否为置换反应

C．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化

D．是否为化合反应或分解反应

6．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（　　）

A．一定被氧化

B．一定被还原

C．可能被氧化也可能被还原

D．以上都不是

7．P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中的变化是（　　）

A．被氧化

B．被还原

C．既被氧化又被还原

D．既未被氧化又未被还原

8．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　）

A．BaCl2溶液中滴加稀H2SO4

B．盐酸和氧化铁反应

C．铁片放入CuSO4溶液中

D．氢气还原CuO

9.下列反应中属于氧化还原反应的是（）

A.CaCO3＋2HCl＝＝CaCl2＋CO2↑＋H2O　

B.Na2O＋H2O＝＝2NaOH

C.2KMnO4＝＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D.MnO2＋4HCl＝＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

E.3Fe＋2O2＝＝Fe3O4

F．CuSO4·5H2O＝＝CuSO4＋5H2O

4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，化合反应和分解反应有些属于氧化还原反应，有些不属于氧化还原反应。

1、判断下列说法正确与否

a、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。

（）

b、没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定不是氧化还原反应。

（）

△

2、判断下列反是否属于氧化还原反应？

a、2CuO＋H2==Cｕ＋H2O（）

b、MnO2＋4HCl（浓）======MnCl2＋H2O＋Cl2↑（）

c、3NO2＋H2O======2HNO3＋NO（）

d、2H2O2======2H2O＋O2↑（）

e、CaCO3＋H2O＋CO2======Ca（HCO3）2（）

3．下列说法正确的是（　　）

A．复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应

B．置换反应有可能是非氧化还原反应

C．化合反应一定是氧化还原反应

D．分解反应不一定是氧化还原反应

4．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）

A．铜器出现铜绿[Cu2（OH）2CO3]

B．铁制菜刀生锈

C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

D．铝锅表面生成致密的薄膜

5．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（　　）

A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

B．2KClO3

2KCl＋3O2↑

C．2KMnO4

K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D．2H2O

2H2↑＋O2↑

引入：

2CuO＋H2=====Cu＋H2O

H2――H2O的变化实质是失去了电子，被氧化，而CuO---Cu的变化实质是得到了电子，被还原。

其中，H2为CuO的还原提供了电子，CuO为H2的氧化接受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应。

在这里，H2起还原作用称为还原剂，CuO起氧化作用称为氧化剂。

5、氧化剂和还原剂

得电子（或电子对偏向）的物质为氧化剂。

失电子（或电子对偏离物质）的物质为还原剂。

在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。

氧化剂具有氧化性，得电子的性质；还原剂具有还原性，即失电子的性质。

1、氧化剂和还原剂（反应物）

氧化剂：

得电子（或电子对偏向）的物质------氧化性

还原剂：

失电子（或电子对偏离）的物质------还原性

在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。

还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。

2、氧化产物：

氧化反应后的生成物

还原产物：

还原反应后的生成物。

氧化还原反应中各概念间的关系为

氧化剂+还原剂============还原产物+氧化产物

经典练习

1．下列有关氧化还原反应的说法正确的是（　　）

A．化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂

B．化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂

C．失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂

D．得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂

2．对于反应CaH2＋2H2O===Ca（OH）2＋2H2↑，有下列判断，其中正确的是（提示：

Ca

）①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂；④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1（　　）

A．①④⑤B．②③

C．①D．③⑤

3.判断下列反应是否属于氧化还原反应,并指出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。

a.Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu

b.3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

c.2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

d.Cl2＋2Na＝2NaCl

4.火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。

黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：

2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑

其中被氧化的元素是，被还原的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物。

5.在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（）

A.2:

1B.1:

2C.3:

1D.1:

3

6.下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的（）

A.HCl→Cl2B.H2S→SO2C.Fe2O3→FeD.CaO→Ca（OH）2

7.下列反应中，水做氧化剂的是（）

A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2H2O+2Ｎa=2NaOH+H2↑

C.CaO+H2O=Ca（OH）2D.2Ｆ2+２H2O=4HＦ+O2

8.HNO2在反应中既可作还原剂又可作氧化剂的，当它作还原剂时，其氧化产物可能是（）

①NH3②N2③NO2④HNO3

A、只有①B、①或②C、只有④D、③或④

9.在下列变化中，必须加入氧化剂才能实现的是（）

A、CaCO3→CO2B、Fe→Fe２＋C、Na→Na＋D、Cu２＋→Cu

3、常见的氧化剂与还原剂

1、常见的氧化剂

（1）活泼的非金属单质：

O2、Cl2、Br2

（2）含高价金属阳离子的化合物：

FeCl3

（3）含某些较高化合价元素的化合物：

浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2

2、常见的还原剂：

（1）活泼或或较活泼的金属：

K、Ca、Na、Al、Mg、Zn（按金属活动性顺序，还原性递减）

（2）含低价金属阳离子的化合物：

Fe2＋

（3）某些非金属单质：

C、H2

（4）含有较低化合价元素的化合物：

HCl、H2S、HI、KI

经典例题

1.下列物质不能作为还原剂的是（　　）

AH2SBFe2+CFe3+DSO2

课堂

总结

课后

作业

一、选择题

1．能说明亚硫酸盐具有氧化性的是（）

A、SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OB、SO32-+2S2-+6H+==3S↓+3H2O

C、SO32-+2H+==SO2↑+H2OD、SO32-+H2O+Cl2=SO42-+2H++2Cl-

2．2010年4月14日玉树发生里氏7.1级大地震，为防止大灾后疫病流行，需大量各种消毒剂．过碳酸钠化学式为Na2CO3·3H2O2，具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生反应而失效，其中过碳酸钠只发生氧化反应而被氧化的是（　　）

A．MnO2B．稀盐酸

C．Na2SO3溶液D．KMnO4溶液

3．下列反应中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原的

是（　　）

A．2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑

B．2KMnO4==

=K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C．4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑

D．HgS＋O2===Hg＋SO2

4．P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2

PO2＋PH3中的变化是（　　）

A．被氧化B．被还原

C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原

5．下列叙述正确的是（　　）

A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应

C．置换反应一定是氧化还原反应

D．较难失去电子的原子，容易得到电子

6．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（　　）

①元素X被氧化　②元素Y被氧化　③元素X发生还原反应　④元素Y发生还原反应

A．①②B．③④

C．②③D．①④

7．相同物质的量的KClO3分别发生下述反应：

①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl.下列关

于①和②的说法不正确的是（　　）

A．都属于氧化还原反应

B．发生还原反应的元素相同

C．发生氧化反应的元素不同

D．生成

KCl的物质的量相同

8．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是（　　）

A．Br2在反应中表现氧化性

B．SO2在反应中被还原

C．Br2在反应中失去电子

D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子

二、非选择题

9．（10分）在Fe2O3＋2Al

Al2O3＋2Fe的反应中，____________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，被_____________；而________元素的化合价降低，则该元素的原子__________电子，被________；该反

应中Fe2O3发生了__________反应．Al发生了________反应．

上述反应中不属于氧化还原反应的有________（填序号，下同）；H2O被

氧化的是________，H2O被还原的是________，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是________．

11．（10分）

（1）A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：

H2＋CuO

Cu＋H2O所属的区域．

（2）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为________反应．写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：

________

写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式________________________________，其中的水被________．

12．（13分）反应2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Mn元素的化合价由________价变为__________价，被________；________元素的原子失去电子，被________。

13．（11分）过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑（已配平），请回答：

（提示：

KC

、H2

2）

（1）生成物A的化学式是________．

（2）该反应是否是氧化还原反应？

________（填写“是”或“否”），其理由是_

_______________________________________________________________________．

若是，则被还原的元素是________．

14．已知反应：

①SO3＋H2O===H2SO4

②Cl2＋H2O===HCl＋HClO

③2F2＋2H2O===4HF＋O2

④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

上述反应中不属于氧化还原反应的有______________（填序号，下同）；H2O被氧化的是________，H2O被还原的是________，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是________。

15.用化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些是氧化还原反应?

若是，标出化合价变化、氧化反应和还原反应。

找出氧化剂、还原剂；氧化产物和还原产物。

①MnO2＋4HCl（浓）==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

②2KClO3==2KCl＋3O2↑

③H2+Cl2==2HCl

④NaCl固+H2SO4浓==NaHSO4＋HCl

16.在2FeS+6H2SO4（浓）→Fe2（SO4）3+3SO2+2S+6H2O的反应中：

（1）氧化剂是，

（2）还原剂是。

（3）氧化产物是___________，

（4）还原产物是___________，

（5）被氧化的元素是_______，

（6）被还原的元素是_________，

（7）氧化过程是___________

（8）还原过程是__________

签字

教务主管/科组长：

罗兰芳日期：