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丰镇一中
内蒙古丰镇一中2013----2014学年度第二学期期末试卷高二化学时间;100分钟分数;100分
可能用到的相对原子质量;N;14,H;1,O;16,Na;23
卷Ⅰ【选择题】
一;选择题。
(共14题,每题只有一个选项符合题意,每题3分,总分3分×14=42分)
1.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.1mol氦气中有2NA个氦原子
B.14g氮气中含NA个氮原子
C.2L0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+
D.18g水中所含的电子数为8NA
2.现有三组溶液:
①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
3.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为()
A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
D.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
4. 300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质,现欲配制1mol/LNaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )
A1∶4 B1∶5 C2∶1 D2∶3
5.在水溶液中能大量共存的一组离子是
A.Na+、Ba2+、Cl—、NO3—B.Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—
C.NH4+、H+、S2O32—、PO43—D.Ca2+、Al3+、Br—、CO32—
6.下列说法不正确的是()
A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯
C.在酸性条件下,
的水解产物是
和
D.用甘氨酸
和丙氨酸
缩合最多可形成4种二肽
7.卤代烃能发生下列反应:
2CH3CH2Br+2Na―→CH3CH2CH2CH3+2NaBr,下列有机物可与钠反应来合成环丙烷的是()
A.CH3CH2CH2BrB.CH3CHBrCH2Br
C.CH2BrCH2CH2BrD.CH3CHBrCH2CH2Br
8.除去下列物质中所含杂质(括号中的物质)所选用的试剂和装置均正确的是( )
Ⅰ.试剂:
①KMnO4/H+ ②NaOH溶液 ③饱和Na2CO3溶液 ④H2O ⑤Na ⑥Br2/H2O ⑦Br2/CCl4
Ⅱ装置:
选项
物质
试剂
装置
A
C2H6(C2H4)
⑥
①
B
苯(苯酚)
①
③
C
CH3COOC2H5(CH3COOH)
③
②
D
甲苯(二甲苯)
⑦
④
9.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列说法中不正确的是()
A.每生成1molFe3O4,反应转移的电子总数为4molB.Fe2+和S2O32-都是还原剂
C.1molFe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD.x=4
10.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为()
A.
B.
C.
D.
11.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2:
Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO
+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
12.某无色混合盐溶液中,除水电离产生的离子外可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl—、④Br—、⑤SO32—、⑥SO42—离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下。
步骤
操作
现象
(1)
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
(2)
向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置
CCl4层呈橙色
(3)
分液,向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
(4)
过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列结论正确的是
A.肯定含有的离子是①④⑤ B.肯定没有的离子是②⑥
C.不能确定的离子是① D.只有确定④存在,②不存在
13.下列有关化学用语表示正确的是()
A.3—甲基—1—丁烯的结构简式:
(CH3)2CHCH=CH2
B.的名称是3-甲基丁醇
C.乙炔的分子结构模型示意图:
D.CH4Si的结构式:
14.某单官能团有机化合物,只含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为58,完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。
它可能的结构共有(不考虑立体异构)
A.4种B.5种C.6种D.7种
卷Ⅱ【非选择题】(共58分)
二.填空.
15.(6分)分子式为C3H6O3的物质有多种同分异构体,请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式:
⑴A能与NaHCO3溶液反应,且1molA与足量金属Na能生成1molH2,则A为或。
⑵C中碳与氧分别有两种化学环境,氢的环境等同,且C与Na不反应,则C
为。
16.(18分)铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,另外还含有SiO2、Al2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的过程如下图所示。
已知:
①NaFeO2遇水强烈水解;②Cr2O72-+H2O
CrO42-+2H+。
请回答:
(1)K2Cr2O7中Cr元素的化合价是___________。
(2)生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是__________________________。
滤液1的成分除Na2CrO4外,还含有(填化学式)_______________。
(3)由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是__________________________。
(4)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:
加热浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥。
(5)配平方程式:
□O2+□FeO·Cr2O3+□NaOH=□NaFeO2+□Na2CrO4+□H2O
17.(22分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如右图),以环己醇制备环己烯:
已知:
密度
(g/cm3)
熔点
(℃)
沸点
(℃)
溶解性
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
0.81
-103
83
难溶于水
(1)制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中,再加入1mL浓硫酸,摇匀后放入碎瓷片,缓慢加热至反应完全,在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是,导管B除了导气外还具有的作用是。
②试管C置于冰水浴中的目的是。
(2)制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。
加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环己烯在层(填“上”或“下”),分液后用(填入编号)洗涤。
A.KMnO4溶液B.稀H2SO4C.Na2CO3溶液
②再将环己烯按右图装置蒸馏,冷却水从口进入。
蒸馏时要加入生石灰,目的是:
。
③收集产品时,控制的温度应在左右,实验制得的环己烯精品质量低于理论产量,可能的原因是_______
A.蒸馏时从70℃开始收集产品B.环己醇实际用量多了
C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法,合理的是_______
A.用酸性高锰酸钾溶液B.用金属钠C.测定沸点
(4)由环己烯再转化为环己醇的化学方程式为:
______________
18(12分).有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液,他们都是中学化学中常用的无机试剂。
纯E为无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液,且他们的阴离子均不同。
现进行如下实验:
①A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;
②将A分别加入其它五中溶液中,只有D、F中有沉淀产生;继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;
③将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出;
④将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶。
根据上述实验信息,请回答下列问题:
(1)能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式):
(2)不能确定的溶液,写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法:
答案;1----14
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
B
C
D
A
A
C
C
A
C
D
A
A
A
B
15。
(6分)
(1)HO-CH2-CH2-COOH
(2)O
CH3-O-C-O-CH3
16.(18分)
(1)+6
(2)NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOHNaAlO2、Na2SiO3、NaOH(3)加H2SO4酸化
(4)冷却结晶
(5)7O2+4FeO·Cr2O3+20NaOH
4NaFeO2+8Na2CrO4+2H2O
17.(22分)
(1)①防止暴沸;冷凝。
②防止环己烯的挥发。
(2)①上;C 。
② g ;除去水分。
③83℃ ;C。
(3)B、C。
(4)环己烯+H2O——环己醇
18。
(12分)
(1)A NH3·H2O或NH3;EH2SO4 F AgNO3 C BaCl2
若C作为不能确定的溶液,进一步鉴别的方法合理,同样给分
(2)B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B,在酒精灯火焰中灼烧,若焰色呈黄色,则B为Na2CO3溶液;若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色,则B为K2CO3溶液
D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成,继续滴加过量的NaOH溶液,若沉淀溶解,则D为Al2(SO4)3溶液;若沉淀不溶解,则D为MgSO4溶液
第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离(第一课时)
一.学习目标:
1.了解电解质.强电解质和弱电解质的概念。
正确书写强.弱电解质的电离方程式。
2.理解弱电解质的电离平衡,以及温度.浓度等条件对电离平衡的影响
二、【温故而知新,可以为师矣】
⒈电解质:
_______________________________________
非电解质:
_________________________________
⒉练习:
[讨论]下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
电解质____________________________________________________________
非电解质__________________________________________________________
既不是电解质,也不是非电解质______________________________________
⒊写出下列物质的电离方程式:
NaCl:
_____________________NaOH:
____________________
H2SO4:
________________________________NaHCO3___________________
NaHSO4:
___________________
注意:
离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电,共价型的电解质只有在水溶液中才能导电。
一、电解质有强弱之分
(观察试验3-1:
P40等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较)填表:
强电解质
弱电解质
概念
化合物类型
电离程度
在溶液中存在形式
电离过程
练习:
下列电解质中:
NaCl、NaOH,NH3·H2O、CH3COOH,BaSO4,AgCl,Na2O,K2O,Na2O2
_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质
讨论:
⒈CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小,CaCO3属于强电解质,而Fe(OH)3属于弱电解质;CH3COOH、HCl的溶解度都很大,HCl属于强电解质,而CH3COOH属于弱电解质。
电解质的强弱与其溶解性有何关系?
怎样区分强弱电解质?
⒉BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质,为什么?
例⒈在甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()
A.1mol/L的甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/LB.甲酸能与水以任意比例互溶
C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下,甲酸溶液的导电性比盐酸弱
二、弱电解质的电离过程是可逆的
阅读P41:
①了解电离平衡的形成过程
②复习化学平衡,比较电离平衡与化学平衡的异同
⒈电离平衡定义:
⒉电离平衡的特征:
⒊电离方程式的书写:
CH3COOH
NH3·H2O
H2O
注意:
多元弱酸分步电离,多元弱碱一步电离(中学阶段)
H2CO3
H3PO4
H2S
⒋弱电解质电离平衡的移动
(1)弱电解质的电离平衡符合原理
(2)影响弱电解质电离平衡的因素有:
内因:
外因:
①温度:
;②浓度:
;
③同离子反应:
加入与弱电解质具有相同离子的强电解质:
④加入能反应的物质:
讨论与探究:
⒈弱电解质加水稀释时,离子浓度______?
(填变大、变小、不变或不能确定)
⒉画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。
例2、以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例,讨论:
改变条件
平衡移动方向
c(H+)
c(CH3COO-)
溶液导电能力
加少量硫酸
加CH3COONa(s)
加NaOH(s)
加水稀释
滴入纯醋酸
加热升温
加醋酸铵晶体
弱电解质的电离同步测试
(一)
1.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是
A.1mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)约为0.01mol·L-1B.甲酸与水以任意比例互溶
C.10mL1mol·L-1甲酸恰好与10mL1mol·L-1NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下,甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱
2.用水稀释0.1mol·L-1氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是
A.c(OH-)/c(NH3·H2O)B.c(NH3·H2O)/c(OH-)
C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量
3.当溶液中HS-+H2O
S2-+H3O+达到平衡时,欲使c(S2-)增大,应加入
A.Cu2+B.CO
C.H2OD.HCl
4.在RNH2·H2O
RNH
+OH-的平衡中,要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH-)都增大,可采取的措施是
A.通入HClB.加少量NaOH固体C.加水D.升温
5.在稀氨水中存在平衡:
NH3+H2O
NH
+OH-,如进行下列操作,则NH3、NH
、H+、OH-浓度如何变化?
试用“增大”“减小”“不变”填写。
(1)通适量HCl气体时,c(NH3),c(H+)。
(2)加入少量NaOH固体时,c(NH
),c(OH-)。
(3)加入NH4Cl晶体时,c(NH
),c(OH-)。
6.在a、b两支试管中,分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒,然后向两支试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。
填写下列空白:
(1)a、b两支试管中的现象:
相同点是;
不同点是。
原因是。
(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a于b,反应完毕后生成气体的总体积是ab,原因是。
参考答案:
1.AD2.B3.B4.D5.
(1)减小增大
(2)减小增大(3)增大减小
6.
(1)都产生气泡,Zn溶解a产生气泡、Zn溶解速度都快HCl完全电离,HCl中的c(H+)大于CH3COOH中的c(H+)
(2)大等于a中c(H+)大于b中的c(H+),而酸的总量相等
第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离(第二课时)
一.学习目标:
1.了解电解质.强电解质和弱电解质的概念。
2.正确书写强.弱电解质的电离方程式。
3.理解弱电解质的电离平衡,以及温度.浓度等条件对电离平衡的影响
二、【温故而知新,可以为师矣】
1.等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸分别与足量的Zn反应,反应速率快?
产生的H2的量
2.氢离子浓度相等、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的Zn反应,反应速率快,产生的H2的量
三、电离常数叫做电离常数。
例如:
醋酸,碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75×10-5,4.4×10-7(第一步电离)和5.8×10-10
由此可知,醋酸,碳酸和硼酸的酸性
1一元弱酸和弱碱的电离平衡常数
如:
CH3COOH
CH3COO—+H+Ka=
写出NH3·H2O的电离平衡常数NH3·H2O
NH4++OH—Kb=
注:
K越大,离子浓度越大,表示该弱电解质越易电离。
所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。
K只与有关,不随改变而改变。
(2)电离平衡常数的意义:
K值越大,说明电离程度越大,酸碱也就越强;
K值越小,说明电离程度越小,离子结合成分子就越容易,酸碱就越弱。
(3)影响K的外界条件:
对于同一电解质的稀溶液来说,K只随温度的变化而变化,一般温度升高,K值变大。
若不指明温度,一般指____℃。
2、多元弱酸(碱)分步电离,酸(碱)性的强弱主要由第步电离决定。
如H3PO4的电离:
H3PO4
H++H2PO4-K1=
H2PO4-
H++HPO42-K2=
HPO42-
H++PO43-K3=注:
K1>>K2>>K3
四、电离度的概念及其影响因素
(1)当弱电解质在溶液里达到电离平衡时,叫做电离度。
(2)影响电离度的主要因素(内因)是电解质本身的性质;其外部因素(外因)主要是溶液的浓度和温度。
溶液越稀,弱电解质的电离度;温度升高,电离度,因为弱电解质的电离过程一般需要热量。
思考与交流:
不用计算,判断下列各组溶液中,哪一种电解质的电离度大?
(1)20℃时,0.01mol/LHCN溶液和40℃时0.01mol/LHCN溶液。
(2)10℃时0.01mol/LCH3COOH溶液和10℃时0.1mol/LCH3COOH溶液。
弱电解质的电离同步试题
(二)
一、选择题:
1.下列说法正确的是()
A.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子
B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子,故二氧化硫属于弱电解质
C.硫酸钡难溶于水,所以硫酸钡属弱电解质D.纯净的强电解质在液态时,有的导电有的不导电
2.在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是()
A.中和时所需NaOH的量B.电离度C.H+的物质的量D.CH3COOH的物质的量
3.下列物质中,最难电离出氢离子的是()
A.CH3COOHB.C2H5OHC.NaHCO3D.C6H5OH
4.在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气。
下列说法正确的是()
A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B.甲烧杯中的酸过量
C.两烧杯中参加反应的锌等量D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小
5.下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是()
①常温下NaNO2溶液的pH>7;②用HNO2溶液做导电实验灯泡较暗;③0.1mol/L的HNO2溶液的pH为2.1;④用0.1mol/L的HCl与0.1mol/L的HNO2与同浓度的NaOH溶液恰好反应,消耗NaOH溶液体积相同
A.①②B.①③C.②③D.③④
6.0.1mol·L-1CH3COOH溶液中,如下电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
8.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色
A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变
9.将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起
A.溶液的pH增加B.促进CH3COOH的电离C.溶液的导电能力减弱D.溶液中c(OH-)减少
10.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少,其方法是
A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钠固体C.通入氯化氢气体D.加入饱和石灰水溶液
二、填空题:
11.对比同体积、同浓度的盐酸和醋酸,c(H+)前者后者,与碱完全中和时,消耗NaOH的物质的量是前者后者,与足量的Zn反应产生H2的速率是前者后者,产生H2的量是前者后者。
(填“>”、“<”或“=”)双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质,但H2O2比H2O更显酸性。
12.
(1)若把H2O2看成是二元弱酸,请写出它在水中的电离方程式:
。
(2)鉴于H2O2显弱酸性,它能同强碱作用形成正盐,在一定条件下也可形成酸式盐。
请写出H2O2与Ba(OH)2作用形
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