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化学会考复习讲义金属部分
龙岩二中化学会考复习讲义(金属及其化合物)
编写人:
吴菊华
五、钠及其重要化合物(书本P48-52,纲要P27-29)
地壳中元素含量顺序:
硅 铁(铝是含量最丰富的金属元素)
金属活动顺序表为:
_________________________________________________________________.
一、钠:
1、结构及存在:
钠的原子结构示意图为 ,在化学反应中钠易 1个电子变成 。
钠在自然界中只能以存在,如:
、、。
2、物理性质:
钠是一种色金属,质 ,密度比水 ,是 和 的良导体。
3、化学性质:
1)钠与氧气等非金属反应:
金属钠通常保存在 中,使用时用滤纸将钠表面吸干,用小刀切开,切面呈 色,在空气中很快变暗,说明钠很易与氧气生成氧化钠,方程式为为 ;把一小块金属钠放在石棉网上加热,实验现象为有关反应方程式 。
钠能在氯气中燃烧,反应方程式为 。
说明燃烧不一定要有氧气参加。
2)钠与水反应可放出_________:
将一小块钠投入盛水的烧杯中,钠会 (填“浮”、“沉”)在水面 (填“上”、“下”),有 放出。
钠熔化成闪亮的小球,说明 。
化学反应方程式为 。
向烧杯中滴加酚酞,溶液呈 色,原因是 。
请根据钠的性质解释说明。
(1)金属钠块必须用镊子夹取,为什么不能用手指拿取?
(2)切下来的金属钠块要用滤纸擦净后方可放入水中实验,这是为什么?
(3)金属钠块投入水中后,为什么很快会熔成银白色小球并浮于水面上?
(4)钠小球为什么会在水面上往返游动?
3)钠与某些氯化物反应:
TiCl4+Na==== + 制取某些稀有金属。
4)钠与某些盐溶液反应时,先与水反应,生成的NaOH再与盐发生复分解反应,例如将钠投入CuSO4溶液中,会有“浮熔游响”的现象,同时溶液中会有蓝色絮状沉淀生成。
化学方程式:
离子方程式:
(1)
(1)
(2)
(2)
5、钠有很多重要的用途,如在高温下用钠把钛从TiCl4中置换出来,化学方程式为 。
钠钾合金在常温下是 ,可用于 的热交换剂;高压钠灯发出 光,透雾能力强,可用于道路、广场的照明。
6、钠的制取原理为:
工业上用电解熔融的氯化钠,化学方程式 在阳极上放出 ,阴极上析出 。
不能用电解氯化钠水溶液的原因是________________________________________________________
7、钠的保存:
金属钠需保存在 ____ 中。
钠在自然界中以 存在,钠暴露在空气中会因氧化而变质,发生以下变化:
Na→ → →Na2CO3•10H2O→Na2CO3。
写出化学方程式
(1)
(2)
(3)
▲钠着火不能用 扑灭,也不能用 扑灭,一般用 盖灭。
7、根据钠的结构和性质,请你总结结构、性质和用途三者之间的关系,并与同学进行交流。
。
二、钠的化合物:
一)、氢氧化钠:
是一种_____色固体,在空气中放置既会吸收_____,又会与_______反应,方程式为________________________。
俗名________、____________、__________.。
它的水溶液具有碱的通性。
二)、碳酸钠与碳酸氢钠
1、Na2CO3俗称 或,其水溶液的pH 7(填“<”、“>”、“=”),呈 性,在加热的条件下性增强,在日常生活和生产中常用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污。
NaHCO3俗称__________.
2、探究碳酸钠的化学性质
现象
化学方程式
与Ca(OH)2反应
与CaCl2反应
与HCl反应
3、比较碳酸钠与碳酸氢钠的性质
▲注意:
1)热稳定性:
Na2CO3 ___ NaHCO3与酸反应速度:
Na2CO3 NaHCO3(填大于或小于)
2)两者可以相互转换,写出反应的化学方程式
Na2CO3→2NaHCO3
NaHCO3→Na2CO3
3)碳酸氢钠既能与酸,又能与碱反应,如:
碳酸氢钠与盐酸、烧碱溶液,写出化学方程式与离子方程式为
化学方程式:
离子方程式:
、
4)鉴别方法:
若是碳酸钠与碳酸氢钠固体,采用___ 法,能分解的是 );
若是碳酸钠与碳酸氢钠溶液,可加可溶性钙盐或钡盐,如氯化钙,有白色沉淀的是 )
3、请你举出几种日常生活中碳酸钠与碳酸氢钠的用途,
。
【练习巩固】1.在实验室中,通常将金属钠保存在()
A.水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中
2.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al
A.③④B.②③④C.①③④D.全部
3.下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是()
A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似
C.钠原子,钠离子均为同一元素D.灼烧时,它们的焰色反应都呈黄色
4.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是()
A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液
C.加热D.配成溶液后通入CO2
5、将1.06gNa2C03溶于水配成100mLNa2C03溶液,从中取出20mL,此20mL溶液中Na+的物质的量浓度为()
A.O.1mol·L-1B.O.2mol·L-1C.O.05mol·L-1D.0.025mol·L-1
6.将两种物质的溶液相混合,有白色沉淀生成,加入稀硝酸后,沉淀消失并有气泡生成,再加入AgN03溶液,又生成白色沉淀,则这两种物质是()
A.MgCl2和Na2C03B.K2S04和BaCl2C.NaOH和CuSO4D.K2C03和Ca(N03)2
▲纲要P27的化学方程式要个个会写。
龙岩二中化学会考复习讲义(金属及其化合物)
编写人:
吴菊华
六、镁、铝:
(书本P55——58、P62—67;纲要P29-32)
(一)镁:
1、结构及存在:
镁的原子结构示意图为 ,在化学反应中镁易 2个最外层的电子电子变成 。
因此,镁是活泼的金属,可以与、等物质反应.镁在自然界中主要以存在于地壳和海水中。
如:
、、。
2、物理性质:
有金属光泽的固体,质 ,密度 、(镁合金的硬度和强度较大)。
3、化学性质:
1)与非金属反应
a、与O2化学方程式 现象
b、与N2 化学方程式 现象
2)与酸反应 化学方程式 现象 氧化剂:
还原剂:
离子方程式
3)与水反应(要微热)化学方程式 现象
4)与CO2反应化学方程式 将燃着的镁条伸进盛有二氧化碳的集气瓶,观察到的现象是,从镁能在二氧化碳中燃烧,细铁丝能在氯气中燃烧,你能得出什么结论?
说出你的想法并与同学交流
4、用途:
火箭、导弹、飞机、信号弹、耐火材料
5、海水提镁的过程:
(1)把贝壳制成生石灰,
(2)再制成石灰乳;(3)海水加入石灰乳;(4)沉淀物与盐酸反应(5)电解无水氯化镁,写出每步反应的化学方程式及离子方程式
(1)
(2)
(3) (4)
(5)
(二)、铝:
1、结构及存在:
铝的原子结构示意图为 ,在化学反应中铝易 3个最外层的电子电子变成 。
因此,铝是较活泼的金属,铝在常温下能与空气中的氧气反应,形成氧化膜,成分是,呈色,其氧化膜(填“能”或“不能”)保护内层金属。
铁在空气中易与反应,表面生成一层的氧化膜,其氧化膜(填“能”或“不能”)保护内层金属。
________________,保护了铝金属不被继续氧化。
在自然界铝以稳定的________态存在。
2、物理性质:
有金属光泽的固体,质 ,密度 、(铝合金的硬度和强度较大)。
加热铝箔时,由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高,故熔化的液态铝并不滴落。
3、化学性质:
铝与强酸和强碱均能反应放出H2
(1)与HCl化学方程式
氧化剂:
还原剂:
离子方程式
铝在常温下,与浓硫酸和浓硝酸发生
(2)与NaOH化学方程式
氧化剂:
还原剂:
离子方程式
(3)铝与某些金属氧化物反应,工业上称为__,铝热剂是,它可用作______________
4、从铝土矿中提取金属铝:
铝土矿(主要成分是氧化铝)→偏铝酸钠→氢氧化铝→氧化铝→铝
写出各步反应的化学方程式及离子方程式
(1) 、
(2) 、
(3) 、
(4) 、
5、工业上用铝土矿(主要成分A1203·H20、A1203·3H2O以及少量Fe203、SiO2等)提取纯Al203作冶炼铝的原料。
提取的操作过程可用以下流程图表示:
“用盐酸溶解铝土矿(去硅),再加入过量氢氧化钠溶液(去铁),再通入二氧化碳,灼烧沉淀”,与目前工业上(即书本P62图3-2)采用的流程相比较,有什么优、缺点?
(1)写出滤液A中一种溶质与过量NaOH溶液反应进入沉淀的离子方程式
(2)若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②,对后面操作将产生的影响是
(三)几种重要的金属化合物
1、金属氧化物:
多数不溶于水(如Fe2O3、CuO),少数如(CaO、Na2O)等能与水反应生成对应的碱。
CaO+H2O═Ca(OH)2
能与酸反应生成盐和水的金属氧化物称为碱性氧化物:
如
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
能与 ,又能与 反应都生成 的金属氧化物称为两性氧化物,像Al2O3
Al2O3+HCl= Al2O3+NaOH=
离子方程式
2、金属氧化物的用途:
氧化铝是较好的耐火材料
3、氢氧化物:
除了、、、可溶,Ca(OH)2微溶,碱均不溶于水。
铁的氢氧化物:
均不溶于水,能与酸反应。
4、氢氧化铝:
制备:
用铝盐溶液与弱碱反应,例如:
硫酸铝溶液与氨水溶液
化学方程式
离子方程式
Al(OH)3是两性氢氧化物,能与 ,又能与 反应,均生成盐和水。
例如:
与盐酸反应化学方程式
离子方程式
与氢氧化钠溶液反应化学方程式
离子方程式
Al(OH)3加热能分解:
化学方程式
5、明矾(KAl(SO4)2•12H2O)和硫酸铁都可作 剂。
明矾是一种复盐,原因是。
明矾是一种溶于水的晶体,其电离方程式为,铝离子形成胶体的方程式为;水解产生的为白色胶状物,具有很强性,能吸附水里使水澄清。
【练习巩固】
1。
写出铝下列反应的化学方程式,并分析得失电子情况。
①铝在氧气中燃烧
②铝与稀硫酸反应
③铝与氢氧化钠溶液反应
④铝与二氧化锰反应
⑤铝与硫酸铜溶液反应
2.在常温下,铝遇浓硝酸、浓硫酸时会,因此,运装浓硝酸、浓硫酸可用_____罐。
铝制品不宜长期盛放咸菜等盐制食品的原因是。
3.除去金属铝表面的氧化膜可以采用的方法及其相关的化学方程式为:
。
4.除去镁粉中的少量铝粉,可选用的溶液是()
A.盐酸B.浓硝酸.C.氨水D.氢氧化钾溶液
5.铊与铝最外层电子数相同,性质相似,关于铊的性质判断可能错误的是()
A.是银白色有金属光泽的金属B.与稀硝酸会钝化
C.能形成+3价的化合物D.与稀硝酸反应生成硝酸盐
6.铝可用作铝热剂,这是因为()
A.它是轻金属、熔点低B.有较强的还原性,而且反应时放出大量热
C.它能发生置换反应D.既能跟酸反应又能跟碱反应
7.不能用铝热法制备的金属是()①铬②铁③钒④镁⑤锰
A.只有④B.③和⑤C.①②③D.①②③④⑤
8.将等物质的量的镁和铝混合,取等质量的该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是()
A.3mol·L-1HCl溶液B.4mol·L-1HNO3溶液
C.8mol·L-1NaOH溶液D.18mol·L-1H2SO4溶液
9.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有()
A.AlO2-B.Cu2+C.Al3+D.Mg2+
10.只用一种试剂可区别
五种溶液,这种试剂是()
A.Ba(OH)2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO3
(选做)11、提示:
某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。
根据以下化学反应框图填空:
其中单质C具有磁性,单质B既能与酸反应又能与碱反应。
(1)单质F是_____________________。
(2)写出生成沉淀J的离子方程式________________________。
(3)溶液I中所含金属离子是_____________________。
(4)由B→F的离子方程式(或化学方程式)______________________。
12.写出实现下述转化的化学方程式(是离子反应的写离子方程式):
(1),
(2),
(3),(4),
(5),(6),
(7),(8),
(9)。
龙岩二中化学会考复习讲义(金属及其化合物)
编写人:
吴菊华
七、铁、铜和合金材料(书本P69-78,纲要P32-35)
(一)铁、铜单质:
1、物理性质比较:
金属
颜色、状态
金属的通性(有金属光泽,
能导电、导热,有延展性等)
能否被
磁铁吸引
用途
铁
铜
铁是一种常见金属,在地壳中仅次于、、,列第四位。
铁和铜在自然界主要以形式存在,被古代人称为“天石”。
铁元素是维持生命不可缺少的元素,在血红蛋白中起着作用。
2、由铁原子的结构示意图推理铁的化学性质:
①在化学反应中铁原子容易失去层的个电子而变为Fe2+;也能再失去层的电子而变为Fe3+,所以,铁通常显、价。
②试列举铁的两条化学性质:
、(写两个化学方程式)。
含有+3价铁元素的化合物通常具有性,含有+2价铁元素的化合物通常既具有性,又具有性,且价比价稳定。
3、铁的化学性质:
1)都能与O2、Cl2等非金属反应:
Fe+O2== ( 色)Cu+O2== ( 色)
Fe+Cl2== Cu+Cl2== (现象 )
2)与酸反应Fe+2HCl== +H2↑
铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生
3)与某些盐溶液反应:
Fe+CuSO4== + Cu+AgNO3== +
(氧化剂:
还原剂:
)(氧化剂:
还原剂:
)
离子方程式
Fe+FeCl3== Cu+FeCl3== +
现象:
溶液由 色变为 溶液由 色变为
(氧化剂:
还原剂:
)(氧化剂:
还原剂:
)
离子方程式
4、铁的工业制法:
工业上炼铁是在高炉中进行的,①炼铁主要原料:
②炼铁主要设备:
③炼铁的原理及主要反应:
反应中CO如何得到________________________________________.
④炼铁加入石灰石的目的,
有关反应的化学方程式为。
5、(书本P85作业)金属冶炼的常用的方法有:
(1)热分解法:
主要用于冶炼的金属,如:
。
(2)热还原法:
用于还原如:
。
(3)电解法:
用于如:
。
原料有反应原理
▲6、金属单质在反应中,化合价都升高,表现出 性,作 剂。
大部分金属较活泼,故在自然界中以 形式存在,只有极少数如金、铂等是以单质存在。
7、写出铁与O2、Cl2、S、H2O、H+、Cu等的化学方程式,指出有关实验的条件和现象。
(二)化合物:
1、氧化物
铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
CuO
俗名
颜色状态
铁的化合价
溶解性
与强酸反应(HCl)
氧化性
还原性
主要用途
制作红色油漆
2、铁、铜的氢氧化物
名称
氢氧化铁
氢氧化亚铁
氢氧化铜
化学式
类别
色、态
在水中的溶解性
制
取
试剂
化学方程式
现象
对热的稳定性
与酸的反应
3、明矾(KAl(SO4)2•12H2O)和硫酸铁都可作 剂。
原因是___________
________________________________________________________.。
【练习巩固】
1、Fe(OH)3为不溶于水的 固体,由可溶性铁盐溶液与碱溶液反应制得:
如氯化铁溶液与烧碱溶液反应 化学方程式
离子方程式
Fe(OH)3加热可分解 化学方程式
Fe(OH)2可以由可溶性亚铁盐溶液与碱溶液起反应制得:
如
硫酸亚铁溶液与烧碱溶液反应化学方程式
离子方程式
Fe(OH)2在空气中被氧气氧化生成Fe(OH)3,现象为
方程式:
2、铁离子(Fe3+)的检验:
1)看 Fe3+( 色)Fe2+( 色)
2)加入 溶液变 ,说明有Fe3+。
3)加 ,有 沉淀的是Fe3+,
沉淀由 变灰绿色再变 是Fe2+
3、Fe3+与Fe2+之间的转化
Fe3+→Fe2+:
(左边写方程式,右边写离子方程式)
(1)FeCl3+ Fe3++
(2)FeCl3+Fe3++
Fe2+→Fe3+:
FeCl2+Fe2++
4.只用一种试剂可区别
五种溶液,这种试剂是( )
A.Ba(OH)2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO3
5.将Fe,Cu,Fe2+,Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有( )
A、Cu,Fe3+B、Fe2+,Fe3+C、Cu,Cu2+,FeD、Cu,Fe2+,Fe
6.将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是( )
A.生成白色沉淀 B.生成红褐色沉淀
C.有气泡产生 D.无变化
7.下列离子方程式书写正确的是()
A.铝粉投入到NaOH溶液中:
2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:
Al3++3OH-══Al(OH)3↓
C.三氯化铁溶液中加入铁粉:
2Fe3++Fe=3Fe2+
D.FeCl2溶液跟Cl2反应:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
8.下列离子在溶液中能大量共存的是()
A.
B.
C.
D.
9.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中,能正确表示上述反应的是()(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)
6、
(1)写出下图中各转化关系的化学方程式
①,②,
③,④,
⑤,
⑥
龙岩二中化学会考复习讲义(金属及其化合物)
编写人:
吴菊华
八、电解质、非电解质和离子反应(书本P53-54-78,纲要P35-37)
1、用导电装置测试相同物质的量浓度、相同体积的盐酸、醋酸、氢氧化钠、氨水
的导电性时发现,盐酸、氢氧化钠溶液的导电能力,醋酸、氨水的导电能力。
这是由于盐酸、氢氧化钠溶于水后电离,而醋酸、氨水中的一水合氨电离。
盐酸、氢氧化钠属于电解质,而醋酸、一水合氨则属于电解质。
(填“强”或“弱”)
2、下列物质:
①硫酸、②硝酸、③碳酸、④氢氧化钾、⑤氢氧化钡、⑥氢氧化铜、⑦氯化钠、⑧碳酸钠。
属于强电解质的有。
属于弱电解质的有。
3、离子反应是指有 参加(或有生成)的化学反应。
离子反应可用表示。
离子方程式的书写步骤:
(1)写:
,
(2)拆:
,(3)删:
,(4)查:
。
说出在水溶液中离子反应发生的条件:
(1) ;
(2) ;(3) 。
6、写出NaHC03与HCl反应的离子方程式。
7、已知下列化学方程式①Na2C03+2HCl=2NaCl+CO2↑+H20;
②K2C03+H2S04=K2S04+CO2↑+H20;③K2C03+2HN03=2KN03+
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