初三山东省届九年级《化学》上学期期中试题新人教版含答案.docx
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初三山东省届九年级《化学》上学期期中试题新人教版含答案
山东省2018届九年级化学上学期期中试题
1.本试卷共100分,考试时间90分钟。
2.所有答案必须写在答题纸上。
选择题的答案填在答题卡上的表格里。
3.可能用到的相对原子质量:
Ca:
40C:
12O:
16Cl:
35.5S:
32Ba:
137H:
1
一、选择题(本题包括10个小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关溶液的说法中正确的是( )。
A.均一、稳定的液体都是溶液
B.在其它条件不变时,氮气的溶解度随压强的升高而减小
C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D.餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去
2.按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是()。
A.H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO B.H2O、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4
C.H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3 D.NaOH、H2CO3、NaCl、CO2
3.龙口有丰富的海洋资源,氯化钠占整个海洋盐类的80%以上。
下列有关氯化钠的说法正确的是( )。
A.室温下的氯化钠饱和溶液不能再溶解氯化钾
B.取出部分上层溶液,可将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和
C.可用硝酸银溶液鉴别氯化钠和氯化镁溶液
D.将100g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释为10%所用的仪器有:
烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
4.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和PH的变化。
测定结果如图所示,下列说法不正确的是( )。
A.反应过程中有热量放出
B.30s时,溶液中溶质为HCl和NaCl
C.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液
D.从20s到40s,溶液的温度升高,PH增大
5.酸、碱、盐溶解性表为我们确定常见物质的溶解性提供了方便,表中是溶解性表的一部分,结合表格和溶解度知识判断,下列说法不正确的是( )。
A.绘制表格的依据是物质的溶解度
B.常见物质一般可分为:
溶、微溶和不溶
C.Ca(OH)2、CaSO4和CaCO3的溶解度都大于1g
D.Ca2+、NO3-和Cl-在溶液中能大量共存
6.“归纳整理”是一种很好的学习方法。
下面是同学们在复习中梳理得到的一组图像,其中图像与实验表述一致的是( )。
A.加水稀释NaOH溶液
B.一定温度下,向不饱和KNO3溶液中加入KNO3固体
C.向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液
D.在密闭容器中,镁带燃烧前后固体质量的变化
7.除去下列各组物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂(足量)及操作方法均正确的是( )。
选项
物质
选用试剂
操作方法
A
Fe2O3 (Fe)
盐酸
浸泡、过滤、洗涤、烘干
B
CO(CO2)
KOH溶液、浓硫酸
洗气、干燥
C
CaO(CaCO3 )
水
过滤、烘干
D
NaCl(Na2CO3 )
HNO3溶液
溶解、蒸发、结晶
8.室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中溶质质量变化如下图所示(忽略溶液温度的变化)。
下列分析正确的是( )。
A.a点溶液中有两种溶质
B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝
C.c点烧杯内液体的PH=7
D.d点溶液中有较多的Ba2+、OH-、SO42-、H+
9.类推是一种重要的学习方法,但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。
下列类推结论错误的是()。
①复分解反应是两种化合物的反应,所以凡是两种化合物的反应一定是复分解反应
②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红色,Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色
③碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐④中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应
⑤碱的溶液呈碱性,则呈碱性的溶液一定是碱的溶液
A.①②③⑤
B.①②⑤
C.①③⑤
D.①②③④⑤
10.有四瓶无色溶液,他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液,仅利用下面试剂就能将他们区别开的是( )。
A.HCl、Na2SO4 B.NaCl、HNO3
C.HNO3、Ba(NO3)2 D.NaCl、NaOH
二、选择题(本题包括5个小题。
每小题2分,共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若有两个答案,漏选1个扣1分,错选则不得分)
11.某同学为研究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好中和时,取少量反应后的溶液于试管中,分别用不同试剂进行实验.下列实验方法及结论错误的是( )。
实验序号
所用试剂
现象及结论
A
酚酞溶液
溶液为无色,一定恰好中和
B
pH试纸
测得PH>7,则氢氧化钠溶液过量
C
铁粉
有气泡产生,则稀盐酸过量
D
氯化铜溶液
没有蓝色沉淀,一定恰好中和
12.如图所示,滴管中有液体甲,小试管中盛放着固体乙(足量),广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水(试管底部浸没在澄清石灰水中)。
当把甲溶液滴加到乙中后,过一会儿可看到石灰水变浑浊了,同时U形管中的a液面降低,b液面升高了。
根据以上现象请你分析,其中说法正确的是( )。
A.甲、乙一定分别是稀盐酸和碳酸钙固体
B.甲、乙有可能分别是水和硝酸铵固体
C.石灰水变浑浊有可能是发生了物理变化
D.一定是CO2与澄清石灰水反应生成沉淀
13.将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中,充分搅拌后,剩余固体的质量与温度的关系如图所示,下列说法正确的是( )。
A.甲的溶解度随温度升高而增大
B.t1℃时,甲、乙的溶解度均为20g
C.a、b、c三点中溶质的质量分数:
c>a>b
D.温度由t2℃降低到t1℃时,甲溶液析出5g固体
14.在一定质量的某H2SO4溶液中加入足量的BaCl2溶液,所得沉淀质量等于原H2SO4溶液质量的1/2,则原H2SO4溶液中溶质的质量分数接近于( )。
A. 10.5%B. 21%C.30%D. 42%
15.一澄清透明溶液,可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-和SO42-离子的一种或几种。
为确定溶液中可能存在的离子,进行下面实验。
①经测定,溶液的PH=1;
②取部分样品滴加NaOH溶液,有沉淀生成。
继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止,过滤;
③向实验②得到的滤液中继续滴加Na2CO3溶液,又观察到沉淀生成.分析实验得到的以下结论中,正确的是( )。
A.溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-,一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42-
B.溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-,一定不含有Na+、OH-和SO42-
C.溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-,一定不含有OH-、SO42-,可能含有Na+
D.溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+,一定不含有OH-、SO42-,可能含有Cl-
三、理解与应用(本题包括6个小题,共39分)
16.指出下列溶液中溶质或溶剂(化学式和名称均可):
(1)澄清石灰水中的溶质 ;
(2)生理盐水中的溶质 ;
(3)碘酒溶液中的溶剂 ;(4)医用酒精中的溶剂 ;
(5)碳酸钙与稀盐酸完全反应后的溶液中的溶质 .
17.
(1)黑色的氧化铜粉末放到无色稀硫酸中,可以看到现象,此反应的化学方程式为
(2)酸雨中含有极少量的硝酸(HNO3),它与碳酸钙反应,侵蚀石灰石建筑.写出硝酸与石灰石反应的化学方程式:
(3)用锡焊接钢板时,焊接处往往要滴加一些盐酸,其目的是,使焊接牢固,原理方程式:
;一会儿,又必须用水把残留的酸液冲洗干净的原因是
(4)某工业品盐酸中含有氢离子、铁离子和氯离子,该盐酸中所含有的杂
质(写化学式)
(5)麦片中加入的微量铁粉可补充人体所需铁元素(胃酸中含有盐酸),用化学方程式表为
18.常见固体物质的溶解度曲线,根据图示回答:
(1)对A物质来说,a点的意义是 。
(2)将t1℃140gA的饱和溶液升温至t2℃时,此时溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)状态,然后再加入A物质40g,可用曲线上的 点表示。
t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是 。
(3)若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,没有晶体析出的是 物质。
(4)将t2℃180gA的饱和溶液稀释成质量分数为40%的溶液需加水g。
19.A、B、C、D均含有同一种元素,它们的转化关系如图所示(部分物质和反应条件略去)。
A是白色难溶固体,相对分子质量为100,金属元素的质量分数为40%;C常作干燥剂;D属于碱。
则A的一种用途是 ;B的化学式为 ;由C转化为D的化学方程式为 。
20.酸、碱、盐是重要的化合物,研究它们的性质有重要意义。
(1)NaCl、KNO3、NH4Cl三种固体在水中的溶解度曲线如图所示。
请仔细观察曲线,回答下列问题:
①三种固体物质的溶解度受温度影响最小的是 。
②40℃时三种固体物质饱和水溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
③图中A、B点的坐标为A(10,21),B(40,64)。
若将100g40℃时的硝酸钾饱和水溶液降温到10℃,析出KNO3固体的质量为 g。
(保留一位小数)
(2)实验桌上有NaOH、Ba(OH)2、Na2CO3、稀硫酸四种溶液,它们只有编号却没有标签。
某同学按下列步骤鉴别四种溶液。
(分别取少量四种溶液于四支试管中,试管的编号与对应试剂瓶口编号相同)
①写出反应Ⅲ的化学方程式:
。
②如图是水和NaOH水溶液中微粒的存在情况示意图。
由此分析C溶液能使酚酞溶液变红的原因是 (填序号)。
a.C溶液中Na+数目大于CO32-数目
b.C溶液中H2O数目大于OH-数目
c.C溶液中H2O数目大于H+数目
d.C溶液中OH-数目大于H+数目
21.化学反应过程中常常伴随产生一些现象,同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生,为此,他们进行了如下探究:
(1)小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中(如图1所示),观察到的现象是_____,讨论分析后,同学们认为导致试管内液面上升还有另一种原因,请简要说明_____;
提出问题:
二氧化碳是与氢氧化钠反应,还是微溶于水中?
(2)为了进一步验证CO2与NaOH溶液发生了反应,
小红设计了如下方案(如图2):
分别取上述实验后的溶液于试管中,向试管中滴加足量的稀盐酸,观察到的现象是_____,反应的化学方程式_____;
(3)小华改进了实验方案(如图3):
①实验前,装置进行气密性检查,实验装置气密性检查的方法是
。
②实验中,同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是___;
获得结论:
虽然实验的现象不同,但都能证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应;化学方程式是__,所以氢氧化钠应_____保存。
(4)小组成员要测定实验室里一瓶NaOH溶液是否变质,以及变质程度,进行了下列实验,实验方案正确的是( )。
A.取少量样品,加入几滴酚酞溶液,溶液由无色变红色,证明氢氧化钠溶液没有变质
B.取少量样品,加入少量稀盐酸,没有气泡产生,证明氢氧化钠溶液没有变质
C.取少量样品,加入过量的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入几滴酚酞溶液,溶液不变色,证明氢氧化钠溶液完全变质
D.取少量样品,加入过量的氢氧化钡溶液,有白色沉淀生成,过滤,向滤液中加入几滴酚酞溶液,溶液由无
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