云南省玉溪一中届高三上学期期中考试 化学试题及答案.docx
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云南省玉溪一中届高三上学期期中考试化学试题及答案
云南玉溪一中高2015届高三上学期期中考
化学试题
相对原子质量:
N-14,Na-23,Cl-35.5,Cu-64
说明:
测试时间120分钟,满分100分。
第I卷(选择题 共46分)
一、选择题(本题包括23小题,每小题2分,共46分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列叙述不正确的是
A.在实验室里硅酸钠溶液存放在带橡胶塞的试剂瓶中
B.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染
C.氟利昂(CCl2F2)因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”
D.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用技术
2.向溶液X中持续通入气体Y,不会产生“浑浊―→澄清”现象的是
A.X:
漂白粉溶液Y:
二氧化硫B.X:
硝酸银溶液Y:
氨气
C.X:
氢氧化钡溶液Y:
二氧化碳D.X:
偏铝酸钠溶液Y:
二氧化氮
3.下列说法中,不正确的是
①同一元素的不同核素互称为同位素
②化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合
③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程
④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关,而且还与溶液中的离子浓度有关
⑤铅蓄电池在放电过程中,负极质量减少,正极质量增加
⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应
⑦干冰和氨都属于弱电解质
⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂
A.①③④⑦⑧B.②③④⑤⑧C.③④⑤⑦⑧D.①③⑤⑥⑦
4.下列说法正确的是
①标准状况下,22.4L己烯含有的分子数为6.02×1023
②标准状况下,aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023
③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023
④1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023
⑤500mL1mol·L-1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023
A.①④B.②⑤C.③④D.②④
5.下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是
A.检验SO42-:
向溶液中先滴加足量稀盐酸,无沉淀,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,溶液中一定含有SO42-
B.检验CO32-:
加入盐酸,生成的气体能澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有大量CO32-
C.检验I-:
通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉溶液后变蓝,可确定有I-存在
D.检验Cl-:
先加入硝酸银溶液生成白色沉淀,再加入稀硝酸若沉淀不溶解,则证明含有Cl-
6.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说正确的是
A.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA
B.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA
7.运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是
A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应
B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
D.可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底
8.下表中对离子方程式的评价不合理的是
选项
化学反应及离子方程式
评价
A
NaClO溶液中通入少量的SO2:
ClO-+H2O+SO2===Cl-+SO+2H+
错误,碱性介质中不可能生成H+
B
用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸:
2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O
正确
C
NH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液:
NH+OH-===NH3·H2O
错误,OH-首先和Al3+反应生成Al(OH)3沉淀
D
用惰性电极电解MgCl2溶液:
2Mg2++2H2O2Mg+O2↑+4H+
正确
9.下列物质转化在给定条件下能实现的是
①②
③
④
⑤
A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤
10.实验室制备下列气体时,所用方法正确的是
A.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气
B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体
D.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
11.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系,则X、W可能是
①C、O2 ②AlCl3、NaOH ③Fe、HNO3 ④CO2、NaOH
A.①②③B.①②
C.③④D.①②③④
12.下列说法错误的是
A.使用如图所示装置验证Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)>Ka(H2SiO3)
B.0.1mol·L-1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动
C.等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液,后者溶液中水的电离程度大
D.等pH的醋酸和碳酸,分别加水稀释后溶液的pH仍相等,则醋酸中加入水的体积少
13.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是
A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨
B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦
C.过滤得到的滤液,选用④、⑤和⑦
D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩
14.下列各组离子在指定溶液中,能大量共存的是
①无色溶液中:
、、、
②pH=13的溶液中:
、、、
③由水电离出的的溶液:
、、、
④强酸性溶液中:
、、、
⑤强酸性溶液中:
、、、
A.②③④B.②④⑤C.①②⑤D.②④
15.在已经处于化学平衡的体系中,如果下列量发生变化,化学平衡一定发生了移动的是
A.反应混合物的浓度 B.反应体系的压强
C.正、逆反应的速率 D.反应物的转化率
16.升高温度,下列数据不一定增大的是
A.化学反应速率vB.水的离子积常数Kw
C.弱酸的电离平衡常数KaD.化学平衡常数K
17.根据右图,下列判断正确的是
A.电子从Zn极流出,流入Fe极,经盐桥回到Zn极
B.烧杯a中发生反应O2+4H++4e-=2H2O,溶液pH升高
C.烧杯b中发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+
D.向烧杯a中加入少量K3Fe(CN)6溶液,有蓝色沉淀生成
18.把物质的量均为0.1mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液,用石墨作电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。
则下列描述正确的是
A.电路中共转移0.6NA个电子
B.阳极得到的气体中O2的物质的量为0.2mol
C.阴极质量增加3.2g
D.电解后剩余溶液中硫酸的浓度为1mol·L-1
19.碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,几种粒子之间有如图所示关系,根据图示转化关系推测下列说法不正确的是
A.可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B.足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
C.由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO
D.途径Ⅱ中若生成1molI2,反应中转移的电子数为10NA
20.雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。
某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后试样溶液,设计并完成了如下的实验:
已知:
3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3+8AlO2-
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是
A.试样中一定不含Al3+B.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
C.试样中可能存在Na+、Cl-D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
21.下列说法中正确的是
A.常温下,稀释0.1mol/L的氨水,溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降
B.常温下,c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中,溶质物质的量浓度大小关系是:
②<①<④<③
C.pH=8.3的NaHCO3溶液:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
D.当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时,该溶液中离子浓度大小关系可能为
c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
22.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=akJ·mol-1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
下列说法中正确的是
A.该反应的正反应为放热反应,即a<0
B.当平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时的温度为830℃
C.当其他条件不变时,若缩小容器的体积,则有利于该反应平衡正向移动
D.当v(H2)=v(H2O)时该反应达到化学平衡状态
23.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,其中NaNO2的物质的量为
A.0.2molB.0.6molC.0.8molD.1.0mol
第II卷(非选择题,共54分)
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。
第24题~第26题为必考题,每个试题都必须作答。
第27题、28题、29题为选考题,只选做一题。
)
(一)必考题(本题包括3小题,共40分)
24.(12分)中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。
已知:
A、B、C、D是单质,其余是化合物。
其中B、D是常见金属。
又知A在C中点燃有苍白色火焰。
请回答下列问题:
(1)W的电子式是_______________。
(2)N的化学式,写出由饱和的N溶液制备红褐色胶体的化学方程式:
,
(3)写出下列反应的离子方程式:
反应①,
反应②__________________________________________________________,
反应③__________________________________________________________。
25.(16分)短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E,五种物质之间的转化关系如图所示,物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的一种相同)。
请回答下列问题:
(1)若C是离子化合物,D是一种强碱,则C的化学式________,并任写一种C的主要用途。
(2)若E的水溶液呈弱酸性,D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可):
___________________________________________________________________。
②用电荷守恒的等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液中所有离子的浓度之间的关系:
_____________
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