黄石二中高二年级《化学反应速率和化学平衡》测试题二.docx
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黄石二中高二年级《化学反应速率和化学平衡》测试题二
黄石二中高二年级2011年《化学反应速率和化学平衡》测试题二
时限:
3小时命题人:
高存勇2011.9
选择题每小题只有一个正确答案
1.下列说
法正确的是
A.活化分子碰撞即发生化学反应
B.升高温度会加快反应速率,其原因是增加了活化分子碰撞的次数
C.某一反应的活化分子的百分数是个定值D.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
2.对于反应N2+O2
2NO,在密闭容器中进行,下列条件中能使该反应的逆反应速率加快的是
A.缩小体积使压强增大B.压强不变充入He使体积增大
C.体积不变充入He使压强增大D.压强不变充入N2使体积增大
3.一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生反应:
2HI(g)H2(g)+I2(g).若c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1需要15s,那么c(HI)由0.07mol·L-1时降到0.05mol·L-1时,所需反应的时间为
A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s
4.确认能发生化学平衡移动的是
A.化学反应速率发生了改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变压强
C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂
5.恒温、恒压下,amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应:
A(g)+2B(g)
2C(g),一段时间后达到平衡,生成nmolC.则下列说法中正确的是
A.物质A、B的转化率之比为a∶bB.当v正(A)=2v逆(B)时,可确定反应达到平衡
C.起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a+b)∶(a+b-
)
D.若起始时放入2amolA和2bmolB,则达到平衡时生成2nmolC
6.下图所示是在恒温下某化学反应的反应速率随时间变化的示意图.下
列说法不符合该示意图的是
A.反应达到平衡时,正反应和逆反应速率相等
B.该反应达到平衡态Ⅰ以后,增大反应物的浓度,平衡发生移动,达
到平衡态Ⅱ
C.反应达到平衡态Ⅰ以后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态Ⅱ
D.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等
7.将2molA和1molB充入某密闭容器中发生反应:
2A(g)+B(g)
xC(g),达到化学平衡后,C的体积分数为a.假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同,下列判断正确的是
A.若在恒温恒压下,当x=1时按1.5molA、1molC作为起始物质,平衡后C的体积分数仍为a
B.若在恒温恒容下,当x=2时将2molC作起始物质,平衡后C的体积分数仍为a
C.若在恒温恒压下,当x=3时1molA、1molB、6molC作起始物质,平衡后C的体积分数仍为a
D.若在恒温恒容下,按0.6molA、0.3molB、1.4molC作起始物质,平衡后C的体积分数仍为a,则x只能等于2
8.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中,建立下列化学平衡:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g),下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
A.体系的压强不再发生变化B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.生成nmolCO的同时生成nmolH2D.1molH—H键断裂的同时2molH—O键断裂
9.已知下列反应的平衡常数:
H2(g)+S(s)
H2S(g) K1;S(s)+O2(g)
SO2(g) K2
则反应H2+SO2
O2+H2S的平衡常数为
A.K1+K2 B.K1-K2C.K1×K2D.K1/K2
10.在体积可变的密闭容器中,反应mA(g)+nB(s)
pC(g)达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低.下列说法中,正确的是
A.(m+n)必定小于p
B.(m+n)必定大于pC.m必定小于pD.m必定大于p
11.如图所示为
条件一定时,反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)+Q(正反应为放
热)中NO的转化率与温度变化关系曲线图,图中有a、b、c、d四个点,其
中表示未达到平衡状态,且v正 A.aB.bC.cD.d 12.右图所示是用稀硫酸与锌反应测定反应速率的装置,在分液漏斗中加入稀 硫酸,在锥形瓶中加入锌,通过测定产生一定量气体所用的时间来测定反应的速率.现 用50mL1mol/L硫 酸,在锥形瓶中加入下列各种锌(总质量相同),产生H2最快的是 A.纯的锌粒 B.纯的锌粉 C.含少量铜杂质的锌粒D.含少量铜杂质的锌粉 13.反应2A(g)+B(g) xC(g)+2D(s),在一定条件下的2L容器中,1molA与0.5mol B反应达到平衡时A为0.3mol/L,在1L容器中1molA与0.5molB在相同温度下反 应达到平衡时A为0.5mol/L,则x值最合适为 A.2B.1C.大于2D.小于3 14.下列叙述中不正确的是 A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B.催化剂不能改变平衡常数的大小 C.平衡常数发生变化,化学平衡不一定发生移动达到新的平衡 D.化学平衡发生移动,平衡常数不一定发生变化 15.在298K、101.325kPa时发生下列反应: ①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)②CaO(s)+CO2(g)===CaCO3(s) 其熵变分别为ΔS1和ΔS2,则下列情况中正确的是 A.ΔS1>0,ΔS2>0 B.ΔS1<0,ΔS2<0C.ΔS1<0,ΔS2>0D.ΔS1>0,ΔS2<0 16.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为: 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是 A.平衡时,其他条 件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大 B.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小 C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时,反应达到平衡 D.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大 17.下列关于能量判据和熵判据的说法中,不正确的是 A.放 热的自发过程可能是熵减小的过程,吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B.由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据,将更适合于所有的过程 C.在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行,但同样是这个吸热反应在较高温度(1200K)下则能自发进行 D.放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的 18.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是 A.选用有效的催化剂能增大正反应速率并提高SO2的转化率 B.增大反应体系的压强,反应速率不一定增大 C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间 D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为v= 19.某温度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数K= .该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示. 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)(mol/L) 0.010 0.020 0.020 c(CO2)(mol/L) 0.010 0.010 0.020 下列判断不正确的是 A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%B.平衡时,甲中和丙中CO2的转化率均是60% C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L D.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢 20.利用反应2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-746.8kJ/mol,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是 A.降低温度B.增大压强同时加催化剂 C.升高温度同时充入N2D.及时将CO2和N2从反应体系中移走 21.一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应, 反应中各物质的物质的量变化如右图所示,对该反应的推断合理的是 A.该反应的化学方程式为3B+4D 6A+2CB.反应进行到1s时,v(A)=v(D) C.反应进行到6s时,B的平均反应速率为0.05mol/(L·s) D.反应进行到6s时,各物质的反应速率相等 22.由烃制氢气的装置如右图下列说法不正确的是 A.从净化器出来的氢气不纯净 B.移位反应器中CO(g)+H2O(g ) CO2(g)+H2(g) ΔH>0.温度越高,CO转化速率越大 C.净化器中装入氨水,则净化器中发生的化学反应可能有2个 D.在改质器中主要发生的反应为CxHy+xH2O xCO+(x+y/2)H2 23.对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g)ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是 ①增加A的量,平衡向正反应方向移动②升 高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小 ③压强增大一倍,平衡不移动,v (正)、v(逆)不变④增大B的浓度,v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂,B的转化率提高 A.①②B.④C.③D.④⑤ 24.现有下列两个图象: 下列反应中符合上述图象的是 A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 B.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH>0 C.4NH3(g)+5O2(g) 4N O(g)+6H2O(g) ΔH<0D.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0 25.已知在一定条件下有CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),在某一容积为2L的密闭容器中,加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O,在催化剂存在的条件下,高温加热,发生如下反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=akJ/mol,反应达平衡后,测得c(CO)∶c(CO2)=3∶2,下列说法正确的是 A.反应放出的热量为0.04aKJB.平衡时H2O的转化率为40% C.若将容器的体积压缩为1L,有利于该反应平衡正向移动 D.判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 26.对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是 ①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了适宜的催化剂 A.②⑤ B.①②C.③⑤D.④⑥ 27.温度为T℃,压强为1.01×106Pa条件下,某密闭容器下列反应达到化学平衡A(g)+B(g) 3C(? ),测得此时c(A)=0.022mol·L-1;压缩容器使压强增大到2.02×106Pa,第二次达到平衡时,测得c(A)=0.05mol·L-1;若继续压缩容器,使压强增大到4.04×107Pa,第三次达到平衡时,测得c(A)=0.075mol·L-1;则下列关于C物质状态的推测正确的是 ①C为非气态;②C为气态;③第二次达到平衡时C为气态;④第三次达到平衡时C为非气态 A.②B.③④C.②④D.①④ 28.一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应: 2A(g)+B(g) 3C(g),若反应开始时充入2molA和2molB,达平衡后A的体积分数为a%.其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是 A.3molCB.2molA、2molB和1molHe(不参加反应) C.1molB和3molCD.2molA、3mol B和3molC[来源: Zxxk.Com] 29.4.0molPCl3和2.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应: PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g).达到平衡时,PCl5为0.8mol,如果此时移走2.0molPCl3和1.0molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是 A.0.8molB.0.4molC.小于0.4molD.大于0.4mol,小于0.8mol 30.在恒温条件下,有甲、乙两容器,甲容器为体积不变的密闭容器,乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器,两容器起始状态完全相同,都充有C气体,若发生可逆反应C(g) A(g)+B(g),经一段时间后,甲、乙两容器反应都达到平衡.下列说法中正确的是 A.平衡时C的转化率: 乙>甲B.平衡时C的体积分数: 乙>甲 C.反应速率: 乙>甲D.平衡时A的物质的量: 甲>乙 31.在相同的条件下(T=500K),相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入1gSO2、1gO2,乙容器中充入2gSO2、2gO2,下列叙述错误的是 A.化学反应速度: 乙>甲B.平衡后O2的浓度: 乙>甲 C.SO2的转化率: 乙>甲D.平衡后SO2的百分含量: 乙>甲 32.保持恒温、恒容,在某密闭容器中发生反应: 2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g).现分别从两条途径建立平衡: Ⅰ——从正反应开始,A、B的起始物质的量均为2mol;Ⅱ——从逆反应开始,C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol.以下叙述中正确的是 A.Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同 B.Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态的过程中,体系的总密度始终保持不变 C.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内A的物质的量分数不相同 D.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内A的浓度相同 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33.某温度下,密闭容器中充入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3,平衡后,测得NH3的体积分数为n0,如果温度不变,只改变起始加入量,使之反应平衡后NH3的体积分数为n0,N2、H2、NH3的物质的量分别用x、y、z表示. (1)恒温恒容条件下: ①若x=0,y=0,则z=________. ②若x=0.75mol,则y=________,z=________. ③x、y、z满足的一般条件是_______. (2)恒温恒压条件下,x、y、z满足的一般条件是_____________________________________ 34.在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃时发生如下反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0 (1)CO和H2O浓度变化如下图,则0~4min的平均反应速率v(CO)=________mol/(L·min). t1℃时物质浓度(mol/L)的变化 时间/min CO H2O CO2 H2 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 C1 C2 C3 C3 4 C1 C2 C3 C3 5 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266 0.104 (2)t1℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如上表. ①表中3min~4min之间反应处于________状态;c1________0.08mol/L(填“>”“<”或“=”). ②反应在4min~5min间,平衡向逆方向移动,可能的原因是________(单选),表中5min~6min之间数值发生变化,可能的原因是________(单选). a.增加水蒸气 b.降低温度c.使用催化剂d.增加氢气浓度 35.T℃时,有甲、乙两个密闭容器,甲容器的体积为1L,乙容器的体积为2L,分别向甲、乙两容器中加入6molA和3molB,发生反应如下: 3A(g)+bB(g) 3C(g)+2D(g) ΔH<0;4min时甲容器内的反应恰好达到平衡,A的浓度为2.4mol/L,B的浓度为1.8mol/L;tmin时乙容器内的反应达平衡,B的浓度为0.8mol/L.根据题给信息回答下列问题: (1)甲容器中反应的平均速率v(B)=________,化学方程式中计量数b=________. (2)乙容器中反应达到平衡时所需时间t________4min(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是______________________________. (3)T℃时,在另一个体积与乙相同的丙容器中,为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L,起始时,向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol,则还需加入A、B的物质的量分别是________、________. (4)若要使甲、乙容器 中B的平衡浓度相等,可以采取的措施是________. A.保持温度不变,增大甲容器的体积至2L B.保持容器体积不变,使甲容器升高温度 C.保持容器压强和温度都不变,向甲中加入一定量的A气体 D.保持容器压强和温度都不变,向甲中加入一定量的B气体 (5)写出平衡常数表达式K=________,并计算在T℃时的化学平衡常数K=________. 36.在一条件下,A与B可发生以下变化 : A(g)+B(g ) C(g) ΔH=-QkJ·mol-1. (1)若保持温度、压强不变,开始时向密闭容器内充入1molA和1molB(起始体积为V),达到平衡后,生成了amolC. ①平衡后A的转化率为____________,容器体积为________. ②若仍旧保持该温度和压强不变,开始时充入3molA和3molB,平衡后,生成的C的物质的量为________,反应所放出的热量为________kJ,容器体积为________. ③保持温度、压强不变,开始时放入xmolA、2molB、1molC,达到平衡后,A、C的物质的量分别为ymol、3amol,则x=________,y=________. (2)若保持温度不变,在体积为V的定容密闭容器内充入1molA和1molB,达到平衡后生成了bmolC①a与b的关系式为____________________; ②保持温度体积不变,向平衡体系中再充入3molC,待再次达到平衡后,C的物质的量为b'mol,则b'与b的关系式为____________________________. 37.恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,a=____________. (2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%.平衡时NH3的物质的量是________mol. (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始)∶n(平)=________. (4)原混合气体中,a∶b=________. (5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,α(N2)∶α(H2)=________. (6)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=__________. 38.恒温恒压下,向某可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB,发生如下反应: 3 A(g)+2B(g) xC(g)+yD(g),达到平衡时C的体积分数为m%,若维持温度、压强不变,将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器内,达到平衡时C的体积分数仍为 m%,则x=________,y=________. 39.恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应: A(g)+B(g) C(g) (1)若开始时放入1molA+1molB,到达平衡后,生成amolC,这时A的物质的量为________mol. (2)若开始时放入3molA和3molB,到达平衡后,生成C的物质的量为________mol. (3)若开始时放 入xmolA,2molB和1molC,到 达平 衡后,A和C的物质的量分别为ymol和3amol,则x=________mol,y=________mol.平衡时,B的物质的量________(选填一个编号). (甲)大于2mol (乙)等于2mol(丙)小于2mol(丁)可能大于、等于或小于2mol (4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次达到平衡后,C的物质的量分数是________. 40.合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径 ,对化学工业技术也产生了重大影响.合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.2kJ·mol-1.合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到,H2可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得. (1)在 一容积固定的密闭容器中注入N2和H2两种气体,发生上述反应.在某温度下达到平衡时,各物质的浓度分别是: c(H2)=9.00mol·L-1,c(N2)=3.00mol·L-1,c(NH3)=4.00mol·L-1,此温度下该反应的平衡常数K=__________________. (2)在三个相同容器中各充入1molN2和3molH2,在不同条件下反应并达到平衡,氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示.下列说法中正确的是______________(填字母). A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且p2>p1B.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且p1>p2 C.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2 D.图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响,且催化剂性能1>2 (3)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气,化学方程式为: C(s)+H2O(g)===H2(g)+CO(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1,ΔS=+133.7J·K-1·mol-1 该反应在常温下能否自发进行? ________(填“能”或“不能”). 41.汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一,治理的办法之一是在
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