北京市昌平区新学道临川学校学年高二化学上学期末考试题.docx
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北京市昌平区新学道临川学校学年高二化学上学期末考试题
北京市昌平区新学道临川学校2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题
考生注意:
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量H1C12O16C135.5Cu64Br80Ag108
第I卷(选择题,共50分)
一、选择题(本题包括25个小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分,共50分)
l.被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格在1962年写出《不朽的前景》一书。
他在书中列举了大量事实,证明了冷冻复活的可能。
比如,许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来,春天又自动复活。
下列结论中与上述信息相关的是
A.化学反应前后质量守恒 B.低温下分子无法运动
C.温度降低,化学反应停止 D.温度越低,化学反应越慢
2.下列有关化学反应与能量的说法不正确的是
A.化学反应过程中伴随有能量变化,并以热能、电能或光能等形式表现出来
B.NaOH与HCl反应的化学能可直接转化为电能
C.现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等
D.许多化学反应的热效应可以通过实验直接测得
3.下列溶液一定呈中性的是
A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-
)的溶液
C.c(H+)—c(OH-)=1×10-14的溶液D.CH3COONa溶液
4.下列装置中(杯中均盛有海水)能使铁受到保护不被腐蚀的是
5.下列有关反应热与能源的说法正确的是
A.人类目前所直接利用的能最大部分是由化学反应产生的
B.增大反应物的投料,反应热ΔH增大
C.已知甲烷的燃烧热ΔH=
-890kJ·mol,则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890kJ·mol
D.反应物分子的化
学键断裂时,需要释放能量
6.反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)在下列四种不同情况下化学反应速率最快的是
A.v(D)=0.45mol/(L•min)B.v(B)=0.01
mol/(L•s)
C.v(C)=0.40mol/(L•min)D.v(A)=0.15mol/(L•min)
7.下列说法不正确的是
A.在常温常压下,气体分了之间的碰撞为随机碰撞
B.有效碰撞可以认为是发生化学反应的充要条件
C.活化分子所多出来的那部分能量称作活化能
D.增大浓度、升高温度、使用催化剂均可提高反应物中活化分子百分数
8.物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
A.HX> HZ >HYB.HX> HY> HZC.HZ> HY >HXD.HY >HZ >HX
9.下列应用与盐类的水解无关的是
A.铝盐用作净水剂B.NaCl用作调味品
C.实验室配制FeCl3溶液时加入盐酸D.用TiCl4制备纳米材料TiO2
10.下列实验操作对应的现象与结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硅酸的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液
两支试管都都有气泡产生
醋酸和硅酸的酸性比碳酸强
B
室温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl) C 室温下将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合 烧杯壁感觉变凉 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应 D 将0.1mol /L的氨水稀释成0.01mol/L,测量稀释前后溶液pH pH减小 稀释后NH3·H2O电离程度减小 11.下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组是 A.能使PH试纸变红的溶液: Na+、NH4+、I-、NO3- B.加入铝粉生成H2的溶液: K+、Mg2+、SO42-、HCO3- C.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液: H+、Al3+、Cl-、SCN- D.常温下Kw/c(H+)=0.1mol·L-1的溶液: Na+、K+、SiO32-、NO3- 12.镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充、放电反应按下式进行, Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 , 由此可知,该电池放电时的负极材料为 A.CdB.Ni(OH)2C.Cd(OH)2D.NiO(OH) 13.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1NA B.0.1mol/LNa2SO3溶液中离子总数大于0.3NA C.电解精炼铜时,阴极增重3.2g,电路中转移电子数为0.1NA D.将0.1molO2与0.2molNO在密闭容器中允分反应,反应后容器内分子数为0.2NA 14.下列反应中,属于放热反应的是 ①煅娆石灰石②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱的中和反 应⑤碳与水蒸气制水煤气⑥食物因氧化而腐败 A.①②④⑤B.②④⑤⑥C.②③④⑥D.全部 15.下列有关化学实验说法正确的是 A.用磨口玻璃塞的细口瓶盛放Na2CO3溶液 B.用酸式滴定管量取20.00mL硫酸 C.电镀时,通常把镀层金属做阴极 D.中和反应反应热的测定实验中用到的所有玻璃仪器为烧杯、量筒、温度计 16.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。 在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895kJ的热能。 据此判断在100kPa下,下列结论正确的是 ①石墨比金刚石稳定②金刚石比石墨稳定 ③1mol石墨比1mol金刚石的总能量高④1mol金刚石比1mol石墨的总能量高 A.①③B.①④C.②③D.②④ 16.一定量的锌粉和足量稀盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时能加快化学反应速率,但不影响产生H2总量的是 ①铁粉②银粉③石墨粉④稀硝酸⑤CaCO3⑥浓盐酸 A.②④⑥B.①②⑤⑥C.②③⑥D.②③④⑥ 18.下列表达式中,属于水解反应的是 A.CO32-+H2O HCO3-+OH-B.CO2+H2O H2CO3 C.HCO3-+OH- CO32-+H2O D.H2O+H2O H3O++OH- 19.锌银电池的总反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,下列判断正确的是 A.工作时电子由Ag2O经外电路流向Zn极 B.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应 C.Zn为负极,Ag2O为正极 D.Zn为正极,Ag2O为负极 20.已知反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.3KJ/moL,N2的平衡转化率a(N2)与体系总压强(p)的关系如图所示。 下列说法正确的是 A.将1molN2与3mulH2置于1L密闭容器中充分反应,放出的热量为92.3kJ B.T1 C.平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A) D.升高温度,平衡向逆反应方向移动,逆反应速率增大,正反应速率减小 21.2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应: PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)达平衡时,PCl5为0.40mol,如果此时再充入1.0molPCl3和0.50molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是 A.0.40mol B.0.20mol C.小于0.20molD.大于0.20mol,小于0.40mol 22.下列各溶液中微粒浓度关系正确的是 A.等物质的量浓度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液③NH4HSO4溶液④(NH4)2CO3溶液中 c(NH4+)的大小关系: ②>④>①>③ B.0.1mol/LNH4Cl溶液: c(NH4+)=c(Cl-) C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到的酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D.0.1mol/LNa2CO3溶液: c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) 23.已知20℃时AgCl的溶解度为1.5×10-4g、AgBr的溶解度为8.4×10-6g。 如果将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,下列描述正确的是 A.只有AgBr沉淀生成 B.AgCl和AgBr沉淀等量生成 C.AgCl沉淀少于AgBr沉淀 D.AgCl沉淀多于AgBr沉淀 24.25℃时,在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol/L的CH3COO H溶液,溶液的PH与CH3COOH溶液体积关系如下图所示,下列有关粒子浓度大小关系正确的是 A.a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+) B.C点时容液中有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C.D点时溶液中有c(CH3COO-)+c(CH3COOH )=2c(Na+) D.水的电离程度: D>B>A 25.电解Na2SO4溶液联合生产硫酸和烧碱溶 液的装置如下图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。 测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1: 2。 下列说法正确的是 A.b极与电源的正极相连 B.产物丙为NaOH溶液 C.离子 交换膜d为阴离了交换膜(允许阴离子通过) D.a电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑ 第Ⅱ卷(非选择题,共50分) 二、填空题(本题包括4小题,共34分) 26.(10分)一定温度下,向2L密闭容器中充入5molN2和7molH2。 发生反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 请问答: (1)该反应的平衡常数表达式为 (2)一定温度下,不能说明上述反应已达到平衡的是(填选项字母)。 a.NH3的生成速率和NH3的分解速率相等 b.单位时间内消耗amolN2同时生成2amolNH3 c.容器内的压强不再变化 d.容器内的密度不再变化 e.容器内H2的体积分数不再变化 (3)当该反应达到平衡时,测得c(N2 )=2.0mol/L,则该温度下反应的平衡常数K=. (4)若在上述平衡条件下保持温度不变,将容器扩大到原来的两倍,再次达到平衡时N2(g)的转化率(填“增大”、“减小”或“不变"),c(NH3)0.5mol/L(填“>”、“<”或“"=”)。 27.(13分)CO2在工业中有重要的用途,请回答: I.用CrO3作催化剂,CO2重整乙烷(C2H6)制乙烯(C2H4)的反应过程如下: ①C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)ΔH1; ②3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s)ΔH2 ③Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s)ΔH3 (1)反应C2H6(g)+CO2(g) C2H4(g)+CO(g)+H20(g)的反应热ΔH=(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。 (2)向2L的恒容密闭容器中充入0.1molC2H6(g)和0.1molCO2(g),发生 (1)中反应,C2H6(g)的平衡转化率[a(C2H6)]与温度(T)的关系如上图所示。 ①在相应温度下,A点的反应速v(正)____v(逆)(填“>”、“<或“=”)。 ②若不考虑副反应的发生,为提高α(C2H6),除了将生成物及时从体系中分离出来外,还可采取的措施有(任写一种)。 Ⅱ.在体积为2L的密闭容器中,进行如下化学反应: CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示。 T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 (3)该反应为反应(填“吸热”、“放热”),原因为。 (4)830℃下,若向容器中分别加入2molH2和2molCO2,10s后达到平衡,则这段时间内v(H2)=,转化率α(CO2)=。 28.(6分)醋酸是一种常见的弱酸,请回答: (1)已知某温度时,醋酸的电离平衡常数Ka=1.6×10-5。 ①醋酸的起始浓度为0.010mol/L,平衡时c(H+)=(提示: 醋酸的电离平衡常数很小 ,平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010mol/L ②pH=1的醋酸与pH=l的盐酸等体积混合,混合后溶液中c(CH3COO-)=。 (2)日常生活中常用醋酸除水垢,但工业锅炉的水垢中常含有CaSO4,需先用(填化学式)溶液处理,而后用盐酸去除。 29.(5分)电化学原理在生产生活中有重要的应用,请回答: (1)铅蓄电池放电时,正极反应的电极反应式为 (2)炒过菜的铁锅长及时洗净(残液中含有NaCl),不久便会锈蚀,其锈蚀过程属于(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”),负极的电极反应式为。 三、实验题(本题包括1小题,每空2分,共10分) 30.(10分)应用酸碱中和滴定原理测定某市售白醋的含较量。 I.实验步骤 (I)量取10.00ml,食用白醋,稀释到100mL,得到待测白醋溶液,取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加几滴作指示剂。 (2)碱式滴定管盛装0.1000mol/LNaOH溶液初始时的液面位置如图所示,此时的读数ml。 (3)滴定过程中,滴至时即为滴定终点,记录NaOH溶液的最终读数。 重复滴定4次。 Ⅱ.实验记录 实验序号 待测白醋溶液体积/mL 0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20.00 0.10 l5.10 2 20.00 0.00 14.95 3 20.00 0.15 15.20 4 20.00 1.10 17.10 Ⅲ.数据处理与讨论 (4)按实验所得数据,可折算得c(市售白醋)=mol/L。 (5)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是(填选项字母)。 a.碱式滴定曾在装液前未用标准NaOH溶液润洗 b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气池,滴定后气泡消失 c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水 d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出 四、计算题(本题包括1小题,共6分) 31.(6分)如终所示的电解装置中,A池盛有200mL饱和KCl溶液,B池盛有200mL饱和CuSO4溶液,a、b、c、d均为石墨电板,通电一段时间后,B池中阴极增重0.64g。 (1)A池中阳极的电极反应式为。 (2)计算通电过程中A、B两池阳极分别产生气体的体积(标准状况下)、 参考答案 一、选择题(本题包括25个小题,每小题 只有一个正确选项,每小题2分,共50分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D B B D A A D B B C D A C C B 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 B C A C B C D D C D 二、填空题(本题包括4小题,共34分) 26.(10分) (1)K= (2分) (2)bd(2分)(3)0.0625L2·mol-2(2分)(4)减小(2分)<(2分) 27.(13分) (1) (2分) (2)①>(2分)②适当升高温度(或适当减小压强或增大起始时CO2与C2H6的投料比等其他合理答案)(2分)(3)吸热(1分)温度升高,平衡常数增大,平衡正向移动,则正反应吸热(2分)(4)0.05mol·L-1·s-1(2分)50%(2分) 28.(6分) (1)①4×10-4mol·L-1(2分)②0.05mol·L-1(2分) (2)Na2CO3(2分) 29.(5分) (1)PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O(2分) (2)吸氧腐蚀(1分)Fe-2e-=Fe2+(2分) 三、实验题(本题包括1小题,共10分) 30.(10分) (1)酚酞(2分) (2)0.60(2分)(3)溶液由无色恰好变为浅红色,且半分钟内不褪色(2分) (4)0.7500(2分)(5)ab(2分) 四、计算题(本题包括1小题,共6分) 31.(6分) (1)2Cl--2e-==Cl2↑(2分) (2)V(Cl2)=224mL(2分)V(O2)=112mL(2分)
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