江苏省南通市海安中学学年高一下学期期中考试普通班化学试题Word版 含答案.docx
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江苏省南通市海安中学学年高一下学期期中考试普通班化学试题Word版含答案
江苏省南通市海安中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题(普通班)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共120分,考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Cl:
35.5Zn:
65
第Ⅰ卷(选择题共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列做法科学的是()
A.将废旧电池深埋处理B.大量开发利用可燃冰
C.开发太阳能、风能和氢能D.大量砍伐树木、野草作燃料
2.下列化学用语正确的是()
A.镁离子的结构示意图:
B.中子数为20的氯原子:
Cl
C.二氧化碳分子的电子式:
D.丙烷分子的比例模型示意图:
3.下列说法不正确的是()
A.和互为同分异构体B.金刚石和石墨互为同素异形体
C.1H、D、T互为同位素D.乙烷与异丁烷互为同系物
4.下列过程中的能量变化情况符合右图的是()
A.酸与碱的中和反应
B.H+ClH—Cl
C.氧化钙与水作用制熟石灰
D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
5.下列排列顺序不正确的是()
A.原子半径:
Na>Si>OB.单质的沸点:
I2>Br2>Cl2
C.碱性:
CsOH>KOH>NaOHD.失电子能力:
Al>Mg>Na
6.下列有关说法正确的是()
A.常温下,苯是一种无色无味液体,不溶于水
B.油脂属于高分子化合物,热值较大
C.葡萄糖溶液中加入银氨溶液,水浴加热有银镜生成
D.蛋白质遇浓硝酸,微热产生蓝色沉淀
7.下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是()
A.CH3CH2OH+NaCH3CH2ONa+H2↑置换反应
B.CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br加成反应
C.氧化反应
D.C2H6+Cl2C2H4Cl2+H2取代反应
8.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()
A.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
B.非金属元素组成的化合物中只含共价键
C.最外层电子数相同的微粒处于同一族
D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
9.某小组同学用锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。
下列结论错误的是()
A.原电池是将化学能转化成电能的装置
B.原电池的负极发生氧化反应
C.图中a极为铜片、b极为锌片时,a极上有气泡产生
D.图中a极为铜片、b极为锌片时,电子由铜片通过橙汁流向锌片
10.从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。
下列有关图示操作正确的是()
甲乙丙丁
A.用装置甲将海带灼烧成灰B.用装置乙过滤得含I—的溶液
C.用装置丙分离出碘的CCl4溶液D.用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl4
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列鉴别方法不可行的是()
A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯
B.用溴水鉴别已烯、苯和四氯化碳
C.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、乙醇和已烷
D.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯
12.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是原子半径最小的元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为0,Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布,W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列说法正确的是()
A.X与Y形成的化合物只有一种
B.R的氢化物的热稳定性比W的强
C.Z的离子半径比W的离子半径小
D.R分别与Y、Z形成的化合物中化学键的类型相同
13.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是()
A.标准状况下,2.24L中含有碳碳双键数为0.3NA
B.0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧,生成的水分子数为0.2NA
C.0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照,生成CH3Cl分子数为0.1NA
D.0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应,产物的分子数为0.2NA
14.目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2CH4+2H2O。
关于该反应的下列说法正确的是()
A.使用钌催化剂不影响该反应速率
B.降低体系温度能减慢该反应速率
C.当达到一定限度时,CO2能100%转化为CH4
D.当达到一定限度时,反应速率:
v(正)=v(逆)≠0
15.下列设计的实验方案正确且能达到实验目的的是()
A.验证碳、硅非金属性强弱:
将CO2气体通入水玻璃中,观察现象
B.检验淀粉水解是否生成葡萄糖:
取少量水解液于试管中,直接加入新制的银氨溶液,水浴加热,观察现象
C.探究NaCl是否属于离子化合物:
将两个电极插入熔融的NaCl中,进行导电性试验
D.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:
向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量NaOH溶液,振荡后静置分液,并除去有机相中的水
第Ⅱ卷(非选择题共80分)
16.(14分)高铁轨道焊接常用到铝热反应,某学习小组进行铝热反应实验,装置如图所示。
(1)仪器A的名称为。
(2)写出工业上制取金属镁的化学方程式。
(3)点燃镁条引发反应,在反应过程中没有涉及到的化学反应类型是。
A.化合反应B.分解反应
C.置换反应D.复分解反应
(4)写出该铝热反应的化学方程式,并用单线桥表示电子转移的方向和数目。
(5)铝热反应中放出大量的热,有黑色熔融物落入沙中。
学习小组推测黑色熔融物中除了含有铁和氧化铝,还含有铝和氧化铁,实验验证如下:
Ⅰ.向冷却后的黑色固体中加入NaOH溶液,观察到有气体产生。
实验结论:
黑色固体中含有铝。
写出该反应的离子方程式:
。
Ⅱ.取少量黑色固体于试管中,加入稀盐酸,固体溶解,有气泡产生。
向所得溶液中滴入几滴0.01mol·L-1KSCN溶液,溶液不变色。
实验结论:
黑色固体中不含氧化铁。
你认为实验结论是否合理?
(填“合理”或“不合理”)。
理由是。
17.(16分)下表为八种短周期主族元素的部分性质(已知铍的原子半径为0.89×10-10m):
元素代号
X
Y
Z
M
R
J
Q
T
原子半径
/10-10m
0.74
0.75
0.99
1.86
1.43
1.10
主要化合价
-2
+5、-3
+4、-4
+7、-1
+1
+3
+5、-3
其它
原子核内无中子
无机非金属材料主角
有两种氧化物
(1)元素M在元素周期表中的位置为。
(2)写出X、Y、J三种元素形成的化合物电子式。
用电子式表示X元素与Z元素形成化合物的过程:
。
(3)写出Y与Q两种元素形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。
(4)R与T相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的是(填字母)。
A.常温下T的单质呈固态,R的单质呈气态
B.R的氢化物比T的氢化物稳定
C.R的氢化物水溶液酸性比T的氧化物对应水化物酸性强
D.R与T形成的化合物中T呈正价
(5)J与Q相比,金属性较强的是(用元素符号表示),能证明这一结论的依据是。
(6)根据表中数据推测,M的原子半径的最小范围是。
18.(12分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)(标准状况)
100
240
464
576
620
①哪一时间段反应速率最大 min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5),原因是。
②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积,他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率,你认为不可行的是。
A.蒸馏水B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液
(3)某温度下在4L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是 。
②该反应达到平衡状态的标志是
A.Y的体积分数在混合气体中保持不变
B.X、Y的反应速率比为3∶1
C.容器内气体压强保持不变
D.容器内气体的总质量保持不变
E.生成1molY的同时消耗2molZ
③2min内Y的转化率为 。
19.(12分)化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)如图为氢氧燃料电池的构造示意图,由此判断X极为电池的极,OH—向(填“正”或“负”)极作定向移动,Y极的电极反应方程式为,电路中每转移0.2mol电子,标准状况下正极上消耗气体的体积是L。
(2)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱,设计一个装置,下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是。
(3)铅蓄电池是常见的化学电源之一,其充电、放电的总反应是:
2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4
铅蓄电池放电时正极是(填物质化学式),该电极质量(填“增加”或“减少)。
若电解液体积为2L(反应过程溶液体积变化忽略不计),放电过程中外电路中转移3mol电子,则硫酸浓度由5mol/L下降到mol/L。
20.(12分)已知A是来自石油的重要有机化工原料,其产量用来衡量一个国家石油化工发展水平,E是具有果香味的有机物,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。
(1)A、D分子中的官能团分别名称为、。
(2)反应①的反应类型为。
(3)反应②的化学方程式为。
(4)反应③的化学方程式为;该反应的反应类型为。
(5)反应④的化学方程式为。
21.(12分)一种利用ClO2生产NaClO2并进行尾气处理的工艺如下:
(1)写出“反应Ⅰ”中生成ClO2的化学方程式:
。
(2)“尾气吸收”是为了吸收未反应的ClO2,除减少污染外,还能。
(3)实验室用右图所示装置模拟“尾气吸收”过程,发现温度较低时吸收效果好,但该反应为放热反应。
在不改变吸收液浓度和体积的条件下,欲使反应在0℃~5℃
下进行,实验中可采取的措施有、。
(4)为了测定获得产品中NaClO2的纯度,进行如下实验:
①准确称取1.000g上述产品,溶于水配成100.00mL的溶液。
②取10.00mL待测液,加入过量的KI溶液,在酸性条件下发生如下反应:
ClO+4I-+4H+===2H2O+2I2+Cl-,杂质不与I-反应。
③以作指示剂,再加入0.2000mol·L-1Na2S2O3溶液,恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。
(已知:
I2+2S2O===2I-+S4O)。
计算该样品中
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