学年云南省西双版纳州景洪三中高一上学期期中考试化学试题答案+解析.docx
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学年云南省西双版纳州景洪三中高一上学期期中考试化学试题答案+解析
云南省西双版纳州景洪三中2018-2019学年高一上学期期中考试试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共100分,考试时间120分钟。
分卷I
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是( )
A.32B.32gC.64g·mol-1D.32g·mol-1
2.以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆,由于环保方面的原因,目前要推广使用水基防锈漆,但水基漆较易溶解O2,在干燥之前易导致金属表面产生锈斑,为此要在水基漆中加入缓蚀剂,以下可作为缓蚀剂添加的是( )
A.KMnO4B.NaNO2C.FeCl3D.HNO3
3.用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体,正确的操作是( )
A.将饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水中即可
B.将饱和氯化铁溶液滴入热水中,至溶液呈深黄色
C.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,继续煮沸至溶液呈红褐色
D.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀
4.下列反应中,S元素被还原的是( )
A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
B.C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C.H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4
D.S+O2
SO2
5.下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是( )
A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质
B.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质
C.SO2溶于水能导电,所以SO2是电解质
D.氨水能导电,所以氨水是电解质
6.下列变化属于氧化反应的是( )
A.CO2→COB.Cl﹣→Cl2C.Fe3+→Fe2+D.
→CO2
7.芯片是电脑、“智能”家电的核心部件,它是用高纯度硅制成的。
下面是生产单质硅过程中的一个重要反应:
SiO2+2C==Si+2CO↑,该反应的基本类型是( )
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
8.人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。
若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。
下列叙述不正确的是( )
A.亚硝酸盐是还原剂B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐被还原
9.适度饮水有益于健康,但过量饮水使体内电解质浓度过低,导致生理紊乱而引起“水中毒”,下列属于人体内常见电解质的是( )
A.二氧化碳B.氯化钠C.硫酸钡D.葡萄糖
10.已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子,硫酸的物质的量是( )
A.0.500molB.1.00molC.0.250molD.0.125mol
11.下列离子检验的方法正确的是( )
A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
B.某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有SO
C.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+
D.某溶液中加稀硫酸生成无色无味气体,说明原溶液中有CO
12.下列叙述正确的是( )
A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等
B.任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所占有的体积一定相等
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等
13.已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时,生成硝酸铜和硫酸,若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2∶13,则该反应的还原产物为( )
A.N2OB.NOC.NO2D.N2O3
14.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器。
在容量瓶上标有的是( )
A.温度、容量、刻度线B.压强、容量、刻度线
C.温度、浓度、刻度线D.浓度、容量、刻度线
15.下列实验操作中错误的是( )
A.过滤时,玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.称氢氧化钠时,不能直接称量,要放在纸片上称量
16.在下列无色透明溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( )
A.Al3+、Na+、Cl﹣、OH﹣
B.Fe2+、Mg2+、
、Cl﹣
C.K+、Na+、
、OH﹣
D.Na+、Ba2+、
、OH﹣
17.如ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是( )
A.
LB.
LC.
LD.
L
18.实验室配制一定物质的量浓度的溶液,一定要用到的一组仪器是( )
A.托盘天平、药匙、烧杯、容量瓶
B.量筒(或滴定管、移液管)、容量瓶
C.容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
D.容量瓶、烧杯、玻璃棒、分液漏斗
19.下列关于电解质的说法中正确的是( )
A.氯化氢、硫酸液态时都不导电,因此它们都是非电解质
B.氯化钠固体不导电,所以氯化钠不是电解质
C.二氧化硫溶于水能导电,所以二氧化硫是电解质
D.硫酸钡水溶液很难导电,但熔融下能导电,所以硫酸钡是电解质
20.下列选项中,与物质体积大小无关的因素是( )
A.粒子数目B.粒子大小
C.粒子之间的距离D.粒子的化学性质
21.粗盐提纯实验的部分操作如图所示,其中错误的是( )
A.取一定量的粗盐
B.溶解
C.过滤
D.蒸发
22.下列物质制取的化学方程式中,不属于氧化还原反应的是( )
A.实验室制取氢气:
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
B.实验室制取二氧化碳:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
C.实验室制取氯气:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.工业上制取二氧化氯:
2NaClO3+4HCl(浓)===2NaCl+2H2O+2ClO2↑+Cl2↑
23.配制一定物质的量浓度的某溶液,下列情况会使所配溶液的浓度偏低的是( )
①配制烧碱溶液,称量烧碱时放在滤纸上
②配制烧碱溶液,未冷却即转移、定容
③烧杯及玻璃棒未洗涤
④定容时,俯视容量瓶的刻度线
⑤定容时加水至刻度线并摇匀后,发现液面低于刻度线
⑥天平的砝码生锈了
A.①③B.②⑤⑥C.①③④D.①③④⑤
24.将某溶液逐滴加入氢氧化铁胶体中,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,则该溶液是( )
A.2mol·L-1氯化钾溶液B.2mol·L-1酒精溶液
C.2mol·L-1蔗糖溶液D.2mol·L-1硝酸溶液
25.下列混合物可用过滤的方法分离的是( )
A.汽油和植物油B.碳酸钙和水
C.酒精和水D.氯化钠和水
26.下列试剂的保存方法正确的是( )
A.浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
B.少量的白磷保存在冷水中
C.浓硫酸用橡胶塞细口瓶密闭保存
D.烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中
27.将4g氢氧化钠溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度是( )
A.1mol·L-1B.0.1mol·L-1
C.0.01mol·L-1D.10mol·L-1
28.在同温、同压下,有同质量的气体X和Y。
已知此时Y的体积大于X的体积,则它们的相对分子质量关系是( )
A.MX>MYB.MX<MYC.MX=MYD.无法确定
29.除去硝酸钾固体中含有少量的氯化钠,不需要的实验操作是( )
A.加热溶解B.趁热过滤C.蒸发结晶D.降温结晶
30.今有一种固体化合物X,X本身不导电,但熔融状态或溶于水中均能够电离,下列关于X的说法中,正确的是( )
A.X一定为电解质B.X可能为非电解质
C.X只能是盐类D.X只能是碱类
分卷II
二、填空题(共5小题,共40分)
31.选择最合适的方法分离或提纯下列物质,将其分离或提纯方法序号填在横线上。
分离或提纯物质的方法有:
①过滤、②升华、③加热分解、④蒸馏、⑤结晶
(1)除去氢氧化钙溶液中悬浮的碳酸钙颗粒________。
(2)从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾______。
(3)除去固体碘中混有的少量氯化钠固体__________。
(4)除去氯化钾中含有的氯酸钾____________。
(5)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物____________。
32.有下列化学仪器:
①托盘天平;②玻璃棒;③药匙;④烧杯;⑤量筒;⑥容量瓶;⑦胶头滴管;⑧细口试剂瓶;⑨标签纸。
(1)现需要配制450mL1mol•L﹣1的硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸 mL,需用 mL容量瓶。
(2)从上述仪器中,按实验使用的先后顺序,其编号排列是 。
(3)定容:
继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm,改用 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
如果不小心加多,应该 。
(4)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤, 。
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中, 。
①定容时观察液面俯视, 。
33.某化学课外兴趣小组,通过比较的方法探究氢氧化铁胶体的性质。
可选用的化学试剂有:
氯化铁饱和溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、蒸馏水。
根据实验回答问题:
(1)写出下列方法的化学方程式:
①制备氢氧化铁悬浊液__________________________;
②制备氢氧化铁胶体____________________________________;
(2)分别将氢氧化铁悬浊液和氢氧化铁胶体进行过滤:
①过滤氢氧化铁悬浊液观察到的现象是____________________________;
②过滤氢氧化铁胶体观察到的现象是____________________________;
③由上述实验得出的结论是__________________________________。
(3)用激光笔分别照射盛有氢氧化铁胶体和硫酸铜溶液的烧杯(都置于暗处),并从与光束垂直的方向观察:
①盛有氢氧化铁胶体烧杯的现象是______________________________;
②盛有硫酸铜溶液烧杯的现象是________________________________;
③化学上常利用胶体的性质____________________来鉴别胶体和溶液。
(4)把氢氧化铁胶体注入“U”形管中,插入两个碳棒,接通直流电源:
①一段时间后,与电源负极相连接碳棒附近观察到的现象是______________________;
②由上述现象说明氢氧化铁胶体粒子的性质是________________________。
(5)把少量氢氧化铁胶体置于试管中,向试管中逐滴滴入稀盐酸,观察到的现象是____________________________________。
34.回答下列实验仪器和实验操作的有关问题。
(1)图A中试管夹的作用是______________________。
(2)指出图B中的错误操作是____________________________________。
(3)图C、D是某同学配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时,在称量和量取两个操作步骤中出现的情况:
①如图C所示:
在称量氯化钠的操作过程中,发现指针偏右,则继续进行的操作是______________,至天平平衡。
②如图D所示,量取水时,仰视读数,所得溶液中溶质的质量分数会______________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
35.某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计了如下实验:
(1)①装置A中发生反应的离子方程式是__________________________。
②整套实验装置存在一处明显的不足,请指出_______________________。
(2)用改正后的装置进行实验,实验过程如下:
(3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了新的变化。
D装置中:
红色慢慢褪去。
E装置中:
CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐加深,直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:
i.
是一个可逆反应。
ii.
性质与卤素单质类似、氧化性:
。
iii.
BrCl呈红色(略带黄色),沸点约5
它与水能发生水解反应,且该反应为非氧化还原反应。
iv.
。
①用平衡移动原理(结合上述资料)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因_________________________________________________________________,现设计简单实验证明上述解释:
取少量褪色后的溶液,滴加______________溶液,若溶液颜色________,则上述解释是合理的。
②探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:
用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生。
请结合上述资料用两步方程式(离子或化学方程式不限定)解释仅产生白色沉淀的原因:
_________________________________________________________。
【参考答案】
1.【答案】D
【解析】1.505×1023个X气体分子的物质的量为n=
=0.25mol,该气体的摩尔质量为M=
=32g·mol-1,
故选D。
2.【答案】B
【解析】金属生锈发生氧化反应,需加入还原剂,可作还原剂的只有NaNO2。
3.【答案】C
【解析】将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,继续煮沸至溶液呈红褐色,得到氢氧化铁胶体。
4.【答案】B
【解析】A项,S元素的化合价保持+6价不变;B项,S元素的化合价由+6价降低为+4价;C项,反应属于复分解反应,S元素的化合价不变;D项,S元素化合价由0价升高为+4价。
5.【答案】B
【解析】固体氯化钠不存在自由移动的离子,不导电,溶于水可电离出离子,水溶液能导电,氯化钠是电解质,A错误;氯化氢水溶液中导电,属于电解质,B正确;SO2溶于水能导电,是因为二氧化硫和水反应生成电解质亚硫酸,其本身不能电离,SO2是非电解质,C错误;氨水是氨气的水溶液,为混合物,不是电解质,D错误。
6.【答案】B
【解析】A项,C元素的化合价降低,发生还原反应,故A不选;
B项,Cl元素的化合价升高,发生氧化反应,故B选;
C项,Fe元素的化合价降低,发生还原反应,故C不选;
D项,没有元素的化合价变化,不发生氧化还原反应,故D不选。
7.【答案】C
【解析】根据反应物和生成物的类别和种类数分类,题给反应属于化合物与单质反应生成新的单质和新的化合物,为置换反应。
8.【答案】A
【解析】亚硝酸盐能使Fe2+→Fe3+,则本身化合价降低被还原,是氧化剂,A错误,D正确;服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒,那么,维生素C作为还原剂能将Fe3+还原为Fe2+,B、C正确。
9.【答案】B
【解析】酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质,单质和混合物既不是电解质,也不是非电解质,非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物等是非电解质。
氯化钠、硫酸钡属于电解质;二氧化碳、葡萄糖属于非电解质;人体体液中离不开氯化钠。
10.【答案】D
【解析】氧原子的物质的量n=
=
=0.5mol,硫酸的物质的量=0.5mol÷4=0.125mol。
11.【答案】C
【解析】 检验Cl-和SO
时应该先加入稀硝酸、稀盐酸、排除干扰离子,再加入AgNO3溶液,BaCl2溶液,故A项、B项错误;与稀硫酸反应产生无色无味气体的也可能HCO
,D项错误。
12.【答案】D
【解析】同温同压下,等体积的气体,其物质的量和所含的分子数相等;同温同压下,等物质的量的气体体积才相等;气体体积没有指明状况,不能计算物质的量,无法确定两种气体的质量;相同条件下两种气体的体积相等,则物质的量相等,质量相等(摩尔质量相等)。
13.【答案】A
【解析】Cu2S与某浓度的硝酸反应时,生成硝酸铜和硫酸,则Cu和S的化合价升高,N元素的化合价降低,反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2∶13,根据Cu元素守恒,所以生成硝酸铜是4mol,有8mol硝酸表现酸性,设该反应的还原产物中N的化合价是+x,根据得失电子守恒:
4(2-1)+2[6-(-2)]=(13-8)(5-x),解得x=1。
14.【答案】A
【解析】容量瓶上标有温度、容量和刻度线,没有标溶液的浓度。
15.【答案】D
【解析】过滤时要防止滤纸破损,玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上,A正确;蒸馏时温度计用来测量馏分的温度,应靠近蒸馏烧瓶的支管口处,B正确;分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,可防止液体重新混合而污染,C正确;氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解,称氢氧化钠时不能放在纸片上称量,应该放入烧杯中快速称量,D错误。
16.【答案】C
【解析】Al3+、OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存,A错误;Fe2+有颜色,不符合题目无色要求,B错误;离子之间不发生反应,且无色,故C正确;Ba2+、
、OH﹣反应生成沉淀和水而不能大量共存,D错误。
17.【答案】D
【解析】标况下该气体的体积=cg÷(ag÷b×NAmol-1)×22.4L·mol-1=22.4bc/aNAL。
18.【答案】C
【解析】实验室配制一定物质的量浓度的溶液,一定要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管;若溶质为固体还需要托盘天平、药匙等仪器,若溶质为液体(或浓溶液)还需要量筒(或滴定管、移液管)等仪器。
19.【答案】D
【解析】氯化氢、硫酸液态时不导电,溶于水能导电,它们是电解质,A项错误;氯化钠在溶于水或熔融状态下都能导电,氯化钠是电解质,B项错误;二氧化硫溶于水能导电,是因为二氧化硫与水反应生成的亚硫酸是电解质,二氧化硫是非电解质,C项错误;只有D项正确。
20.【答案】D
【解析】决定物质体积大小的因素有粒子数目、微粒之间的距离和粒子的大小,与粒子的化学性质无关,只有D符合题意。
21.【答案】C
【解析】取一定量的粗盐,经溶解、过滤、蒸发结晶等实验操作,可将其提纯。
其中过滤操作要用玻璃棒引流。
22.【答案】B
【解析】凡是有化合价升降元素存在的反应均是氧化还原反应,否则为非氧化还原反应。
A中Zn和H的化合价反应前后变化,为氧化还原反应,A错误;B中反应前后各元素的化合价都不发生变化,不属于氧化还原反应,B正确;C中Mn和Cl的化合价发生变化,为氧化还原反应,C错误;D中Cl的化合价变化,为氧化还原反应,D错误。
23.【答案】A
【解析】凡是导致溶质的质量m偏小和溶液的体积V偏大的实验操作均会使所配溶液的浓度偏低。
①导致m偏小,②导致V偏小,③导致m偏小,④导致V偏小,⑤无影响,⑥导致m偏大。
24.【答案】D
【解析】非电解质溶液(如酒精溶液、蔗糖溶液)不能使胶体聚沉(无沉淀产生),电解质溶液(如酸、碱、盐溶液)能使胶体聚沉(产生沉淀)。
氢氧化铁胶体中加入少量酸(如硝酸、盐酸、硫酸等)溶液,先聚沉生成氢氧化铁沉淀,再加酸溶液,氢氧化铁沉淀溶解。
25.【答案】B
【解析】过滤是将不溶于水的固体从水中分离出去的一种实验方法。
汽油和植物油、酒精和水都是互溶性的液体;氯化钠能溶于水,不能用过滤的方法。
26.【答案】B
【解析】浓硝酸见光易分解,要放在棕色试剂瓶中避光保存;白磷易与空气中的氧气反应而发生自燃,应保存在冷水中与空气隔绝;浓硫酸不能用橡胶塞试剂瓶保存,要改用玻璃塞;烧碱溶液不能用玻璃塞试剂瓶保存,要改用橡皮塞。
27.【答案】B
【解析】配制的1L氢氧化钠溶液的物质的量浓度=4g÷40g·mol-1÷1L=0.1mol·L-1,而从中取10mL,其浓度不变。
28.【答案】A
【解析】 选A。
同温同压下,气体的Vm相同,此时Y的体积大于X的体积,则n(Y)>n(X),又知m(X)=m(Y),则MX∶MY=
∶
=n(Y)∶n(X)>1,所以MX>MY。
29.【答案】C
【解析】硝酸钾的溶解度随温度变化较大,食盐的溶解度随温度变化不大。
除去硝酸钾固体中含有少量的氯化钠,先将其加热溶解,再趁热过滤,最后降温结晶。
30.【答案】A
【解析】因为该化合物在熔融状态或溶于水能电离而导电,该化合物一定是电解质,可以是盐类(如NaCl),也可以是碱类(如NaOH)等。
31.【答案】
(1)①
(2)⑤ (3)② (4)③ (5)④
【解析】用过滤法可除去氢氧化钙溶液悬浮的碳酸钙颗粒(不溶性固体);硝酸钾和氯化钠都是可溶性固体,二者的溶解度受温度的影响不同,可用降温结晶的方法分离;氯化钠熔点、沸点较高,不易变为气体,可用加热使碘升华的方法提纯碘;用加热法使氯酸钾分解生成氯化钾;四氯化碳和甲苯是互溶且沸点不同的两种液体,其混合物可选用蒸馏的方法分离。
32.【答案】
(1)27.2500
(2)⑤④②⑥⑦⑧⑨
(3)胶头滴管重新配制
(4)①偏低②偏高③偏高
【解析】
(1)浓硫酸的浓度c=
=18.4mol·L-1,容量瓶应选用500mL容量瓶,配制出500mL1mol·L-1的稀硫酸,设需要浓硫酸的体积为XmL,根据稀释定律c浓V浓=c稀V稀可知:
18.4mol·L-1×XmL=500mL×1mol·L-1,解得X≈27.2。
(2)根据操作过程:
计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序,可知正确的操作使用顺序为⑤④②⑥⑦⑧⑨。
(3)定容方法:
向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切;如果不小心加多,应该重新配制。
(4)①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤,会导致溶质损失,则所配溶液的浓度偏低。
②未经冷却将溶液注入容量瓶中,则冷却后溶液体积偏小,则浓度偏高。
③定容时观察液面俯视会导致溶液体积偏小,则浓度偏高。
33.【答案】
(1)①FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl
②FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
(2)①滤纸上留有红褐色固体,液体由浑浊变澄清
②滤纸上无明显变化 ③胶体能通过滤纸,悬浊液不能通过滤纸
(3)①形成一条光亮的通路(称为丁达尔效应)
②无光路现象出现 ③丁达尔效应
(4)①颜色变深 ②带有正电荷
(5)先生成红褐色沉淀,后沉淀溶解,最终得到棕黄色溶液
【解析】氢氧化铁胶体粒子的直径在1~100nm之间,能透过滤纸,具有丁达尔效应;氢氧化铁胶体粒子带有正电荷,通电时,移向电源的负极,使负极附近的颜色加深。
氢氧化铁胶体粒子带正电荷,当加入稀盐酸时,氯离子中和正电荷,使氢氧化铁胶体粒子聚集得到氢氧化铁沉淀;当再滴入稀盐酸时,氢氧化铁沉淀与盐酸反应,生成氯化铁溶液。
34.【答案】
(1)夹持试管
(2)将水注入浓硫酸中 (3)①向左盘添加氯化钠 ②偏小
【解析】
(1)试管夹的作用:
夹持试管。
(2)稀释浓硫酸应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,不能将水注入浓硫酸中。
(3)①如图C所示:
在称量氯化钠的操作过程中,发现指针偏右,说明右盘质量大于左盘,则继续进行的操作
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