备战福建中考化学专项训练专项10 酸碱盐之间的鉴别共存和转化.docx

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备战福建中考化学专项训练专项10酸碱盐之间的鉴别共存和转化

专项（十）　酸碱盐之间的鉴别、共存及转化

1.下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（　　）

A.紫色石蕊溶液B.氯化钠溶液C.铁粉D.酚酞溶液

2.[2019·乐山]下列物质之间的转化,只通过一步反应不能实现的是（　　）

A.Fe2O3→FeCl2B.KMnO4→MnO2

C.CO2→COD.CuSO4→Cu（OH）2

3.[2019·遵义]下列各组离子能够在指定溶液中大量共存的一组是（　　）

A.在氯化钠溶液中:

Zn2+、S

B.在稀盐酸中:

Ag+、N

C.在硫酸钾溶液中:

Ba2+、Cl-

D.在硝酸铵溶液中:

K+、OH-

4.下列各组溶液,不外加试剂就不能鉴别出来的是（　　）

A.Na2CO3、Ca（OH）2、HCl

B.NaOH、FeCl3、HCl

C.Na2CO3、CuSO4、BaCl2

D.NaOH、BaCl2、MgSO4

5.要将KCl、MgCl2和BaSO4的固体混合物逐一分离开来,加入的试剂及顺序正确的是（　　）

A.水、AgNO3溶液、稀硝酸

B.水、NaOH溶液、稀盐酸

C.水、KOH溶液、稀盐酸

D.水、KOH溶液、稀硫酸

6.[2019·泉州二检]下列实验方案合理的是（　　）

选项

实验目的

所用试剂或方法

A

　除去氯化钾溶液中少量的碳酸钾

　加入过量氯化钙溶液,过滤

B

　除去铜粉中少量的碳粉

　在空气中充分灼烧

C

　鉴别纯碱和烧碱溶液

　分别加入几滴酚酞溶液

D

　鉴别氯化钠和硝酸铵两种固体

　分别加水,触摸容器壁

7.[2019·深圳]关系图G10-1中“—”两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质的转化方向。

下列说法错误的是（　　）

图G10-1

A.反应①放出热量B.反应②所得溶液可呈中性

C.反应③可得NaOHD.不能将图中稀盐酸换为稀硫酸

8.[2019·常州]“化学棋”游戏规则:

①每粒棋子代表一种物质;②吃子,所选棋子能与棋盘（如图G10-2）中的某棋子发生反应,则棋盘中的该棋子被吃掉;③连吃,前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时,则该棋子也被吃掉。

若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子,应选择的棋子是（　　）

图G10-2

图G10-3

9.向下表的甲物质中加入相应的乙溶液至过量,反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系能用图G10-4所示的图像表示的是（　　）

图G10-4

序号

甲

乙

①

铜、锌的混合物

稀硫酸

②

久置的铝片

稀盐酸

③

稀硫酸和稀盐酸的混合液

硝酸钡溶液

④

硫酸和硫酸铜的混合液

氢氧化钠溶液

⑤

部分变质的氢氧化钠溶液

稀盐酸

A.①②③B.③④⑤

C.①③⑤D.②④⑤

10.某同学将图G10-5中两支试管充分反应后的废液倒入同一个烧杯中,观察到有气泡产生,充分反应后得到澄清溶液,则甲试管充分反应后,溶液中溶质的组成为　　　　　　;乙试管充分反应后,溶液中溶质的组成为　　　　　　　　;最后烧杯中溶液的溶质组成可能是　 　　　　　　　　。

图G10-5

11.某溶液可能含有HCl、H2SO4、NaNO3、CuCl2中的一种或几种,为了探究其组成,向一定质量的该溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液,生成沉淀的质量与所加Ba（OH）2溶液的质量之间的关系如图G10-6所示。

图G10-6

（1）O至P段的化学方程式为 　。

（2）P至Q段产生的沉淀物是　。

（3）Q点时,所得溶液的pH　　　　（填“>”“<”或“=”）7。

（4）N点时,溶液中一定含有的溶质是　　　　　　　　,可能含有的溶质是　　　　　　　。

12.[2018·济宁]海水晒制粗盐的主要成分为NaCl,还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。

图G10-7所示是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法:

图G10-7

请分析流程图,回答下列问题。

（1）为除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2、MgSO4,操作Ⅰ中依次加入的物质（过量）和顺序,合理的是　　　　（填序号）。

A.NaOH、BaCl2、Na2CO3B.Ba（NO3）2、Na2CO3、NaOH

C.Na2CO3、BaCl2、NaOHD.BaCl2、NaOH、Na2CO3

（2）操作Ⅰ加入过量各物质的目的是  　。

（3）为获取较纯净精盐,操作Ⅱ的具体方法是　　　　　　　　　　　　　　　　。

13.[2018·咸宁]咸宁市某校2018年实验操作模拟考试的一个考题:

用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。

进行实验

实验步骤

实验现象

实验结论

　分别用a、b、c三支试管取样,各加入一定量碳酸钠溶液

a中有气泡产生

　a中物质是稀盐酸

b中无明显现象

　b中物质是食盐水

c中　　　　　　　 

　c中物质是澄清石灰水

写出a试管中发生反应的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　。

取c试管中反应后的物质进行过滤,得到滤液。

提出问题滤液中溶质的成分是什么?

作出猜想猜想一:

Na2CO3和NaOH;

猜想二:

NaOH;

猜想三:

　　　　　　　　。

提示:

Ca（OH）2微溶于水。

实验过程

为证明猜想一是否正确,进行了如下实验:

实验步骤

实验现象

实验结论

　取一定量滤液于试管中,加入一种盐溶液（写溶质化学式）　　　 

　有白色沉淀生成

猜想一正确

写出上述有白色沉淀生成的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　。

同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣,决定用pH试纸测定其pH。

用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程

测定结果

　在白瓷板上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取

pH<7（废液显酸性）

反思与交流

a试管中的废液显酸性,从环保、经济、操作简便等方面考虑,应向废液加入　　　　（写化学式）后再排放。

14.[2014·泉州]某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣。

在老师的指导下,用自制的实验装置（主体部分如图G10-8所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验。

一段时间后,关闭电源,从K处导出一定量的溶液作为待测液进行如下探究。

图G10-8

老师提示:

Ⅰ.电解饱和食盐水的化学方程式为

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑;

Ⅱ.忽略其他可能发生的反应对本实验的影响。

探究活动一:

检验待测液中含有氢氧化钠。

（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验,请你将实验报告填写完整。

实验步骤

实验现象

实验结论

　待测液中含有氢氧化钠

探究活动二:

测定待测液中氢氧化钠的质量分数。

实验1用酸碱中和法测定

甲组同学称取一定质量的待测液于烧杯中,加水稀释,用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸,边加边振荡,用pH计测定溶液的pH,所得数据如下:

加入稀盐酸的体积/mL

0

2.0

4.0

6.0

8.0

9.8

烧杯中溶液的pH

13.0

12.9

12.8

12.6

12.3

7.0

（2）写出待测液中的氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式:

　。

（3）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据,计算所称取待测液中氢氧化钠的质量时,应选用稀盐酸的体积为　　　　mL。

实验2用沉淀法测定

资料摘要:

氢氧化钠与氯化镁在溶液中发生反应（2NaOH+MgCl2

Mg（OH）2↓+2NaCl）。

乙组同学按图G10-9所示的实验步骤进行实验:

图G10-9

（4）步骤②加入的氯化镁溶液必须足量,其目的是　　　　　　　。

滴加一定量氯化镁溶液后,判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作:

静置,　　　　　　　　　　　　　　　　（写出实验步骤、现象和结论）。

（5）步骤③过滤出的沉淀物是　　　　　。

（6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数,若缺少步骤④的操作,所测定氢氧化钠的质量分数将　　

　　（填“偏大”“偏小”或“没影响”）。

15.往100g硫酸和硫酸铜的混合液中,逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量,根据实验事实绘制了如图G10-10所示曲线,分析并计算:

图G10-10

（1）a→b段表示氢氧化钠与混合物中的 发生反应。

（2）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。

【参考答案】

典题训练

1.B

2.A　[解析]Fe2O3→FeCl3→FeCl2,需要两步反应才能实现;2KMnO4

KMnO4+MnO2+O2↑,可通过一步反应实现;CO2+C

2CO,可通过一步反应实现;CuSO4+2NaOH

Cu（OH）2↓+Na2SO4,可通过一步反应实现。

3.A　[解析]稀盐酸中的氯离子能与Ag+结合生成氯化银沉淀,不能大量共存;在硫酸钾溶液中的S

能与Ba2+结合生成硫酸钡沉淀,不能大量共存;在硝酸铵溶液中的N

能与OH-能结合生成氨气和水,不能大量共存。

4.D

5.C　[解析]将三种物质加入水中,氯化钾和氯化镁溶于水形成溶液,硫酸钡不溶于水,所以可以通过过滤的方法分离出第一种物质硫酸钡;再向过滤后的滤液中加入适量的氢氧化钾溶液,可以得到氢氧化镁沉淀和氯化钾溶液,通过过滤的方法,得到氯化钾溶液和滤渣氢氧化镁,氯化钾溶液通过蒸发的方法得到氯化钾固体;氢氧化镁中加入稀盐酸得到氯化镁,然后通过蒸发的方法得到氯化镁固体。

6.D

7.D　[解析]反应①是氧化钙和水生成氢氧化钙的反应,是放热反应;反应②是酸碱中和反应生成盐和水,恰好反应时所得溶液呈中性;反应③是碳酸钠和氢氧化钙反应生成NaOH和碳酸钙;硫酸也是酸,具有酸的通性,可以将图中稀盐酸换为稀硫酸。

8.B　[解析]A项,镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,硫酸镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠,氢氧化镁、硫酸钠均不能与铜反应;B项,铜能与氧气在加热条件下反应生成氧化铜,氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠;C项,氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水,硫酸钙、水与氢氧化钠、铜均不反应;D项,氯化钠与铜、氢氧化钠、硫酸均不反应。

9.D

10.HCl、CaCl2　NaCl、Na2CO3　NaCl、CaCl2或NaCl、CaCl2、HCl

11.

（1）2HCl+Ba（OH）2

BaCl2+2H2O

（2）Cu（OH）2　

（3）=　

（4）BaCl2、Ba（OH）2　NaNO3

12.

（1）AD

（2）过量的氢氧化钠可以除尽镁离子,过量的氯化钡可以除尽硫酸根离子,过量的碳酸钠可以除尽钡离子和钙离子

（3）加入过量稀盐酸

[解析]

（1）选项B中引入了新的杂质硝酸根离子,故错误;选项C中过量的氯化钡不能除尽,故错误。

（3）操作Ⅰ后的溶液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠,故加入过量的稀盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠。

13.进行实验有白色沉淀生成（或溶液变浑浊）　Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑

作出猜想Ca（OH）2和NaOH　

实验过程BaCl2[或Ba（NO3）2]

Na2CO3+BaCl2

BaCO3↓+2NaCl[或Na2CO3+Ba（NO3）2

BaCO3↓+2NaNO3]

a试管中的废液滴到pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对比,读出pH数值

反思与交流Ca（OH）2（或CaCO3,合理即可）

14.

（1）取少量待测液于试管中,滴加无色酚酞溶液　无色酚酞溶液变红

（2）NaOH+HCl

NaCl+H2O

（3）9.8

（4）使待测液中的NaOH完全反应　取上层清液,加入酚酞溶液,溶液不变红,说明所加氯化镁溶液是足量的

（5）Mg（OH）2　（6）偏大

[解析]（4）步骤②加入的氯化镁溶液必须足量,其目的是使待测液中的NaOH完全反应,这样才能准确测定待测液中氢氧化钠的质量分数;要判断所加氯化镁溶液是否足量,实际上就是验证溶液中是否含有NaOH,具体操作:

静置,取上层清液,加入酚酞溶液,溶液不变红,说明所加氯化镁溶液足量。

（5）步骤②中加入了足量的氯化镁,发生反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH

Mg（OH）2↓+2NaCl,所以步骤③过滤出的沉淀物是Mg（OH）2。

（6）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数,若缺少步骤④洗涤沉淀的操作,会使测得的Mg（OH）2质量偏大,则计算出的NaOH质量也偏大,故测定的氢氧化钠的质量分数将偏大。

15.

（1）硫酸

（2）解:

设反应前混合液中硫酸铜的质量为x。

与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为（150g-50g）×8%=8g。

2NaOH+CuSO4

Cu（OH）2↓+Na2SO4

80160

8gx

=

　x=16g

反应前混合液中硫酸铜的质量分数为

×100%=16%。

答:

反应前混合液中硫酸铜的质量分数为16%。