贵州省六盘水市新高考高一化学下学期期末监测试题.docx
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贵州省六盘水市新高考高一化学下学期期末监测试题
高一(下)学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关糖类物质的叙述不正确的是
A.葡萄糖和果糖互为同分异构体B.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.糖类可分为单糖、双糖和多糖
2.在通常条件下,下列各组物质的性质排列不正确的是()
A.还原性强弱:
Cl-<Br-<I-B.酸性:
CH3COOH>H2CO3>H2SiO3
C.热稳定性:
HF>H2O>NH3D.微粒半径大小:
S>Na+>O2-
3.下列化学用语表示不正确的是
A.二氧化碳的电子式:
:
:
C:
:
B.乙烯的结构简式CH2CH2
C.钠离子的结构示意图:
D.MgCl2的电离方程式:
MgCl2=Mg2++2Cl-
4.一定量的干燥甲烷燃烧后得到49.6gCO、CO2和H2O(g)组成的气体混合物,将此气体混合物全部缓缓通过足量的浓硫酸时气体质量减少25.2g,下列说法不正确的是()
A.产物中水的质量为25.2gB.参加反应的甲烷为11.2g
C.产物中CO的物质的量为0.4molD.产物中n(CO)=n(CO2)
5.明代《天工开物》中记载:
“凡铸钱每十斤,红铜居六七,倭铅(锌的古称)居三四。
”下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是()
A.NaB.AgC.MgD.Fe
6.物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应:
(t-BuNO)2
2(t-BuNO)ΔH=+50.5kJ·mol-1,Ea=90.4kJ·mol-1。
下列图象合理的是()
A.
B.
C.
D.
7.反应4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g),经2min后B的浓度减少0.6mol·L-1。
下列说法正确的是
A.用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1
B.在2min内的反应速率,用B表示是0.3mol·L-1min-1
C.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3:
2:
1
D.在这2min内B和C两物质浓度是逐渐减小的
8.在10﹣9m~l0﹣7m范围内,对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。
纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧,甚至发生爆炸。
列说法正确的是()
A.纳米铜是一种新型化合物
B.纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应
C.纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同
D.纳米铜无需密封保存
9.某有机物的结构简式如图所示,下列有关该有机物的说法不正确的是( )
①分子式为C10H18O3
②可溶于水;
③分子中含有两种官能团
④可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,且褪色原理相同
⑤能发生加成、酯化、硝化、氧化等反应
⑥所有的原子可能共平面.
A.①②③④⑤B.①②⑤⑥C.①②④⑤⑥D.全部不正确
10.在实验室里,下列药品放在空气中不会变质的是()
A.硫酸钠B.浓硝酸C.过氧化钠D.氢氧化钠
11.可以说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是( )
的溶解度比
的大
的氧化性比
的强
的酸性比
的强
比
稳定
氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子
能与铁反应生成
,硫与铁反应生成FeS
可以从
溶液中置换出S
同浓度的HCl和
的水溶液,前者酸性强
或
还原性比
或
弱
A.
B.
C.
D.
12.某烷烃的相对分子质量为86,与氯气反应生成的一氯代物只有两种,其结构简式是()
A.CH3(CH2)4CH3B.(CH3)2CHCH(CH3)2C.(C2H5)2CHCH3D.C2H5C(CH3)3
13.氢氧化铁胶体区别于氯化铁溶液最本质的特征是( )
A.氢氧化铁胶体粒子的直径在1~100nm之间
B.氢氧化铁胶体具有丁达尔效应
C.氢氧化铁胶体是均一的分散系
D.氢氧化铁胶体的分散质能透过滤纸
14.汽车尾气净化的一个反应是2NO+2CO
N2+2CO2。
下列有关该反应说法正确的是
A.NO失去电子B.CO是还原剂
C.NO被氧化D.CO发生了还原反应
15.在一固定容积的密闭容器中进行反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),已知反应进行到10秒时,SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol,则下列说法正确的是
A.10秒时,用O2表示该反应的平均反应速率为0.01mol/(L·s)
B.当反应达平衡时,SO3的物质的量可能为0.4mol
C.当SO2和O2的生成速率之比为2:
1时,达到该反应限度
D.向容器内充人SO2,可以提高反应速率
16.升高温度,下列数据不一定增大的是
A.水的离子积常数B.化学平衡常数C.反应的活化分子百分数D.化学反应速率
17.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是
A.用图装置
作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置
B.用图装置
进行二氧化碳喷泉实验
C.用图装置
进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验
D.用图装置
进行石油的分馏实验
18.含有共价键的离子化合物是
A.NaClB.NH4ClC.NH3D.O2
19.(6分)2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。
已知117号元素有多种原子,如
、
等。
下列说法正确的是( )
A.
和
的化学性质不同
B.Ts位于周期表的第六周期ⅦA族
C.元素Ts的相对原子质量为293.5
D.
和
质子数相同,中子数不同
20.(6分)某单烯烃与氢气的加成产物为(CH3)2CHCH2CH3,下列相关说法正确的是()
A.该产物的名称是1,1—二甲基丙烷
B.原单烯烃只可能有3种不同结构
C.1mol加成产物燃烧消耗6.5mol氧气
D.原烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)取A克铝粉和Fe2O3粉末组成的铝热剂,在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。
将反应后所得混合物研细,加入足量的氢氧化钠溶液,反应完全后放出气体0.672L;另取A克相同的铝热剂与足量稀硫酸作用,反应产生3.36L气体(上述气体体积均已换算成标准状况)。
(1)A克铝热剂中铝的物质的量为mol。
(2)A克铝热剂发中铝热反应,生成铁的质量为g。
(3)计算该铝热剂中铝粉的质量分数(结果准确到0.1%)。
三、实验题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)某同学设计以下实验方案,从海带中提取I2。
(1)操作①的名称是______。
(2)向滤液中加入双氧水的作用是______。
(3)试剂a可以是______(填序号)。
①四氯化碳②苯③酒精④乙酸
(4)I–和IO3-在酸性条件下生成I2的离子方程式是________________。
(5)上图中,含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液,其目的是____________。
四、推断题(本题包括1个小题,共10分)
23.(8分)A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。
A元素的原子核内只有1个质子;B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C;C、E元素同主族。
(1)B在元素周期表中的位置是_________。
(2)E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______,由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为______。
(3)C、D、E形成的简单离子的半径大小关系是_________(用离子符号表示)。
(4)用电子式表示化合物A2C的形成程:
____________________________,化合物D2C2中含有的化学键是____________________________________。
(5)化合物D2C2与A2C反应的化学方程式____________________________
五、综合题(本题包括1个小题,共10分)
24.(10分)为了探究某带结晶水的晶体X(仅含4种元素)的组成和性质,设计并完成了如下实验,其中甲、乙、丙均为常见物质。
请回答:
(1)X中除H、O以外的非金属元素是______。
(2)固体乙与氨气在加热条件下反应也能得到单质丙,同时产生空气中含量最高的气体,写出该反应的化学方程式______。
(3)X的化学式是_______。
参考答案
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.C
【解析】分析:
根据分子式相同,结构不同的物质是同分异构体分析判断ABC;根据糖类的基础知识判断D。
详解:
A.葡萄糖和果糖的分子式相同,但结构不同,互为同分异构体,故A正确;B.蔗糖和麦芽糖的分子式相同,但结构不同,互为同分异构体,故B正确;C.淀粉和纤维素的聚合度不同,分子式不同,不是同分异构体,故C错误;D.糖类根据分子结构的不同,可分为单糖、双糖和多糖,其中单糖不能水解,双糖和多糖能够水解,故D正确;故选C。
2.D
【解析】
【详解】
A.同主族从上到下非金属性依次减弱,非金属性越强,对应阴离子的还原性越弱,则还原性强弱为Cl-<Br-<I-,A正确;
B.醋酸的酸性强于碳酸,碳元素的非金属性强于硅元素,则碳酸的酸性强于硅酸,B正确;
C.同周期从左到右非金属性依次增强,则非金属性F>O>N,所以气态氢化物的稳定性为HF>H2O>NH3,C正确;
D.由于钠离子和氧离子的核外电子排布相同,原子序数O<Na,因此离子半径:
Na+<O2-,D错误;
答案选D。
3.B
【解析】
【详解】
A.二氧化碳中的碳原子最外层电子数为4个,可以与氧原子形成两对共用电子对,所以二氧化碳的电子式:
:
:
C:
:
,故A正确;
B.乙烯的结构简式CH2=CH2,结构简式要体现出它的官能团,故B错误;
C.钠是11号元素,原子核外有11个电子,失去一个电子变为钠离子,结构示意图:
,故C正确;
D.MgCl2是强电解质,在水溶液中是完全电离的,MgCl2的电离方程式:
MgCl2=Mg2++2Cl-,故D正确;
答案选B。
4.D
【解析】A、无水氯化钙能够吸收水蒸气,气体质量减少25.2g,说明反应生成了25.2g水蒸气,故A正确;B、n(H2O)=
=1.4mol,根据H原子守恒可计算CH4的物质的量为n(CH4)=
n(H2O)=
×1.4mol=0.7mol,甲烷的质量为0.7mol×16g/mol=11.2g,故B正确;C.根据C原子守恒,可知CO和CO2的总的物质的量为0.7mol,由于水的质量为25.2g,所以一氧化碳和二氧化碳的质量为49.6g-25.2g=24.4g,令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol,则:
x+y=0.7,28x+44y=22.4,解得x=0.4,y=0.3,故C正确;D.根据C的计算,CO、CO2的物质的量分别为0.4mol,0.3mol,故D错误;故选D。
点睛:
本题考查混合物计算,关键抓住化学反应前后C、H原子数目之比为1:
4。
计算时要注意规范性和准确性。
5.D
【解析】
倭铅指的是锌,冶炼锌采用热还原法。
A、冶炼金属钠采用电解法,错误;B、冶炼银采用加热分解氧化物法,错误;C、冶炼镁采用电解法,错误;D、冶炼铁采用热还原法,正确;故选D。
点睛:
本题重点考查常见金属的冶炼方法,根据金属活动顺序表可知金属的冶炼方法。
电解法:
冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al,一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得;热还原法:
冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用还原剂有(C、CO、H2等);热分解法:
Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得;物理分离法:
Pt、Au用物理分离的方法制得。
6.D
【解析】
由反应的ΔH=50.5kJ•mol-1,则该反应为吸热反应,则反应物的总能量应小于生成物的总能量,所以B、C错误;由ΔH=50.5kJ•mol-1,Ea=90.4kJ•mol-1,则反应热的数值大于活化能的数值的一半,所以A错误、D正确。
点睛:
本题考查反应热、焓变和活化能等知识,注重对学生基础知识和技能的考查,并训练学生分析图象的能力,明确活化能是反应物分子变为活化分子所需要的能量,再结合图象来分析是解题关键。
7.C
【解析】
分析:
经2min,B的浓度减少0.6mol/L,v(B)=
=0.3mol·L-1·min-1,结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答。
详解:
A.A物质为纯固体,不能用来表示反应速率,故A错误;B.经2min,B的浓度减少0.6mol/L,v(B)=
=0.3mol·L-1·min-1,反应速率为平均速率,不是2min末的反应速率,故B错误;C.反应速率之比等于化学计量数之比,则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:
2:
1,故C正确;D.B为反应物,C为生成物,则在这2min内用B和c表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大,故D错误;故选C。
点睛:
本题考查化学反应速率的计算及与化学计量数的关系,明确计算公式及反应速率为平均速率即可解答,注意选项A为易错点,纯液体或固体的物质的量浓度不变,化学反应速率不能用纯液体或固体来表示。
8.B
【解析】
【分析】
【详解】
A.纳米铜属于单质,不是化合物,A项错误;
B.根据题意,纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧,甚至发生爆炸,说明纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气反应,B项正确;
C.纳米铜与普通铜所含原子种类相同,都是铜原子,C项错误;
D.纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧,甚至发生爆炸,故纳米铜应密封保存,D项错误;
答案选B。
9.D
【解析】①根据结构简式可知分子式为C10H16O3,错误;②含有碳碳双键,相对分子质量较大,难溶于水,错误;③分子中含有三种官能团:
碳碳双键、羟基和羧基,错误;④可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,褪色原理不相同,前者加成,后者氧化,错误;⑤能发生加成、酯化、氧化等反应,不能发生硝化反应,错误;⑥分子中只有一个碳碳双键,所有的原子building可能共平面,错误,答案选D。
10.A
【解析】分析:
物质长期暴露在空气中,质量不变即不与空气中的成分发生了化学反应,不吸水,据此根据常见物质的化学性质进行分析判断。
详解:
A.硫酸钠不与空气中的物质发生化学反应,质量不变,故选项正确;
B.浓硝酸具有挥发性,会使其质量减少,故选项错误;
C.过氧化钠固体敞口放置在空气中,能与空气中的水和二氧化碳发生化学反应最终生成碳酸钠,导致质量增加,故选项错误;
D.NaOH固体敞口放置在空气中,能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和水,发生了化学反应导致质量增加,故选项错误;
故答案为:
A。
点睛:
本试题难度不大,关键是掌握常见的酸、碱、盐和氧化物的物理性质与化学性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键。
11.A
【解析】
【详解】
①溶解度属于物理性质,与非金属性强弱无关,不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强,故①不选;
②HClO不是最高价含氧酸,则HClO氧化性比H2SO4强,不能确定元素的非金属性强弱,故②不选;
③最高价含氧酸HClO4酸性比H2SO4强,则非金属性Cl>S,故③选;
④HCl比H2S稳定,则非金属性Cl>S,故④选;
⑤Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子,不能利用最外层电子数的多少来判断非金属性的强弱,故⑤不选;
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS,则Cl得电子的能力强,所以非金属性Cl>S,故⑥选;
⑦Cl2能与H2S反应生成S,由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则非金属性Cl>S,故⑦选;
⑧氢化物的酸性强弱不能用于比较非金属性,故⑧不选。
⑨元素的非金属性越强,气态氢化物的还原性越弱,因此HCl还原性比H2S弱,能够说明非金属性的强弱,故⑨选;
可以说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的有③④⑥⑦⑨,故选A。
【点睛】
解答本题主要是要掌握非金属性强弱的判断方法,可以根据非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸的酸性的强弱、阴离子的还原性的强弱、氢化物的稳定性、反应的难易程度等来判断原子的得电子能力强弱。
12.B
【解析】
【详解】
由于烷烃的分子式通式是CnH2n+2,14n+2=86,解得n=6;若与氯气反应生成的一氯代物只有两种,应该含有两种不同位置的H原子,则
A.CH3(CH2)4CH3有三种不同的H原子,A不选;
B.(CH3)2CHCH(CH3)2有二种不同的H原子,B选;
C.(C2H5)2CHCH3有四种不同的H原子,C不选;
D.C2H5C(CH3)3有三种不同的H原子,D不选。
答案选B。
13.A
【解析】
【详解】
胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同,胶体的分散质微粒直径介于1-100nm之间,故选A。
【点睛】
根据分散质粒子直径大小来分类,把分散系划分为溶液(小于1nm)、胶体(1nm~100nm)、浊液(大于100nm),所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。
14.B
【解析】
【详解】
A. NO中N元素在反应中得到电子被还原,是氧化剂,故A错误;
B. C元素失去电子的化合价升高被氧化,CO为还原剂,故B正确;
C. NO中N元素在反应中得到电子被还原,故C错误;
D. CO中C元素化合价升高被氧化,发生了氧化反应,故D错误;
答案选B。
【点睛】
氧化还原反应中,元素化合价升高失电子,发生氧化反应,作还原剂;元素化合价降低得电子,发生还原反应,作氧化剂。
15.D
【解析】
试题分析:
反应进行到10s时生成三氧化硫0.2mol,则消耗氧气是0.1mol。
由于不能确定容器的体积,所以不能计算该反应的反应速率是,A不正确;根据S原子守恒可知,SO2和SO3的物质的量之和是0.4mol,由于反应是可逆反应,反应物的转化率达不到100%,所以当反应达平衡时,SO3的物质的量不可能为0.4mol,B不正确;反应速率之比是相应的化学计量数之比,所以二氧化硫和氧气的反应速率总是2:
1的,C不正确;向容器内充人SO2,增大SO2的浓度,可以提高反应速率,D正确,答案选D。
考点:
考查反应速率的计算、平衡状态的判断和外界条件对反应速率的影响等
点评:
该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型。
试题针对性强,贴近高考,注重答题的灵活性,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。
易错点是选项A。
16.B
【解析】
【详解】
A、水的离子积只受温度影响,水的电离是吸热过程,升高温度,促进水的电离,水的离子积增大,故A不符合题意;
B、化学平衡常数只受温度的影响,如果反应为放热反应,升高温度,化学平衡常数减小,如果反应为吸热反应,升高温度,化学平衡常数增大,故B符合题意;
C、升高温度,增加反应的活化分子百分数,故C不符合题意;
D、升高温度,加快反应速率,故D不符合题意;
答案选B。
【点睛】
考查温度对反应速率的影响,温度对化学平衡常数与水的离子积的影响,比较基础,根据勒夏特列原理判断平衡移动方向即可得出,注意基础知识的掌握。
17.A
【解析】
【详解】
A项,SO2不加处理即排放会污染环境,选择利用氢氧化钠溶液吸收SO2,该装置可以用于吸收SO2尾气,且防倒吸,故A项正确;
B项,二氧化碳在水中溶解度不大,应该利用氢氧化钠溶液进行喷泉实验,故B项错误;
C项,二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验需要加热,故C项错误;
D项,石油的分馏不能用水浴加热,蒸馏时为使物质冷凝彻底,水从下口进上口出,故D项错误。
综上所述,本题选A。
【点睛】
蒸馏实验中要注意:
溶液中要加入沸石,防止溶液暴沸;温度计的水银球要在蒸馏烧瓶的支管口处,测量的是蒸汽的温度;冷凝管中冷却水的流向采用逆流原理,即从下口进入,上口流出,保证冷凝效果好。
18.B
【解析】
【分析】
【详解】
A.氯化钠中钠离子和氯离子之间中存在离子键,为离子化合物,A错误;
B.氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键,氮原子和氢原子之间存在共价键,为离子化合物,B正确;
C.氨气分子中氢原子和氮原子之间只存在共价键,为共价化合物,C错误;
D.氧气分子中氧原子之间只存在共价键,为单质,D错误;
答案选B。
19.D
【解析】
【详解】
A.
和
的为同种元素,化学性质相同,A错误;
B.Ts为117号元素,是第七周期0族元素(118号元素)的前一个,故位于周期表的第七周期ⅦA族,B错误;
C.已知117号元素有多种原子,如
、
等,但不知道各种核素的丰度,故无法计算元素Ts的相对原子质量,C错误;
D.
和
属于同种元素,故质子数相同,中子数不同,D正确
故答案选D。
【点睛】
判断一个元素在元素周期表中的位置,可在学习过程中记忆每一周期最后一个元素即稀有气体元素的原子序数,从而推断相关元素的位置。
20.B
【解析】
【分析】
【详解】
A、该产物的名称是2-甲基丁烷,故A错误;
B、原单烯烃中碳碳双键有三种位置,故B正确;
C、该加成产物的分子式为C5H10,1mol该物质燃烧消耗7.5mol氧气,故C错误;
D、C3H6可能为环丙烷,故D错误。
答案选B。
二、计算题(本题包括1个小题,共10分)
21.
(1)0.1;
(2)4.48;(3)29.7%
【解析】
(1)铝热剂直接与H2SO4作用时产生气体的反应:
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
54.0g 67.2L
m(Al) 3.36L
解得:
m(Al)=
=2.70g,n(Al)=
=0.1mol,故答案为:
0.1;
(2)铝热反应后的混合物与足量NaOH能放出H2,表明铝热反应后Al剩余,则:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
54.0g 67.2L
m(Al) 0.672L
解得:
m余(Al)=
=0.540g,
Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe
54g112g
2.70g-0.540gm(Fe)
则:
m(Fe)=
=4.48g,故答案为:
4.48;
(3)根据
(2)的计算,m余(Al)=0.540g
Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe
160g 54g
m(Fe2O3) 2.70g-0.540g
则:
m(Fe2O3)=
=6.4g,则:
w(Al)=
×100%=29.7%,故答案为:
29.7%。
三、实验题(本题包括1个小题,共10分)
22.过滤将I-氧化为I2①②5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O富集碘元素
【解析】
【分析】
分离难溶性固体与可溶性液体混合物的方法为过滤。
海带灰中含KI,该物质容易溶于水,具有还原性,在酸性条件下被H2O2氧化为I2,I2容易溶于有机溶剂而在水中溶解度较小,可以通过萃取作用分离碘水。
向含有I2的有机物中加入NaOH溶液,发生歧化反应
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