《常见的盐》分三组题华山论剑部分较难.docx
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《常见的盐》分三组题华山论剑部分较难
常见的盐
【知识梳理】
1、盐
1.盐的概念:
由金属离子(或NH4+)和酸根离子形成的化合物。
2.几种常见的盐
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠
实验
白色粉末,水溶液有咸味,溶解度受温度影响不大
(1)作调味品,腌制咸菜
(2)作防腐剂
(3)消除积雪(长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路,还会使土壤盐碱化)
(4)农业上用氯化钠溶液来选种
(5)制生理盐水(0.9%的氯化钠溶液)
碳酸钠
纯碱、苏打
白色粉末状固体,易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等(Na2CO3与NaOH用途很相似,但玻璃工业是个例外)
碳酸钙
大理石、石灰石
白色固体,不溶于水
(1)建筑材料、补钙剂
(2)实验室制取二氧化碳的主要原料
碳酸氢钠
小苏打
白色晶体,易溶于水
(1)制糕点所用的发酵粉(发酵粉不是碳酸钠,但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替)
(2)医疗上,治疗胃酸过多
2、复分解反应
1.复分解反应概念:
两种化合物相互交换组分后生成另外两种化合物的反应。
2.复分解反应发生的条件:
(1)若该反应无酸参与则要求反应物必须都是可溶的。
(无酸皆可溶)
(2)生成物中有沉淀、气体或水(满足一个就可以)。
3、盐的化学性质
(1)
(2)
(3)
(4)
部分不溶于水的盐只有性质
(2)
4、CO32-、SO42-、Cl-、NH4+的检验方法
1.CO32-的检验方法:
首先将待测样品装入试管中,再加稀盐酸,若观察到产生大量气泡,将产生的气体通入澄清石灰水中,如果澄清石灰水变浑浊,则样品中含有CO32-。
2.SO42-的检验方法:
首先将待测样品装入试管中,再加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,若观察到产生白色沉淀则样品中含有SO42-。
3.Cl-的检验方法:
首先将待测样品装入试管中,再加入AgNO3溶液和稀硝酸,若观察到有白色沉淀产生,则样品中含有Cl-。
4.NH4+的检验方法:
将被测样品与NaOH(或Ca(OH)2)混合加热有气体产生,并有刺激性气味,该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝,则样品中含有NH4+。
【典型例题】
考点一物质的推断与盐的化学性质
例1(2013•镇江)有一包白色固体粉末,可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种或几种.现做如下实验:
根据上述实验现象判断:
(1)白色固体中一定不含,______________,一定含有_____________,可能含有____________.
(2)写出①中化学反应方程式___________________________________
(3)写出②中化学反应方程式___________________________________
考点二探究复分解反应
例2(2013•贵港)某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”,做了两个实验:
CuSO4溶液分别与NaOH溶液、BaCl2溶液反应.实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中,充分混合后过滤,得到滤液呈无色.
(1)写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式:
______________________________________.
(2)取少量滤液于试管中,滴入紫色石蕊试液,石蕊溶液仍为紫色,则滤液呈________性(填“酸”、“中”、“碱”).
(3)该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验:
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】猜想Ⅰ:
__________;猜想Ⅱ________;猜想Ⅲ__________.
【实验探究】
实验操作
实验现象
实验结论
实验①:
取少量滤液于试管中,加入适量的纯碱溶液,振荡.
无明显现象
猜想Ⅱ不成立
实验②_____________________________________________________________________________________
产生白色沉淀
猜想Ⅲ成立
在实验②的溶液中滴加无色酚酞溶液,观察到酚酞溶液变成红色.
【交流拓展】要使蓝色溶液变成无色,还可以用不同于上述原理的方法,即在蓝色溶液中加入足量的__________________.
【实验探究】
例【分析】
某同学将光亮的镁条放入滴有酚酞的NaHCO3饱和溶液中,产生大量气泡和白色固体,溶液红色加深.
(一)溶液红色加深,则反应后溶液的碱性________(填“增强”、“不变”或“减弱”).
(二)为确定气体和固体的成分,该同学进行了如下的探究.
(1)点燃产生的气体,火焰淡蓝色;将燃烧产物通入澄清石灰水中,无现象.则该气体为___________(写化学式).
(2)对白色固体做出如下猜测并进行实验:
【猜测】
查阅资料1:
Mg(HCO3)2能溶于水.
①白色固体可能是MgCO3;
②白色固体可能是__________;
③白色固体可能是MgCO3和Mg(OH)2.
【实验】
①取洗净后的白色固体,加入足量的_________溶液,观察到_________,则白色固体一定含有MgCO3.
查阅资料2:
MgCO3、Mg(OH)2加热易分解,分别生成两种氧化物.
②为进一步确定白色固体的组成,该同学进行了定量实验:
称取干燥的白色固体22.6g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部先通过浓硫酸,浓硫酸增重1.8g,则白色固体中含有___________,再通过碱石灰,碱石灰增重8.8g,则固体中各成分的质量比为_________.
【小试牛刀】
1.下列实验现象描述中正确的是()
A.将红热铁丝插入氧气中,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体
B.硫酸铜与氢氧化钠溶液混合,产生白色沉淀
C.充分加热碳酸氢钠固体,生成黑色物质
D.“铜绿”与盐酸混合,得到无色溶液
2.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),所选用的实际和操作中错误的是()
选项
物质(杂质)
选用试剂及操作
A
CaCO3(CaCl2)
加水,将固体溶解后过滤
B
Cu粉(Fe粉)
加过量稀盐酸,充分反应后过滤
C
KCl溶液(MgCl2)
加适量NaOH溶液,过滤
D
CO2气体(水蒸气)
将气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶
3.(2013•济南)已知粉末X是下列四种物质中的一种,取三等分该粉末,分别加入到足量的稀盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液中并振荡,产生的现象如下表.则该固体粉末X是( )
加入物质
稀盐酸
氯化钙溶液
氢氧化钠溶液
现象
固体溶解,产生无色气体
产生白色沉淀
固体溶解
A.CaCO3
B.Na2CO3
C.Cu(OH)2
D.Mg
4.(2013•枣庄)根据下列两组实验回答问题:
(1)图中仪器a的名称是_______.
(2)指出甲实验中的不正确操作_________________________________.
(3)乙实验中,正确的操作顺序为(填序号)②→____→____→_____.
5.(2013•义乌市)小阳同学在厨房里,发现3包用相同塑料袋装着的白
色粉末,询问后得知是淀粉、苏打(碳酸钠、Na2CO3)和小苏打(碳酸氢钠、NaHCO3).为了区分它们,把3种白色粉末分别标号为A、B、C后,设计了如下探究过程:
(l)各取白色粉末少量于试管中,分别加适量水充分振荡,静置一段时间后,发现A、C试管内为无色溶液,B试管内出现明显分层现象.可判断白色粉末B为___________.
(2)查询资料:
碳酸氢钠在加热时能分解成碳酸钠、二氧化碳和水,而碳酸钠不会分解.
(3)取少食A、C两种白色粉末,用如图所示装置进行实验,发现加热A时,澄清石灰水变浑浊,而加热C时无上述现象.可判断白色粉末A为___________.
(4)小阳用碳酸钠粉末又做了以下实验:
根据上述现象,可判断甲溶液是_________.
【高手过招】
1.(2013•资阳)下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况,其中肯定错误的是( )
A.加热一定量碳铵(NH4HCO3)的实验,试管中固体的质量变化
B.等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应,产生气体的质量变化
C.向一定质量的水中加入氢氧化钠时,形成的溶液pH的变化
D.向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸,测得烧杯中溶液导电性
的变化
2.(2013•烟台)为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液.下列操作顺序中最合适的是( )
A.②④⑤①③
B.⑤④②③①
C.⑤②④③①D.②⑤④①③
D.②⑤④①③
3.(2013•无锡)某固体混合物由K2CO3,K2SO4,CaCl2和KCl中的一种或几种组成,实验记录如下:
①取该样品溶于水,得到无色溶液;
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,过滤;
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3,沉淀部分消失并产生气泡;
④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀,再加入稀HNO3,振荡,沉淀不消失.
下列分析正确的是( )
A.原固体混合物中一定不含有CaCl2,KCl
B.原固体混合物中一定含有K2CO3,K2SO4,KCl
C.只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4
D.若步骤②改为滴加过量的Ba(NO3)2溶液,其余操作及现象均不变,
则原固体混合物中一定含有KCl
4.(2013•天津)某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应,分别取少量反应后的溶液于试管中,用下表中的不同试剂进行实验.下列选项错误的是( )
选项
所用试剂
现象和结论
A
硫酸铜溶液
出现蓝色沉淀,则氢氧化钠过量
B
氯化钡溶液
出现白色沉淀,则硫酸过量
C
锌粒
有气泡产生,则硫酸过量
D
无色酚酞溶液
溶液不变色,则恰好完全反应
5.(2013•珠海)由一种盐和一种碱组成的固体混合物,按如图的步骤进行实验.请回答:
(1)白色沉淀B是___________(填化学式).
(2)写出滤液A与CuSO4溶液反应的方程式_______________________.
(3)若固体中的盐不含氢元素,则这种固体混合物可能是(填化学式)
①________和________;②_________和___________.
6.(2013•泉州)我国著名的闽籍制碱专家侯德榜,在纯碱制造方面做出了重大贡献.用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质,化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究,在老师的指导下,他们设计了下列两种实验方案进行试验.
资料摘要:
Ⅰ.碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应.
Ⅱ.浓硫酸具有很强的吸水性;碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳.
[方案一]样品与氯化钙溶液反应,测定Na2CO3的质量分数
(1)样品与氯化钙溶液的反应实验(杂质不与氯化钙溶液反应):
实验操作
实验现象
实验结论
取一定量纯碱样品配成溶液后,滴加过量的CaCl2溶液.
产生白色沉淀
反应的化学方程式:
________________________
(2)分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因:
_________________________;
(3)将反应后的混合物进行过滤,把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量.利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%.如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%,这是因为______________.
[方案二]样品与稀盐酸反应,测定Na2CO3的质量分数
利用下图所示实验装置(铁架台略去)和试剂,通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量,计算Na2CO3的质量分数(装置气密性良好,忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的).
(4)打开止水夹K,先对装置A和B(已连接)通入已除去CO2的空气一会儿,以排尽装置A和B中含有的___________,再接上装置C和D.
(5)关闭止水夹K,加入足量的稀盐酸(杂质不与盐酸反应),装置A中样品产生气体的化学方程式为_________________________________.
(6)待装置A中的反应结束后,再一次打开止水夹K,继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿.根据____________定律,装置_____(填标号)在反应前后的质量差就是产生CO2的质量,由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数.若没有装置D,将会使测定结果_________(选填“偏大”或“偏小”).
7.(2013•保山)化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液(如图所示:
A、B、C、D、E、F代表对应的溶液).其中E溶液的试剂瓶标签破损.为此,他们做了如下探究:
【提出问题】E溶液的成分是什么?
【初步判断】根据受损标签及实验室药品分类摆放原则,E溶液不可能是________(填序号).①酸;②碱;③盐.
【提出猜想】猜想Ⅰ:
NaOH溶液;猜想Ⅱ:
Na2CO3溶液;猜想Ⅲ:
Na2SO4溶液;猜想Ⅳ:
_______溶液(任写一种).
【设计并实验】兴趣小组的同学为验证“猜想Ⅱ”是否正确,设计并完成如下表所示实验.
实验方案
实验一
实验二
实验三
实验操作
实验现象
试纸变色,对照比色卡,pH>7
有无色无味气体产生
______________________________
实验结论
猜想Ⅱ正确
【分析与推理】
①完成“实验一”后,李成同学即认为“猜想Ⅰ”正确,张平同学认为“猜想Ⅰ”不一定正确,他的理由是__________________________________
_____________________________________________________________.
②何刚同学认为只需要完成“实验二”即可得出“猜想Ⅱ”正确的结论,你认为该说法_______(填“合理”或“不合理”),理由是_______________
_____________________________________________________________.
③请写出“实验三”中发生反应的化学方程式______________________.
【反思与评价】
经过讨论,同学们认为“实验一”存在明显操作错误,该错误是;观察发现D、E试剂瓶的瓶塞是橡胶塞,使用橡胶塞的原因是_______________
____________________.
【华山论剑】
1.(2013•湘潭)下列图象不能反映客观事实的是( )
A.往NaOH溶液中逐滴加入稀硫酸
B.往等质量的铝和镁中加入足量的稀盐酸
C.往稀HCl和CaCl2的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液
D.等温条件下往接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
2.(2013•昭通)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后再加入一定量的稀盐酸,没有气体产生,将混合液过滤,则下列说法中错误的是( )
A.滤液中一定含有硝酸镁,可能含有硝酸铜和稀盐酸
B.滤液中一定含有硝酸镁,可能含有硝酸铜和硝酸银
C.滤出的固体中一定含银,可能含铜
D.滤出的固体中一定含银,可能含铜和氯化银
3.(2013•湘潭)以下各组溶液,不用其它试剂就能鉴别出来的是( )
A.AgNO3、BaCl2、Na2CO3、HCl
B.Na2SO4、Na2CO3、NaCl、BaCl2
C.Na2SO4、NaNO3、H2SO4、BaCl2
D.FeCl3、NaCl、NaOH、NaNO3
4.
(2013•江西) 物质王国举行一场趣味篮球赛.某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成,比赛中,由氯化铜“队员”发球,“队员”间传球,最后由D位置“队员”投篮进球完成一次有效进攻.场上“队员”位置及传球路线如图所示.
(1)已知D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”,则D位置“队员”代表的物质是__________________________;
(2)B位置“队员”所代表物质的一种用途是____________________;
(3)写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式_______________________,连线①代表的物质间发生化学反应的基本类型是_________反应.
5.(2013•大庆)现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4,MgCl2,CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品,某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯,提纯步骤如下:
请根据提纯步骤回答下列问题.
(1)步骤⑦的操作名称为_________.
(2)请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式______________________
________________________________________________________.
(3)步骤⑥中加入过量盐酸的目的是____________________________.
(4)步骤②和步骤④_______(填“可以”或“不可以”)颠倒,理由是___________________________________________________________
_________________________________________________________.
(5)检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是____________________
_________________________________________________________.
(6)加碘食盐相关信息如图所示.
食盐中的碘酸钾(KIO3)在酸性条件下,可以将碘化钾(KI)变成碘(I2),化学方程式如下:
KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O
①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中,滴入稀盐酸将溶液酸化,再加入食盐,若食盐中有碘化钾,则加入食盐后的实验现象________________.
②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数,实验步骤如下:
取10g食盐样品于试管中加水溶解,加入过量KI的和淀粉混合溶液,再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后,调节溶液呈中性,再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液(Na2S2O3),发生化学反应方程式为:
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时,I2恰好反应完全,通过计算判断该食盐样品是否合格(已知Na2S2O3的相对分子质量为158.请写出计算过程).
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