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高新一中高一化学竞赛元素化合物第七讲碳族元素
高一化学竞赛元素化合物第七讲碳族元素
考点解读
1.掌握碳族元素在元素周期表中的特殊位置导致性质上的特殊性。
2.能熟练运用碳族元素原子结构的递变规律解释其性质的递变规律
3.掌握CO2与CO、CO2与SiO2、NaHCO3与Na2CO3这三组物质在物理性质、化学性质、制法、用途等方面的不同。
4.自主建立碳族元素的知识网络。
知识体系
1、
碳及其化合物的知识网络
(1).CO2通入NaOH溶液的判别错误。
CO2通入NaOH溶液的反应与CO2气体通入量有关。
当CO2通入少量时生成Na2CO3,当CO2通入过量时生成NaHCO3,CO2通入量介于两者之间,既有Na2CO3又有NaHCO3。
因此推断产物时一定要注意CO2与NaOH间量的关系。
(2).Na2CO3溶液中滴加盐酸过程不清楚。
在Na2CO3溶液中滴加HCl,CO32-先转化为HCO3-,再滴加盐酸HCO3-转化为H2CO3,不稳定分解为CO2。
如:
在10mL0.01mol/L纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol/L盐酸,完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为(1998年上海高考题)
A.1.334mLB.2.240mLC.0.672mLD.0mL
思路分析:
反应过程为:
CO32-
HCO3-
CO2。
盐酸溶液中n(HCl)=0.00006mol,纯碱溶液中n(Na2CO3)=0.0001mol
CO32-+H+=HCO3-
0.0001mol0.0001mol现盐酸不足,故无气体产生。
答案:
D
(3).CO2通入CaCl2溶液中是否有沉淀的分析错误。
可用反证法:
如能产生沉淀,则反应的化学方程式为:
CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2HCl。
因CaCO3溶于盐酸,故反应不能发生。
因为CO2只有通入中性或碱性溶液才能产生CO32-,并同时产生部分H+,若原溶液无法消耗这部分H+,则不利于CO2转化为CO32-,也就无法与Ca2+形成沉淀。
若要使CaCl2与CO2反应生成沉淀,就必须加入部分碱溶液中和CO2与H2O反应而产生的H+。
同理,该思维方式适用于CO2、SO2通入CaCl2或BaCl2溶液。
(4).不要把Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑与Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓相混。
前者是工业制玻璃的反应式之一,是在高温条件下发生的反应,而后者是在水溶液中发生的反应。
若交换条件,两者均不发生反应。
2、硅及其化合物的知识网络
C(适量)
基础过关
第1课时碳族元素
一、碳族元素
1.组成和结构特点
.碳族元素包括碳(6C)、硅(14Si)、锗(32Ge)、锡(50Sn)和铅(82Pb)五种元素,位于元素周期表的第ⅣA族。
.①特征:
碳族元素原子最外层电子数为4,既不容易失去电子,又不容易得到电子,易形成共价键,难形成离子键。
碳族元素形成的单质在同周期中硬度最大,熔沸点最高(如金刚石、晶体硅)。
②化合价:
碳族元素的主要化合价有+2,+4,其中C和Si有负价。
碳族元素在化合物中多以+4价稳定,而铅在化合物中则以+2价稳定。
+4价铅氧化性很强。
PbO2+4HCl
PbCl2+Cl2↑+2H2O
2.性质递变规律:
递变规律从上到下,随着原子序数的增大,电子层数增多,原子半径增大,原子核对最外层电子的吸引能力减弱,失电子的能力增强,从上到下由非金属递变为金属的变化非常典型。
其中碳是非金属,Sn、Pb是金属,Si、锗Ge是半导体材料。
即金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱;最高价含氧酸的酸性减弱,碱性增强;气态氢化物的稳定性减弱,还原性增强,沸点升高。
3.自然界的存在:
自然界里碳有游离态和化合态两种;硅在地壳里无游离态,主要以含氧化合物的形式存在
4.几种同素异形体:
碳:
金刚石、石墨、C60、C70等;硅:
晶体硅,无定形硅
碳的三种同素异形体比较(化学性质相同)
结构和性质
金刚石
石墨
C60
C原子的成键形式
四面体
平面三角形
球面形(直径710pm)
晶体结构
四面体,空间网状结构的原子晶体
平面层状正六边形结构,层与层之间以分子间作用力结合
分子内碳碳之间以共价键结合成空心笼状结构,由20个六边形和12个五边形构成的20面体
C原子的杂化轨道
sp3
sp2
sp2.26(σ键s0.3p0.7)
C-C-C键角
109°28″
120.0°
116°
C-C键长/pm
154.4
141.8
139.1(6/6)145.5(6/5)
密度/g.cm-3
3.514
2.266
1.678
硬度/Mohs
10
<1
-
主要物理性质
熔、沸点高,硬度极大,难溶于溶剂,不能导电,无色透明的晶体
熔点很高,深灰色,质软有滑腻感,易导电的片状固体
灰黑色固体
用途
钻具、装饰品
电极、润滑剂、耐火材料
超导、磁性、光学、催化、材料、生物方面有优异的性能
金刚石与石墨是碳元素的同素异形体,碳的第三种同素异形体应该叫球碳或者富勒碳,这里以C60为代表。
金刚石中每一个C原子和四个C等价结合,采用sp3杂化轨道,空间构型是正四面体,石墨采取sp2杂化轨道,在石墨层上面每一个C原子与周围的3个C通过sp2杂化轨道进行结合,那么它应该是正三角或者形成六元环。
而C60是采取什么杂化轨道呢?
每一个C原子与附近的3个C原子结合。
如果是严格的sp2,那么应该与石墨的层状结构一样。
但是C60为球状的,研究表明它采取的杂化形式是sp2.26(可以近似地看为sp2杂化)。
三种同素异形体中C-C键间的键角分别是:
金刚石109°28″、石墨120.0°、C60近似为120°。
石墨中C-C键的键长比金刚石中的短一些(但是石墨的两个层之间的距离较大)。
请注意C60中的C-C键长有两种,一种是两个六元环共用的C-C键,其键长为139.1pm,另一种是六元环与五元环共用的C-C键,其键长为145.5pm。
关于空间构型,金刚石是三维空间网状结构,石墨是二维空间层状结构,而C60是三维球状结构。
其他还有密度、电阻等性质就不一一介绍了,请参见上表。
至于硬度,大家知道金刚石是世界上所发现的最硬的物质,如果定它的硬度为10,那么石墨才相当于1。
碳不但可以形成多种同素异形体,还可以形成多种无机化合物和有机化合物,是形成化合物各类最多的元素。
基础过关
第2课时碳、硅元素的单质及重要化合物的主要性质、制法和用途
一、碳及其重要化合物
1、碳:
在常温下碳很稳定,只在高温下能发生反应,通常表现为还原性。
①与非金属反应C+O2(足量)
CO22C+O2(少量)
2CO
C+2F2
CF4C+2Cl2
CCl4
②与某些氧化物的反应:
C+CO2
2COC+2CuO
CO2↑+2Cu
C+H2O
CO+H2(CO、H2的混合气体叫水煤气);
2C+SiO2
Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl2
SiCl4(SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl)
3C+SiO2
SiC+2CO↑3C+CaO
CaC2+CO↑
③与氧化性酸反应:
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O;
C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O
2、CO:
不溶于水,有毒(CO和血红蛋白结合,使血红蛋白无法和O2结合,而使细胞缺氧引起中毒),但由于CO无色无味因此具有更大的危险性。
①可燃性:
2CO+O2
2CO2
②还原性:
CO+CuO
CO2+Cu,3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
CO+H2O
CO2+H2
③一氧化碳能与许多过渡金属结合生成羰基配合物,如Fe(CO)5、Ni(CO)4、Co2(CO)8等,可用于提纯金属。
3、CO2
直线型(O=C=O)非极性分子,无色能溶于水,密度大于空气,可倾倒,易液化。
固态CO2俗称干冰,能升华,常用于人工降雨。
是产生温室效应的气体之一。
实验室制法:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。
①酸性氧化物一—酸酐
与水反应:
CO2+H2O=H2CO3
与碱性氧化物反应:
Na2O+CO2=Na2CO3
与碱反应:
CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O2OH-+CO2=CO32–+H2O
CO2(过量)+NaOH=NaHCO3OH-+CO2=HCO3–
CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓+H2O(用于检验CO2)Ca2++2
+CO2=CaCO3↓+H2O
2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–
CO2+NH3+H2O=NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O=(NH4)2CO3
NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl(侯德榜制碱:
用于工业制备小苏打,苏打)
与盐反应:
CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–
CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–
CO2(足)+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–
CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–
②氧化性:
CO2+C
2CO;
CO2+2Mg
2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)
③其它2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
CO2+2NH3
(NH2)2CO+H2O(工业制取尿素)
4、碳酸盐
①溶解性:
Na2CO3,K2CO3和(NH4)2CO3等均易溶于水。
但NaHCO3、KHCO3和NH4HCO3的溶解度相对小些。
原因是HCO3-有分子间氢键,发生缔合,形成双聚酸根。
CaCO3难溶,而Ca(HCO3)2的溶解度比它大些。
原因是CaCO3是Ca2+、CO32-电荷高(2:
2),引力大,不易溶解;但Ca2+和HCO3-是+2对-1,引力相对小些,易于溶解。
②热稳定性:
碳酸的酸式盐、难溶性正盐、铵盐受热易分解
Na2CO3>CaCO3;碱金属正盐>碱金属酸式盐:
Na2CO3>NaHCO3。
NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
Ca(HCO3)2
CaCO3+H2O+CO2↑
CaCO3
CaO+CO2↑MgCO3
MgO+CO2↑
③与酸反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
与酸性氧化物反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2↑NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2(制取玻璃)
SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2(制取玻璃)
④与碱反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O
Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
⑤与盐反应
NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2O
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl(NaHCO3不反应)
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3↓+3CO2↑
⑥相互转化:
碳酸正盐
碳酸酸式盐(除杂用)
5、CO32和HCO3的检验
(1)CO32的检验方法:
向待检溶液中滴加过量的溶液,生成,再加入
,白色沉淀又溶解,且生成无色、无味的气体,则检得溶液中有CO32。
(2)HCO3的检验方法:
向待检溶液中滴加足量的的可溶性盐溶液,若无明显现象,再向溶液中加入足量的(如等)溶液,溶液中逸出无色、无味的气体,则待检溶液中有HCO3。
[特别提醒]:
①检验CO32:
试剂CaCl2溶液也可用Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等的溶液代替,但不可用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液,原因是无法排除HCO3的干扰。
②检验HCO3:
Ca2+或Ba2+的溶液不可用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液,原因是OH将HCO3转化为CO32;加酸后要通过气体的气味排除HSO3的干扰。
二、硅及其化合物
1.硅
①硅在地壳中只有化合态,没有游离态。
其含量在地壳中居第二,仅次于氧,是构成矿物和岩石的主要成分。
②晶体硅是灰黑色,有金属光泽,硬而脆的固体,是半导体,具有较高的硬度和熔点。
③硅的化学性质不活泼:
常温下,只能与氟气、氢氟酸及强碱溶液反应:
Si+2F2=SiF4、Si+4HF=SiF4+2H2↑、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑;(Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑)
★单一的酸不能和Si反应,要用HF-HNO3混酸:
3Si+18HF+4HNO3=3H2SiF6+4NO(气体)+8H2O
在加热条件下,能与氧气、氯气等少数非金属单质化合:
Si(粉)+O2
SiO2、Si+C
SiC(金刚砂)
④制备:
在电炉里用碳还原二氧化硅先制得粗硅:
SiO2+2C
Si+2CO↑,将制得的粗硅,再与C12反应后,蒸馏出SiCl4,然后用H2还原SiCl4可得到纯硅。
有关的反应为:
Si十2C12
SiCl4、SiCl4+2H2
Si+4HCl。
⑤用途:
硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件,还可制成太阳能电池。
利用硅的合金,可用来制造变压器铁芯和耐酸设备等。
2.二氧化硅
①SiO2为原子晶体,是一种坚硬难熔的固体,硬度、熔点都很高。
而CO2通常状况下是气体,固体熔点很低。
其差别在于晶体类型不同。
CO2是分子晶体,故熔点很低。
②二氧化硅的化学性质很稳定,不能跟酸(氢氟酸除外)发生反应。
由于它是一种酸性氧化物,所以能跟碱性氧化物或强碱反应
SiO2+CaO
CaSiO3(炼钢造渣)
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)(碱溶液不能在使用磨口玻璃塞的试剂瓶中)
③二氧化硅是一种特殊的酸性氧化物
a.酸性氧化物大都能直接跟水化合生成酸,但二氧化硅却不能直接跟水化合,它的对应水化物(硅酸)只能用相应的可溶性硅酸盐跟盐酸作用制得:
首先让SiO2和NaOH(或Na2CO3)在熔化条件下反应生成相应的硅酸钠:
SiO2+2NaOH
Na2SiO3+H2O,SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2,然后用酸与硅酸钠作用制得硅酸:
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl。
b.酸性氧化物一般不跟酸作用,但二氧化硅却能跟氢氟酸起反应:
SiO2+4HF=SiF4+2H2O(氢氟酸不能盛放在玻璃容器中)。
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2(制取玻璃)SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2(制取玻璃)
④用途:
a二氧化硅是制造高性能通讯材料——光导纤维的重要原料。
b石英用来制造石英电子表、石英钟。
较纯净的石英用来制造石英玻璃,石英玻璃常用来制造耐高温的化学仪器。
c水晶常用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器、工艺品和眼镜片等。
d玛瑙用于制造精密仪器轴承、耐磨器皿和装饰品。
3.硅酸和硅胶
①硅酸:
硅酸有多种形式,如H4SiO4、H2SiO3、H2Si2O5等。
一般用通式xSiO2·yH2O表示,由于“H2SiO3”分子式最简单,习惯采用H2SiO3作为硅酸的代表。
②硅酸酸性比碳酸还弱,由下列反应可证明:
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
③硅胶:
刚制得的硅酸是单个小分子,能溶于水,在存放过程中,它会逐渐失水聚合,形成各种多硅酸,接着就形成不溶于水,但又暂不从水中沉淀出来的“硅溶胶”。
如果向硅溶胶中加入电解质,则它会失水转为“硅凝胶”。
把硅凝胶烘干可得到“硅胶”。
烘干的硅胶是一种多孔性物质,具有良好的吸水性。
而且吸水后还能烘干重复使用,所以在实验室中常把硅胶作为作为干燥剂。
4.硅酸盐:
硅酸盐种类极多,其结构可分为链状、片状和三维网络状,但基本单元都是硅氧四面体。
①硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分,其结构复杂,组成可用氧化物的形式表示,如:
aMxOy·bSiO2·cH2O的方式(具体顺序是:
金属氧化物(有多种金属氧化物时按金属活动顺序表排列)·SiO2·H2O)。
例如:
硅酸钠Na2SiO3(Na2O·SiO2);镁橄榄石Mg2SiO4(2MgO·SiO2);高岭石Al2(Si2O5)(OH)4(A12O3·2SiO2·2H2O)。
②云母、滑石、石棉、高岭石等,它们都属于天然的硅酸盐。
③人造硅酸盐:
主要有玻璃、水泥、各种陶瓷、砖瓦、耐火砖、水玻璃以及某些分子筛等。
④硅酸盐制品性质稳定,熔点较高,难溶于水,有很广泛的用途。
最简单硅酸盐是硅酸钠,其水溶液俗称水玻璃,是一种矿物胶,可作粘合剂,防腐剂。
5.水泥、玻璃、陶瓷
①普通水泥的主要成分是硅酸三钙(3CaO·SiO2)、硅酸二钙(2CaO·SiO2)和铝酸三钙(3CaO·Al2O3),水泥具有水硬性,水泥、沙子和碎石的混合物叫混凝土。
②制玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英,主要反应是:
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑,玻璃是无固定熔点的混合物。
加入氧化钴后的玻璃呈蓝色,加入氧化亚铜后的玻璃呈红色,普通玻璃一般呈淡绿色,这是因为原料中混有二价铁的缘故。
③制造陶瓷的主要原料是黏土,黏土的主要成分:
Al2O3·2SiO2·2H2O。
6.新型无机非金属材料
主要有氮化硅(Si3N4)、刚玉(Al2O3)和碳化硅(SiC)等陶瓷,碳化硼、光导纤维(主要成分是SiO2)、生物陶瓷;超细微粉体粒子制造的纳米陶瓷等,这些材料具有特殊结构、特殊功能。
传统非金属材料具有抗腐蚀、耐高温等许多优点,但质脆,耐热冲击差。
新型非金属材料继承了传统非金属材料的优点,并克服了缺点,主要具有以下特性:
①能承受高温,强度大;②具有电学特性;③具有光学特性;④具有生物功能.
7.其它SiX4+4H2O=H4SiO4+4HX[SiX4:
SiF4(g),SiCl4(l),SiBr4(l),SiI4(s)]
SiH4+(n+2)H2O=SiO2·nH2O+4H2↑
SiF4+2HF=H2SiF6(氟硅酸,比H2SO4酸性还强)
硅酸根之间易缩合,使硅酸的存在形式很复杂,经常用XSiO2·YH2O表示,如:
X=1,Y=1,H2SiO3偏硅酸
X=1,Y=2,H4SiO4正硅酸、原硅酸
X=2,Y=1,H2Si2O5二偏硅酸
X=2,Y=3,H6Si2O7焦硅酸(相当于2个正硅酸脱1个水分子)
正硅酸放置时,生成多硅酸胶体溶液。
◆要点解读
一、硅及其化合物的特殊性
1.Si的还原性大于C,但C却能在高温下还原出Si:
SiO2+2C
Si+2CO↑
类似的还有FeO+C
Fe+CO↑。
这可从平衡移动的角度理解,由于产物CO为气体,它的放出降低了生成物的浓度,促使反应向正方向进行。
2.非金属单质一般不跟非氧化性酸作用,但Si能与HF作用:
Si+4HF=SiF4+2H2↑
3.非金属单质与强碱液作用一般无H2放出,而硅却不然Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
硅与烧碱溶液反应的实质
据反应式“Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑”分析,似乎反应中H2O和NaOH均为氧化剂。
但事实上反应分两步进行:
(1)Si+3H2O=H2SiO3+2H2↑(2)H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O。
从分步反应看,起氧化作用的只是H2O,而NaOH既不是氧化剂又不是还原剂,仅为反应物。
此反应类似于Al与NaOH溶液的反应。
4.虽然SiO2是硅酸的酸酐,但却不能用SiO2与水反应制备硅酸,而只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。
5.酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外),而二氧化硅却能与氢氟酸反应。
SiO2+4HF=SiF4+2H2O
6.非金属氧化物一般是分子晶体,而二氧化硅却是原子晶体。
7.无机酸一般易溶于水,但H2SiO3和H4SiO4均难溶于水。
8.非金属单质大多为非导体,但Si为半导体。
9.因H2CO3的酸性大于H2SiO3,所以在Na2SiO3溶液中通人CO2能发生下列反应:
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3,但在高温下SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑也能发生,可从平衡移动角度理解。
10.Na2SiO3的水溶液称水玻璃,但它与玻璃的成分大不相同,硅酸钠水溶液(即水玻璃)称泡花碱,但它却是盐的溶液,并不是碱溶液
二、二氧化硅与干冰对比
物质
二氧化硅
二氧化碳
化学式
SiO2
CO2
晶体类型
原子晶体
分子晶体
物理性质
硬度大、熔沸点高、常温下为固体、不溶于水
熔沸点低,常温下为气体,微溶于水
化
学
性
质
①与水反应
不反应
CO2+H2O
H2CO3
②与酸反应
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
不反应
③与碱反应
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(盛碱液的试剂瓶用橡皮塞)
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或
CO2+NaOH=2NaHCO3
④与盐反应
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaCO3
CaSiO3+CO2↑
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
⑤与碱性氧化物反应
SiO2+CaO
CaSiO3
CO2+Na2O=Na2CO3
⑥氧化性
SiO2+2Mg
2MgO+Si
SiO2+2H2
Si+2H2O
CO2+2Mg
2MgO+C
CO2+C
2CO
二氧化硅的晶体结构
1.每个Si原子跟4个O原子形成正四面体结构单元。
每个O原子跟2个Si原子以共价键结合。
2.每个最小的环中共有6个Si原子和6个O原子。
3.每个Si原子参与形成的12元环共有6个,每个12元环中分别占有Si原子的净个数为1个,占有O原子的净个数为2个。
4.Si原子数:
Si—O键键数=1:
4。
三、除去CO、CO2气体中混有的杂质(括号内为杂质)
1.CO(CO2):
通过盛有澄清石灰水的洗气瓶。
2.C
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- 一中 高一化学 竞赛 元素 化合物 第七 讲碳族
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