广东省届高中化学学业水平合格性考试模拟测试题四含答案.docx
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广东省届高中化学学业水平合格性考试模拟测试题四含答案
广东省2021届高中化学学业水平合格性考试模拟测试题
(四)
(时间:
60分钟 满分:
100分)
一、单项选择题Ⅰ:
本大题共15小题,每小题3分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。
1.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象,试判断下列哪组原子均可产生NMR现象( )
A.18O、31P、119SnB.27Al、19F、12C
C.7N、15P、33As、51Sb、83BiD.只有1个电子层的原子
2.某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4,这种元素的气态氢化物的化学式为( )
A.HXB.H2XC.XH3D.XH4
3.漂白粉的有效成分是( )
A.次氯酸钙B.氯化钙
C.次氯酸D.氯酸钙与氯化钙
4.下列物质中属于烷烃的是( )
A.CH3CH3B.CH2
CH2C.CH3CH2OHD.CH3CHO
5.中国短道速滑队在索契冬奥会取得了骄人的成绩。
速滑冰刀可用不锈钢制成,不锈钢含有的主要元素是( )
A.铁B.碳C.铜D.铝
6.下列化学反应属于加成反应的是( )
A.油脂的皂化反应
B.在光照条件下,甲烷与氯气的反应
C.在一定条件下,苯与溴单质的反应
D.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应
7.下列有关物质水解的说法不正确的是( )
A.蛋白质水解的最终产物是多种氨基酸
B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C.纤维素不能水解成葡萄糖
D.油脂水解产物之一是甘油
8.氢氧燃料电池已用于航天飞机。
以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:
2H2+4OH--4e-
4H2O、O2+2H2O+4e-
4OH-。
据此作出判断,下列说法中正确的是( )
A.O2在正极,发生氧化反应
B.供电时的总反应为2H2+O2
2H2O
C.氢氧燃料电池是把电能转化为化学能
D.燃料电池的能量转化率可达100%
9.下列各组物质中,化学键类型完全相同的是( )
A.SO2和Na2O2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl
10.特大洪水过后,受灾地区的水源常被严重污染,下列物质中能对污染的饮用水起消毒杀菌作用的是( )
A.生石灰B.明矾C.绿矾D.漂白粉
11.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA
B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的钠离子数为0.02NA
C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积约为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
12.对下列实验现象的解释不正确的是( )
选项
实验现象
解释
A
Cl2使鲜艳的红色花瓣褪色
Cl2具有强还原性
B
NH3与HCl气体接触时有白烟产生
NH3与HCl反应生成NH4Cl固体小颗粒
C
新切开的Na表面在空气中很快变暗
Na容易与空气中的氧气等反应
D
加热铝箔时熔化的Al不滴落
Al表面的氧化物膜熔点高,包在熔化的Al外面
13.下列各组物质中,都属于纯净物的是( )
A.干冰、油脂、液氯B.双氧水、石灰水、纯净水
C.不锈钢、塑料、酒精D.冰水混合物、水银、甘油、氨气
14.下列除杂质的操作方法正确的是( )
A.氧化铁中有少量的氧化铝:
加过量的盐酸后过滤
B.NH4Cl中有少量的I2:
通过加热的方法
C.NO中有少量的NO2:
用水洗涤后再干燥
D.食盐中有少量的NH4Cl:
加过量的烧碱溶液后加热蒸干
15.《神农本草经》记载的“石胆化铁为铜”指的是铁与硫酸铜溶液反应生成了铜,其反应类型是( )
A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应
二、选择题Ⅱ:
本大题为选做题,共10小题,每小题3分;试题分为A、B两组,考生只选择其中一组作答。
在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。
选做题A组(化学与生活)
16.下列物质的用途错误的是( )
A.往酱油中加入适量Fe3+作营养强化剂
B.二氧化硅是制造光导纤维的材料
C.水玻璃可用作木材防火剂
D.乙烯是植物生长调节剂
17.生活中处处有化学,下列有关说法正确的是( )
A.糖类、蛋白质、脂肪都是人类需要的营养物质
B.饮用矿泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚氯乙烯
C.冬天用纯甘油涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂
D.大米富含淀粉,大米煮成粥后淀粉变成了葡萄糖
18.化学与生活是紧密相连的,下列说法不正确的是( )
A.在日常生活中广泛应用的玻璃、陶瓷、水泥的生产统称为硅酸盐
工业
B.废旧电池中的汞、镉、铅等重金属离子会对土壤和水源造成污染
C.太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保节能
D.用福尔马林(35%~40%的甲醛溶液)作防腐剂浸泡海产品很安全
19.玻璃、水泥、陶瓷的材质属于( )
A.金属材料B.无机非金属材料
C.合成高分子材料D.天然高分子材料
20.下列关于水体污染及防治的说法正确的是( )
A.N和P是植物营养素,海洋或湖泊中N、P含量越高越有利于水生动植物的生长
B.只要不喝被重金属污染的水就不会中毒,因此水中的重金属污染对人类影响不大
C.用熟石灰处理钢铁厂的酸性废水,利用的是复分解反应原理
D.用Na2S处理含Hg2+废水,使Hg2+变成HgS沉淀而除去,利用的是氧化还原反应原理
选做题B组(化学与技术)
21.认识反应条件对化学反应的影响,对学好化工生产知识具有重要意义。
下列说法错误的是( )
A.SO2合成SO3虽然属于放热反应,但工业上合成SO3时仍需加热
B.合成氨工业采用高温、高压和使用催化剂的条件,因这些条件都符合化学平衡原理
C.合成纯碱的过程中,应首先向饱和食盐水中通入NH3,再通入足量CO2
D.通过加压降温的方法可获得制备NH3的原料气N2
22.下列转化不属于煤或石油的综合利用的是( )
A.将煤变为煤饼作燃料B.在一定条件下将煤转化为液体燃料
C.将煤干馏制得煤焦油和焦炭D.将石油裂解制得乙烯等化工原料
23.下列说法正确的是( )
A.镁合金的硬度和强度均高于纯镁
B.我国流通的硬币材质是金属单质
C.在潮湿空气中合金比纯金属更难腐蚀
D.所有不锈钢都只含有金属元素
24.当今世界各国普遍关注的重要问题之一是环境保护,我国政府也相应地采取了一些措施,你认为下列做法与政府措施相符合的是( )
①净化工业“三废” ②大量植树造林,禁止乱砍滥伐 ③减少使用煤、石油等燃料,更好地利用太阳能、风能、地热能等 ④为提高农作物产量,提倡农民大量施用化肥
A.①②③④B.①②③C.②③④D.①②④
25.下列说法正确的是( )
A.草木灰可以用作钾肥
B.各种无磷洗衣粉都是天然洗涤用品
C.天然农药是无毒的,合成农药是有毒的
D.植物生长调节剂和杀虫剂对农作物的作用相同
三、非选择题:
本大题共3小题,共40分。
26.(10分)①~⑦是七种短周期元素,它们在周期表中的位置如图
所示:
请回答下列问题:
(1)⑥的元素符号为 ;七种元素中,金属性最强的是 (填元素符号)。
(2)②、③、④三种元素原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(3)由①、④、⑤三种元素组成的化合物中,化学键类型有
。
(4)由①、⑦两种元素组成的化合物的电子式为 。
27.(15分)通常状况下,CO是一种无色、无味、有毒的气体,难溶于水,与酸、碱、盐溶液均不反应。
酒精喷灯可用作高温热源。
正确连接如图所示的装置进行实验,可以验证某混合气体的成分是CO2和CO(每套装置限用一次)。
请回答下列问题:
(1)连接装置导管口的顺序:
混合气体→ (填导管接口代号)→尾气处理。
(2)证明原混合气体中CO2存在的实验现象是 ;
证明CO存在的有关反应的化学方程式是 。
(3)有同学提出装置B应再使用一次,你认为有道理吗?
(填“有”或“没有”),并简述理由:
。
(4)本实验尾气处理的方法是 。
(5)在某一容积为5L的密闭容器内,加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O(g),在催化剂存在的条件下高温加热,发生反应:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),反应放出热量。
反应中CO2的浓度随时间变化的情况如图所示。
根据图中数据,从反应开始至达到平衡时,CO的化学反应速率为 ,反应达平衡时,c(H2)= 。
28.(15分)某校化学兴趣小组根据反应:
H2O2+2HI
2H2O+I2探究影响化学反应速率的因素。
实验数据如下:
实验
编号
H2O2溶液浓度/(mol·L-1)
HI溶液浓度/(mol·L-1)
温度/℃
反应速率/(mol·L-1·s-1)
①
0.1
0.1
25
0.0076
②
0.1
0.2
25
0.0153
③
0.1
0.3
25
0.0227
④
0.1
0.1
35
0.0304
回答下列问题:
(1)反应:
H2O2+2HI
2H2O+I2中,氧化剂是 。
(2)25℃时,表明增大反应物浓度,化学反应速率 (填“增大”或“减小”)。
(3)能表明温度对化学反应速率影响的实验编号是①和 。
(4)H2O2不稳定,写出H2O2发生分解反应的化学方程式:
。
参考答案
1.C A中18O,B中12C,质子数、中子数均为偶数;D中
He质子数、中子数也为偶数。
2.B X的最高正化合价为+6,因此其最低负化合价为-2,氢化物的化学式为H2X。
3.A 漂白粉的制取:
2Cl2+2Ca(OH)2
CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,有效成分是Ca(ClO)2。
4.A B项属于烯烃,C项属于醇,D项属于醛。
5.A 不锈钢的主要成分是铁。
6.D A、B、C项均为取代反应。
7.C 蛋白质水解的最终产物是氨基酸,A正确;淀粉水解最终产物是葡萄糖,B正确;纤维素水解的最终产物也是葡萄糖,C不正确;油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯,在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油,在碱性条件下,完全水解生成高级脂肪酸盐和甘油,D正确。
8.B
9.B 一般来说,由金属与非金属元素(或金属阳离子、铵根离子与酸根离子)形成的键都是离子键,非金属元素之间形成的键一般是共
价键。
10.D 明矾只能净水不能消毒,漂白粉具有消毒杀菌的作用。
11.B A项,用22.4L·mol-1进行计算时一定要注意两个前提:
标准状况(0℃,1.01×105Pa)、讨论对象为气体,标准状况下,水为液态;C项,通常状况不能用22.4L·mol-1进行计算;D项,注意给出的是浓度,单位为mol·L-1,n=cV,V未知,不能确定。
12.A Cl2使鲜艳的红色花瓣褪色的原因是HClO使红色花瓣褪色,HClO具有强氧化性,不是Cl2具有强还原性。
13.D 纯净物是由同一种分子组成的物质。
油脂、石灰水、不锈钢、塑料都是混合物;D中冰水混合物实际上是水的不同状态,其组成分子都是H2O。
14.C A项,氧化铁和氧化铝都能与盐酸发生反应;B项,NH4Cl加热时会发生分解;D项,由于加过量的烧碱溶液,所以食盐中会混入NaOH。
15.D 铁与硫酸铜发生置换反应。
16.A Fe3+有强氧化性,不能添加在食品中,加铁酱油中的铁元素的化合价应为+2价。
17.A 糖类、蛋白质、脂肪都是人类需要的营养物质,A正确;饮用矿泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚乙烯,B错误;护肤甘油一般浓度不能太高,因为甘油可以吸水,浓度低的时候它会防止皮肤脱水,但是浓度太高它会吸收水分,C错误;大米富含淀粉,大米煮成粥后淀粉未变成葡萄糖,淀粉水解需要酶或催化剂,D错误。
18.D 甲醛有一定的致癌作用,不能应用于食品防腐。
19.B 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品,属于无机非金属材料。
20.C 海洋或湖泊中N、P含量越高越容易引起赤潮等现象;重金属的污染是多方面的,B不正确;D是沉淀法,属于复分解反应。
21.B 合成氨反应是放热反应,从化学平衡的角度分析,低温更有利于合成氨,B项错误。
22.A 煤的干馏和煤的液化属于煤的综合利用,而将煤变成煤饼作燃料是为了提高煤的利用率,不属于综合利用;石油裂解属于石油的综合利用。
23.A 合金的特点是熔点比组成成分的熔点都要低,硬度比纯金属大,机械加工性能好;合金在潮湿空气中易形成原电池,加快腐蚀速度;合金可以是金属与金属,也可以是金属与非金属熔合而成。
24.B ④不符合,提高农作物产量,应优选品种,合理施肥。
25.A 草木灰的主要成分是K2CO3,可用作钾肥,A正确;无磷洗衣粉是以天然油脂为活性物,并配入多种高效表面活性剂和弱碱性助洗剂,不是天然洗涤用品,B错误;农药中均含有毒物质,C错误;植物生长调节剂和杀虫剂对农作物的作用不同,D错误。
26.解析:
(1)根据元素周期表中元素性质的递变规律可知,周期表中越靠左、越靠下,金属性越强,即钠的金属性最强。
(2)同周期元素从左往右原子半径依次减小。
(3)氢、钠、氧三种元素组成氢氧化钠,氢氧化钠中既有离子键又有共价键。
答案:
(1)Al Na
(2)C>N>O
(3)离子键、共价键
(4)
27.解析:
(5)由图可知第10min时反应达到平衡,所以v(CO)=v(CO2)=
=
=0.003mol·L-1·min-1,反应时转化的浓度之比=化学方程式的化学计量数之比,所以Δc(H2)=Δc(CO)=
0.03mol·L-1。
答案:
(1)④③⑤⑥①②
(2)B装置中澄清石灰水变浑浊
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2、Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2O
(3)有 检验混合气体中含有的CO2是否被NaOH溶液完全吸收
(4)在排放尾气的导管口放置一个点燃的酒精灯
(5)0.003mol·L-1·min-1 0.03mol·L-1
28.解析:
(1)反应:
H2O2+2HI
2H2O+I2中氧元素化合价降低,得到电子,氧化剂是H2O2。
(2)根据表中数据可知25℃时,增大反应物浓度,化学反应速率增大。
(3)要探究温度对反应速率的影响,其他条件不变,因此根据表中数据可知,能表明温度对化学反应速率影响的实验编号是①和④。
(4)H2O2不稳定,易分解生成氧气和水,则H2O2发生分解反应的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑。
答案:
(1)H2O2
(2)增大
(3)④
(4)2H2O2
2H2O+O2↑
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