嘉祥一中高二化学期末综合练习题三.docx
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嘉祥一中高二化学期末综合练习题三
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嘉祥一中高二化学期末综合练习题三
1.下列叙述正确的是()
A.推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能,有利于缓解温室效应
B.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油”
C.废电池需回收,主要是要利用电池外壳的金属材料
D.升高温度可降低活化能
2.用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后,向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是()
A.CuSO4B.Na2SO4C.CuCl2D.NaCl
3.常温下pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液对水的电离程度的影响,下列叙述正确的是()
A.前者大B.后者大C.两者相同D.无法确定
4.反应2A(g)
2B(g)+C(g)△H>0,达平衡时,要使v(正)降低、c(A)增大,应采取的措施是()
A.加压 B.加负催化剂C.升温 D.降温
5.1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,下列热化学方程式正确的是()
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O
(1)
H=—142.9kJ·molˉl
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O
(1)
H=—571.6kJ·molˉl
C.2H2+O2=2H2O
H=—571.6lkJ·molˉl
D.H2(g)+
O2(g)=H2O
(1)
H=+285.8kJ·molˉl
6.在0.10mol·L—1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOHCH3COO—+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是()
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.10mol·L—1HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
7.下列反应过程中,ΔH>0且ΔS>0的是()
A.NH3(g)+HCl(g)
NH4Cl(s)B.CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)
C.4Al(s)+3O2(g)
2Al2O3(s)D.HCl(aq)+NaOH(aq)
NaCl(aq)+H2O(l)
8.下图是电解NaCl溶液(加有酚酞)装置,其中c、d为石墨电极。
下列有关的判断正确的是()
A.a为负极、d为阳极
B.c电极上的电极反应式为:
2H++2e一==2H2↑
C.电解过程中,d电极附近溶液变红
D.电解过程中,氯离子浓度不变
9.有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是()
A.V3>V2>V1 B.V3=V2=V1C.V1=V2>V3 D.V3>V2=V1
10.高温下,某反应达平衡,平衡常数K=
。
恒容时,温度升高,H2浓度减小。
下列说法正确的是()
A.该反应的焓变为正值C.增大压强,H2浓度一定不变
B.该反应化学方程式为:
CO+H2O
CO2+H2
D.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡正向移动
11.下列说法正确的是()
A.pH=5的盐酸,再加水冲稀1000倍,溶液的pH=8
B.给稀醋酸溶液加热,溶液pH值增大
C.pH=1的盐酸中c(H+)是pH=3的盐酸的100倍
D.在H2CO3溶液中,C(H+):
C(CO32—-)=2∶1
12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()
A.氯水中有平衡:
Cl2+H2O
HCl+HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅。
B.对CO(g)+NO2(g)
CO2(g)+NO(g),平衡体系增大压强可使颜色变深。
C.升高温度能够促进水的电离。
D.SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气
13.恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2(g)
2NO(g)+O2(g),不能说明该反应达到平衡状态的是()
A.单位时间内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2
B.混合气体的颜色不再改变
C.混合气体的密度不再改变的状态D.混合气体的压强不再改变的状态
14.对于mA(s)+nB(g)
eC(g)+fD(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)和压强(P)的关系如图,下列叙述正确的是()
A.达到平衡后,加入催化剂,则C%增大
B.达到平衡后,若升温,平衡逆向移动
C.化学方程式中n<e+f
D.达到平衡后,增加A的量,平衡正向移动
15.根据下列操作及现象,所得结论正确的是
序号
操作及现象
结论
A
将0.1mol·L-1氨水稀释成0.01mol·L-1,测得pH由11.1变成10.6
稀释后NH3·H2O的电离程度减小
B
常温下,测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液
常温下水解程度:
CO32->HCO3-
C
向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液,前者为黄色,后者为红褐色
温度升高,Fe3+的水解程度增大
D
将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中,一段时间后,检验固体成分为CaCO3
同温下溶解度:
CaSO4 16.如图所示的钢铁腐蚀中,下列说法正确的是 ①② A.碳表面发生氧化反应B.钢铁被腐蚀的最终产物为FeO C.生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主 D.图②中,正极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH- 17. (1)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应: N2(g)+3H2O(l)⇌2NH3(g)+O2(g)△H=a kJ•mol-1 进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表: T/K 303 313 323 NH3生成量/(10-6mol) 4.8 5.9 6.0 ①此合成反应的a0;△S0,(填“>”、“<”或“=”) ②已知: N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1,2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1,则上述合成反应中a= kJ•mol-1 (2)已知: 常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4,则该酸为酸(填“强”或“弱”),H2A的电离方程式为,该溶液中由水电离出的c(H+)=. (3)一定温度下,两种酸: a、盐酸b、醋酸: ①当两种酸的物质的量浓度相同时,c(H+): ab(填“>”、“<”或“=”,下同) ②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉,反应结束时生成H2的总体积: ab。 ③将pH相同,体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍,所得溶液的pH值: ab (4)在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应: N2O4(g) 2NO2(g)ΔH>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据: 时间(s) n(mol) 0 20 40 60 80 100 n(N2O4) 0.40 a 0.20 c d e n(NO2) 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 ①求b、e的值: b=,e= ②计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为;80℃该反应的化学平衡常数K为。 ③改变条件并达到新平衡,要使NO2在平衡体系中的含量变小,可采取的措施有(填序号)。 A.向混合气体中再通入N2O4B.保持容积不变,通入He C.使用高效催化剂D.降低温度 ④如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。 则达到平衡时n(NO2)0.60mol(填“大于”“等于”或“小于”) ⑤如图是80℃时容器中N2O4物质的量的 变化曲线,请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线 18.(13分)I.在实验室利用下列装置,可制备某些气体并验证其化学性质。 完成下列表格: 序号 气体 装置连接顺序(填字母) 制备反应的化学方程式 (1) 乙烯 __________________ _________________________ (2) 乙炔 A→C→E _________________________ Ⅱ.合成高分子材料用途广泛、性能优异,其功能与分子结构有密切的关系。 下面是几种高分子材料的结构简式: (1)A是天然橡胶的主要成分,易老化,A中含有的官能团的名称是____________。 (2)B的单体是苯酚和___________,这两种单体在碱催化下,可得到网状高分子化合物,俗称电木,是(填“热塑性”或“热固性”)_________塑料。 (3)C与NaOH溶液在一定条件下反应,生成高吸水性树脂,该树脂的结构简式是______。 (4)D是合成纤维中目前产量第一的聚酯纤维——涤纶,可由两种单体在一定条件下合成,该合成反应的化学方程式是_________________________________________。 19.(12分)羟基是重要的官能团。 某化学小组以下列4种物质的溶液作为研究对象,比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性。 ①碳酸②乙醇⑧苯酚④乙酸 I.甲同学设计并实施了如下实验方案。 编号 实验操作 实验现象 结论及解释 1 分别取4种溶液,滴加紫色石蕊溶液 溶液变红的是①④溶液 略 2 向含酚酞的NaOH溶液中,各滴加等量的②③两种溶液 ②中无明显现象 ③中红色明显变浅 滴加③时反应的化学方程式: __________________________ 3 配制等物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3溶液,并比较其pH NaHCO3溶液pH大于CH3COONa溶液 略 4 将CO2通入C6H5ONa溶液中 _______________ 反应的化学方程式: __________________________ 结论: 4种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是(填序号)______________。 II.乙同学在研究了甲同学的实验方案后,提出如下改进方案,能一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性,实验仪器如下图所示。 (1)利用上述仪器组装实验装置,其中A管插入(填字母,下同)_______中,B管插入__________中,C管插入_________中。 (2)丙同学查资料发现乙酸有挥发性,于是在试管F之前增加了一个盛有________溶液的洗气装置,使乙同学的实验设计更加完善。 20.肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精.它的分子式为C10H10O2,其结构和性质如表所示: 结构 分子中只含有一个苯环,苯环上只有一个取代基且无支链,且取代基上含有碳碳双键 性质 ①能使溴水因发生化学反应而褪色 ②在NaOH溶液中易发生水解反应生成具有剧毒的醇类物质 试回答下列问题: (1)肉桂酸甲酯的结构简式为. (2)G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体,其分子结构模型如右图所示(图中球与球之间连线表示单键或双键)。 G的结构简式为; (3)用芳香烃A为原料合成G的路线如下: ①化合物E中的官能团有(填名称). ②A→B的反应类型是,E→F的反应类型是. ③写出下列反应的化学方程式: C→D: ; F→G: ; ④E有多种同分异构体,其中有一类可用通式 表示(其中X、Y均不为H),试写出符合上述通式且能发生银镜反应的其中两种物质的结构简式: 嘉祥一中高二化学期末考试练习题三 1-5ABCDB6-10BBCDA11-16CBCBCD 17 (1)>;>;+768kJ•mol-1; (2)弱;H2A⇌H++HA-;10-10 mol/L; (3)①>;②<;③: >. (4)①0.4mol;0.1mol;②0.002mol/(L•S);1.8mol•L-1; ③AD;④大于;⑤ 18.(15分) I. (1)B→D→E(答全,得1分) (2分) (2) (2分) Ⅱ. (1)碳碳双键 (2)HCHO(或甲醛)热固性(3) (4) 19.(12分,每空2分) I. 产生白色浑浊 ④①③② II. (1)D(或E),E(或D),F(答全,得2分) (2)饱和NaHCO3 20、答: (1) ; (2) (3)①羧基;羟基;②加成反应;消去反应; ③ ; ; ④ .
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