江苏扬州市届高三四模试题化学Word版含答案.docx
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江苏扬州市届高三四模试题化学Word版含答案
扬州市2015-2016学年度高三第四次模拟测试
化学试卷
2016.5
注意事项:
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共8页,包含选择题[第1题~第15题,共40分]、非选择题[第16题~第21题,共80分]两部分。
本次考试时间为100分钟,满分120分。
考试结束后,请将答题卡交回。
2.答题前,请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后,请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要,可用2B铅笔作答,并请加黑加粗,描写清楚。
可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32Cr-52I-127
选择题(共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,会导致雾霾天气。
它主要来自化石燃料的燃烧。
下列说法错误的是
A.开发风能等洁净能源,减少使用化石燃料
B.PM2.5表面积较大易吸附其他物质,对人体危害很大
C.雾霾严重时,中小学生应减少或停止户外活动
D.汽油标准由“国Ⅳ”提到“国
”后,汽车不再排放氮氧化物
2.下列关于化学用语表示正确的是
A.四氯化碳分子的比例模型:
B.羟基可以表示为:
或
C.氯离子(Cl-)的结构示意图:
D.NaHSO4熔融时的电离方程式:
NaHSO4=Na++H++SO
3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=2的溶液中:
K+、Mg2+、I-、S2-
B.Br-不能大量存在的溶液中:
Fe2+、Ca2+、Cl-、NO
C.c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:
Na+、Ba2+、NO
、Cl-
D.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:
Mg2+、NH
、SCN-、SO
4.化学已经渗透到人类生活的各个方面,下列叙述中错误的是
A.高纯硅可用于制作光导纤维
B.光化学烟雾的形成与氮氧化物有关
C.氧化铝可用于制作高温耐火材料
D.明矾可用作净水剂
5.下列有关实验的说法正确的是
A.装置A记录滴定终点读数为12.20mL
B.装置B可用于提取I2的CCl4溶液中的I2
C.装置C可用于探究温度对2NO2
N2O4平衡体系的影响
D.装置D可用于比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
6.硼在化合物中一般显正价。
可用下述方法合成储氢材料氨硼烷:
LiBH4+NH4Cl=NH3BH3+LiCl+H2↑。
NH3BH3在催化剂存在时可以与水发生催化脱氢反应:
NH3BH3+2H2O
NH4BO2+3H2↑。
下列有关说法正确的是
A.NH3BH3中H元素均为+1价
B.合成反应中每生成1 mol NH3BH3会转移2 mol e-
C.两个反应中,H2均既是氧化产物,又是还原产物
D.0.1 mol NH3BH3发生上述催化脱氢反应,一定生成6.72 L H2
7.下列物质的转化在给定条件下能够一步实现的是
A.①②③④
B.只有①②④C.只有①③
D.只有①④
8.下列离子方程式书写正确的是
A.将H2O2滴入酸性KMnO4溶液中:
2MnO
+10H++3H2O2=2Mn2++3O2↑+8H2O
B.碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合并加热:
NH
+OH-
NH3↑+H2O
C.用惰性电极电解氯化钠溶液:
2H++2Cl-
H2↑+Cl2↑
D.1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的盐酸等体积混合:
2AlO
+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O
9.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:
Cd+2NiOOH+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2。
下列有关该电池的说法正确的是
A.充电时阳极反应:
Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O
B.充电时每转移2mol电子,阴极有1molCd(OH)2被氧化
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为15。
X与Y、Z、W位于相邻周期,Z是地壳中含量最高的金属元素,W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。
下列叙述正确的是
A.原子半径的大小顺序:
r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物
C.X、W的简单气态氢化物都一定易溶于水
D.Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是
A.2.0gH218O与2H2O的混合物中所含中子数约为6.021023
B.2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行,说明该反应的ΔH<0
C.向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液,振荡、过滤、洗涤,向沉淀中加入盐酸有气体产生,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D.向浑浊的苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液,试液变澄清,说明苯酚的酸性强于碳酸
12.下图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z,W是中间产物(R1、R2均为烃基)。
则下列有关叙述错误的是
A.反应①属于加成反应
B.W能发生加成、水解、氧化反应
C.X在一定条件下可发生缩聚反应
D.一定条件下Z与足量H2反应后所得产物中至少含有4个手性碳原子
13.下列依据相关实验得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将SO2通入Ba(NO3)2溶液中,溶液变浑浊
生成BaSO3沉淀
B
点燃CO还原Fe2O3后的尾气,气体未能燃烧
CO已完全反应
C
向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中加入几滴新制氯水,溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
D
向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液,出现浑浊
蛋白质发生了盐析
14.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1CaCl2溶液等体积混合:
c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)
B.浓度均为0.1mol·L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合:
c(OH-)-c(H+)=c(HCO
)+c(H2CO3)
C.pH相同的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:
c(NH
)=c(K+)=2c(Ba2+)
D.常温下,0.2mol·L-1NH4NO3溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得pH=9.6的溶液中:
c(NO
)>c(Na+)>c(NH
)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
15.在2L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g),发生反应
A(g)+B(g)
2C(g)+D(s)ΔH=akJ·mol-1
实验内容和结果分别如下表和右图所示。
下列说法正确的是
实验序号
温度
起始物质的量
A
B
600C
1mol
3mol
800C
1.5mol
0.5mol
A.实验
中,10min内平均反应速率v(B)=0.06mol·L-1·min-1
B.上述方程式中,a<0
C.600C时,该反应的平衡常数是0.45
D.向实验
的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB,A的转化率增大
非选择题(共80分)
16.(12分)粗碳酸锂(含有Na+、K+、Ca2+等杂质离子)制备高纯碳酸锂的工艺流程如下:
碳酸锂溶解度与温度的关系见下表:
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
1.54
1.33
1.17
1.01
0.85
0.72
(1)浆料酸化时,温度不宜超过25℃的主要原因是▲。
判断酸化过程已经结束的明显现象为▲。
(2)已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2.0×10-29,为使溶液
中c(Ca2+)≤2×10-5mol·L-1,c(PO
)的范围
为▲。
(3)蒸发时主要反应的离子方程式为▲。
母液循环次数对纯度、产率的影响如图1所示,循环不宜超过3次的主要原因是▲。
(4)为了获得高纯Li2CO3,过滤Ⅱ后的操作为▲。
17.(15分)去甲去氢斑蝥素的衍生物F具有抗癌活性,可以通过以下方法合成:
已知:
①
;②
(1)化合物C中的含氧官能团为肽键(
)、▲和▲。
(填名称)
(2)试剂X的化学式为C4H2O3,X的结构简式为▲;D→E的反应类型是▲。
(3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式▲。
Ⅰ.分子中含有2个苯环
Ⅱ.能发生银镜反应
Ⅲ.分子中含有5种不同化学环境的氢
(4)根据已有知识并结合相关信息,写出以1,3—丁二烯和乙烯为原料制备化合物聚己二酸—1,2—环己二醇酯(
)的合成路线流程图(无机试剂可任选))。
合成路线流程图示例如下:
▲
18.(12分)铬铁矿主要用来生产铬铁合金和金属铬。
称取0.0600g铬铁矿样品(主要成分是Cr2O3,杂质不参与反应),加入NaOH和Na2O2,高温熔融,反应完成后冷却至室温;加水溶解煮沸、过滤,向滤液中加入稍过量的H2SO4和KI溶液,摇匀;放于暗处一段时间后,取出立即用0.0100mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液15.00mL。
已知:
①Cr2O
+I-+H+—Cr3++I2+H2O
②S2O
+I2+H2O—SO
+I-+H+(均未配平)
(1)Na2O2的作用是▲。
(2)取少量冷却后的固体加水溶解,再加MnO2会有大量气体产生。
则上述过程中煮沸的目的是▲。
(3)实验过程中溶液需置于暗处且取出后要立即滴定,否则会导致测定结果▲。
(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
(4)根据以上数据确定该铬铁矿样品中Cr2O3的质量分数。
(写出计算过程)
▲
19.(15分)实验室制备氯酸钾、次氯酸钠和氯水的装置如图2所示。
(1)制备KClO3需在70℃~80℃进行,写出制备KClO3的离子方程式▲。
若有少量MnO2进入试管B,则会生成K2MnO4,此反应的化学方程式是▲。
(2)制备NaClO需在0℃~5℃进行,实验中宜采取的措施是▲。
温度过高还会生成NaClO3,当n(NaClO)∶n(NaClO3)=1∶a时,该反应中n(Cl2)∶n(NaOH)=▲。
(3)制取氯酸盐和次氯酸盐条件的差异是▲。
(4)KClO3、KCl的溶解度曲线如图3所示。
反应结束后,从装置B中获得氯酸钾晶体的实验方案是▲。
20.(14分)烟气的脱硝(除NOx)技术和脱硫(除SO2)技术都是环境科学研究的热点。
(1)选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术,即在催化剂作用下,用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。
①已知:
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.5kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ·mol-1
则4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)ΔH=▲
在催化剂作用下,尿素[CO(NH2)2]也可以将NOx反应生成N2和H2O。
写出CO(NH2)2与NO2反应的化学方程式▲。
(2)催化剂V2O5可用于处理NOx、SO2。
①图4是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。
当消耗amolNH3和bmolO2时,消耗NO的物质的量为▲。
V2O5在催化降解NOx的过程中,也会对SO2的氧化起到一定的催化作用,其反应式如下:
a.V2O5+SO2=V2O4+SO3
b.▲
c.2VOSO4=V2O5+SO2+SO3
③SO3进一步与烟气中逃逸的氨反应,生成硫酸氢铵和硫酸铵。
n(NH3)/n(SO3)对硫酸氢铵及硫酸铵形成的影响如图5所示,图5中A、C区域代表的物质分别为▲,▲。
(3)
电解吸收也是脱硝的一种方法。
用6%的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸[Ka(HNO2)=5.1×10-4],再将吸收液导入电解槽电解,使之转化为硝酸。
电解装置如图6所示。
阳极的电极反应式为▲。
O3也可用于烟气脱硝。
O3氧化NO2的氧化产物为▲。
21.(12分)碱式碳酸铜[2CuCO3·Cu(OH)2]可用于制造烟火等。
在较低温度下,将Cu(NO3)2饱和溶液倒入一定浓度的Na2CO3溶液中,即有碱式碳酸铜生成。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为▲。
(2)Cu2+在溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的。
1mol[Cu(H2O)4]2+中含有σ键的数目为▲。
(3)CO
中C原子轨道杂化类型为▲;与CO2互为等电子体的一种阴离子为▲(填化学式)。
(4)NO
的空间构型为▲(用文字描述)。
(5)Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图7所示,该氯化物的化学式是▲。
扬州市2015—2016学年度高三第四次模拟测试
高三化学参考答案与评分建议
单项选择题(本题包括10小题,每题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.D2.B3.C4.A5.C6.C7.D8.D9.A10.D
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分。
)
11.AB12.A13.C14.AC15.BD
非选择题(包括6小题,共80分)除特殊说明外每空2分,Ⅱ卷中的其他合理答案均给分
16.(12分)
(1)温度过高,CO2和Li2CO3在水中溶解度减小,减小了反应速率。
浆料变成澄清溶液
(2)c(PO43-)≥5×10-8mol·L-1
(3)2Li++2HCO3-
Li2CO3+CO2↑+H2O
循环次数增加,Na+、K+等杂质离子浓度增加,会降低产品纯度
(4)将沉淀用热水洗涤2~3次,干燥
17.(15分)
(1)醚键 羧基
(2)
;氧化反应
(3)
(或其他合理答案)
(4)
或
18.(12分)
(1)将铬从+3价氧化到+6价
(2)除去溶液中的过氧化物
(3)偏大(4)50.67%
19.(15分)
(1)3Cl2+6OH-
5Cl-+ClO
+3H2O
3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O或Cl2+4KOH+MnO2=K2MnO4+2KCl+2H2O
(2)将装置C放在冰水浴中1∶2
(3)碱溶液(或反应物)的浓度不同,反应温度不同
(4)将装置B中的试管放在冰水中冷却,过滤,用少量冰水洗涤晶体2~3次,干燥。
20.(14分)
(1)①-1625.5kJ·mol-1
②
(2)①
②2SO2+O2+V2O4=2VOSO4③(NH4)2SO4(1分)NH4HSO4(1分)
(3)①H2O+HNO2-2e-=3H++NO
②N2O5
21.(12分)
(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9
(2)12mol或12×6.02×1023
(3)sp2杂化;SCN-或AlO
(合理答案即给分)
(4)平面正三角形
(5)CuCl
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