海淀区高三化学第一学期期中练习最终.docx
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海淀区高三化学第一学期期中练习最终
海淀区高三年级第一学期期中练习
化学2016.11
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上,在试卷上作答无效。
考试结束后,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16
第I卷(选择题,共42分)
本部分共14道小题,每小题3分,共42分。
请在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.下列常用化学品标志所涉及的物质中,一定能发生氧化还原反应的是
A
B
C
D
2.下列说法不正确的是
A.钠、钾着火时,不能用泡沫灭火器灭火
B.氧化铝是冶炼金属铝的原料,也是较好的耐火材料
C.石英是制造光导纤维的原料,也是常用的半导体材料
D.在汽车尾气系统中装催化转化器,可降低尾气中CO、NOx等的排放量
3.下列描述不涉及化学变化的是
A.铁粉作袋装食品的抗氧化剂B.二氧化硫作纸浆的漂白剂
C.氢氟酸作普通玻璃的刻蚀剂D.有机溶剂作食用油的萃取剂
4.下列水处理剂的工作原理与胶体有关的是
A.活性炭B.氯气C.明矾D.次氯酸钠
5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.在pH=1的溶液中:
SO
、Cl−、NO
、Na+
B.在能使酚酞变红的溶液中:
Na+、Cl−、NO
、K+
C.在1mol·L-1的NaAlO2溶液中:
K+、Ba2+、SO
、OH−
D.在1mol·L-1的AlCl3溶液中:
NH
、Ag+、Na+、NO
6.柠檬中含有的柠檬酸(其结构简式如下)对鲜切苹果具有较好的保鲜效果,可以在一段时间内防止鲜切苹果表面变色。
下列说法不正确的是
A.柠檬酸的分子式是C6H8O7
B.柠檬酸是易溶于水的有机物
C.柠檬酸分子中含有羧基和羟基
D.柠檬酸只能发生取代反应
通电
7.下列解释事实的方程式正确的是
A.用氯化钠溶液做导电实验,灯泡发光:
NaCl====Na++Cl-
B.氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸中:
Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O
C.石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解:
CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑
D.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O
8.已知:
2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g)∆H=−98kJ·mol−1。
在含少量I-的溶液中,H2O2分解反应过程为:
i.H2O2(l)+I-(aq)====H2O(l)+IO-(aq)∆H1
ii.H2O2(l)+IO-(aq)====H2O(l)+O2(g)+I-(aq)∆H2
下列说法不正确的是
A.∆H1+∆H2=∆H
B.I-是H2O2分解反应的催化剂
C.欲分解2molH2O2(l),至少需要提供98kJ的热量
D.若生成1molO2,则反应ii转移电子的物质的量为2mol
9.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。
下列说法不正确的是
A.简单阳离子半径:
X B.最高价含氧酸的酸性: Z C.M的氢化物常温常压下为气体 D.X与Y可以形成正四面体结构的分子 10.某同学进行下列实验: 装置 操作 现象 将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中,然后将铜片放入烧杯A后,立即用烧杯B罩住 烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体;一段时间后,红棕色气体消失,烧杯A和C中的液体都变成蓝色 下列说法合理的是 A.烧杯A中发生反应: 3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O B.红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关 C.烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关 D.若将铜片换成铁片,则C中的液体也可能变蓝 11.下列实验方案中不能达到相应实验目的的是 A B C D 方案 已知溶解度(20℃) NaHCO3: 9.6g Na2CO3: 21.8g 将NO2球浸泡在冷水和热水中 目的 探究浓度对化学 反应速率的影响 制备氨气 室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度 探究温度对化学平衡的影响 12.合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如下: 下列说法不正确的是 A.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素 B.反应II、III和Ⅳ的氧化剂相同 C.VI的产物可在上述流程中被再次利用 D.V中发生反应: NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl 13.在100℃时,将0.40molNO2气体充入2L的密闭容器中,发生如下反应: 2NO2(g) N2O4(g)∆H<0。 监测反应获得如下数据: 时间/s 0 20 40 60 80 n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4 n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08 下列说法正确的是 A.0~20s内, (NO2)=0.005mol·L-1.s-1 B.59s时,c(NO2)一定大于0.12mol·L-1 C.若仅将起始时充入NO2的量增至0.80mol,则该反应的平衡常数K>25/9 D.若上述反应在120℃时进行,则反应至80s时,n(N2O4)<0.08mol 14.已知: 。 25℃时,调节初始浓度为1.0mol•L-1的 Na2CrO4溶液的pH,测定平衡时溶液中c( ) 和c(H+),获得如右图所示的曲线。 下列说法不正确 的是 A.平衡时,pH越小,c( )越大 B.A点CrO 的平衡转化率为50% C.A点CrO 转化为 反应的平衡常数K=1014 D.平衡时,若溶液中c( )=c( ),则c(H+)>2.0×10-7mol·L-1 第II卷(非选择题,共58分) 15.(12分) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。 W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝,W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应,W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。 (1)W单质的电子式是。 (2)请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因: 。 (3)已知As元素的原子序数为33,与W在同一主族,As在元素周期表中的位置是。 (4)W的最高价氧化物的水化物与Y的氢氧化物发生反应的离子方程式是。 (5)X与Z的单质之间发生反应的化学方程式是。 (6)已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素。 某温度下,两种元素的气态单质与H2发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为KQ=5.6×107,KZ=9.7×1012。 Q的元素符号是,理由是。 16.(12分) 在化学研究中,往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。 请分析以下一组有现象变化的化学反应。 (1)用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因: 。 (2)II中加碱时出现的现象是,此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是。 (3)III中加碱时出现的现象是。 (4)用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象: 。 (5)滴加试剂顺序的变化,会影响溶液中的现象和发生的反应,请继续分析以下实验。 实验 试剂及操作 现象 试管 滴管 1.0mL 0.1mol·L−1Fe(NO3)2溶液 先滴加1.5mL1.0mol·L−1H2SO4溶液; 再滴加1.0mL0.5mol·L−1NaOH溶液 V.加酸时溶液无明显现象;加碱后溶液依然没有明显变化 ①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应: 向1.0mL0.1mol·L−1Fe(NO3)2溶液中,溶液立即变红,说明溶液中含Fe3+,证明加酸时溶液中发生了反应。 ②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种: a.酸性条件下,0.1mol·L−1Fe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3-氧化; b.(用离子方程式表示)。 17.(12分) 利用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸和绿矾(FeSO4·7H2O)的工业流程示意图如下: (1)沸腾炉中,硫铁矿进行粉碎处理的目的是。 (2)接触室中,发生的主要反应是SO2与O2的反应,其化学方程式是。 (3)反应釜中,烧渣经过反应转化为溶液I和固体。 ①烧渣中的FeS在反应中做剂(填“氧化”或“还原”)。 ②溶液I中所含溶质的化学式是。 (4)操作a的主要步骤是: 加热浓缩、、过滤洗涤。 (5)流程中,固体X可以选择硫铁矿(FeS2)或;当固体X为硫铁矿(FeS2)时,将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整: FeS2++=====Fe2++SO42-+ 18.(10分) 煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一,其工艺流程简图如下: (1)反应I: C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)ΔH=+135kJ·mol-1,通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。 请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用: 。 (2)反应II: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)ΔH=−41kJ·mol-1。 下图表示不同温度条件下,煤气化反应I发生后的汽气比(水蒸气与原料气中CO物质的量之比)与CO平衡转化率的变化关系。 ①判断T1、T2和T3的大小关系: 。 ②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8,经煤气化反应I和水气变换反应II后,得到CO与H2的物质的量之比为1: 3,则反应II应选择的温度是(填“T1”“T2”或“T3”)。 (3)①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。 煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体,分别是H2S和。 ②工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐,该反应的化学方程式是。 (4)已知: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)∆H1=−41kJ·mol−1 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)∆H2=−484kJ·mol−1 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)∆H3=−802kJ·mol−1 反应IV: CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)∆H=。 19.(12分) 某实验小组同学模拟工业制碘的方法,探究ClO 和I 的反应规律。 实验操作及现象如下: 实验及试剂 编号 无色NaClO3 溶液用量 试管中 溶液颜色 淀粉KI 试纸颜色 1 0.05mL 浅黄色 无色 2 0.20mL 深黄色 无色 3 0.25mL 浅黄色 蓝色 4 0.30mL 无色 蓝色 (1)取实验2后的溶液,进行如下实验: 经检验,上述白色沉淀是AgCl。 写出加入0.20mLNaClO3后,溶液中ClO3-和I-发生反应的离子方程式: 。 (2)查阅资料: 一定条件下,I-和I2都可以被氧化成IO3-。 作出假设: NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与 (1) 中的反应产物继续反应,同时生成Cl2。 进行实验: ①取少量实验4中的无色溶液进行以下实验,进一步佐证其中含有IO3-。 其中试剂X可以是(填字母序号)。 a.碘水b.KMnO4溶液c.NaHSO3溶液 ②有同学提出,仅通过湿润淀粉KI试纸变蓝的现象不能说明生成Cl2,便补充了如下实验: 将实验4中的湿润淀粉KI试纸替换为湿润的淀粉试纸,再滴加0.30mL1.33mol·L−1NaClO3溶液后,发现湿润的淀粉试纸没有明显变化。 进行以上对比实验的目的是,进一步佐证实验4中生成了Cl2。 获得结论: NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是(用离子方程式表示)。 (3)小组同学继续实验,通过改变实验4中硫酸溶液的用量,获得如下实验结果: 编号 6.0mol·L−1H2SO4溶液用量 试管中溶液颜色 淀粉KI试纸颜色 5 0.25mL 浅黄色 无色 6 0.85mL 无色 蓝色 ①对比实验4和5,可以获得的结论是。 ②用离子方程式解释实验6的现象: 。 海淀区高三年级第一学期期中练习 化学参考答案2016.11 第I卷(选择题,共42分) 共14道小题,每小题3分,共42分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A C D C B D D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B D C B D D 第II卷(非选择题,共58分) 阅卷说明: 1.不出现0.5分,最低0分,不出现负分。 2.化学方程式评分标准: (1)化学(离子)方程式中,离子方程式写成化学方程式0分,反之,写对给分。 (2)反应物、生成物化a学式均正确得1分,有一种物质的化学式错即不得这1分。 (3)配平、条件均正确共得1分,不写条件或未配平均不得这1分,但不重复扣分。 (4)不写“↑”或“↓”不扣分。 (5)请再关注某些方程式的特殊评分要求,已标注在参考答案中。 3.合理答案均可酌情给分。 15.(12分,特殊标注外,每空2分) (1) (1分) (2)NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- (3)第四周期第VA族 点燃 (4)3H++Al(OH)3===Al3++3H2O (5)2Na+Cl2===2NaCl (6)Br(1分) 理由: 由KQ 16.(12分,特殊标注外,每空2分) (1)2H++SiO32-===H2SiO3↓ (2)出现白色沉淀,又逐渐溶解直至消失(1分) Al3++3OH-===Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O(每个方程式1分) (3)生成白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色(1分) (4)Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O (5)①滴加KSCN溶液,没有明显现象,再向其中滴加1.5mL1.0mol·L−1H2SO4溶液 ②4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O 17.(12分,特殊标注外,每空2分) 催化剂 (1)增大反应物的接触面积,提高化学反应速率 △ (2)2SO2+O2 2SO3 (3)①还原(1分) ②Fe2(SO4)3H2SO4(每个1分) (4)冷却结晶 (5)铁粉(或Fe)(1分) FeS2+14Fe3++8H2O===15Fe2++2SO42-+16H+ 18.(10分,特殊标注外,每空2分) (1)氧气与碳发生燃烧反应放热,放出的热被可逆反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 吸收利用,促进反应正向移动 (2)①T1 ②T3(1分) △ (3)①CO2(1分) ②K2CO3+H2S===KHS+KHCO3 (4)−207kJ·mol−1 19.(12分) (1)ClO3-+6I-+6H+===Cl-+3I2+3H2O (2)①c ②排除易升华的I2对湿润淀粉KI试纸检验Cl2的干扰 2ClO3-+I2===Cl2↑+2IO3- (3)①ClO3-和I-的反应规律与H+(或H2SO4)的用量有关 ②6ClO3-+5I-+6H+===3Cl2↑+5IO3-+3H2O
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