江西定南届高三上学期第一次强化训练理科综合能力测试化学试题doc.docx

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江西定南2017届高三上学期第一次强化训练理科综合能力测试化学试题

第I卷（选择题共42分）

一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1、己知：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1

H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2

4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O△H3

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H4

2NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6HCl（g）△H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）

A．△H1＞0，△H2＞0B．△H3＞0，△H4＞0

C．△H2=△H4+△H5D．△H3=△H1﹣2△H2

1.D

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）属于放热反应，故△H1＜0

H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）属于放热反应，故△H2＜0

4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O属于放热反应，故△H3＜0

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）属于放热反应，故△H4＜0，故A、B错误；

C、根据盖斯定律，△H2=（△H4+△H5）×

，故C错误；

D、根据盖斯定律，△H3=△H1﹣2△H2，故D正确．

故选：

D．

2、在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组（　　）

A．K+、Na+、AlO2﹣、NO3﹣

B．NH4+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣

C．K+、NH4+、SO32﹣、S2﹣

D．K+、Ag+、NO3﹣、Br﹣

3、下列叙述中正确的是（　　）

A．滴入品红，品红褪色，原溶液不一定是SO2的水溶液

B．金属钠易被氧化，可储存在无水乙醇中

C．向无色溶液中滴人AgNO3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中一定含有Cl-

D．向无色溶液中滴加Ba（NO3）2溶液；有白色沉淀生成，再加入稀盐酸仍有沉淀，原溶液中一定含有SO42-

4、下列说法正确的是（）

A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

B．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有白色沉淀产生，加水，白色沉淀重新溶解

C．等质量的CH4、C2H4、C2H2分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少

D．分子式为C2H4O2与C4H8O2的两种物质一定属于同系物

5、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）

A．原子半径的大小顺序：

r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

6、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X（g）+Y（g）

nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z表示的平均反应速率为0.01mol·L﹣1·min﹣1，则n是（　　）

A．2B．4

C．1D．3

7、如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图．下列说法不正确的是（　　）

A．该过程是电能转化为化学能的过程

B．一段时间后，①池中n（KHCO3）不变

C．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降

D．铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O

第Ⅱ卷

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第11题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共53分）

8、某同学探究二氧化硫与BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液反应的实验。

（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为_____________________________，过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中的离子反应方程式为______________________________。

（2）此同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

则操作①的名称为____________，试剂A的化学式为____________.

（3）实验表明，此同学加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是____________（填化学式），则产生该白色沉淀的离子方程式是_____________________________________。

9、某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探

究实验小组拟对其组成进行探究．

查阅资料：

Cu2O在酸性溶液中会发生反应：

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

探究一：

用如图所示装置进行实验，回答下列问题：

（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，　

　，则说明装置A的气密性良好．

（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是　　（填选项）

A．稀硫酸和锌片B．稀硝酸和铁片

C．氢氧化钠溶液和铝片D．浓硫酸和镁片

（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：

①　　③（填序号）

①打开止水夹

②熄灭C处的酒精喷灯

③C处冷却至室温后，关闭止水夹

④点燃C处的酒精喷灯

⑤收集氢气并验纯

⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气

（4）收集氢气验纯时，最好采用　　方法收集氢气．

探究二：

（5）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确　　（填“是”或“否”）若填“否”，则原因是　　（用离子方程式说明）；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有　　，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加　（填试剂和实验现象），则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分．

探究三：

（6）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=　　mol．

10、工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．

（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2．无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为．

（2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的（填写“左”或“右”）池注入．

②图中X是（填化学式）；乙中右室的电极反应式为：

，图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是（填字母）．

A．a%=b%B．a%＞b%C．a%＜b%

③甲中的离子交换膜为（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）．

（3）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐．已知常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：

溶质

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3

pH

11.6

9.7

10.3

5.2

下列说法中，不正确的是（填字母）

a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度

b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

c．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3

d．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：

c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）

11．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

已知：

①双键在链端的烯烃发生硼氢化﹣氧化反应，生成的醇羟基在链端：

②化合物M是一种香料，可用如图路线合成：

已知：

核磁共振氢谱显示E分子中有两种氢原子，F为芳香族化合物．请回答下列问题：

（1）原料C4H10的名称是　　（用系统命名法）；

（2）写出反应A→C的反应条件：

　　；

（3）F与新制Cu（OH）2反应的化学方程式　　；

（4）写出N、M的结构简式　　、　　；

（5）写出与G具有相同官能团的G的所有芳香类同分异构体（不包括G本身）的结构简式：

　　．

参考答案

2.B

解：

A．酸性溶液中不能大量存在AlO2﹣，故A错误；

B．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；

C．酸性溶液中H+、SO32﹣、S2﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；

D．Ag+、Br﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；

故选B．

3.A

A．二氧化硫使品红褪色，具有强氧化性的物质也能使品红褪色，则使品红褪色的原溶液不一定是SO2的水溶液，故A正确；

B．钠与乙醇反应，则钠不能保存在乙醇中，一般保存在煤油中，故B错误；

C．硫酸银、碳酸银也为白色沉淀，则向无色溶液中滴人AgNO3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Cl-，故C错误；

D．无色溶液中可能含亚硫酸根离子，亚硫酸钡在酸性条件下可氧化为硫酸钡，则原溶液中可能含硫酸根离子、可能含亚硫酸根离子，或都存在，故D错误；

故选A．

4.C

油脂是小分子化合物，A错误；蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有白色沉淀产生，是蛋白质发生变性，加水，白色沉淀不会重新溶解，B错误；含H质量分数越大，完全燃烧，消耗氧气的量越大，C正确；符合CnH2n通式的物质可以是饱和一元羧酸或饱和酯，而饱和一元羧酸或饱和酯不可能是同系物关系，故D错误。

5.D

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，因此X是C，Y是地壳中含量最高的元素O，W与X同主族，W是Si，短周期元素Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，电子层结构与Ne相同，因此Z为Mg．

A、Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径r（Mg）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），故A错误；

B、Y分别与Z、W形成的化合物分别为MgO、SiO2，MgO中含有离子键，SiO2中含有共价键，化学键类型不同，故B错误；

C、C和Si同主族，非金属性C＞Si，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故C错误；

D、非金属性O＞Si，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于SiH4，故D正确；

故选D．

6.C

解：

5min内W的平均化学反应速率v（W）=

=0.02mol·L﹣1·min﹣1，利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L﹣1·min﹣1，则：

v（Z）：

v（W）=0.01mol·L﹣1·min﹣1：

0.02mol·L﹣1·min﹣1=n：

2，所以n=1，故选C．

7.B

解：

A、该装置是一个电解池，电解池是将电能转化为化学能的装置，故A正确；

B、在电解池的阴极上发生二氧化碳得电子的还原反应，即CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O，一段时间后，氢离子减小，氢氧根浓度增大，氢氧根会和①池中的碳酸氢钾反应，所以n（KHCO3）会减小，故B错误；

C、在电解池的阳极上，是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应，所以酸性增强，pH一定下降，故C正确；

D、CO2电催化还原为CH4的过程是一个还原反应过程，所以铜电解是电解池的阴极，铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e﹣═CH4+2H2O，故D正确．

故选B．

8.

（1）SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O；SO2＋OH－===HSO

；

（2）过滤　HCl；

（3）BaSO4　2SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋。

（1）少量SO2通入到Ba（OH）2溶液中发生的反应产生正盐，离子反应方程式为SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O；若过量的SO2通入到Ba（OH）2溶液中，则反应产生酸式盐，离子反应方程式为SO2＋OH－===HSO

；

（2）将SO2通入到BaCl2溶液中，不具备复分解反应发生的条件，应该不反应，但是却出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，在探究该白色沉淀的成分的操作中，操作①是分离难溶性固体与可溶性液体的方法是过滤；向过滤得到的白色沉淀中加入HCl溶液,根据沉淀是否溶解来判断其成分；（3）实验表明，此同学加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是既不溶液水，也不溶于酸的BaSO4，则产生该白色沉淀的离子方程式是2SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋。

9.

（1）向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变；

（2）AC；

（3）⑥⑤④②；

（4）排水法；

（5）否；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Cu2O；KSCN溶液，若溶液变血红色；

（6）0.55．

（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，在长颈漏斗中加水形成一段水柱，且不发生变化证明气密性完好，向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变；

故答案为：

向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变；

（2）由反应原理和物质性质可知，稀酸和锌反应生成氢气，金属铝和强碱溶液反应生成氢气；

A．稀硫酸和锌片反应生成硫酸锌和氢气，故A符合；

B．稀硝酸和铁片反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，不能生成氢气，故B不符合；

C．氢氧化钠溶液和铝片反应生成偏铝酸钠和氢气，故C符合；

D．浓硫酸和镁片反应生成硫酸镁、二氧化硫和水，故D不符合；

故答案为：

AC；

（3）氢气混有空气加热发生爆炸，所以开始先通氢气，打开止水夹生成氢气，通过后续装置充满氢气，目的是排出装置中的空气，检验最后U型管出来的气体氢气纯度，气体纯净后再点燃C处的酒精喷灯，反应完成后先撤酒精灯，玻璃管冷却再停氢气，操作位熄灭C处的酒精喷灯，待C处冷却至室温后，关闭止水夹，防止生成的铜被空气中氧气氧化，正确的存在顺序为：

①⑥⑤④②③；

故答案为：

⑥⑤④②；

（4）收集氢气验纯时，最好采用排水取气法收集，这样收集到的气体纯净；

故答案为：

排水法；

（5）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，可能是铁离子溶解生成的红色铜，不能证明样品中不含Cu2O，反应的离子方程式为：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体，氧化亚铜的氧化性大于硫离子，证明样品中一定含有Cu2O，氧化亚铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，二氧化氮和水，反应的化学方程式为：

Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O；取少量上述中的溶液，因为氧化亚铜反应生成硝酸铜溶液，加适量蒸馏水稀释后，依据铁离子和硫氰酸钾溶液反应生成血红色溶液分析设计，若加入硫氰酸钾溶液变红色，证明含有铁离子，否则不含有铁离子；

故答案为：

否；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Cu2O；KSCN溶液，若溶液变血红色；

（6）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，固体为铜，铁离子全部反应生成亚铁离子，生成1.0molFe2+，消耗Cu0.5mol，剩余Cu物质的量=

=0.05mol，原样品中Cu2O物质的量=0.05mol+0.5mol=0.55mol，

故答案为：

0.55．

10.

（1）Cl﹣+H2O

ClO﹣+H2↑；

（2）①左；

②Cl2；O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；C；

③阳离子交换膜；

（3）bcd．

（1）电解饱和食盐水产物是氢氧化钠、氢气和氯气，氯气还可以和氢氧化钠之间反应得到氯化钠、次氯酸钠和水，整个过程发生的反应是：

Cl﹣+H2O

ClO﹣+H2↑，故答案为：

Cl﹣+H2O

ClO﹣+H2↑；

（2）①根据物质的转化情况，电解池的左池是电解食盐水得到的氢氧化钠，所以经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的左池进入，故答案为：

左；

②在燃料电池中，氧气作正极，所以通入空气的极是正极，电极反应式为：

O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，通入燃料的极是负极，即产生Y的极是阴极，所产生的是氢气，在X处产生的是氯气，氢氧燃料电池最后产生的是水，所以a%小于b%，故答案为：

Cl2；O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；C；

③根据题意：

装置中所用的离子膜都只允许阳离子通过，所以均是阳离子交换膜，故答案为：

阳离子交换膜；

（3）a．向氯水中加入NaHCO3，可以和盐酸之间反应，促使氯气和水的反应平衡正向移动，增大氯水中次氯酸的浓度，故a正确；

b．四种溶液中，盐中酸根离子水解程度越大，则水的电离程度越大，碱性越强，水解程度越大，即水的电离程度最大的是Na2CO3，故b错误；

c．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，酸性顺序是：

H2SO3＞H2CO3＞HClO，pH最大的是HClO，故c错误；

d．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣），故d错误．

故选bcd．

11.

（1）2﹣甲基丙烷；

（2）强碱、醇、加热；

（3）

（4）

（5）

C能发生硼氢化、氧化反应生成D，根据信息①知，C中碳碳双键位于边上，烷烃发生取代反应生成两种氯代烃，且两种氯代烃发生消去反应生成同一种烯烃，说明烷烃中氢原子种类有两种，则该烷烃的结构简式为（CH3）2CHCH3，A、B结构简式为（CH3）2CHCH2Cl、（CH3）2CClCH3（或二者互换），A、B发生消去反应生成C，C结构简式为（CH3）2C=CH2、D结构简式为（CH3）2CH2CH2OH；

F为芳香族化合物，F不饱和度=

=6，苯环不饱和度为4，醛基不饱和度为1、碳碳双键饱和度为1，根据信息②知，F是烯醛，核磁共振氢谱显示E分子中有两种氢原子，则E结构简式为CH3CHO，N结构简式为

，F结构简式为

，根据F、G结构简式知，F发生氧化反应生成G，G结构简式为

，D、G发生酯化反应生成M，M结构简式为

，

（1）原料C4H10的结构简式为（CH3）2CHCH3，其名称是2﹣甲基丙烷，故答案为：

2﹣甲基丙烷；

（2）A是氯代烃、C是烯烃，A发生消去反应生成C，需要的条件是强碱、醇、加热，故答案为：

强碱、醇、加热；

（3）F结构简式为

，F和新制氢氧化铜悬浊液加热发生氧化反应生成苯丙烯酸，反应方程式为

，故答案为：

；

（4）通过以上分析知，N、M的结构简式分别为

、

，故答案为：

、

；

（5）与G具有相同官能团的G的所有芳香类同分异构体结构简式为

，故答案为：

．