高三上学期考试化学试题含答案.docx
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高三上学期考试化学试题含答案
2019-2020年高三上学期10月考试化学试题含答案
说明:
本试卷分为第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分,
总分:
120分,答题时间:
100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16S32Cl35.5Ca40Fe56
Cu64Zn65
选择题(共40分)
一、单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1、下列说法正确的是
A.人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
B.道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献
C.化学反应能制造出新的物质,也能制造出新的元素,并伴有能量变化
D.感染MERS致死率较高,为防止感染,要加强环境、个人的卫生和消毒,其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质
2.NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是()
A.1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
B.7.8g过氧化钠晶体中含有0.1NA个O
C.标准状况下,22.4LNO2中含有NA个NO2分子
D.1mol·L-1NH4Cl溶液中,NH
的数目小于NA
3.奥运会会标是五环旗,假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质,相连环物质间一定条件下能发生常见反应,不相连环物质间不能发生反应。
且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应,适合的一组是()
选项
蓝
黑
红
黄
绿
A
SiO2
FeSO4溶液
O2
NaOH溶液
Cu
B
O2
稀H2SO4
CO2
Fe
NaOH溶液
C
O2
稀H2SO4
Al(OH)3
NH3
NaOH
D
Mg
CO2
KOH溶液
Al
Fe2O3
4.下列有关叙述正确的是()
A.HClO的电子式为
B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
C.CH3COOH溶液和NaCl溶液均通过离子导电,说明CH3COOH和NaCl中均含离子键
D.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有较强的氧化性
5.已知①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成;②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色。
下列有关说法正确的是()
A.Iˉ只有还原性,IO
只有氧化性
B.由①②可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO
C.①中发生反应的离子方程式为:
3Cl2+Iˉ+3OHˉ=IO
+6Clˉ+3H+
D.反应②中若有5mol电子转移,则生成3mol单质I2
6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液:
H+、Al3+、Cl-、NO3-
B.含有NaNO3的溶液:
H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C.能使甲基橙变红的溶液:
K+、Na+、NO3-、Cl-
D.由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:
NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
7.下列有关溶液组成的描述合理的是()
A.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C.常温下在c(H+)=1×10-13mol∙L-1的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
D.加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
8.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
A.图①除去CO2中的HCl
B.图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C.图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
D.图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯
9.下列叙述或离子方程式书写正确的是
A.将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中:
SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HClO
B.用氨水溶解氯化银沉淀:
Ag++2NH3·H2O=++2H2O
C.用惰性电极电解MgCl2溶液:
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
D.等物质的量的Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中反应:
Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2O
10.下列离子方程式的书写正确的是
A.氢氧化铁溶于氢碘酸中:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
B.向0.1L5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L7mol·L-1NaOH溶液:
2NH4++5HSO3-+7OH-=2NH3·H2O+5SO32-+5H2O
C.FeI2溶液中通入过量Cl2:
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘:
2I-+H2O2=I2+2OH-
不定项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得1分,选两个且都正确得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。
下列说法不正确的是
A.原子半径大小顺序:
r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)
B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
12.下列实验设计能够成功的是
A.检验亚硫酸钠试样是否变质:
试样
白色沉淀
沉淀不溶解→说明试样已变质
B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质
粗盐
精盐
C.检验某溶液中是否含有Fe2+
试样
溶液颜色无变化
溶液变红色→溶液中含有Fe2+
D.证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强:
NaI溶液
溶液变紫色→氧化性:
H2O2>I2
13.下列对有关实验事实的解释正确的是
A.向某溶液中滴加氯水后,再加入KSCN溶液,溶液呈红色,说明原溶液中含有Fe2+
B.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低,原理不相同
C.向某溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液一定含有SO42
D.常温下,浓硫酸可以用铁质容器储运,说明铁与冷的浓硫酸不反应
14.下列说法正确的是
A.金属在反应中只能作还原剂,非金属在反应中只能作氧化剂
B.氧化剂在反应中失去电子,还原剂在反应中得到电子
C.氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性
D.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
15.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:
3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF,下列有关该反应的说法正确的是
A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B.还原剂和氧化剂的物质的量之比是1∶2
C.若生成0.2molHNO3,则转移0.2mol电子
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
16.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为
A.3.2g B.2.4gC.1.6gD.0.8g
17.Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag,在加热条件下用足量CO还原,得到金属混合物4.82g,
将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生l0.00g白色沉淀,则a的数值为
A.4.92B.6.42C.7.18D.14.82
18.在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的NaOH溶液,在空气中充分搅拌反
应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目减少的是
A.Na+B.Fe3+C.Al3+D.Fe2+
19.研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:
5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。
下列关于“水”电池的说法不正确的是
A.AgCl是还原产物B.负极的电极反应为:
Ag+Cl-—e-=AgCl
C.Na+不断向“水”电池的正极移动D.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
20.下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
向FeCl3溶液中通入Cl2,然后滴加KSCN溶液
验证Cl2的氧化性比Fe3+强
B
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
该溶液中不一定含有SO42-
C
用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色
该溶液中一定含有Na+,一定无K+
D
直接加热MgCl2·6H2O晶体
获取无水MgCl2固体
非选择题(80分)
21.(10分)四种短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,请结合表中信息回答下列问题。
W
X
Y
Z
结构
或性质
最高价氧化物对应的水
化物与其气态氢化物反
应得到离子化合物
焰色反应呈黄色
在同周期主族元素形成的简单离子中,离子半径最小
最高正价与最
低负价之和为6
(1)W元素和氢可形成离子化合物,其电子式为▲。
(2)Y元素和Z元素可形成YZ3化合物,可用于净水剂,净水原理▲(用离子方程式表示)。
(3)①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是▲(填序号)。
a.最高价氧化物的水化物的碱性b.相应硫酸盐水溶液的pH
c.单质与水反应的难易程度d.单质与酸反应时失去的电子数
②由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物,能与盐酸以1:
4反应生成两种常见盐和水,则该化合物的化学式为▲。
(4)W的一种氢化物HW3可用于有机合成,其酸性与醋酸相似。
体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合,混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是▲。
22.(18分)1000mL某待测液中除含有0.2mol·L-1的Na+外,还可能含有下列离子中的一种或多种:
阳离子
K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
阴离子
Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-
现进行如下实验操作(所加试剂均过量):
(1)写出生成白色沉淀B的离子方程式:
___________________________________。
(2)待测液中肯定不存在的阳离子是_________________。
(3)若无色气体D是单一气体:
①将阴离子的物质的量浓度填入下表中(一定不存在的填“0”,不能确定的填“?
”):
阴离子
Cl-
Br-
CO32-
HCO3-
SO32-
SO42-
浓度/mol·L-1
②判断原溶液中K+是否存在,若存在,求其物质的量浓度的最小值,若不存在,请说明理由:
________________________________________________________________。
(4)若无色气体D是混合气体:
①待测液中一定含有的阴离子是____________________________。
②沉淀A中能还原稀硝酸的成分是________________(写化学式)。
23.(16分)
(1)P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是______
a.NH3 b.HIc.SO2d.CO2
(2)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。
写出该反应的化学方程式:
______________________
(3)工业生产甲醇的常用方法是:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=—90.8kJ/mol。
已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol;
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
计算2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=。
(4)某实验小组设计了如右图所示的甲醇燃料电池装置。
①该电池工作时,负极是极(填“a”或“b”);
②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池负极反应的离子方程式为。
(5)电解法促进橄榄石(主要成分是Mg2SiO4)固定CO2的部分工艺流程如下:
已知:
Mg2SiO4(s)+4HCl(aq)2MgCl2(aq)+SiO2(s)+2H2O(l)△H=-49.04kJ·mol-1
①某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20,用氧化物的形式可表示为。
②在上图虚框内补充一步工业生产流程。
经分析,所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3。
为提纯,可采取的措施依次为:
对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。
判断产品洗净的操作是。
24.(9分)高铁酸钠是一种高效多功能水处理剂。
工业上常采用NaClO氧化法生产,反应原理为:
在碱性条件下,利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4,过滤得到粗产品,再用NaOH溶液溶解,重结晶,用有机溶剂脱碱,低温烘干得到固体样品。
反应方程式为:
3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
(1)上述制备过程中,用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是。
(2)高铁酸钠电池是一种新型可充电电池,电解质为NaOH溶液,放电时负极材料为Zn,正极产生红褐色沉淀,写出该电池反应方程式。
(3)生产高铁酸钠的原料之一Fe(NO3)3用黑色粉末Fe(含有Fe3O4)与稀硝酸反应制备。
准确称取该黑色粉末13.12g,加入200mL4mol·L-1HNO3搅拌,固体完全溶解,共收集到标准状况下2688mL的气体,经分析其中只含有NO,并测得此时溶液中c(H+)=0.4mol·L-1(设反应前后溶液体积不变)。
通过以上数据,计算该黑色粉末中Fe的质量分数。
(写出计算过程,结果保留两位小数)
25.(15分)硫酸工业产生的废气A(主要成分:
SO2、O2、N2、CO2等)排放到空气中会污染环境。
某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究,请回答下列问题。
(1)同学甲设计实验检验废气A中含有CO2,应选择的试剂有。
A.NaOH溶液B.酸性KMnO4溶液C.澄清石灰水D.盐酸
(2)同学乙欲测定废气A中SO2的含量,取aL废气A并设计了如下装置进行实验。
①为了保证实验成功,装置A应具有的现象是,搅拌的目的是。
②同学丙认为A装置前后的质量差就是aL废气中含有的SO2的质量,然后进行含量计算。
经小组讨论后,同学丁提出疑问,按照同学丙的实验,若废气中SO2完全被吸收,则最后测定的结果应该偏大,同学丁推断的理由是。
(3)兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾(ZnSO4•7H2O)。
实验模拟制备皓矾工业流程如下:
“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是。
加入Zn粉的目的是。
固体A主要成分是。
操作b得到纯净皓矾晶体,必要的操作是、、过滤、洗涤、干燥。
26.(12分)Ⅰ卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用.某小组为探究其中一些盐的性质,查阅资料并进行实验.查阅资料如下:
①BrO3﹣+6I﹣+6H+=3I2+Br﹣+3H2O②2BrO3﹣+I2=2IO3﹣+Br2
③IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O④2IO3﹣+10Br﹣+12H+=I2+5Br2+6H2O
实验如下:
步骤
现象
ⅰ.向盛有30mL0.2mol•L﹣1KI溶液的锥形瓶中依次
滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸,再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液
随着KBrO3溶液滴入,溶液由无色变为
蓝色并逐渐加深,最终保持不变
ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液
溶液的蓝色逐渐褪去
请回答:
(1)根据资料中的反应①~④并结合所学知识,判断IO3﹣、BrO3﹣、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是 ;KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 .
(2)若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量,用x表示所滴入KBrO3的物质的量,在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线(要求:
在图中标出终点坐标).
Ⅱ过碳酸钠中含有少量过氧化钠,甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品,并用如下图所示仪器测定样品的纯度.仪器的连接顺序:
甲同学:
⑤﹣⑧﹣③﹣⑦﹣④;
乙同学:
⑤﹣③﹣②.
已知:
过碳酸钠(Na2CO4)、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下:
2Na2CO4+2H2SO4═2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O;
2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+O2↑+2H2O.
(1)甲同学想通过实验测得的数据是 ,他选用的装置 (填序号)是没有必要的.
(2)乙同学想通过实验测得的数据是 .有人认为按他测得的数据计算出的实验结果可能偏高,原因是 ;为了测得准确的实验数据,请你将乙同学的实验设计进行改进,写出你所选用仪器的连接顺序(每种仪器最多使用一次,也可以不用):
(填序号).
山东省滕州市第五中学2016届高三年10月考试
参考答案
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
1.B2.B3.B4.B5.D6.C7.A8.B9.A10.B
不定项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
11.B12.C13.B14.C15.B、D16.D17.B18.D19.A20.B
21.(10分)每空2分
(1)
;
(2)Al3++3H2O=Al(OH)3胶体+3H+;(写也给分)
(3)①abc;②NaAl(OH)4;(4)c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)
22.(18分)
(1)HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O(2分)
(2)Fe3+、Ba2+(2分)
(3)①(6分)
阴离子
Cl-
Br-
CO32-
HCO3-
SO32-
SO42-
浓度/mol·L-1
?
0
0.1
0.1
0
0.05
②存在(1分),K+物质的量浓度的最小值为0.1mol·L-1(2分)
(4)①CO32-、HCO3-、SO32-(3分);②BaSO3(2分)
23.(16分)
(1)b
(2)4KClO3
KCl+3KClO4
(3)-1527.6kJ/mol(4)①b②CH3OH+8OH-—6e-=CO32-+6H2O
(5)①9MgO·FeO·5SiO2
②
或
取少量最后一次的洗涤液,加硝酸酸化的硝酸银溶液,如无沉淀产生,则已洗净。
24.(9分)
(1)Na2FeO4在水溶液中易水解后溶液呈碱性,NaOH溶液呈碱性会抑制其水解,有利于减少产品损失
(2)3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4NaOH
(3)n(NO)=2688mL/22.4L·moL-1·1000mL·L-1=0.12mol
溶液中还有H+,说明硝酸未反应完,所以溶液中只含Fe3+
溶液中有n(NO3-)=200mL·4mol·L-1/1000mL·L-1—0.12mol=0.68mol
根据电荷守恒n(NO3-)×1=n(H+)×1+n(Fe3+)×3
n(Fe3+)=0.2mol样品中所有铁元素物质的量为0.2mol
设样品中Fe的物质的量为x,Fe3O4的物质的量为y
56g·mol-1×x+232g·mol-1×y=13.12gx+3y=0.2mol
x=0.11moly=0.03mol
单质铁的质量分数为56g·mol-1×0.11mol/13.12g=0.47
25.(15分)
(1)BC(2分)
(2)
KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色;(2分)
提高SO2的吸收率(合理均给分)。
(2分)
②实验过程中发生2H2SO3+O2=2H2SO4(合理均给分)(2分)
(3)
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(2分)
除溶液中的Fe2+、Fe3+等(2分)
Fe、Zn(或铁、锌)(1分)
蒸发(浓缩)、降温(结晶)(2分)
26.(12分)Ⅰ
(1)BrO3﹣>IO3﹣>Br2>I2(2分)BrO3﹣+5Br﹣+6H+=3Br2+3H2O(2分)
(2)(2分)
Ⅱ
(1)生成的氧气的体积(1分)③(1分)
(2)生成的二氧化碳的质量(1分)
空气中的水与二氧化碳进入②增重使结果偏大(1分)⑩①③②⑨(2分)
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