学年广东省惠州市届高三理综四月模拟考试试题有答案.docx

学年广东省惠州市届高三理综四月模拟考试试题有答案.docx

《学年广东省惠州市届高三理综四月模拟考试试题有答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年广东省惠州市届高三理综四月模拟考试试题有答案.docx（36页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

学年广东省惠州市届高三理综四月模拟考试试题有答案

广东省惠州市2018届高三理综4月模拟考试试题

一．选择题

1.细胞是多种元素和化合物构成的生命系统，下列相关叙述，正确的是

A．C、H、0、N等化学元素是构成细胞中主要化合物的基础，在细胞中含量丰富

B.内环境中发生的丙酮酸氧化分解给细胞提供能量，有利于生命活动的进行

C.酶、激素、抗体和神经递质等都是细胞中的微量高效物质，作用后都立即被分解

D.同一种酶不可能存在于同一生物个体内分化程度不同的活细胞中

2.下列关于植物细胞质壁分离与复原实验叙述，错误的是

A.该实验已存在对照，不需要增设一组对照组

B.在该实验中,操作步骤为:

制片、低倍镜观察、滴加蔗糖、高倍镜观察

C.用黑藻叶做该实验时，叶绿体的存在不会干扰实验现象的观察

D.材料的不同位置其细胞质壁分离程度并不完全一致

3.某实验小组将加入抗凝剂和生理盐水的新鲜绵羊血液进行离心，结果如图1；接着取上清液，分别向其中滴加0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的NaOH，同时用蒸馏水做对照，结果如图2，下列说法正确的是（）

A.取适量上清液加入双缩脲试剂，若出现紫色则说明含血红蛋白

B.若要提取相关抗体用于免疫治疗，最佳材料应是沉淀物

C.图2实验中HCl、NaOH的浓度和滴数为自变量

D.图2实验结果表明：

血浆有一定的缓冲能力

4.我国科学家合成了4条酿酒酵母染色体，合成的染色体删除了研究者认为无用的DNA，加入了人工接头，总体长度比天然染色体缩减8％，为染色体疾病、癌症和衰老等提供研究与治疗模型，下列说法错误的是

A.合成人工染色体需要氨基酸和脱氧核苷酸作为原料

B.通过荧光标记染色体上基因可以知道基因在染色体的位置

C.染色体上的DNA某处发生了个别碱基对增添属于基因突变

D.酿酒酵母可能会发生基因突变、基因重组和染色体变异

5.下列有关生态系统的叙述，正确的是

A.一个完整的生态系统的结构包括生物群落及其无机环境

B.生态系统的能量流动就是指能量的输入和散失过程

C.自我调节能力越强的生态系统，其恢复力稳定性越高

D.太阳能只有通过生产者才能输入生态系统的第一营养级中

6.某二倍体植物有高茎与矮茎、红花与白花两对相对性状，且均各只受一对等位基因控制。

现有一高茎红花亲本，其自交后代表现型及比例为高茎红花:

高茎白花:

矮茎红花:

矮茎白花=5:

3:

3:

1，下列分析错误的是

A.控制上述两对相对性状的基因遗传时遵循自由组合定律

B.出现5:

3:

3:

1的原因是可能存在某种基因型植株（合子）致死现象

C.出现5:

3:

3:

1的原因是可能存在某种基因型配子致死现象

D.自交后代中高茎红花均为杂合子

7．我国古代文人常用诗词古语表达情意，闪耀着博大精深的智慧光芒。

下列诗词文化中所蕴藏的化学知识表述正确的是

A．“遥知不是雪，为有暗香来”，说明分子是由原子构成的

B．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，说明有能量的变化就有化学变化

C．“万顷江田无烟波，千帆竞发好风景”中的“烟”属于胶体

D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以化合态存在砂石中

8．用如图所示装置进行下列实验：

将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项

①中物质

②中物质

预测②中的现象

A

浓硝酸

用砂纸打磨过的铝条

产生大量红棕色气体

B

氯化铝溶液

浓氢氧化钠溶液

产生大量白色沉淀

C

氯水

淀粉—KIO3溶液

溶液变蓝色

D

稀盐酸

苯酚钠溶液

溶液变浑浊

9．下列说法不正确的是

A．油脂属于酯类，除可以食用外，还可用于肥皂生产和油漆制造等

B．乙炔和丙烯不是同系物，分别与氢气充分反应后的产物也不是同系物

C．

的核磁共振氢谱有7组峰

D．

中的所有原子均可能共平面

10．南开大学化学学院陈军教授团队研究的“可充电钠—二氧化碳电池”（如下图）。

该电池放电时总反应为：

4Na+3CO2===2Na2CO3+C，下列说法错误的是

A．放电时，Na+由钠箔端向多壁碳纳米管端移动

B．放电时，正极的电极反应为：

4Na++3CO2+4e-===2Na2CO3+C

C．充电时，钠箔与外接电源的负极相连

D．该电池充电时吸收二氧化碳，放电时放出二氧化碳

11．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是

A．最简单气态氢化物的热稳定性：

R>Q

B．原子半径：

T>Q>R

C．含T元素的盐溶液一定显酸性

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：

Q

12．已知酸性条件下有反应：

2Cu＋===Cu2＋＋Cu,氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。

某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物分别做了如下实验，实验操作和实验现象分别列表如下：

加入试剂

稀硝酸

浓硝酸

稀硫酸

浓硫酸并加热

实验

现象

无色气体

蓝色溶液

红棕色气体

蓝色溶液

无现象

无色气体

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物

A．只是CuB．只是Cu2O

C．同时含有Cu和Cu2OD．一定有Cu，可能有Cu2O

13．25℃时，0.1000mol·L-1某碱MOH的电离度a=1%，在20.00mL0.1000mol·L-1MOH溶液中滴加等浓度的盐酸，测得溶液的pH、温度与盐酸体积的关系如图。

下列说法正确的是【提示：

电离度a=（已电离的溶质分子数÷原有溶质的分子总数）×100%】

A．25℃时，上述MOH溶液在a点时的pH=12

B．b点溶液中离子浓度大小关系一定是：

c（M+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

C．c点对应的V（HCl）<20.00mL

D．d点时溶液温度达最高，之后略有下降的主要原因是MOH的电离吸热

14．交流发电机在工作时的电动势为E＝E0sinωt，若将其电枢的转速提高到原来的2倍，其他条件不变，则其电动势变为

A．E0sin2ωt　　　B．2E0sin2ωtC．E0sin

D．2E0sin

15.质量为1kg的物体从距地面5m高处自由下落，落在正以5m/s的速度沿水平方向匀速前进的小车上，车上装有砂子，车与砂的总质量为4kg，地面光滑，则车后来的速度为（g=10m/s2）

A.4m/sB.5m/sC.6m/sD.7m/s

16．一颗小行星环绕太阳做匀速圆周运动的半径是地球公转半径的9倍，则这颗小行星的运转周期是

A.3年B.9年C．18年D.27年

17.如图，一小球从一半圆轨道左端A点正上方距水平地面高h处开始做平抛运动（小球可视为质点），飞行过程中恰好与半圆轨道相切于B点．O为半圆轨道圆心，半圆轨道半径为R，OB与水平方向夹角为60°，重力加速度为g，则小球抛出时的初速度为

A．

B.

C．

D.

18．对核反应 方程

，下列说法中正确的是（    ）

A．

和

是两种不同元素的原子核

B．x是中子

C．这个反应过程中质量数守恒，但质量一定有亏损 

D．这个反应既是核聚变反应，又是核裂变反应

19．如图所示，一带电液滴在水平向左的匀强电场中由静止释放，液滴沿直线由b运动到d ，直线bd方向与竖直方向成600角，则下列结论正确的是

A.液滴做匀速直线运动

B.液滴带正电荷

C.液滴所受的电场力大小是其重力的

倍

D.液滴的电势能减少

20．如图所示，在水平放置的已经充电的平行板电容器之间，有一带负电的油滴处于静止状态.若某时刻油滴的电荷量开始减小（质量不变），为维持该油滴原来的静止状态应

A．给平行板电容器继续充电，补充电荷量

B．让平行板电容器放电，减少电荷量

C．使两极板相互靠近些

D．将上极板水平右移一些

21．图示为倾角为30°的斜面轨道，质量为M的木箱与轨道的动摩擦因数为

。

木箱在轨道顶端时，将质量为m的货物装入木箱，然后木箱载着货物沿轨道无初速滑下，与轻弹簧被压缩至最短时，自动卸货装置立刻将货物卸下，然后木箱恰好被弹回到轨道顶端。

下列选项正确的是

A．在木箱与货物从顶端滑到最低点的过程中，减少的重力势能全部转化为弹簧的弹性势能

B．箱不与弹簧接触时，上滑的加速度大于下滑的加速度

　C．M＝2m

　D．m＝2M

22．（6分）在“探究弹力与弹簧伸长的关系”的实验中，某实验小组将不同数量的钩码分别挂在竖直弹簧下端，进行测量，根据实验所测数据，利用描点法作出了所挂钩码的重力G与弹簧总长L的关系图象，如图所示，根据图象回答以下问题：

（1）弹簧的原长为　　cm．

（2）弹簧的劲度系数为　　N/m．

（3）分析图象，总结出弹簧弹力F与弹簧总长L（单位：

m）之间的关系式为　　N．

（4）一兴趣小组进一步探究，当挂上某一钩码P，弹簧在伸长过程中，弹簧的弹性势能将　　，钩码P的机械能将　　（以上两空选填“增加”、“减少”、“不变”）．

23.（9分）用直流电源（内阻可忽略不计）、电阻箱、定值电阻R0（阻值为2.0

）、开关和若干导线，连接成如图甲所示的电路来测量电压表V（量程3V）的内阻RV。

闭合开关S，适当调节电阻箱的阻值R,读出电压表的示数U，获得多组数据。

（1）此实验时电阻箱的读数如图乙所示，其值为

。

（2）根据测得的数据画出如图丙所示的

关系图线，由图像上的数据可计算得到纵轴截距与图线斜率的比值为，进而求得电压表的内阻RV=

。

（计算结果均保留两位有效数字）;

（3）若电源内阻不可忽略，用此法测得的RV（填“偏大”或“偏小”）;

（4）定值电阻R0的作用是。

24．（14分）下图是导轨式电磁炮实验装置示意图。

两根平行长直金属导轨沿水平方向固定，其间安放金属滑块（即实验用弹丸）。

滑块可沿导轨无摩擦滑行，且始终与导轨保持良好接触。

电源提供的强大电流从一根导轨流入，经过滑块，再从另一导轨流回电源。

滑块被导轨中的电流形成的磁场推动而发射。

在发射过程中，该磁场在滑块所在位置始终可以简化为匀强磁场，方向垂直于纸面，其强度与电流的关系为B=kI，比例常量k=5×10-7T/A。

已知两导轨内侧间距L=2.0cm，滑块的质量m=40g，滑块沿导轨滑行2m后获得的发射速度v=100m/s（此过程视为匀加速运动）。

（1）求发射过程中电源提供的电流强度。

（2）若此滑块射出后随即以速度v沿水平方向击中固定在水平面上的砂箱，它嵌入砂箱的深度为s。

设滑块质量为m，求滑块对砂箱平均冲击力的表达式

25.（18分）如图所示，在xOy竖直平面内，Y轴的右侧有垂直纸面向外的匀强磁场B=0.4T和竖直向上的匀强电场E=2N/C．长为L=16m水平绝缘传送带AB以速度V0=3m/s顺时针匀速转动，右侧轮的轴心在Y轴上，右侧轮的上侧边缘B点的坐标是（0，h=8m）一个质量为M=2g、电荷量为q=0.01C的小物块（可视为点电荷）以轻轻放在传送带左端，小物块与传送带之间的动摩擦因数μ=0.2，小物块从传送带滑下后，经过x轴上的P点（没画出），重力加速度g=10m/s2．求：

（1）小物块离开传送带时的速度；

（2）P点的坐标；

（3）改变传送带匀速运行的速度，可让小物体从传送带上滑下后经过坐标原点O，那么要让小物块经过坐标原点，传送带运行速度的范围．

26．（14分）已知：

氯化亚砜（SOCl2）是一种无色易挥发液体，遇水剧烈水解生成两种酸性气体，常用作脱水剂，其熔点－105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。

回答问题：

（1）甲组进行了理论探讨：

用S、Cl2和SO3为原料在一定条件化合成氯化亚砜，若想达到原子利用率最大化，则三者物质的量的理论比为_______________。

（2）乙组设计下图装置用AlCl3·xH2O晶体制取无水AlCl3，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2（夹持及加热装置略去）：

①装置的连接顺序为A→B→____→___→___→____。

②搅拌的作用是_____________，冷凝管的进水口是________。

（填“a”或“b”）

③装置A中发生反应的化学方程式是__________________________________。

④一段时间后，F中观察到的现象是________________，C中新增的阴离子除Cl-外，还可能有__________________。

（3）丙组模拟了工业碳氯化法制取AlCl3，将Al2O3和过量碳粉混合加热并通入氯气，该反应的化学方程式可表示为Al2O3＋C＋Cl2

 AlCl3＋X↑（未配平），请确定气体X的成分并简述其验证方案__________________________________。

27．（15分）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。

以氟碳铈矿（主要含CeFCO3）为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：

已知：

①Ce4＋既能与F－结合成[CeFx]（4－x）＋，也能与SO42－结合成[CeSO4]2＋；

②在硫酸体系中Ce4＋能被萃取剂[（HA）2]萃取，而Ce3＋不能。

（1）CeFCO3中，Ce元素的化合价为________。

（2）“酸浸”中为避免会产生大量的氯气污染环境，请提出一种解决方案：

________。

（3）“萃取”时存在反应：

Ce4＋＋n（HA）2 

 Ce·（H2n－4A2n）＋4H＋。

实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器为烧杯和_________；下图中D是分配比，表示Ce（Ⅳ）分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比（

）。

保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c（SO42-），D随起始料液中c（SO42-）变化的原因：

________________________。

（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+，H2O2在该反应中做__________（填“氧化剂”、“还原剂”）。

（5）“氧化”步骤的离子方程式为________________________________。

（6）溶液中c（Ce3+）等于1.0×10-5mol·L-1，可认为Ce3+沉淀完全，此时溶液的pH为____。

（已知298K时，Ksp[Ce（OH）3]=1.0×l0-20）

（7）若缺少“洗氟”，则所得产品的质量将___（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

取上述流程中得到的CeO2产品m克，加硫酸溶解后，用cmol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3+，其它杂质均不反应），消耗VmL标准溶液，则该产品中CeO2的质量分数为________%。

【M（CeO2）=172g·mol-1】

28．（14分）李克强总理在《2018年国务院政府工作报告》中强调“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。

”因此，研究烟气的脱硝（除NOx）、脱硫（除SO2）技术有着积极的环保意义。

（1）汽车的排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：

2NO（g）+2CO（g）

2CO2（g）+N2（g）  △H=-746.50kJ·mol－1。

T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中（0~15min）NO的物质的量随时间变化如图。

①图中a、b分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是__________。

（填“a”或“b”）

②T℃时，该反应的化学平衡常数K＝_________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，则平衡将_______移动。

（填“向左”、“向右”或“不”）

③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生图中所示变化，则改变的条件可能是___________________________（任答一条即可）。

（2）在催化剂作用下，用还原剂[如肼（N2H4）]选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

已知200℃时：

Ⅰ．3N2H4（g）==N2（g）+4NH3（g）ΔH1=－32.9kJ·mol－1；

Ⅱ．N2H4（g）+H2（g）==2NH3（g）ΔH2=－41.8kJ·mol－1。

①写出肼的电子式：

_____________________。

②200℃时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为：

_______________________。

③目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如下图所示。

为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是______________。

（3）利用电解装置也可进行烟气处理，如图可将雾霾中的NO、SO2分别转化为 NH4+和SO42-，阳极的电极反应式为______________________。

29.（9分）下图是取生长旺盛、状态一致的新鲜绿叶，用打孔器打出若干圆片，平均分成四组，各置于相同的密闭装置内，其他条件相同宜适宜的情况下，分别置于四种不同温度下（t1

回答下列问题：

（1）本实验中能减少实验误差保证实验的可信性的措施有（答两点即可）。

（2）t1温度比t2温度条件下C3化合物的合成速率　　（填“大”或“小”）。

（3）t4温度条件下的光合速率__________（填“大于、小于或等于”）t3温度条件的光合速率。

（4）若在该光照条件下探究新鲜叶片积累有机物的最适温度，你的实验设计思路是_______。

30.（9分）肌萎缩侧索硬化症（ALS）是一种神经性疾病，患者由于运动神经细胞受损，肌肉失去神经支配逐渐萎缩，四肢像被冻住一样，俗称“渐冻人”。

下图是ALS患者病变部位的有关生理过程，NMDA为膜上的结构，①②③④⑤为兴奋传导过程。

请回答：

（1）据图判断谷氨酸是（兴奋/抑制）型神经递质，判断理由是。

（2）图中③过程与膜的有关。

（3）据图分析，NMDA的作用有。

（4）ALS的发病机理是突触间隙谷氨酸过多，持续作用引成Na+过度内流，神经细胞渗透压，最终水肿破裂。

某药物通过作用于突触来缓解病症，其作用机理可能是

。

31.（10分）博罗航天育种示范基地是全国首个县级航天农业试验示范基地，基地近年尝试鱼菜共生模式养殖（示意图如下）。

该模式通过好氧性的硝化细菌将鱼塘水体中过量饲料、鱼粪、死尸、枯叶等分解产生的对鱼有害的氨转化成对鱼类基本无害的硝酸盐。

从而实现“养鱼不换水、种菜不施肥”，回答下列问题：

（1）航天育种也称为太空育种，即便是同一种作物的种子，搭载同一颗卫星，其结果也可能有所不同，这体现了基因突变的特点。

（2）如果把这个系统当成一个生态系统，这个生态系统中能量的输入主要来自于。

基地集观光、科研、科普旅游等为一体，这体现了生物多样性的价值。

（3）在这个系统中要用气泵对水体充气让水体含有充足的溶解氧，请尝试分析这一措施能保障鱼和菜的正常生长的原理。

①气泵对水体充气能保障鱼的正常生长的原理：

。

②气泵对水体充气能保障菜的正常生长的原理：

。

32.（11分）period基因（简写per，位于小鼠的常染色体上）与生物的节律有关，per基因表达产物per蛋白的浓度呈周期性变化，振荡周期为24h，调节如图所示，请回答下列问题。

（1）①②过程分别表示，根据图示分析per蛋白的浓度呈周期性变化的机制

；

（2）无节律小鼠是研究节律性的好材料，正常小鼠（自然条件下均为纯合子）经过诱变后得到了一只无节律的小鼠，现需要通过杂交实验获得较多的纯种无节律小鼠（只考虑一对等位基因，不考虑后代个体数），进行了如下实验：

让正常小鼠与该只无节律的小鼠杂交得到F1代，F1代雌雄小鼠杂交得到F2代。

①若F1代表现型全为，则从F2代中直接选出所有无节律的小鼠留种，就是实验所需的纯种无节律小鼠；

②若从F2代中不能直接选出纯种无节律小鼠，说明，应该，并留种。

33．【物理选修3-3】

（1）（5分）对于一定量的稀薄气体，下列说法正确的是______________（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分，没选错一个扣3分，最低得分为0）

A．．气体分子间距离增大，分子势能一定增大，

B．若气体的压强和体积都不变，其内能也一定不变

C．在完全失重的状态下，气体的压强为零

D．如果气体从外界吸收热10J，同时对外做功8J,则该气体的内能一定增大2J

E．气体温度不变时，体积减小，则每秒撞击单位面积器壁的分子数增多

（2）（10分）如图甲所示，U形气缸固定在水平地面上，用重力不计,面积s=10cm2的活塞封闭着一定质量的气体，已知气缸不漏气，活塞移动过程无摩擦．初始时，外界大气压强为p0=1.0×105pa，活塞紧压小挡板．现缓慢升高缸内气体的温度

①请在乙图中作出能反映气缸内气体的压强p随热力学温度T变化的图像

②当温度缓慢升高到t1=27c0时，活塞与小挡板间恰好无作用力。

现在活塞上加一质量为m=5Kg的砝码，要使加砝码后的活塞与小挡板间恰好无作用力，则温度至少要升高到多少摄氏度？

34．【物理选修3-4】

（1）（5分）如图甲为一列简谐横波在某一时刻的波形图，图乙为介质中x=2m处的质点P以此时刻为计时起点的振动图象．下列说法正确的是

A．这列波的传播方向是沿x轴正方向

B．这列波的传播速度是20m/s

C．经过0.15s，质点P沿x轴的正方向传播了3m

D．经过0.1s时，质点Q的运动方向沿y轴正方向

E．经过0.35s时，质点Q距平衡位置的距离小于质点P距平衡位置的距离

（2）（10分）如图所示，是一种折射率n＝1.5的棱镜，用于某种光学仪器中，现有一束光线沿MN方向射到棱镜的AB面上，入射角的大小sini＝

，求：

①光在棱镜中传播的速率；

②画出此束光线射出棱镜后的方向，要求写出简要的分析过程．（不考虑返回到AB和BC面上的光线）

35．【化学——选修3:

物质结构与性质】（15分）

闻名世界的圆明园十二生肖兽首铜像是清乾隆年间的红铜铸像。

它所用的合金铜，内含诸多贵重金属，颜色深沉，内蕴精光，历经风雨而不锈蚀，堪称一绝。

（1）基态Cu+ 的核外电子排布式为___________ 。

在高温下CuO能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因：

___________________________________________。

（2）铜、锌都是__________（填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体；两种元素的第一电离能、第二电离能如下表所示：

电离能/kJ·mol－1

I1

I2

铜

746

1958

锌

906

1733

铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是。

（3）①金属铜采用下列__________堆积方式。

（填序号）

②已知Cu的相对原子质量为64，阿伏加德罗常数值为NA，金属铜的晶体密度为ρg·cm-3。

则铜原子的半径r=_____________cm。

（用含ρ、NA的计算式表示）

③铜原子采取的这种堆积方式的空间利用率为_________________