九年级上册生化部分.docx

九年级上册生化部分.docx

《九年级上册生化部分.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级上册生化部分.docx（15页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

九年级上册生化部分

2008学年第一学期九年级生化学科期中测试卷

本卷可能用到的相对原子量：

H—1C—12O—16Ca—40Cl—35.5Na—23N—14

亲爱的同学：

做题时要认真审题，积极思考，细心答题，发挥你的最好水平。

祝你成功!

一、选择题（本大题共有20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分）

1．为创建浙江省“卫生城市”，今年市区街道上已出现分类垃圾收集箱。

下图是国家颁布的

“城市生活垃圾分类标志”。

易拉罐投入的垃圾收集箱上应贴有的标志是………（）

2．下列物质中，属于碱的是………………………………………………………（）

A．纯碱B．烧碱C．生石灰D．碱式碳酸铜

3．有一关于实验操作的谜语：

“我入水中较安全，水入我中真危险，我与水合多放热，实验

牢记保平安。

”这一实验操作是指——…………………………………………（）

A．将金属钠保存在水中B．将盛有一粒白磷的一烧杯水加热至60℃

C．用压强计测某一深度处的水压D．稀释浓硫酸

4．“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”。

下列叙述有科学依据的是………………（）

A．工业酒精也可用来兑饮用白酒B．“绿色食品”是指绿颜色的可食用商品

C．小孩经常咬铅笔芯，会导致铅中毒D．用纯碱可除去面团发酵产生的酸

5．向滴有紫色石蕊试液的稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钾溶液至过量，可观察到溶液的颜色变

化顺序为……………………………………………………………………（）

A．红→蓝→紫B．蓝→红→紫C．蓝→紫→红D．红→紫→蓝

6．下列物质中，被人口服后将失去原有作用的是………………………………（）

A．水B．葡萄糖C．血红蛋白D．维生素

7．血液流经肾脏后，发生的主要变化是…………………………………………（）

A．养料增加B．尿素减少C．氧气增加D．尿素增加

8．为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是……（）

A．放入水中，看是否全部溶解B．滴加稀盐酸，看是否有气泡产生

C．滴加酚酞，看是否变色D．用手接触，看是否有滑腻感

9．下列实验能利用厨房中的食盐、食醋、纯碱三种物质做成功的是………………（）

①检验自来水中是否含有氯离子；②检验鸡蛋壳能否溶于酸；③除去热水瓶中的水垢

A．①②③B．②③C．①③D．①②

10．加入酚酞试液，就能够鉴别出来的一组物质的稀溶液是……………………（）

A．KNO3、NaCl、NaOHB．NaOH、KOH、HCl

C．H2SO4、HCl、NaOHD．NaOH、H2SO4、NaCl

11．四位同学在进行150米长跑前，各准备了一些补充能量的食物，甲准备了糖，乙准备了

牛肉干，丙准备了水果，丁准备了蛋糕，这四位同学准备最实用的是…………（）

A．甲B．乙C．丙D．丁

12．下列离子能在PH＝13的水溶液中大量共存的是……………………………（）

A．SO42－、Cl-、Na+、H+B．SO42－、K+、Cu2+、NO3-

C．SO42－、Cl-、Na+、K+D．Ca2+、Cl-、Na+、CO32-

13．为完全中和某盐酸溶液，需a克质量分数为4%的KOH。

如果改用a克质量分数为4%

的NaOH溶液，反应后溶液的PH…………………………………………（）

A．大于7B．小于7C．等于7D．无法判断

14．面对日益恶化的环境问题，小王同学提出下列环保建议：

①开发新能源，减少矿物燃料

的燃烧；②开发无汞电池；③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；④提倡使用手帕，

减少餐巾纸的使用；⑤分类回收垃圾。

其中你认为可以采纳的是………………（）

A．①③⑤B．①②③⑤C．.①②④⑤D．.①②③④⑤

15．下列关于动脉的叙述中，不正确的是…………………………………………（）

A．动脉是把血液送离心脏的血管B．动脉管壁厚，弹性大

C．动脉与心室相通D．动脉中一定流着动脉血

16．下图所示实验装置或实验操作正确的是……………………………………（）

17．试管内有一些植物油，加入配制的消化液，充分振荡后，置入37℃的温水中，一段时

间后植物油不见了，配制的消化液最合理的一组是…………………………（）

A．胰液、肠液、胆汁B．胃液、胆汁C．唾液、胃液、肠液D．肠液、胃液

18．如下图所示，它是某同学设计的几种气体分别跟几种碱溶液反应的实验装置，其中所示意的实验现象不符合实验事实的是…………………………………………（）

19．下列四个图像，分别对应四种操作过程，其中正确的是…………………（）

A．向氢氧化钠溶液中加入足量水稀释

B．某温度下，向接近饱和的氯化铵溶液中加入氯化铵晶体

C．向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液

D．向两份同体积和相同质量分数的盐酸溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉

20．向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列

情况不可能存在的是………………………………………………………（）

A．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+

B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+

C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+

D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+

二、简答题（本大题共有4小题，12空格，每空格2分，共24分）

21．从氢气、氧气、盐酸、氯化铵、熟石灰中选出相应物质填写化学式：

用作化学肥料的是：

；用于改良酸性土壤的是：

；

用于除去铁锈的是：

；称为“绿色能源”的是：

。

22．磷酸二氢钾（KH2PO4）大晶体已用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。

在磷酸二

氢钾中磷元素的化合价为价，磷酸二氢钾在农业上属于肥（填“氮”、

“磷”、“钾”或“复合”）。

23．下图为人血涂片在显微镜下的一个视野图，看图回答：

（1）当人体患急性炎症时，图中[]的数量将显著加。

（2）某人A的数目明显比正常人少，则他可能患有。

24．食物是维持人类生命和健康的支柱。

下表是某食品包装袋说明：

品名

***蔬菜苏打饼

配料

小面粉、鲜鸡蛋、精炼食用植物油、白砂糖、奶油、食盐、脱水青菜、橙汁

保质期

十二个月

生产日期

2008年6月14日

（1）从该说明的配料中选出一种富含蛋白质的物质。

（2）该蔬菜苏打饼干在人体消化道内被消化的主要部位是。

（3）该蔬菜苏打饼干中的物质在参与新陈代谢后产生的废物主要以的形式排出体外。

三、实验探究题（本大题共有2小题，10空格，每空格2分，共20分）

25．某兴趣小组为探究碱性条件对酶活性的影响，设计了如下图所示的实验方案（图中序号表示各实验步骤次序）：

请回答下列问题：

（1）实验时将试管置于37℃水浴中保温是因为；

（2）B的实验步骤②和③能否对调?

；

（3）预计加碘液后可能出现的实验现象是A试管的溶液，B试管的溶液变蓝。

实验发现A试管的结果与预计相符，B试管的溶液却不显蓝色。

他们猜想：

可能是唾液淀粉酶在碱性条件下也可以水解淀粉。

为此，他们重做实验，只在步骤⑤中用斐林试剂（在加热条件下遇淀粉的水解产物会产生砖红色沉淀）代替了碘液，结果A试管中产生砖红色沉淀，B试管中没有产生砖红色沉淀，说明唾液淀粉酶在碱性条件下（选填：

“能”或“不能”）水解淀粉。

通过进一步查阅资料知道，碘能与氢氧化钠溶液反应，所以第一次实验时B试管的溶液不显蓝色。

26．

（1）某化学兴趣小组的调查报告如下：

调查对象：

某化工厂排放的废水。

调查时间：

2008年5月28日下午3：

00。

目测结果：

样品略显蓝色，透明无浑浊。

实验过程：

①取少量废水，加入过量的盐酸，有白色沉淀生成。

静置后过滤，在沉淀中滴加

稀硝酸，沉淀不溶解。

1将滤液分成两份，一份中加入过量的氢氧化钠溶液，发现有蓝色沉淀生成。

另一份中加入足量的稀硫酸，有白色沉淀生成。

再滴加稀硝酸，沉淀不溶解。

2实验结论：

废水中含有的大量阴离子是。

③肯定含有的阳离子有。

（2）经分析，这些金属阳离子都是重金属离子，对环境有严重污染。

某同学设计了一种从废

水中除去重金属离子并回收的方案（已知白色沉淀Fe（OH）2在空气中易转化为红褐色沉淀

Fe（OH）3）。

见下表：

加足量X固体A固体白色沉淀红褐色沉淀

废水加适量NaOH溶液③

①B溶液加Na2SO4溶液

②C溶液白色沉淀

④

请回答下列问题：

①X固体是，A固体中肯定含有的物质是。

②B溶液中的溶质一定有。

③写出反应④的化学方程式：

。

四、分析计算题（本大题共有2小题，25题6分，26题10分，共16分）

27.牛奶的价格取决于蛋白质含量的高低，通用的蛋白质测试方法“凯氏定氮法”是通过测出含氮量来估算蛋白质含量。

日前发现三鹿奶粉因添加三聚氰胺（C3N6H6）而产生了许多“结石”宝宝。

（1）三聚氰胺中碳氮氢元素的质量比为；

（2）奶粉中添加三聚氰胺的目的是；

（3）三聚氰胺的生产是以尿素（CO（NH2）2）为原料，硅胶为催化剂，在380-400℃温度下

反应生成。

副产品是氨气和光合作用的一种原料。

此反应的化学方程式为。

28．小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸

钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：

取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四

次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。

请计算：

序号

加入稀盐酸质量（g）

剩余固体质量（g）

第1次

10

5.5

第2次

10

m

第3次

10

1.2

第4次

10

1.2

（1）8g的石灰石样品中含有杂质多少克?

（2）上表中m的数值应为多少?

（3）样品中碳酸钙的质量分数是多少?

（4）所用稀盐酸的质量分数是多少?

2008学年第一学期九年级生化学科期中测试答题卷

一、选择题（每小题2分，共40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

二、简答题（每空格2分，共24分）

21、；；

；。

22、____________________________

23、

（1）[]

（2）______________

24、

（1）_____________

（2）（3）_______________

三、实验探究题（每空格2分，共20分）

25、

（1）

（2）

（3）_______________

26、

（1）②③

（2）①，。

②。

③。

四、分析计算题（25题6分，26题10分，共16分）

27、

（1）______________

（2）

（3）_________________

28、

（1）______________

（2）

（3）

（4）

2008学年第一学期九年级生化学科期中测试参考答案

一、选择题（每小题2分，共40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

B

D

D

D

C

B

B

B

D

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

A

C

A

C

D

B

A

B

C

D

二、简答题（每空格2分，共24分）

21、NH4Cl；Ca（OH）2；

HCl；H2。

22、________+5______复合_____________

23、

（1）[B]白细胞

（2）__贫血________

24、

（1）_____鲜鸡蛋______

（2）小肠（3）___尿液______

三、实验探究题（每空格2分，共20分）

25、

（1）唾液淀粉酶在正常体温（37℃）催化效率最高

（2）不能

（3）__不变蓝___________不能

26、

（1）②NO3-③Ag+Cu2+Ba2+

（2）①Fe，Ag、Cu。

②Fe（NO3）2Ba（NO3）2。

③Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3。

四、分析计算题（25题6分，26题10分，共16分）

27、

（1）______C:

H:

N=6:

1:

14___

（2）在质量检验中得到更高的蛋白质含量

（3）______6CO（NH2）2=C3N6H6+3CO2↑+6NH3↑_

28、

（1）____1.2克__________

（2）3

（3）85%

（4）18.25%

25．答案：

1、

（1）水

（2）11.7（3）19.02、C

3、

（2）

实验内容

实验现象

方案1将维生素C片溶于蒸馏水，配成溶液，取少量该溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，振荡

紫色石蕊试液变红

方案2将维生素C片溶于蒸馏水，配成溶液，用玻璃棒蘸去少量，滴在PH试纸上。

显示PH<7的颜色

（3）AC（4）新鲜的西红柿。

西红柿等蔬菜、水果中含有的维生素C，随着放置时间的增长含量会减少，因此，我们要尽量吃新鲜的蔬菜、水果。

A．B．C．D．

2．硫酸、盐酸、硝酸都是常见的酸，我们之所以认为它们是酸，是因为（）

A．它们的PH小于7B．它们遇紫色石蕊变红色

C．它们电离时产生的阳离子只有H+D．它们有酸味

3．1.（07山东）下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是

A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加

B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加

C．久置的生石灰质量增加

D．久置的铁钉生锈质量增加

10.不需其他试剂就能区别的一组溶液是

A.FeCl3NaOHKClBa（NO3）2B.NaClNa2CO3KNO3HCl

C.Na2SO4BaCl2K2CO3KNO3D.BaCl2CuSO4NaOHNaCl

14若将含有硫酸的硫酸镁溶液中和至中性.在没有指示剂的条件下,可以选用（　）

A.氨水　　B.氢氧化钠　　C.镁条　　D.硫酸镁

3．用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（　　）

A．偏低B．偏高C．相等D．无法比较

5．在下列溶液中分别放入锌片，一段时间后把锌片取出，溶液质量增加的是（　　）

A．氯化镁溶液B．盐酸C．硫酸亚铁溶液D．硝酸银溶液

13、有些药物常被封装在淀粉制成的胶囊中服用，以避免对胃产生刺激。

从淀粉在消化道内的消化特点来看，其原因是（）

A、胃能消化淀粉，使药物漫漫渗出B、胃不能消化淀粉，胶囊可经胃进入小肠

C、胆汁不能消化淀粉D、淀粉在口腔内初步消化，便于吞咽

23、人患急性肠道炎时，静脉滴注5%的葡萄糖、氯化钠注射液的主要目的是（）

A、为人体提供营养物质B、补充体内盐分C、补充体内水分D、以上三项都是

22、　“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生（整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样）。

以下就是一个“化学多米诺实验”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O。

如图所示的A—H各装置中分别盛放的物质为：

A、稀硫酸；B、锌粒；C、3％H2O2溶液；D、MnO2；E、某溶液；F、某块状固体；G、滴有紫色石蕊的蒸馏水；H、足量澄清石灰水。

请回答以下问题：

（1）实验开始前必须进行的操作是；

（2）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，判断E、F中的物质可能分别是，；

（3）按基本反应类型写出该实验中有关反应的化学方程式（装置用字母表示）：

化合反应　　，发生在装置中；

分解反应　　，发生在装置中；

置换反应　　，发生在装置中复分解反应　　，发生在装置中。

24．（7分）．为解决水中氧气不足的问题，通常向鱼池中撒一种微黄色的固体，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），CaO2与Na2O2都属于过氧化物，它们的化学性质非常相似。

过氧化钠与水反应的化学方程式是：

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

⑴写出CaO2与H2O反应的化学方程式；

⑵现称取20g样品加入到足量的水中，结果生成3.2gO2（样品中其它成分与水不反应）。

请计算该样品中CaO2的质量分数。