湖南省长郡中学届高三年级分班考试 化学.docx
- 文档编号:12371517
- 上传时间:2023-04-18
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:129.95KB
湖南省长郡中学届高三年级分班考试 化学.docx
《湖南省长郡中学届高三年级分班考试 化学.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖南省长郡中学届高三年级分班考试 化学.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
湖南省长郡中学届高三年级分班考试化学
湖南省长郡中学2011届高三年级分班考试
化学试题
时量:
90分钟 总分:
100分
可能用到的相对原子质量:
H~1 C~12 O~16 Cl~35.5 Na~23 Hg~201
第Ⅰ卷 选择题(共48分)
一、选择题(每题均只有一个正确答案,每题3分,共48分)
1.“碳捕捉和储存(CCS)技术”是指通过碳捕捉技术,将工业和有关能源产业所产生的二氧化碳分离出来再利用。
当前,二氧化碳及其产品的开发、应用是很多科学家致力研究的课题。
下列有关说法不正确的是
A.对捕捉到的二氧化碳进行净化,然后用于制造干冰
B.以捕捉到的二氧化碳为原料,用来制备甲醇等产品
C.用捕捉到的二氧化碳与海藻发生光合作用,可提高海藻产量
D.人类应将大气中的二氧化碳全部捕捉,以防产生温室效应
2.下列叙述正确的是
A.直径介于1nm~100nm之间的粒子称为胶体
B.气体甲通入溶液乙中溶液乙颜色褪去,说明气体甲一定具有漂白性
C.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速度
D.向氯化银悬浊液中滴入碘化钾溶液,有碘化银沉淀生成,说明氯化银的溶解度小于碘化银的溶解度
3.下列说法中不正确的是
A.聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物
B.高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质分子受热变性
C.太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
D.煤经过气化和液化两种物理变化,可变为清洁能源
4.某同学对所学部分化学知识归纳如下,其中有错误的一组是 ( )
A
物质性质与用途
B
安全常识
N2性质稳定———填充在食品袋防腐
乙醇具有可燃性———用作燃料
CO具有还原性———冶炼金属
假酒中毒———由甲醇引起
假盐中毒———由黄曲霉毒素引起
瓦斯爆炸———由天然气引起
C
元素与人体健康
D
日常生活经验
缺铁———易引起贫血
缺钙———易得佝偻病或骨质疏松症
缺碘———易得甲状腺肿大
去除衣服上的油污———用汽油洗涤
热水瓶中的水垢———用食醋清除
使煤燃烧更旺———把煤做成蜂窝状
5.下列说法:
①粗盐和酸雨都是混合物②沼气和水煤气都是可再生能源③冰和干冰既是纯净物又是化合物④钢铁和硬币都是合金⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦烟和豆浆都是胶体,正确的是
A.①③④⑦ B.①②③④ C.①②⑤⑥ D.③⑤⑥⑦
6.下列说法正确的是
A.味觉上有酸味的食物称为酸性食物
B.生石灰可防止食物受潮,铁粉可防止食物氧化变质
C.油脂、淀粉、蛋白质和维生素等均为高分子化合物
D.食品添加剂苯甲酸钠是苯的一种同系物所对应的钠盐
7.下列叙述中,正确的是 ( )
A.1mol过氧化钠中所含阴离子数为2×6.02×1023
B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数目为6.02×1023
C.28gC16O与28gC18O中含有的质子数均为14×6.02×1023
D.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023
8.下列6种试剂:
①烧碱溶液;②金属钠;③浓硝酸;④葡萄糖溶液;⑤氯化铝溶液;⑥氨水,可以直接盛放在带磨口玻璃塞的无色试剂瓶中的是
A.①和③ B.②和④ C.③和⑥ D.④和⑤
9.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成,红外光谱图显示有三种共价键的振动吸收,核磁共振氢谱图显示有三个峰,峰面积比为6:
1:
1,则该有机物的结构简式是
A.C2H5OCH3 B.CH3CH(OH)CH3
C.CH3CH2CH2OH D.CH3CH2CHO
10.根据表中信息,下列叙述正确的是
短周期元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A.氢化物的热稳定性:
H2T B.单质与稀盐酸反应的速率: L C.M与T形成的化合物既能与强酸反应,又能与强碱反应且受热能分解 D.离子半径: R2- 11.已知A、B为单质,C为化合物 能实现转化的是 ①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na ②若C的溶液遇Na2CO3,放出CO2气体,则A可能是H2 ③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色,则B可能为Fe ④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu A.①② B.②④ C.①③ D.③④ 12.工业上冶炼钼的化学原理为 ①2MoS2+7O2 2MoO3+4SO2 ②MoO3+2NH3·H2O====(NH4)2MoO4+H2O ③(NH4)2MoO4+2HCl====H2MoO4↓+2NH4Cl ④H2MoO4 MoO3+H2O ⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。 下列说法正确的是 ( ) A.MoS2高温煅烧反应中MoS2既是氧化剂又是还原剂 B.MoO3是金属氧化物,属于碱性氧化物 C.H2MoO4是一种强酸 D.利用H2、CO和铝分别还原等物质的量的MoO3得到Mo,所消耗三种还原剂的物质的量之比为3: 3: 2 13.阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。 一种合成阿魏酸的反应可表示为 下列说法正确的是 A.可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 B.香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaHCO3、NaOH溶液反应 C.通常条件下,香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应 D.与香兰素互为同分异构体,分子中有4种不同化学环境的氢,且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种 14.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应式为: 2H2+O2=====2H2O,下列有关说法正确的是 A.电子通过外电路从b极流向a极 B.b极上的电极反应式为: O2+2H2O+4e-====4OH- C.每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2 D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 15.如图所示为一恒压容器。 在恒定温度下,将1molN2和3moH2混合后由A口快速充入封闭容器,反应N2+3H2 2NH3在t1时刻达到平衡,t2时刻再从A口快速充入一定量NH3,封闭A,t3重新达平衡至t4。 在0→t4时间内混合气中NH3的体积分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化的曲线正确的是 16.25°C时,下列关于分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成的溶液的说法中,不正确的是 A.Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液: pH=13 B.醋酸与CH3COONa溶液: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.Na2CO3溶液与NaOH溶液: c(Na+)>c(CO2-3)>c(OH-)>c(H+) D.Na2CO3溶液与NaHCO3溶液: 2c(Na+)=3c(CO2-3)+3c(HCO-3)+3c(H2CO3) 第Ⅱ卷 非选择题(共52分) 二、非选择题(共五大题,52分) 17.(10分)二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气,下图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。 (1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 (2)A中m管的作用是 。 (3)若要得到干燥纯净的气体,则B中应盛放的试剂是 。 (4)E中若装有FeCl2溶液,反应的离子方程式为 ;E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是 。 (5)实验中发现: 浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气,稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。 针对上述现象,长郡中学高二化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论,并设计了以下实验方案: a.稀盐酸滴入MnO2中,然后通入HCl气体,加热 b.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入NaCl固体,加热 c.稀盐酸滴入MnO2中,然后加入浓硫酸,加热 d.MnO2与NaCl的浓溶液混合,加热 e.浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热 ①实验b的目的是 ; 实验c的目的是 。 ②实验现象: a、c、e有黄绿色气体生成,b、d没有黄绿色气体生成。 由此得出影响氯气生成的原因是 。 18.(10分)根据废水中所含有害物质的不同,工业上有多种废水的处理方法。 (1)废水I若采用CO2处理,离子方程式是 。 (2)废水II常用明矾处理。 实验中发现废水中的c(HCO-3)越大,净水效果越好,这是因为 。 (3)废水III中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式): Hg2+ =====CH3Hg++H+ 我国规定,Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L。 某工厂排放的1m3废水中含Hg2+3×10-4mol,是否达到了排放标准 (填“是”或“否”)。 (4)废水IV常用Cl2将CN-氧化成两种无毒气体,则该反应的离子方程式为 . 19.(10分)A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物,它们之间的反应关系如图所示: (1)若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质,E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液,E溶于NaOH溶液的离子方程式为 ;工业上冶炼A的化学反应方程式为 。 (2)若A为红色金属,B为某酸的浓溶液,C为可形成酸雨的无色气体。 则A与B反应的化学方程式为 。 (3)若B为某酸式盐的溶液,C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子,则实验室制取C的化学方程式为 ;0.1molC完全燃烧生成液态水时放热130kJ·mol-1,则表达C燃烧热的热化学方程式是 。 20.(10分)A、B、D、E四种短周期元素,其原子序数逐渐增大。 A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等,B、D、E三种元素在周期表中相对位置如图①所示,E的单质能与水反应生成两种酸。 甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成,其中只有M分子同时含有三种元素;W为A、B两元素组成的18电子分子,可做火箭燃料;甲、乙为非金属单质;X分子含有10个电子。 它们之间的转化关系如图②。 回答下列问题: (1)Z的化学式为 。 (2)E的单质与水反应的离子方程式为 。 (3)W—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。 W—空气燃料电池放电时,负极反应式为 。 (4)将一定量的A2、B2的混合气体放入2L密闭容器中,在500°C、2°C×107Pa下达到平衡。 测得平衡气体的总物质的量为0.5mol,其中A2为0.3mol,B2为0.1mol。 则该条件下A2的平衡转化率为 ,该温度下反应2BA3(g) 3A2(g)+B2(g)的平衡常数为 。 21.(12分)已知: G是一种常用的药用有机物,合成路线如图所示: ①有机物A和C都能与FeCl3发生显色反应,且每个分子中两个取代基处于邻位,5.4gA与标准状况下9.52LO2刚好完全燃烧生成15.4gCO2和3.6gH2O; ②有机物G只含碳、氢、氧元素且式量小于200,氧元素的质量分数为35.56%。 请回答: (1)写出A、C的结构简式A ,C 。 (2)反应②~⑨中,属于取代反应的有 (填序号)。 (3)写出F的常见同分异构体与F在浓硫酸作用下反应的化学方程式 。 (4)写出G在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式 。 (5)写出反应⑥的方程式 。 参考答案 一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分) 1—5 DCDBA 6—10 BBDBC 11—16 BDDDCC 二、非选择题(共52分) 17.(10分) (1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分) (2)连通圆底烧瓶和分液漏斗,平衡压强,使分液漏斗中的液体顺利流下(2分) (3)饱和食盐水(1分)、 (4)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-(1分) 溶液变蓝(1分) (5)①探究c(Cl-)对反应的影响(1分) 探究c(H+)对反应的影响(1分) ②c(H+)的大小(1分) 18.(10分) (1)OH-+CO2===HCO-3(2分) (2)HCO-3会促进Al3+的水解,生成更多的Al(OH)3,净水效果增强(2分) (3)CH4(2分) 否(2分) (4)5Cl2+2CN-+4H2O====10Cl-+2CO2+N2+8H+(2分) 19.(10分) (1)Al(OH)3+OH-==AlO-2+2H2O(2分) 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑(2分) (2)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O(2分) (3)CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2(2分) C2H2(g)+ O2(g)→2CO2(g)+H2O(l) △H=-1300kJ·mol-1(2分) 20.(10分) (1)NO2(2分) (2)Cl2+H2O H++Cl-+HClO(2分) (3)N2H4+4OH—4e-==N2+4H2O(2分) (4)33.3%(2分) (2分) 21.(12分) (1) (2)⑧⑨(2分) (3) (5)CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O(2分,条件不写不计分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 湖南省长郡中学届高三年级分班考试 化学 湖南 省长 中学 三年级 考试