江苏省扬州市届高三第一次模拟考试化学.docx

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江苏省扬州市届高三第一次模拟考试化学

2018届高三年级第一次模拟考试（六）

化学

本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：

H1　C12　N14　O16　Na23　Al27　Fe56　Cu64

选择题（共40分）

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与社会可持续发展密切相关。

下列做法错误的是（　　）

A.利用风力发电，减少CO2的排放

B.为提高粮食产量，大量使用高残留农药

C.对秸秆进行加工，使其转化为汽车燃料

D.按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置

2.下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A.HCl的电子式：

B.二氧化碳分子的比例模型：

C.中子数为8的氮原子：

N

D.2丁醇的结构简式：

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

A.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

B.浓硫酸具有脱水性，可用来干燥氯化氢气体

C.Ca（ClO）2溶液显碱性，可用于饮用水的消毒

D.FeCl3溶液显酸性，可用于制作印刷电路板

4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与W同主族，X的一种同素异形体可用于生产铅笔芯，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，Z原子的最外层电子数等于其所在的周期序数。

下列说法正确的是（　　）

A.原子半径：

r（Y）

B.WY2中既有离子键又有共价键

C.Z是短周期中金属性最强的元素

D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

5.下列制取NH3、验证其溶解性、收集并验证氨水挥发性的装置和原理能达到目的的是（　　）

ABCD

6.下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A.Cl2与H2O的反应：

Cl2＋H2O

2H＋＋Cl－＋ClO－

B.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C.向氨水中通入足量SO2：

2NH3·H2O＋SO2===2NH

＋SO

＋H2O

D.用MnO2和浓盐酸反应制Cl2：

MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

7.在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是（　　）

A.Si

SiO2

SiCl4

B.Al

Al2（SO4）3（aq）

Al（OH）3

C.NO2

HNO3（aq）

Cu（NO3）2（aq）

D.HClO

Cl2

NaClO（aq）

8.Mg－空气电池的工作原理如图所示。

下列说法错误的是（　　）

A.电池工作时电极B上会生成少量气体，该气体可能是H2

B.电池工作时，电子由电极A经外电路流向电极B

C.若采用阴离子交换膜，能防止负极区形成Mg（OH）2沉淀

D.电池工作时的主要反应为：

2Mg＋O2＋2H2O===2Mg（OH）2

9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A.8%的H2O2溶液中：

H＋、Na＋、SO

、Cl－

B.澄清透明的溶液中：

H＋、Cu2＋、SO

、NO

C.使酚酞变红的溶液中：

Mg2＋、K＋、SO

、NO

D.由水电离产生的c（H＋）＝1×10－12mol·L－1的溶液中：

K＋、NH

、Cl－、SO

10.下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

图1图2图3图4

A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图2表示压强对可逆反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（s）的影响，乙的压强大

C.图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol－1

D.图4表示用水稀释等体积且pH相同的盐酸和醋酸，溶液导电性：

a>b>c

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.合成抗凝血药物华法林的某一步反应如下。

下列说法正确的是（　　）

A.X能发生加成、水解、氧化反应

B.Y分子中所有碳原子可能在同一平面

C.Z分子中不含手性碳原子

D.1mol化合物X最多能与5molH2反应

12.下列说法正确的是（　　）

A.在铁片上镀锌时，将铁片与电源的正极相连

B.CO（g）＋3H2（g）===CH4（g）＋H2O（g）在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH>0

C.常温下，1molNa2O2与足量H2O完全反应，理论上转移电子数约为2×6.02×1023

D.向Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，CO

水解程度增大，溶液的pH减小

13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项

实验操作和现象

实验结论

A

用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色

溶液中无K＋

B

向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴加氯水后，溶液变成红色

原溶液中含Fe2＋

C

向蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，出现白色沉淀

蛋白质发生了变性

D

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，无砖红色沉淀出现

淀粉未水解

14.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A.0.1mol·L－1MH4Cl溶液中：

c（Cl－）>c（NH

）>c（OH－）>c（H＋）

B.0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.1mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合

c（CO

）＋2c（OH－）＝c（HCO

）＋3c（H2CO3）＋2c（H＋）

C.0.4mol·L－1CH3COOH溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合（pH<7）：

c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（CH3COOH）>c（H＋）>c（OH－）

D.0.1mol·L－1Na2C2O4溶液和0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：

2c（C2O

）＋c（HC2O

）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）

15.在两个2L的密闭恒容容器中分别充入0.6molCH4和1.0molNO2，发生下列反应CH4（g）＋2NO2（g）

N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。

测得n（NO2）随时间（t）的变化数据如下表所示。

下列说法正确的是（　　）

A.该反应的正反应为放热反应

B.容器Ⅰ中，0～t4时刻内，NO2平均反应速率为

mol·L－1·min－1

C.T1时，达到平衡后，保持其他条件不变，向容器Ⅰ中再充入0.4molCH4和0.4molCO2，此时v（正）>v（逆）

D.T1时，达到平衡后，保持其他条件不变，向容器Ⅰ中再充入0.4molCH4和1.0molNO2，达到新的平衡时，NO2的转化率增大

非选择题（共80分）

16.（12分）以某工业铜渣（主要成分为Cu、Cu2Se、Cu2Te，还有少量Ag）为原料制备胆矾、硒、碲的一种工艺流程如下：

（1）“浆化、焙烧”后，铜渣中金属元素均转化为硫酸盐，碲元素转化为不溶于水的TeO2。

Cu2Se与浓硫酸反应的化学方程式为________。

（2）为提高所得胆矾的纯度，“浸取Ⅰ”需在水中加入少量NaCl，其原理是________________________________________________________________________。

（3）“过滤Ⅰ”所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤后可得到CuSO4·5H2O晶体，冰水洗涤的目的是________________________________________________________。

（4）“浸取Ⅱ”中，为提高浸出速率，可采取的措施有________。

a.搅拌b.煮沸

c.适当增大盐酸浓度d.适当延长浸取时间

（5）“浸取Ⅱ”后，TeO2转化为TeCl

，则“还原”过程反应的离子方程式为____________________________。

（6）“浆化、焙烧”时产生的SO2与“还原”时所需要SO2的物质的量之比________。

a.大于2∶1　　　　　b.等于2∶1　　　　　c.小于2∶1

17.（15分）氧化芪三酚（H）具有抵抗疱疹、防御病毒等作用。

它的一种合成路线如下：

（1）B中的官能团名称为________（除苯环外）。

（2）E→F的反应类型为________________。

F→G反应中的另一产物为________。

（3）化合物C的结构简式为________________。

（4）写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：

________________。

①分子中有两个苯环，且能与FeCl3溶液发生显色反应；

②能发生银镜反应；③能发生水解反应；④只有5种不同化学环境的氢。

（5）已知：

②酸性条件下，NaNO2会与碳碳双键发生反应。

请以

、乙醇为原料制备

，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

18.（12分）碳酸钠沉淀法制备氢氧化铝阻燃剂的实验流程如下：

（1）pH对水解程度的影响如题图1所示。

当pH＝2.35时，尽管没有观察到沉淀产生，但通过实验可判断Al3＋已水解。

该实验方法是_________________________________________。

（2）常温下，Ksp[Al（OH）3]＝1.0×10－33，pH＝5时，溶液中c（Al3＋）＝________mol·L－1。

（3）准确称取一定质量阻燃剂样品（不含Na2SO4杂质），加热。

样品残留率随温度的变化如题图2所示。

已知：

温度低于120℃，Al（OH）3不分解；温度高于1100℃，残留固体为金属氧化物。

①60～120℃样品质量损失9.36%，可能原因是__________________________________。

②通过计算，推断500℃时残留固体的化学式（写出计算过程）。

图1　pH对硫酸铝水解率的影响图2　温度对样品质量残留率的影响

19.（15分）实验室用下图所示装置制备FeSO4溶液，再与等物质的量的（NH4）2SO4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]。

已知：

硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

（1）实验装置

反应过程中会产生少量PH3气体，需使用封闭装置。

用CuSO4溶液吸收PH3时会生成H3PO4和Cu。

该反应的化学方程式为_________________________________________。

（2）药品用量

将2gFe粉、10mL3mol·L－1H2SO4溶液加入烧瓶中反应。

采取该原料配比的主要原因是_________________________________________________________。

（3）制备FeSO4溶液

保持温度70～80℃，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残留固体质量。

为避免在上述过程中析出FeSO4晶体，可采取的措施有_________________________________。

（4）制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O

①向FeSO4溶液中加入一定质量的（NH4）2SO4固体，70～80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。

乙醇的作用为____________________________________________。

②为防止Fe2＋被氧化，可采取的主要措施有________（填字母）。

a.（NH4）2SO4固体不配成溶液，直接加入到FeSO4溶液中

b.混合液不蒸发浓缩，直接倒入无水乙醇中析出晶体

c.析出的晶体不用水洗，用90%的乙醇溶液洗涤

d.将实验中所用的乙醇回收，蒸馏后重复使用

（5）产品检验

请补充完整测定产品中SO

含量的实验方案：

准确称取约0.4g样品，溶于70mL水，________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据（实验中须使用的试剂有：

2mol·L－1HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液）。

20.（14分）硒及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，常用作光敏材料、电解锰行业催化剂等。

（1）酸性溶液中Na2SO3将H2SeO3和H2SeO4还原为硒单质的反应如下：

H2SeO3（aq）＋2SO2（g）＋H2O（l）===Se（s）＋2H2SO4（aq）　　ΔH1

2H2SeO4（aq）＋Se（s）＋H2O（l）===3H2SeO3（aq）　ΔH2

H2SeO4（aq）＋3SO2（g）＋2H2O（l）===Se（s）＋3H2SO4（aq）ΔH3

则ΔH2＝________（用ΔH1和ΔH3表示）。

实验中控制其他条件不变（盐酸浓度等），

与硒还原率关系如图1。

在A点之前，随着

的增加，Se的还原率不断升高的原因是__________________________。

图1　　图2

（2）将CaO和纳米ZnO按一定比例充分混合后，可获得一种SeO2的高效吸附剂X。

SeO2被吸附剂X吸附后，产物可能是____________________________（写出其中两种）。

（3）向Na2SeO3溶液中加入适量的AgNO3溶液，再加入水合肼（N2H4·H2O），120℃反应，得到Ag2Se纳米晶体，同时产生N2。

该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

（4）制备PbSe纳米管反应后残留固体物质X射线衍射谱图如图2所示（X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。

其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ图线分别表示0小时，5小时和16小时的产物衍射图。

________图线表示得到的产物为纯PbSe。

（5）制备PbSe纳米管时还产生了副产物PbSeO3，已知：

Ksp（PbSeO3）＝3×10－12，Ksp（PbSe）＝3×10－38。

为了除去PbSe中混有的PbSeO3，可以采取的措施是________________________________。

（6）实验室测得碱性条件下PbSe纳米管在电极表面的氧化还原行为，结果如图3所示。

其中一条曲线上的峰表示氧化过程，另一条曲线上的峰表示还原过程。

整个过程共发生如下变化：

Pb（OH）2→PbO2；图3

Pb（OH）2→Pb；PbSe→Se；PbO2→Pb（OH）2，各物质均难溶于水。

峰1对应的电极反应式为：

PbSe－2e－＋2OH－===Pb（OH）2＋Se；则峰2对应的电极反应式为________________________________________________________________________。

21.（12分）多酚氧化酶与植物的抗病性有关。

配合物[Mn（EDTB）]（NO3）2·DMF是多酚氧化酶的模型配合物。

（1）Mn2＋基态核外电子排布式为________________。

（2）EDTA分子中碳原子轨道的杂化类型是________，1mol邻苯二胺分子中含有σ键的数目为________mol。

（3）C、H、O、N四种元素的电负性由小到大的顺序为______________。

（4）与NO

互为等电子体的一种阴离子为______________。

（5）配离子[Mn（EDTB）]2＋中的配位原子是______________。

2018届扬州高三年级第一次模拟考试

化学参考答案

单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.B　2.D　3.A　4.A　5.B　6.D　7.C　8.C　9.B　10.D

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。

）

11.AB　12.D　13.B　14.BC　15.AC

非选择题（包括6小题，共80分）除特殊说明外每空2分，Ⅱ卷中的其他合理答案均给分

16.（12分）

（1）Cu2Se＋6H2SO42CuSO4＋SeO2↑＋4SO2↑＋6H2O

（2）使微溶的Ag2SO4转化为更难溶的AgCl，防止进入CuSO4溶液。

（3）洗去表面杂质，降低晶体溶解损失（各1分）。

（4）a、c

（5）TeCl

＋2SO2＋4H2O===Te＋2SO

＋6Cl－＋8H＋

（6）a

17.（15分）

（1）醚键、碘原子（各1分）

（2）取代反应　CO2

18.（12分）

（1）丁达尔效应（现象）　

（2）1.0×10－6

（3）①样品的结晶水或内部吸附水

②作为阻燃剂，Al（OH）3热分解总反应为：

2Al（OH）3Al2O3＋3H2O。

由图可知，120～500℃和500～1100℃质量损失之比为（90.64－69.76）∶（69.76－59.30）＝2∶1.

所以120～500℃发生的反应为Al（OH）3―→AlOOH＋H2O。

500～1100℃发生的反应为

AlOOH―→Al2O3＋

H2O。

500℃残留固体的化学式为AlOOH或HAlO2或Al2O3·H2O或Al2O3·Al（OH）3（合理答案均给分）。

（6分）

19.（15分）

（1）4CuSO4＋PH3＋4H2O===H3PO4＋4H2SO4＋4Cu↓

（2）避免Fe2＋被氧化为Fe3＋

（3）通过分液漏斗及时添加适量1mol·L－1H2SO4溶液；趁热过滤（答对一个即可）

（4）①降低硫酸亚铁铵在水中溶解的量　②ab

（5）加入2mol·L－1HCl溶液酸化（1分），滴加BaCl2溶液至沉淀完全（1分），过滤（1分），洗涤沉淀（1分），直至滤液滴加AgNO3溶液不出现浑浊（1分）

20.（14分）

（1）2ΔH3－3ΔH1

SO2在溶液中浓度增加（或产生的SO2对溶液有搅拌作用），加快反应速率。

（2）CaSeO3、ZnSeO3或CaSeO4、ZnSeO4（写出其中两种即可）

（3）4Ag＋＋2SeO

＋3N2H4·H2O===2Ag2Se＋3N2↑＋9H2O

（4）Ⅲ

（5）将PbSe纳米管浸泡在Na2Se溶液中，然后用蒸馏水洗涤多次并干燥

（6）Pb（OH）2－2e－＋2OH－===PbO2＋2H2O

21.（12分）

（1）[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5

（2）sp2和sp3　16

（3）H

（4）CO

或SiO

（5）N